高中化學(xué) 期中綜合檢測(cè) 新人教版必修2

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1、高中化學(xué) 期中綜合檢測(cè) 新人教版必修2 一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分) 1．(xx·泰州市姜堰區(qū)高一期中)1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素—30P，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．30P和31P兩種核素互為同位素 B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律 C．該變化說(shuō)明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化 D．在30P中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù) 答案：C 點(diǎn)撥：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱(chēng)，A項(xiàng)正確；原子是化學(xué)

2、變化中的最小微粒，而原子核不能發(fā)生變化，C項(xiàng)不正確；30P的質(zhì)子數(shù)為15，中子數(shù)為30－15＝15，D項(xiàng)正確。 2．(xx·臨沂一中高一期中)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　) A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—O B．氫氧根離子的電子式： C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子U 答案：B 點(diǎn)撥：二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O===C===O，A項(xiàng)不正確；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中鈾的質(zhì)量數(shù)為146＋92＝238，鈾原子表示為U，D項(xiàng)不正確。 3．(xx·襄、宜四市高一期中)下列變化過(guò)程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　) A．植物光合作

3、用：光能→生物質(zhì)能 B．電燈發(fā)光：電能→化學(xué)能 C．木柴燒飯：生物質(zhì)能→熱能 D．太陽(yáng)能熱水器：光能→熱能 答案：B 點(diǎn)撥：電燈發(fā)光是電能轉(zhuǎn)化為光能，B項(xiàng)不正確。 4．(xx·四川新津中學(xué)高一月考)運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是(　　) A．硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體 B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸 C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體 D．鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料 答案：A 點(diǎn)撥：非金屬性S＞Se，熱穩(wěn)定性H2S＞H2Se，A項(xiàng)不正確；砹是周期表中第6周期第ⅦA族的元素，由于ⅦA族的元素的銀鹽中，AgCl、AgBr、AgI都不溶于水和稀硝酸，故

4、砹化銀也不溶于水和稀硝酸，B項(xiàng)正確；鐳是第ⅡA族第7周期的元素，由元素性質(zhì)的遞變性知，ⅡA族元素的硫酸鹽中，硫酸鈣微溶，硫酸鍶難溶，硫酸鋇白色難溶，故硫酸鐳是難溶的白色固體，C項(xiàng)正確；類(lèi)比硅知D項(xiàng)正確。 5．(xx·宜春市上高中學(xué)高一月考)下列用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程中正確的是(　　) A．Na·＋Cl∶―→[Na]＋[·Cl∶]－ B．H2·＋·O·―→H∶O∶H C. D. 答案：C 點(diǎn)撥：A項(xiàng)中Cl原子最外層電子個(gè)數(shù)不對(duì)且沒(méi)有用箭頭標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移；B項(xiàng)中O原子最外層電子個(gè)數(shù)不對(duì)，H2應(yīng)寫(xiě)成2個(gè)H的形成；D項(xiàng)中生成物為共價(jià)化合物，不用箭頭標(biāo)電子的轉(zhuǎn)移，而且F原子最外層電子個(gè)

5、數(shù)不對(duì)。 6．(xx·孝感市七校高一期中聯(lián)考)下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．HF的穩(wěn)定性比HCl強(qiáng) B．Mg失電子能力比Ca弱 C．NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同 D．等物質(zhì)的量的H2S和H2O2含電子數(shù)相同 答案：C 點(diǎn)撥：非金屬性F＞Cl，所以熱穩(wěn)定性HF＞HCl，A項(xiàng)正確；根據(jù)金屬活動(dòng)順序表知Ca的失電子能力比Mg強(qiáng)，B項(xiàng)正確；NaCl中只含離子鍵，NH4Cl中既有N—H共價(jià)鍵又有NH和Cl－間的離子鍵，C項(xiàng)不正確；H2S和H2O2都是含18個(gè)電子的分子，D項(xiàng)正確。 7．(xx·黃梅一中高一期中)下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(　　)

6、A．BF3 B．H2SO4 C．SiCl4 D．PCl5 答案：C 點(diǎn)撥：A項(xiàng)中B原子最外層為6個(gè)電子，F(xiàn)可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)中H原子最外層達(dá)到了兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中1個(gè)P原子和5個(gè)Cl原子形成5個(gè)共用電子對(duì)，此時(shí)P原子最外層為10個(gè)電子，D項(xiàng)不正確。 8．(xx·安陽(yáng)一中高一下學(xué)期二次考試)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　) A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7 C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng) D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子

7、失電子能力越強(qiáng) 答案：A 點(diǎn)撥：ⅠA族中氫可與ⅦA族中元素形成共價(jià)化合物(如HCl)，ⅠA族中Na、K等可與ⅦA族中元素形成離子化合物(如NaCl、KCl等)，A項(xiàng)正確；第二周期中有些元素?zé)o正價(jià)(如F)，B項(xiàng)不正確；同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性越弱，如還原性I－＞Cl－，熱穩(wěn)定性HI＜HCl，C項(xiàng)不正確；同周期金屬元素Na、Mg、Al的化合價(jià)依次升高，但失電子能力減弱，金屬失電子能力與價(jià)態(tài)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)不正確。 9．(xx·灌云縣四中高一檢測(cè))A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強(qiáng)，C、D最高價(jià)氧化物水化物是酸，且C比D的酸

8、性強(qiáng)，E是這五種元素中半徑最大的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(　　) A．E、C、D、B、A B．D、B、C、A、E C．E、B、A、D、C D．A、B、C、D、E 答案：C 點(diǎn)撥：同周期自左至右元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)。由題意知A、B為金屬，B在A的左面；C、D為非金屬，C在D的右面。由同周期元素的原子半徑自左向右依次減小知，E在最左面，所以幾種元素的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)镋、B、A、D、C，C項(xiàng)正確。 10．(xx·余姚中學(xué)高一檢測(cè))下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是(　　) A．原子

9、半徑：C＞Al＞Na＞K B．堿性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．離子半徑：O2－＞F－＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋ D．最高價(jià)：Cl＞Si＞Al＞F 答案：D 點(diǎn)撥：C為第二周期元素，Al、Na為第三周期元素，K為第四周期元素，原子半徑應(yīng)是逐漸增大的，正確排列為C＜Al＜Na＜K，故A項(xiàng)不正確；K的金屬性強(qiáng)于Na，則堿性KOH＞NaOH，B項(xiàng)不正確；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，正確排列為Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－＜O2－，C項(xiàng)不正確。 11．(xx·四川新津中學(xué)高一月考)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說(shuō)法

10、正確的是(　　) X Y Z A.原子半徑的大小為：Z＞Y＞X B．氣態(tài)氫化物的還原性：Z＜Y C．若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體 D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：X＜Z 答案：B 點(diǎn)撥：Y和Z同周期，根據(jù)同周期元素原子半徑自左向右減小的規(guī)律知，原子半徑Y(jié)＞Z，A項(xiàng)不正確；非金屬性Z＞Y，其氫化物的還原性Z＜Y，B項(xiàng)正確；X、Y、Z都是短周期元素，根據(jù)其在周期表中的位置可知，X位于第二周期，Y、Z位于第3周期，Y為硅，X為N，Z為S，S在常溫下為固體而非氣體，C項(xiàng)不正確；設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y和Z的原子序數(shù)

11、分別為a＋7、a＋9，由題意得：a＋7＋a＋9＝4a，得a＝8，則X為O，Z為Cl。X的氫化物H2O中存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl的沸點(diǎn)，D項(xiàng)不正確。 12．(xx·嘉祥一中5月質(zhì)檢)電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是(　　) A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì) B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化 D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 答案：C 點(diǎn)撥：鋅錳干電池中鋅為負(fù)極，鋅棒變細(xì)，A項(xiàng)不正確；氫氧燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，氫氣做負(fù)極材料被氧化，B項(xiàng)不正確

12、，C項(xiàng)正確；太陽(yáng)能電池的主要材料是硅，D項(xiàng)不正確。 13．(xx·嘉祥一中5月質(zhì)檢)關(guān)于鉛蓄電池Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O的說(shuō)法正確的是(　　) A．放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb＋SO＋2e－===PbSO4 B．放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板 C．放電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變大 D．放電時(shí)，每當(dāng)消耗1 mol鉛時(shí)轉(zhuǎn)移電子4 mol 答案：B 點(diǎn)撥：鉛蓄電池負(fù)極為Pb，負(fù)極電極反應(yīng)為Pb－2e－＋SO===PbSO4，正極為PbO2，電極反應(yīng)為PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；放電時(shí)消耗硫酸，C項(xiàng)不正確；放電

13、時(shí)每消耗1 mol鉛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，D項(xiàng)不正確。 14．(xx·安陽(yáng)一中高一下學(xué)期期中)下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(　　) A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率 B．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變 C．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢 D．汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢 答案：D 點(diǎn)撥：98%的硫酸為濃硫酸，不能和鐵反應(yīng)生成氫氣，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)中加入氯化鈉溶液將鹽酸稀釋、反應(yīng)速率變慢，B項(xiàng)不正確；不論反應(yīng)是吸熱

14、反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，只要升高溫度，反應(yīng)速率就會(huì)變快，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中NO＋CO===N2＋CO2，體積增大，壓強(qiáng)減小，濃度減小，反應(yīng)速率變慢，D項(xiàng)正確。 15．(xx·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是(　　) A．混合氣體的壓強(qiáng) B．氣體的總物質(zhì)的量 C．消耗1摩爾A同時(shí)生成1摩爾D D．混合氣體的密度 答案：D 點(diǎn)撥：在恒溫恒容條件下的前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)中，混合氣體壓強(qiáng)在平衡前后不變，A項(xiàng)不能做為判斷平衡的標(biāo)志；氣體總物質(zhì)的量平衡前后也不變，B項(xiàng)也不能做為判

15、斷平衡的標(biāo)志；在什么時(shí)候消耗1摩爾A都會(huì)生成1摩爾D，C項(xiàng)不能做判斷平衡的標(biāo)志；由于此反應(yīng)中有固體參與，在未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體總質(zhì)量總在發(fā)生變化，混合氣體的密度就在變化。只有達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體總質(zhì)量不在發(fā)生變化了，混合氣體的密度不變了。D項(xiàng)可做為判斷標(biāo)志。 16．下列說(shuō)法中，正確的是(　　) A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定伴隨著能量變化 B．伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 答案：C 點(diǎn)撥：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)一定伴隨著能量變化，A錯(cuò)；伴隨能量變

16、化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)變化，如NaOH溶于水放出大量的熱，但并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)；在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物的總能量(設(shè)為X)與生成物的總能量(設(shè)為Y)之間的關(guān)系為：①X＞Y放熱反應(yīng)，②X＜Y吸熱反應(yīng)。故D錯(cuò)。 17．關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱 B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集H2氣體 C．圖③表示可逆反應(yīng)“CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)”為放熱反應(yīng) D．圖④中的裝置可形成持續(xù)穩(wěn)定的電流。將鋅片浸入CuSO4溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與圖④中的原電池裝置反應(yīng)不相同 答案：D 18

17、．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應(yīng)體系中，增加碳的量不能迅速提高正反應(yīng)速率 B．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)強(qiáng)烈 C．在壓強(qiáng)相同條件下，結(jié)構(gòu)相似的CH4、SiH4、GeH4的沸點(diǎn)依次升高，所以結(jié)構(gòu)相似的HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)也依次升高 D．面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸 答案：C 點(diǎn)撥：一般來(lái)說(shuō)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用越強(qiáng)，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。HF存在氫鍵，而在同族氫化物中沸點(diǎn)反常，顯的特別高，HF＞＞HI＞HBr＞HCl，故C錯(cuò)。 二、非

18、選擇題(本題包括8小題，共46分) 19．(6分)某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。 (1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是__________熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。 (2)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該__________其生成物的總能量。 答案：(1)放　吸　(2)低于(或小于) 20．(xx·襄、宜四市高一期中)(14分)Ⅰ.X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類(lèi)最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)

19、氫化物，M的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)L元素形成單質(zhì)的名稱(chēng)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。 (2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)_____________，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________。 (3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)_______。 (4)寫(xiě)出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________

20、____________。 Ⅱ. (5)門(mén)捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類(lèi)鋁”、“類(lèi)硅”在內(nèi)的11種元素。門(mén)捷列夫預(yù)言的“類(lèi)硅”，多年后被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺(Ge)。 已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為＋4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物。若鍺位于硅的下一周期，根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種用途是________；硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是________(填“硅”或“鍺”)。 (6)“類(lèi)鋁”在門(mén)捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga)。 由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子

21、結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因________________________。為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GaCl3溶液、________和________。 答案：(1)氧氣、臭氧　第三周期第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H (3)34　(4)NH＋OH－NH3↑＋H2O (5)半導(dǎo)體材料　鍺 (6)它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)都是3個(gè)　氫氧化鈉溶液　稀硫酸或鹽酸 21．(8分)分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)以下敘述中，正確的是__________。

22、A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生 C．兩燒杯中溶液pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢 E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu (2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為_(kāi)_________；乙為_(kāi)_________。 (3)在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是__________。 (4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)方程式： ___________________________________________________________________

23、_____。 (5)如果要使甲裝置中的銅片溶解而鋅片不溶解，請(qǐng)?jiān)谙聢D中完成實(shí)驗(yàn)裝置圖。 答案：(1)C、D (2)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能　化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 (3)鋅片不純，在鋅片上就形成原電池 (4)Cu2＋＋2e－===Cu (5) 22．(xx·宿遷市洋河中學(xué)高一期末)(12分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)g與b可形成離子化合物b2g，試寫(xiě)出它的電子式________。 (2)e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)________。 (3)從化合物c2g3與eg2組成的混合物中分

24、離提純eg2，可加入上述________(用元素符號(hào)表示)兩種元素形成化合物的水溶液后再過(guò)濾洗滌。 (4)在1 L的密閉容器中，通入1 mol f2氣體和3 mol a2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成fa3氣體，2 min時(shí)，測(cè)得f2的濃度為0.75 mol·L－1，則2 min時(shí)fa3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，a2的平均反應(yīng)速率v(a2)＝________mol·(L·min)－1。 (5)a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。X可與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________

25、__。 (6)航天技術(shù)中常使用a和g單質(zhì)組成的燃料電池，該電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。該電池反應(yīng)為_(kāi)___________________。 答案：(1)Na＋[::]2－Na＋ (2)SiH4＜NH3＜H2O (3)H、Cl (4)0.5　0.375 (5)CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH (6)2H2＋O2===2H2O 23．(6分)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·s)，同時(shí)生成1 mol D

26、。試求： (1)達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率。 (2)x的值。 (3)若溫度不變，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的多少倍？ 答案：(1)20%　(2)x＝4　(3)1.2 點(diǎn)撥：　　3A(g)?。獴(g) xC(g)　＋　2D(g) 起始　　2.5 mol　　2.5 mol 　　0　　　　　0 變化　　1.5 mol　　0.5 mol　　0.5x mol　　1 mol 平衡　　1.0 mol　　2.0 mol　　0.5x mol　　1 mol (1)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為(0.5 mol/2.5 mol)×100%＝20%。 (2)C的平均反應(yīng)速率為0.5x mol/(2 L×5 s)＝0.2 mol/(L·s)，x＝4。 (3)平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為1.0 mol＋2.0 mol＋0.5×4 mol＋1.0 mol＝6 mol，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的6 mol/5 mol＝1.2倍。