2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題2第1單元 第4課時(shí) 溴、碘的提取學(xué)案 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題2第1單元 第4課時(shí) 溴、碘的提取學(xué)案 蘇教版必修1 [情景設(shè)計(jì)]利用氧化還原反應(yīng),人們可以把海水中的Br-,海產(chǎn)品浸出液中的I- 氧化成溴、碘的單質(zhì)。 一、從海水中提取溴、碘 1、通常情況下，溴是____色______味，易_______的_____體，具有強(qiáng)烈的腐蝕性。碘是 ____色的____體，易______。溴、碘在水中都溶解度都很_____ ，但易溶于______ 、 _______等有機(jī)溶劑。 2、從海水中提取溴，通常是將氯氣通入提取 后的母液中，將溶液中的 氧化成 。生成的單質(zhì)溴仍然溶解在水中

2、，鼓入 或 ，能使 揮發(fā)出來(lái)，冷凝得到 ，精制粗溴可得到高純度的溴單質(zhì)。 3、海洋中某些植物具有富集碘的能力，如 等。所以從 中提取碘是工業(yè)上獲取碘的一種途徑，其方法.①灼燒：將食用干海帶 ，燒成海帶灰后，自然冷卻。②浸泡：將灼燒所得海帶灰 ，不斷攪拌， ③氧化：在濾液中通入 ，靜置。④提純：將所得溶液進(jìn)行 、 ，從而得到單質(zhì)碘。其流程如下：

3、 [情景設(shè)計(jì)]氯氣在很多反應(yīng)中都表現(xiàn)出_______性,利用氯氣的氧化性可以把Br-和I-氧化成單質(zhì). 四、溴、碘的化學(xué)性質(zhì)及用途 1、與Cl2的相似性： 2、觀察、對(duì)比、歸納 ①KBr溶液中加新制氯水后再加少量CCl4 ②KI溶液中加新制氯水后再加少量CCl4 ③KI溶液中加溴水后再加少量CCl4 3、溴、碘及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有廣泛的應(yīng)用。溴可用于生產(chǎn)多種藥劑，如熏蒸劑殺蟲(chóng)劑、抗爆劑等。 是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分。碘是一種重要的藥用元素， 可用于人工降雨。 [課外練

4、習(xí)] 1、向含有NaBr、KI的溶液中通入過(guò)量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到 的物質(zhì)是 （ ） A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2 2、將過(guò)量的Cl2通入NaBr溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是 （ ） A

5、、溶液由無(wú)色變成橙色 B、下層顯橙色，上層幾乎無(wú)色 C、溶液由橙色變成無(wú)色 D、上層變成無(wú)色而下層變成紫色 3、碘化鈉和氯化鈉的混合物10g，跟足量Cl2反應(yīng)后，經(jīng)加熱、烘干最后得固體6.64g，求混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子(I-)形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖: (1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①

6、 ③ 。 (2)為使碘離子轉(zhuǎn)為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是： (3）現(xiàn)以CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作分解為如下幾步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G

7、.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔； H.靜置、分層。正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě))： → ______ → ______ →A→G→ ______ →E→F ⑷實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是________________ ，最后晶體碘聚集在_________(填儀器名)中。 第4課時(shí)　溴、碘的提取 一、溴、碘的性質(zhì) 1．單質(zhì)的物理性質(zhì)及其特性 Br2 I2 色、態(tài) 通常狀況下為_(kāi)_______色_

8、___體 通常狀況下為_(kāi)_______色____體 溶解性 微溶于____，易溶于______、__________等有機(jī)溶劑 特性 ____揮發(fā) ①易______ ②淀粉溶液遇碘變____色 2.Cl2、Br2、I2之間的置換反應(yīng) (1)試劑瓶①中反應(yīng)：__________________。 現(xiàn)象：無(wú)色溶液變?yōu)開(kāi)___色。 向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層____色，下層________色。 (2)試劑瓶②中反應(yīng)：__________________。 現(xiàn)象：無(wú)色溶液變?yōu)開(kāi)___色。 向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層__

9、__色，下層______色。 (3)若把溴蒸氣通入KI溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：___________。 3．溴、碘的重要應(yīng)用 (1)________常被用作感光材料。 (2)碘是重要的藥用元素，可用來(lái)生產(chǎn)含碘食品。 (3)________可用于人工降雨。 二、溴、碘的提取 1．從海水中提取溴 (1)原料：提取粗食鹽后的海水。 (2)流程： 　NaCl　　Cl2　　熱空氣或水蒸氣 　↑　 　↓　　　↓ →→→→→ 2．從海水中提取碘 (1)原料：一般從________(如海帶等)中提取。 (2)流程： 　　　　 水 　______ 　　　　 ↓　

10、↓　 →→→→→ 三、鹵素離子(Cl－、Br－、I－)的檢驗(yàn) 1．AgNO3溶液－稀HNO3法 取少量溶液于潔凈的試管中，加入足量的稀HNO3和AgNO3溶液。若產(chǎn)生____________，則證明原溶液中有Cl－；若產(chǎn)生________________，則證明原溶液中有Br－；若產(chǎn)生____________，則證明原溶液中有I－。 2．氯水－CCl4法 取少量溶液于潔凈的試管中，加入適量的氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置。若下層顯______色，則證明原溶液中有Br－；若下層顯______色，證明原溶液中有I－。 3．氯水－淀粉法 分別取少量溶液于潔凈的試管中，滴加適量氯水，

11、振蕩，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液______，則證明原溶液中有I－。 知識(shí)點(diǎn)1　溴、碘的提取 1．關(guān)于溴的說(shuō)法中不正確的是(　　) A．溴單質(zhì)與氯氣、碘單質(zhì)都屬于鹵素 B．溴在海水中以化合態(tài)存在 C．溴在常溫下呈液態(tài)，其顏色與氯氣相同 D．溴在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中的大 2．欲將食鹽固體與碘的混合物分開(kāi)，最好的方法是(　　) A．溶解、過(guò)濾 　　 B．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) C．溶解、加AgNO3、過(guò)濾 　　 D．加熱使其升華 3．下列溶劑都能溶解單質(zhì)溴和碘，但不能把碘和溴從其水溶液中提取出來(lái)的是(　　) A．苯 B．汽油

12、 C．酒精 D．四氯化碳 知識(shí)點(diǎn)2　氯、溴、碘之間的置換反應(yīng) 4．下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色的是(　　) A．氯水 B．KCl C．KBr D．KI 5．向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加熱將溶液蒸干并灼燒，最后殘留的物質(zhì)是(　　) A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaI C．NaBr、NaI D．NaCl、I2 6．欲除去溴中溶解的少量氯氣，應(yīng)采取的方法是(　　) A．用CCl4萃取 B．加入AgNO

13、3溶液 C．加適量KI溶液 D．加適量NaBr溶液 知識(shí)點(diǎn)3　鹵離子的檢驗(yàn) 7．鑒別Cl－、Br－、I－三種離子，宜選用的試劑組是(　　) ①溴水和淀粉溶液?、贏gNO3溶液和稀硝酸?、勐人虲Cl4?、苈人蚄I－淀粉溶液 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 8．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、KI中的一種或幾種的混合物?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： (1)取少量樣品加蒸餾水配成溶液，通入足量Cl2，溶液變?yōu)樯钭厣?，若加入CCl4并振蕩，CCl4層顯紫色，若滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。 (2)將(1)中的水

14、溶液與CCl4分離后，向水溶液中滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀減少，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。 (3)再取樣品配成溶液，先加鹽酸，再加入BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成。 試判斷：粉末中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有________。 練基礎(chǔ)落實(shí) 1．在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，不能使溶液變藍(lán)的是(　　) A．氯化氯 B．溴水 C．氯氣 D．碘的酒精溶液 2．從結(jié)構(gòu)示意圖分析，下列微粒有較強(qiáng)氧化性的是(　　) 3．在少量氯水的試管

15、中加入過(guò)量的溴化鉀溶液，再加少量CCl4，振蕩?kù)o置后(　　) A．水溶液為紫色 　 　B．CCl4層呈橙色 C．CCl4層呈紫紅色 　　 D．水溶液為橙色 4．在甲、乙、丙、丁4只集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，純凈的丁點(diǎn)燃能夠在甲中安靜燃燒，甲、乙兩瓶混合后，瓶壁上可見(jiàn)暗紅色小液滴。則乙瓶中的氣體是(　　) A．HBr B．HCl C．H2 D．Cl2 5．向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到剩余固體物質(zhì)的組成可能是(　　) ①N

16、aCl、Na2SO4　②NaCl、NaBr、 Na2SO4?、跱aCl、Na2SO4、I2?、躈aCl、NaI、Na2SO4 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 練方法技巧 6．某溶液Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完后比值為3∶2∶1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是(　　) A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 7．某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO的物質(zhì)的

17、量之比是1∶2，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(　　) A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶3 練綜合拓展 8．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)，IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關(guān)敘述中不正確的是(　　) A．IBr是雙原子分子 B．IBr與水反應(yīng)時(shí)，它既是氧化劑，又是還原劑 C．在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑 D．跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO 9．下列物質(zhì)與其用途相符合的是(　　) ①Cl2——作消毒劑?、?/p>

18、AgBr——制膠卷、感光紙?、跘gI——人工降雨?、艿狻A(yù)防甲狀腺腫大?、莸矸邸獧z驗(yàn)I2的存在　⑥NaClO——漂白紡織物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 10.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱(chēng)為擬鹵素。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。試寫(xiě)出： (1)(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________ ___________________________________

19、_____________________________________。 (2)在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________。 11．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。 海帶灰懸濁液 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　↓④MnO2＋H2SO4(稀) 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是________；步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是________。 (2)步驟⑤中，其學(xué)生選

20、擇用苯來(lái)提取碘的理由是____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：___________ ________________________________________________________________________ _________________________________________________________________

21、______。 (4)若含I－溶液為KI溶液，試寫(xiě)出步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。 12．將32 g KBr溶于水制成溶液，向其中通入一段時(shí)間的Cl2，再將溶液蒸干灼燒，得到固體物質(zhì)23.1 g，計(jì)算有多少克溴化鉀轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)。 第4課時(shí)　溴、碘的提取 基礎(chǔ)落實(shí) 一、 1．深紅棕　液　紫黑　固　水　酒精　四氯化碳　易　升華　藍(lán) 2．(1)Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2　橙　無(wú)　橙紅　(2)Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2　黃　無(wú)　紫紅 (3)Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2 3．(1)AgBr　(3)A

22、gI 二、 2．(1)海產(chǎn)品　(2)氯氣 三、 1．白色沉淀　淺黃色沉淀　黃色沉淀 2．橙紅　紫紅 3．變藍(lán) 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1．C　[溴為深紅棕色液體，而氯氣為黃綠色氣體。] 2．D　[NaCl與I2分開(kāi)也可用其他方法，但加熱升華是最簡(jiǎn)單的方法。] 3．C　[酒精可與水互溶。] 4．A　[氯水中Cl2與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)可生成I2。] 5．A　[通入足量Cl2，NaBr、NaI與Cl2完全反應(yīng)生成NaCl、Br2、I2，加熱蒸干并灼燒，Br2揮發(fā)，I2升華，只留下NaCl。] 6．D　[Cl2與NaBr溶液反應(yīng)后生成的NaCl溶于水中，可與液溴分離，同時(shí)被置換出的Br2

23、還增加被提純物的量。] 7．B　[區(qū)別這三種離子可用AgNO3/HNO3法和Cl2水/CCl4法。] 8．KI、Na2CO3　Na2SO4　NaCl 課后作業(yè) 1．A　[Br2、Cl2可置換KI中的碘生成I2，D項(xiàng)中本來(lái)就有I2，I2遇淀粉可使溶液變藍(lán)。] 2．D　[最外層7個(gè)電子，易得電子。] 3．B 4．A　[丁能在甲中安靜燃燒，則丁和甲分別是H2和Cl2，甲、乙混合，瓶壁上可見(jiàn)暗紅色小液滴，可知甲是Cl2，則乙必為HBr。] 5．A　[通一定量Cl2，先氧化NaI，后氧化NaBr，灼燒，I2升華，Br2揮發(fā)。] 6．B　[以Br－為基礎(chǔ)，I－減少則Cl2反應(yīng)生成的Cl－

24、必然增多，據(jù)反應(yīng)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，題中I－減少2，則Cl2為1，原來(lái)I－為3，故選B。] 7．D　[據(jù)電子守恒，設(shè)ClO－與ClO的物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol，則失去的電子總數(shù)為11 mol，即生成Cl－為11 mol，故為D。] 8．B　[IBr與水的反應(yīng)，化合價(jià)沒(méi)有變，不是氧化還原反應(yīng)。] 9．D 10．(1)(CN)2＋2KOH===KCN＋KCNO＋H2O (2)2KSCN＋(CN)2===2KCN＋(SCN)2 11．(1)過(guò)濾　萃取　蒸餾　(2)苯與水不互溶，不反應(yīng)，碘在苯中的溶解度比在水中的大　(3)取少量該溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明溶液中還有單質(zhì)碘，否則沒(méi)有　(4)2KI＋MnO2＋2H2SO4===I2＋2H2O＋MnSO4＋K2SO4 12．23.8 g