2022年高中化學 專題3 第1單元 應用廣泛的金屬材料導學案蘇教版選修1

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1、2022年高中化學 專題3 第1單元 應用廣泛的金屬材料導學案蘇教版選修1 【學習目標】：1、了解常見金屬制品的金屬材料，認識金屬材料在生產、生活中的廣泛應用。 2、認識合金，防止金屬腐蝕的重要意義。 【課堂學習研討】 （探究思考1） 1、金屬有許多共同的性質，如 ，不同的金屬還有 ， 如銅和鋁 ，鎢有 ，可用于制作燈絲。 2、鋁在元素周期表中的位置為 ，其最外層有 個電子，易 最外層電子，是較活潑的金屬。 3、鋁是一種

2、活潑金屬，但可用制作鋁鍋。因為 ，但鋁制炊具不能盛裝 食品，也不能盛放 食品。洗滌鋁炊具時不宜使用 的洗滌劑。 （探究思考2） 4、合金就是將 熔合制成。比它的成分金屬具有許多良好的物理的、化學的或機械的等方面的性能，一般地說，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點 。合金的 較純金屬硬度大。生活中應用的各種鐵器其實都是 。 5、用 和 煉鐵，

3、得到的是含碳 的生鐵。在高溫條件下，用 把生鐵中 和 除去，得到的鋼含碳 的鐵合金。在鋼中分別按一定的比例熔合錳、鎢、鎳、硅等物質后，分別得到 、 、 、 等合金鋼（也叫 ）。如不銹鋼就是在鋼中熔合了 、 而制成，堅韌，耐腐蝕。錳鋼具有很強的 和 ，可用于制造 和 等。 鎢鋼耐 ，硬度 ，可用于制作 。 6、被譽為“21世紀金屬”的是 的合金，它具有

4、 、 和 ，對人體無毒和無不良反應，可作為 的材料，因而被稱為“親生物金屬”，現在，廣泛應用于 、 、 的修復或再造。 （探究思考3） 7、金屬腐蝕就是金屬（或 ）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應而 過程。金屬腐蝕的本質 （ M – ne == Mn+）。 8、金屬腐蝕可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質 而引起的腐蝕。例如：鐵在高溫下與 而被腐蝕?；瘜W腐蝕特點：反應簡單、金屬與氧化

5、劑之間的氧化還原反應。電化學腐蝕： 的金屬或合金與 接觸，會發(fā)生 反應，如鐵器件中的 和 構成原電池。電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要形式。 思考：1、如何判斷金屬活潑性的強弱？ 2、金屬防護的方法有哪些？ 【課內訓練鞏固】 1、由于鋁制品對大腦發(fā)育有不良影響，廚具中鋁制品已逐步被不銹鋼代替，不銹鋼的組成是 （ ） A、含鐵、鋅、銅的合金 B、含鐵、鎂、鋁的合金 C、含鐵、鉻、

6、鎳的合金 D、普通鋼表面鍍鎳 2、合金有許多特點，如Na－K合金為液體，而Na和K的單質均為固體。據此推測：生鐵、純鐵、碳單質三種物質中，熔點最低的是 （ ） A．純鐵 B．生鐵 C．碳 D．無法確定 3、鋼鐵在下列哪一種情況下最容易生銹 （ ） A．干燥有氧 B．潮濕無氧 C．制成不銹鋼 D．空氣、食鹽水 4、鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據它們的主要性能，下列用途不切合實際的是 （ ） A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機 C．用來制造人造骨 D．用于制造汽車、船舶 5、把a、b、c、d金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產生；則金屬活動性順序由強到弱為：