2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十七講 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案+課時(shí)作業(yè)

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十七講 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案+課時(shí)作業(yè) 【考試說(shuō)明】1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和平均反應(yīng)速率的定量表示方法。 2、了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率的一般規(guī)律。 3、認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 【教學(xué)設(shè)計(jì)】 一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法 1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 或生成物濃度的 來(lái)表示。 2、計(jì)算公式： 3、單位： 4、注意點(diǎn)： 【例1】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分

2、鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為 （ ） A、v(NH3)=0.010mol·L—1·s—1 B、v(O2)=0.0010mol·L—1·s—1 C、v(NO)=0.0010mol·L—1·s—1 D、v(H2O)=0.045mol·L—1·s—1 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 決定因素：

3、 外在因素：當(dāng)其它條件不變時(shí) （1）濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以 化學(xué)反應(yīng)速率； （2）壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強(qiáng)，可以 化學(xué)反應(yīng)速率； （3）溫度的影響：升高體系的溫度可以 化學(xué)反應(yīng)速率； （4）催化劑：使用催化劑同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。 2．壓強(qiáng)對(duì)氣體反應(yīng)體系的影響 引起 引起 引起 (1)恒溫時(shí)：增加壓強(qiáng) 縮小 增大 反應(yīng)速率加快。 引起 引起

4、 引起 (2)恒容時(shí) 引起 ①充入氣體反應(yīng)物 增大 總壓增大 速率加快。 ②充入“惰氣” 但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。 引起 引起 引起 (3)恒壓時(shí) 充入“惰氣” 增大 各反應(yīng)物 減少 反應(yīng)速率減慢。 思考與交流：N2 + 3H2==2NH3反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行 1、容器若為恒定容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則化學(xué)反應(yīng)速率_____(加快、不變、減慢)，原因是_________

5、 2、容器若為恒壓容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則反應(yīng)速率(加快,不變,減慢)_____,原因是________ 。 【例2】設(shè)C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反應(yīng)速率為v1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)只增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)時(shí)，v1和v2的變化情況為 （ ） A、同時(shí)增大 B、同時(shí)減小

6、 C、v1減小，v2增大 D、v1不變，v2增大 【例3】在10℃時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L—1·s—1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍，為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol·L—1·s—1，則該反應(yīng)需要在什么溫度下進(jìn)行 （ ） A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃ 三、速率---時(shí)間圖像及應(yīng)用 對(duì)于可逆反應(yīng)，外界條件變化對(duì)v正，v逆的影響 （1）溫度升高v正 ，v逆 ，吸熱反應(yīng)增加的倍數(shù) 放熱反應(yīng)增加 的

7、倍數(shù)。溫度下降，v正 ，v逆 ，吸熱反應(yīng)減少的倍數(shù) 放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。 （2）對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，加壓時(shí)v正 ，v逆 ，氣體體積之和大的一側(cè)增加倍數(shù) 氣體體積之和小的一側(cè)增加的倍數(shù)。降壓時(shí)v正 ，v逆 ，氣體體積之和大的一側(cè)減小的倍數(shù) 氣體體積之和小的一側(cè)減小的倍數(shù)。 （3）濃度：反應(yīng)物濃度增大，則v正急劇 ，v逆逐漸 。 （4）催化劑可同等倍數(shù)地改變v正和v逆。 【例4】

8、一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3（正反應(yīng)放熱）達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A、加催化劑，v正，v逆皆發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等 B、加壓，v正，v逆皆增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù) C、降溫，v正，v逆皆減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆減小倍數(shù) D、加入氫氣，v正，v逆皆增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù) 感悟高考：1、（09年廣東）已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是 A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B．使用高效

9、催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 2、某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： （1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol/(L·min)。 （2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝ mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。 （3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的

10、反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填＞、＝、＜ ＝，且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜＝ （4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 【教學(xué)反思】 第三十七講 化學(xué)反應(yīng)速率(課時(shí)作業(yè)) 1.（09年福建）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3＋Br2 HCl CH3COCH2Br＋HBr）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 初始濃度c/mol·L-1 溴顏色消失 所需時(shí)間t/

11、s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大 B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)， v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 2.已知N2+3H22NH3 △H

12、2 △H>O ，反應(yīng)速率為V2。對(duì)于上述兩個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，V1和V2的變化情況為 A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小 C.V1增大，V2減小 D.V1減小，V2增大 3.在2A（g）+ B（g）= 3C（g）+ 4D（g）的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是 A.VA =0.5mol / (L.min) B.VB=1.8mol / (L. min) C.VC =1mol / (L.S) D.VD = 2mol / (L.min) 4．

13、可逆反應(yīng)：CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g）；△H=-226kJ/mol，在下列情況下不能使逆反應(yīng)速率加快的是 A．充入NO2 B．升高溫度 C．充入Ar氣體使體系壓強(qiáng)增大 D．縮小容器體積 5．（08年海南）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1︰1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3︰2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 A．33

14、% B．40% C．50% D．66% 6．在一定條件下，將8mol A和25.7mol B兩種氣體通入體積為W L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(氣) + n B(氣) = 2C (氣)。經(jīng)t秒鐘，A、B、C的物質(zhì)的量分別為7.5mol, 23.7mol, 1mol。則m與n值應(yīng)是 A．m = 2 , n = 1 B．m = 1, n = 3 C．m = 1, n = 4 D．m = 3, n = 1 7．（09年寧夏）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)

15、方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L—1 V/mL c/mol·L—1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 8．（08年廣東）對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)錯(cuò)誤！未找到引用源。2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是 A．通入大

16、量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度 9．在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(固) + H2O(氣)= CO(氣) + H2（氣），下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半 C.保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大 D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大 10．對(duì)有氣體參加的某化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在右圖中可能作為橫坐標(biāo)的是 （?? ? ） A．溫度　　B．壓強(qiáng)　　

17、C．反應(yīng)物濃度　　D．反應(yīng)時(shí)間 11．(xx年廣東)把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是 (A)鹽酸的濃度 (B)鋁條的表面積 (C)溶液的溫度 (D)加少量Na2SO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 姓名： 學(xué)號(hào)： 班級(jí)： 12、(xx年高考廣東) “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋＝I3－ ＋2SO42 －的反應(yīng)速率可以用I3－ 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性

18、學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/ mol·L－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c()/mol·L－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列問(wèn)題： (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________。 (2)顯色時(shí)間t1＝______________。 (3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)

19、律，若在40 ℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)_____(填字母)。 (A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷 (4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_________________________________________。 13、在一密閉容器中有A、B兩種氣體，開(kāi)始時(shí)濃度分別為a mol·L-1、b mol·L-1，A跟B反應(yīng)生成C，方程式為：A + 2B 3C，t秒末時(shí)，用C表示的反應(yīng)速率為d mol·L-1·S－1，則此時(shí)B的濃度為多少mol·L-1？