《高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型9 常見弱電解質(zhì)的電離平衡》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型9 常見弱電解質(zhì)的電離平衡(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型9 常見弱電解質(zhì)的電離平衡
1.下列說法正確的是 ( )。
A.水的離子積KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,的比值增大
D.室溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)與NH3·H2O中c(OH-)相等
解析 A項(xiàng),KW只受溫度影響,外加酸或堿對水的電離程度有
2、影響,但外加鹽對水的電離不一定有影響;B項(xiàng),Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與溶液中相關(guān)離子的濃度無關(guān);C項(xiàng), NH3·H2O中存在電離平衡:NH3·H2ONH+OH-,加入NH4Cl晶體,平衡逆向移動,則溶液的pH減小,Kb=,Kb不變,c(OH-)減小,的比值增大;D項(xiàng),雖然CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,由于沒有給出兩溶液的濃度,無法確定兩溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小。
答案 C
2.(xx·佛山檢測)液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離,電離方程式為ABA++B-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-
3、14。則下列敘述正確的是 ( )。
A.c(A+)隨溫度升高而降低
B.在35 ℃時,c(A+)>c(B-)
C.AB的電離程度:α(25 ℃)>α(35 ℃)
D.AB的電離是吸熱過程
解析 K(25 ℃)
4、·L-1 CH3COONa溶液的pH
C.可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K
D.弱電解質(zhì)的電離度α
解析 水的電離、鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離均為吸熱過程,故升高溫度,水的離子積常數(shù)KW、CH3COONa溶液的pH、弱電解質(zhì)的電離度α均增大,A、B、D項(xiàng)不符合題意,可逆反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng),也可能為放熱反應(yīng),故化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大,C項(xiàng)符合題意。
答案 C
4.(xx·皖南八校聯(lián)考)pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取50 mL加入足量的鎂粉,充分反應(yīng)后,收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY),則下列說法正確的是 ( )。
A.HX可能是強(qiáng)酸
B
5、.HX的酸性比HY的酸性弱
C.兩酸的濃度大小:c(HX)
6、鹽酸和pH=13的氫氧化鈉溶液中,加入等量的鋁片,生成H2的物質(zhì)的量相等
D.由于任意濃度的CH3COOH溶液中都存在CH3COOH的電離平衡,所以加水稀釋過程中平衡不移動
解析 A選項(xiàng)錯誤,CH3COOH是弱酸,部分電離,等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和CH3COOH溶液相比,CH3COOH溶液中的c(H+)小,所以H+的物質(zhì)的量小;B選項(xiàng)正確,CH3COOH是弱酸,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多;C選項(xiàng)錯誤,兩種溶液的體積未知,無法確定放出氫氣的量的多少;D選項(xiàng)錯誤,CH3COOH溶液加水稀釋后,電離平衡會發(fā)生移動。
答案 B
6.(xx·武漢名校調(diào)研)已知:H2A===H++HA-、HA-H++
7、A2-,相同條件下,等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液:①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的電離程度從大到小排列順序正確的是 ( )。
A.②①④③ B.②④①③
C.①②④③ D.③①④②
解析 碳酸鈉水解促進(jìn)水的電離,NaCl溶液對水的電離平衡沒有影響,NaHA與HCl電離呈酸性,抑制水的電離,但是鹽酸酸性更強(qiáng),抑制作用更大。
答案 B
7.(xx·廣東汕頭一模,23)常溫下,有下列四種溶液:
①
②
③
④
0.1 mol·L-1 NaOH溶液
pH=11 NaOH溶液
0.1 mol·L-1
CH3COOH溶液
pH=3
CH3
8、COOH溶液
下列說法正確的是(雙選) ( )。
A.由水電離出的c(H+):③>①
B.③稀釋到原來的100倍后,pH與④相同
C.①與③混合,若溶液pH=7,則V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②④混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO-)>
c(H+)>c(Na+)> c(OH-)
解析 NaOH為強(qiáng)堿,而CH3COOH為弱酸,故常溫下0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L-1,而0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H+)>10-13 mol·L-1,A項(xiàng)正確;0.
9、1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋100倍后,濃度為0.001 mol·L-1,pH>3,B項(xiàng)錯;因?yàn)镃H3COOH是弱酸,若溶液pH=7,則CH3COOH過量,C項(xiàng)錯;若②與④混合后的溶液顯酸性,當(dāng)CH3COOH的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH時,有c(CH3COO-)>c(H+)>
c(Na+)>c(OH-),D項(xiàng)正確。
答案 AD
8.(xx·廣東廣州二模,22)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸,則下列敘述正確的是(雙選) ( )。
A.0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH
10、溶液混合至溶液呈中性:c(Na+)=c(A-)
C.0.1 mol·L-1 NaA溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
D.0.1 mol·L-1 HA溶液中加入少量NaA固體,HA的電離常數(shù)減小
解析 溶液呈電中性,故A正確;溶液中c (Na+)+c (H+)=c(OH-)+c(A-),當(dāng)溶液呈中性時,c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(A-),故B正確;NaA水解使溶液呈堿性,但水解是微弱的,c(A-)>c(OH-),故C錯誤;電離常數(shù)只隨溫度變化而變化,故D錯誤。
答案 AB
化學(xué)驛站:中和滴定
水液洗器切分明,查漏趕氣再調(diào)零。
待測液中加試劑,左手控塞右搖瓶。
瓶下墊紙看得明,讀數(shù)要與切面平。
酚酞指示近中性,強(qiáng)酸弱堿甲基橙。
使用酸式滴定管,不盛堿液切記清。