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1、2022年高三化學(xué)專題 第一講 鹽類的水解、酸堿中和滴定教案 新人教版
鹽類的水解
【考綱要求】
1.理解鹽類水解的概念和導(dǎo)致鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)原因，能熟練地寫出鹽類水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。
2.掌握電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較方法和微粒濃度之間存在的幾種等量關(guān)系的應(yīng)用。
3.掌握對離子共存問題的分析與判斷。
4.了解其它水解反應(yīng)類型。理解水解反應(yīng)能否進(jìn)行到底的條件。
酸堿中和滴定
【考綱要求】
1.理解酸堿中和滴定的概念和原理
2.掌握酸堿中和滴定過程中所使用的儀器名稱和特點、對儀器洗滌的要求
3.掌握酸堿中和滴定實驗的操
2、作過程、注意事項、批示劑的選用以及滴定終點的確定
4．能正確進(jìn)行數(shù)據(jù)分析、數(shù)據(jù)處理和誤差分析。
一、鹽類的水解：
1.概念：在溶液中 電離出來的離子和水所電離的 或 結(jié)合生成的
的反應(yīng)。
２.規(guī)律：有弱就 ，無弱不 ；都弱都 ，誰強(qiáng)顯 ，同強(qiáng)顯 。
３.影響鹽類水解的因素：
（1）內(nèi)因： ；（2）外因： ①溫度 ② ③PH值。
[練習(xí)] 寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式
Na2CO3
FeCl3
４．應(yīng)用
⑴配制FeC
3、l2溶液時，既要加 ，其作用是 ；又要加 ，其作用 。
⑵把AlCl3溶液蒸干后在灼燒，，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ，其理由是
4、 。
二．酸堿中和滴定：
1．原理：用 濃度的酸（或堿）溶液滴定未知濃度的 溶液，使完全反應(yīng)，測出兩者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中 的比，求出未知溶液的濃度 。
2．關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測定 ；②準(zhǔn)確判斷 。
3.儀器：
（1）酸式滴定管：①構(gòu)造特點： ①下端是旋鈕 ②精確到
②不能盛放的溶液： 。
（2）堿式滴定管：不能盛放的溶液：
5、 。
（3）錐形瓶
4．操作：（標(biāo)準(zhǔn)濃度HCl滴定未知濃度的NaOH）
⑴．準(zhǔn)備：查漏→洗滌→ →裝液體→ →讀數(shù)
⑵．滴定：（1）用 滴定管移取一定體積的NaOH到 中，加 ，
在瓶底墊 ；
（3）滴定時左手 、右手 、目光注視 。
（4）終點判斷：
（5）讀數(shù)時注意：視線與 。（
6、6）重復(fù)滴定：目的減少誤差
5．誤差分析：（針對上面實驗）
①讀數(shù)時，滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果___________
②用已知濃度的鹽酸滴定用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制未知濃度的溶液，，使測得的NaOH濃度，使滴定結(jié)果___________。
③洗滌錐形瓶后，用待測液潤洗錐形瓶，然后裝待測的NaOH溶液，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定時，對測得的結(jié)果______________。
④裝HCl溶液滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，結(jié)果_______。
參考答案
一、鹽類的水解：
1.概念：在溶液中鹽電離出來的離子和水所電離的H+或OH-結(jié)合生成的弱電解質(zhì)
7、
的反應(yīng)。
２.規(guī)律：有弱就水解，無弱不水解；都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性
３.影響鹽類水解的因素：
（1）內(nèi)因：離子本身性質(zhì)。 （2）外因： ①溫度 ②濃度 ③PH值
[練習(xí)] 寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式
Na2CO3 CO32— + H2O = HCO3— + OH—
FeCl3 Fe3+ +3 H2O = Fe(OH)3 + 3 H+
４．應(yīng)用
⑴配制FeCl2溶液時，既要加鐵粉，其作用是防治Fe2+被氧化 ；又要加稀鹽酸，其作用防治Fe2+水解
⑵把AlCl3溶液蒸干后在灼燒，，最后得到的
8、主要固體產(chǎn)物是Al2O3，其理由是 AlCl3+3 H2O = Al(OH)3 + 3 HCl 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3 H2O
二．酸堿中和滴定：
1．原理：用已知濃度的酸（或堿）溶液滴定未知濃度的 堿（或酸）溶液，使完全反應(yīng)，測出兩者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的比，求出
9、未知溶液的濃度
2．關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測定體積 ；②準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點。
3.儀器：
（1）酸式滴定管：①構(gòu)造特點：a：下端是旋鈕 b：精確到 0.01ml
②不能盛放的溶液：堿性溶液。
（2）堿式滴定管：不能盛放的溶液：酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液。
（3）錐形瓶
4．操作：（標(biāo)準(zhǔn)濃度HCl滴定未知濃度的NaOH）
⑴．準(zhǔn)備：查漏→洗滌→潤洗→裝液體→調(diào)整液面→讀數(shù)
⑵．滴定：（1）用堿式滴定管移取一定體積的NaOH到錐形瓶中，加2-3滴酚酞溶液，
在瓶底墊一張白紙；
（3）滴定時左手控制旋鈕、右手振蕩錐形瓶、目光注視錐形瓶內(nèi)顏色變化。
（4）終點判斷：紅色變無色，并且半分鐘之內(nèi)不變色
（5）讀數(shù)時注意：視線與滴定管內(nèi)液面最低點相平。（6）重復(fù)滴定：目的減少誤差
5．誤差分析：（針對上面實驗）
①讀數(shù)時，滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果偏低
②用已知濃度的鹽酸滴定用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制未知濃度的溶液，，使測得的NaOH濃度，使滴定結(jié)果偏低。
③洗滌錐形瓶后，用待測液潤洗錐形瓶，然后裝待測的NaOH溶液，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定時，對測得的結(jié)果偏高。
④裝HCl溶液滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，結(jié)果偏高。
2022年高三化學(xué)專題 第一講 鹽類的水解、酸堿中和滴定教案 新人教版
