2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向習(xí)題 蘇教版

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1、2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向習(xí)題 蘇教版 【模擬試題】（答題時(shí)間：50分鐘） 1、下列說法正確的是 A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) D、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率 2、恒容下的反應(yīng)2SO2+O22SO3，ΔH＜0。達(dá)到平衡后，下列措施可以加快反應(yīng)速率的是 A、將SO3分離出一部分

2、 B、充入少量N2，增大壓強(qiáng) C、升溫 D、充入少量SO3氣體 3、在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生3A＋B2C的反應(yīng)，若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率是0.12mol/（L?s），則10s后容器中的B是 A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol 4、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

3、 B、t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C、t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D、t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍 5、容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g），以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度v（正），v（逆）與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 已知反應(yīng)速率v的單位為mol·L－1·s－1，則圖中陰影部分的面積可表示 A、A的物質(zhì)的量濃度的減少 B、B的物質(zhì)的量濃度的減少 C、C的物質(zhì)的量增加 D、B的物質(zhì)的量減少 6、在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中（預(yù)先裝入催化劑）通入1molN2和3molH2，

4、經(jīng)過一段時(shí)間后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min），則經(jīng)過時(shí)間為 A、2min B、3min C、4min D、5min 7、用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是 A、OE段表示的平均速率最快 B、EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L·min） C、OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7 D、

5、G點(diǎn)表示收集到的CO2的量最多 8、納米是長度單位，1納米等于1×10-9m，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是　 A、常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快 B、常溫下“納米銅”比銅片更易失電子，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快 C、常溫下“納米銅”與銅片的還原性相同 D、“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大，所以反應(yīng)速率快 9、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 A、加熱 　　　　　 　　　　　　B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

6、C、滴加少量硫酸銅溶液 　　　　D、不用鐵片，改用鐵粉 10、將4 molA氣體和2molB 氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）＋B（g）2C（g） 若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·（L·s）－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·（L·s）－1 ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1 其中正確的是　　　　　 A、①③ 　　 B、①④ 　　　 C、②③ 　　　 D、③④　 11、反應(yīng)C（s）

7、＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 A、增加C的量 B、將容器的體積縮小一半 C、保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大 12、20℃時(shí)將0.1mol·L－1Na2S2O3溶液10mL和0.1mol·L－1的H2SO4溶液10mL混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是 A、40s B、15s　 C、48s

8、 D、20s 13、碳銨[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是 A、碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大 B、碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量 C、碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解 D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解 14、考察下述自然界的一些自然變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點(diǎn)。下列說法不正確的是： A、都有一定的方向性，按某一物理量標(biāo)度由高到低自發(fā)進(jìn)行 B、都可以用來做功，自發(fā)過程一旦發(fā)生后體系做功的本領(lǐng)就會(huì)降低 C、有一定的進(jìn)行限度，自發(fā)過程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài) D、

9、有一定的數(shù)據(jù)差來判斷自發(fā)變化能否發(fā)生 15、下列說法錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程 B、同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小 C、借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過程 16、對于4FeS2＋11O2 ==2Fe2O3＋8SO2，試回答有關(guān)的問題 ①常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率　　　　　　　　　　　　　　??； ②當(dāng)生成SO2的速率為4mol/（L·s），則O2減少的速率是　　　　　　　　

10、　　　　； ③測得4s后，O2的濃度為2.8mol/L，則開始時(shí)O2的濃度為　　　　　　　　　　??； ④為了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是 A、增加FeS2的量　　　 B、增大O2的濃度　　　　 C、升高溫度　　　　 D、減小壓強(qiáng) 17、取2g干燥鋁粉和3g碘粉小心混勻，分為四堆。往各堆上分別加0.5g水，1g明礬，1g膽礬，1g無水硫酸銅。加水那堆混合物首先冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)，其次發(fā)生反應(yīng)的是加明礬的那一堆混合物，再次發(fā)生反應(yīng)的是加膽礬的那一堆混合物，而加無水硫酸銅的那堆最難發(fā)生反應(yīng)。 ⑴鋁和碘反應(yīng)的方程式為 ；鋁和碘反應(yīng)還可以看到

11、 ； ⑵四堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說明 。 18、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄（表中a和b均為與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù)）： 反應(yīng)時(shí)間 t/h 1 4 9 16 25 MgO膜厚 y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a NiO膜厚y1/nm b 2b 3b 4b 5b ⑴金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是： ； ⑵金屬氧化膜的膜厚

12、y和時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系：MgO氧化膜厚y屬 型，NiO氧化膜y1屬 型（填“直線”，“拋物線”，“對數(shù)”或“雙曲線”等類型）。 ⑶Mg和Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性： 　 ，其理由是： 。 19、Fe3＋和I－在水溶液中的反應(yīng)如下：2I－＋2Fe3＋ 　　　2Fe2＋＋I(xiàn)2（水溶液） （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K＝ 當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡 移動(dòng)（選填：向右、向左、不）。 （2）上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系

13、為：υ=K{c（I-）}m{c（Fe3+）}n（K為常數(shù)） c（I-）（mol/L） c（Fe3+） （mol/L） （mol/L·s） （1） 0.20 0.80 0.032K （2） 0.60 0.40 0.144K （3） 0.80 0.20 0.128K 通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：在υ＝K{c（I－）}m{c（Fe3＋）}n中。m、n的值為 [選填（A）、（B）、（C）、（D）] （A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2 I－濃度對反應(yīng)速率的影響 　　 Fe3＋濃

14、度對反應(yīng)速度的影響。（選填：小于、大于、等于） 20、丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3＋I(xiàn)2 → CH3COCH2I ＋H＋＋I(xiàn)－。 25℃ 時(shí)，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)式?jīng)Q定：v＝2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H＋）mol/（L?s）。 25℃時(shí)，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H＋）的起始濃度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求： （1）反應(yīng)開始時(shí)的速率是多少？ （2）當(dāng)溶液中的I2消耗一半時(shí)，反應(yīng)速率比開始時(shí)慢還是快？ 【試題答案】 1、CD　　2、CD　　3、C　　4、D　　5、B　　 6、B　　

15、 7、BD　　8、D　　 9、B 10、B　　11、AC　　12、B　　 13、A　　14、C　　15、AC 16、①O2、SO2 　　②5.5mol/（L·S）　?、?4.8mol/L　　　④BC 17、⑴2Al＋3I2 2AlI3；紫色碘蒸氣 ⑵水是催化劑，明礬比膽礬更易失水。 18、⑴化學(xué)反應(yīng)的快慢，既可用反應(yīng)物的消耗速率表示，也可由生成物的生長速率來表示，故金屬的腐蝕速率可用其氧化膜的生長速率表示。 ⑵直線 拋物線 ⑶鎳 y1隨時(shí)間t的增長比y隨時(shí)間t的增長得慢，所以鎳的耐高溫腐蝕性比鎂要好。 19、（1）；向右　　　?。?）（C）；大于． 20、（1）v0＝2.73×10－8mol/（L?s） （2）當(dāng)I2消耗一半時(shí)， c（CH3COCH3）＝0.1mol/L—1/2×0.01mol/L＝0.095mol/L， c（H＋）＝0.1mol/L+1/2×0.01mol/L＝0.015mol/L，此時(shí)的反應(yīng)速率vt＝2.73×10－5×0.095×0.015mol/（L?s）＝3.89×10－8mol/（L?s）顯然vt > v0，所以反應(yīng)速率比開始時(shí)快。