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1、2022年高考化學一輪課時達標習題 第8章 水溶液中的離子平衡(4)(含解析)
1.有關AgCl沉淀溶解平衡的說法不正確的是( B )
A.AgCl沉淀的生成和溶解不斷進行,但速率相等
B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-
C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度降低
解析 AgCl固體在溶液中達到溶解平衡后,溶解與沉淀速率相等,但不為0,一般說來,升高溫度,有利于固體物質(zhì)的溶解,A、C項正確;AgCl難溶于水,但溶解的部分電離出Ag+和Cl-,B項錯誤;向AgCl沉淀中加入NaCl固體,增大了Cl-濃度,促使沉淀
2、溶解平衡向左移動,降低了AgCl的溶解度,D項正確。
2.下列說法不正確的是( D )
A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS
C.其他條件不變,離子濃度改變時,Ksp不變
D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時,Ksp越小的電解質(zhì),其溶解度一定越小
解析 Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關,A、C項正確;由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS,B項正確;同類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI),Ksp越小,溶解度越小,而不同類型的難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4
3、和AgI),Ksp小的溶解度不一定小,D項錯誤。
3.下列說法正確的是( B )
A.向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸,看不到明顯的現(xiàn)象
B.將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合,得到的沉淀是以Cu(OH)2為主,說明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小
C.向0.01 mol·L-1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,接著向上述溶液中加入足量的濃氨水,白色沉淀不會溶解
D.CaCO3溶液的導電能力很弱,是因為CaCO3是弱電解質(zhì),存在如下電離平衡:CaCO3Ca2++CO
解析 A項,有NaCl晶體析出,錯誤;C項,AgCl(s)Ag+(aq
4、)+Cl-(aq),加入濃氨水后生成[Ag(NH3)2]+,沉淀溶解平衡右移,白色沉淀會溶解,錯誤;D項,溶液的導電性只與離子濃度和離子所帶電荷有關,CaCO3溶液的導電能力很弱是因為CaCO3的溶解度很小,但CaCO3是強電解質(zhì),錯誤。
4.25 ℃時,三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表所示,下列說法正確的是 ( C )
AgCl
Ag2CrO4
AgI
顏色
白色
磚紅色
黃色
Ksp
1.8×10-10
1.0×10-12
8.5×10-17
A.AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減小
B.Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag+)約為1
5、.0×10-6 mol·L-1
C.向AgCl懸濁液上加入足量KI溶液,沉淀將由白色轉化為黃色
D.向等濃度的KCl與K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,將生成磚紅色沉淀
解析 根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag+) ·c(Cl-),Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO),Ksp(AgI)=c(Ag+)·c(I-),可計算AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次為×10-5 mol·L-1、×10-4 mol· L-1、×10-9 mol·L-1,A、B項錯誤;AgI的溶度積小于AgCl的溶度積,AgI更難溶于水,向AgCl懸濁液中加入足量K
6、I溶液,白色沉淀AgCl將轉化為黃色沉淀AgI,C項正確;向等濃度的KCl與K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,由于生成AgCl沉淀時所需c(Ag+)較小,故先生成白色沉淀AgCl,D項錯誤。
5.某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是( B )
A.含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag+
B.0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.02 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
C.Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp為1×10-3
D.a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點
解析 A項,由于
7、沉淀與溶解是一個平衡狀況,故即使SO濃度再大,也有少量的Ag+存在;根據(jù)圖像:Ksp(Ag2SO4)=(2×10-2)2×5×10-2=2×10-5,而0.02 mol/L AgNO3溶液與0.02 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合,離子積為c2(Ag+)·c(SO)=(0.01)2×0.01=1×10-6<2×10-5,故沒有沉淀生成,B項正確,C項錯誤;D項,a點到b點,如果蒸發(fā)a點所示溶液,則Ag+和SO濃度均會增大,而不是只增大SO的濃度,錯誤。
6.常溫時,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×
8、10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列敘述不正確的是( B )
A.濃度均為0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)為0.11 mol·L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變
解析 A項,混合后Ag+和CH3C
9、OO-的濃度都是0.1 mol·L-1,二者的濃度之積是0.01,因為0.01>2.3×10-3,所以一定會產(chǎn)生沉淀,A項正確;當Cl-和CrO濃度都是0.001 mol·L-1時,欲生成沉淀,需要Ag+的濃度分別達到1.8×10-7 mol·L-1、×10-5 mol·L-1,所以首先生成的是AgCl沉淀,B項不正確;當c(Mg2+)為0.11 mol·L-1時,要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,需要OH-的濃度至少為1.0×10-5 mol·L-1,所以溶液的pH要控制在9以上,C項正確;溶度積常數(shù)只與溫度(外因)有關,D項正確。
7.將AgCl分別加入盛有:①5 mL水;②6 mL 0.5 m
10、ol·L-1 NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液;④50 mL 0.1 mol·L-1鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是( C )
A.④③②① B.②③④①
C.①④③② D.①③②④
8.某溫度時,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( A )
A.a(chǎn)點對應的Ksp大于b點對應的是Ksp
B.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應:Cu2+(aq)+MnS(s)===CuS(s)+Mn2+(aq)
C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=2×
11、10-23∶1
D.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
解析 Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關,溫度不變,Ksp不變,所以a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp,A項錯誤;根據(jù)圖像可知,Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=0.01×6×10-34=6×10-36,Ksp(MnS)=c(Mn2+)·c(S2-)=0.01×3×10-11=3×10-13,則Ksp(CuS)
12、nS)=(6×10-36)∶(3×10-13)=(2×10-23)∶1,C項正確。
9.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是( C )
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結論
A
將稀硫酸和Na2S反應生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的濁液中
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B
室溫下,向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2的混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀
Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)
C
室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色
Fe3+的氧化性比I2的強
D
室溫下,用pH
13、試紙測得0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5
HSO結合H+的能力比SO的強
解析 將稀硫酸和Na2S反應生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的濁液中,無法證明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S),A項錯誤;室溫下,向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2的混合溶液中滴加Na2SO4溶液,硫酸鈣、硫酸鋇均為白色沉淀、無法證明二者Ksp的大小,B項錯誤;室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,發(fā)生反應:2Fe3++2I-===2Fe2++I2,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色,證明Fe3+的氧
14、化性比I2的強,C項正確;HSO結合H+的能力比SO的弱,D項錯誤。
10.(2018·黑龍江哈爾濱六中期中)25 ℃時,下列說法正確的是( C )
①常溫下,強酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來的10n倍,則pH=a+n
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO)=
③物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
④在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸,剛好完全中和時pH=b,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1
15、0-b mol/L
A.①④ B.②③
C.③④ D.①②
解析 ①常溫下,強酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來的10n倍,若a+n<7時,則pH=a+n;但是若a+n≥7時,溶液稀釋后其pH不可能大于7,溶液的pH只能無限接近7,故①錯誤;②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO),對于飽和BaSO4溶液,則有c(Ba2+)=c(SO)=,但是若溶液不是飽和溶液,該關系不成立,故②錯誤;③物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合,根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(N
16、a+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立可得c(CH3COO-)+2c(OH-) =2c(H+)+c(CH3COOH),故③正確;④在0.1 mol/L 氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸,剛好完全中和時pH=b,則溶液中水電離的c(H+)=10-b mol/L ,故④正確。故選C項。
11.常溫下,已知Mg(OH)2的溶度積常數(shù)為1.8×10-11 mol3·L-3,則Mg(OH)2的飽和溶液的pH最接近于( C )
A.1 B.3
C.11 D.13
解析 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
x 2x
因Ksp
17、=(2x)2·x=1.8×10-11 mol3·L-3,得x=1.65×10-4 mol·L-1,c(H+)=3×10-11 mol·L-1,則pH約為11。
12.t ℃時,鹵化銀(AgX,X=Cl、Br)的2條溶解平衡曲線如圖所示,已知AgCl、AgBr的Ksp依次減小,且p(Ag+)=-lg c(Ag+),p(X-)=-lg c(X-),利用p(X-)—p(Ag+)的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關系,下列說法錯誤的是( A )
A.t ℃時,c點可表示AgCl的不飽和溶液
B.B線表示的是AgBr
C.取a、b兩點處溶液等體積混合,維
18、持t ℃不變,混合溶液中一定無白色沉淀生成
D.在t ℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=104
解析 根據(jù)題圖,p(Ag+)相同時,B線的p(X-)較大,則c(Ag+)相同時,B線的c(X-)較小,即B線的Ksp較小,故B線表示AgBr,A線表示AgCl,c點在AgCl的溶解平衡曲線下方,表示AgCl的過飽和溶液,A項錯誤,B項正確;a、b兩點處溶液分別為AgCl、AgBr的飽和溶液,存在關系:ca(Ag+)=ca(Cl-)>cb(Br-)=cb(Ag+),兩者等體積混合后,混合溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=[ca(Ag+)+cb(Ag
19、+)]×ca(Cl-)Ksp(AgI)]( B )
A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度
20、為0.1 mol·L-1
B.圖中x點的坐標為(100,6)
C.圖中x點表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀
D.把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1 NaI,則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分
解析 加入NaCl之前,pAg=0,所以c(AgNO3)=1 mol·L-1,A項錯誤;由于c(Ag+)=10-6 mol·L-1,所以Ag+沉淀完全,則AgNO3與NaCl恰好完全反應,n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01 L×1 mol·L-1=0.01 mol,所以V(NaCl)===0.1 L=100 mL,B項正確,C項錯誤;若把NaCl換成NaI,由于Ksp(Ag
21、I)更小,所以c(Ag+)更小,即pAg更大,D項錯誤。
14.(2018·遼寧六校協(xié)作體期中)已知25 ℃時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。計算表明當Fe3+完全沉淀時,Al3+恰好開始沉淀。下列說法正確的是( C )
A.原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1
B.Fe(NO3)3溶液中混有雜質(zhì)Al(NO3)3,可以加入過量的NaOH溶液除去
C.B點兩種沉淀共存,此時上層溶液中
22、c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104
D.C點溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
解析 當Fe3+完全沉淀時,Al3+恰好開始沉淀,所以OA段的反應是Fe3++3OH-===Fe(OH)3,AB段的反應是Al3++3OH-===Al(OH)3,BC段的反應是Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-。OA段、AB段消耗氫氧化鈉的體積比為2∶3,所以原混合溶液中c(Fe3+)∶c(Al3+)=2∶3,A項錯誤;Fe(NO3)3溶液中混有雜質(zhì)Al(NO3)3,加入過量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀,B項錯誤;B點兩種沉淀共存,此時上層溶液中====2.5×104,C項正確;C點溶液中的溶質(zhì)有NaAlO2、NaNO3,D項錯誤。