2022年高考化學(xué)一輪課時(shí)達(dá)標(biāo)習(xí)題 第4章 非金屬及其化合物（4）（含解析）

《2022年高考化學(xué)一輪課時(shí)達(dá)標(biāo)習(xí)題 第4章 非金屬及其化合物（4）（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪課時(shí)達(dá)標(biāo)習(xí)題 第4章 非金屬及其化合物（4）（含解析）（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪課時(shí)達(dá)標(biāo)習(xí)題 第4章 非金屬及其化合物（4）（含解析） 1．下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法正確的是(　B　) A．N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而氮?dú)獠荒苤С秩魏挝镔|(zhì)的燃燒 B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，因而液氨可用作制冷劑 C．NO可用向上排空氣法或者排水法收集 D．濃硝酸保存在棕色瓶?jī)?nèi)是因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā) 解析　Mg能在N2中燃燒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO能與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸見(jiàn)光易分解，故保存在棕色瓶?jī)?nèi)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．“封管試驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)，下列說(shuō)法正確的是(　B　) A．加熱時(shí)

2、，a上部聚集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵猓谏喜坑志奂癁樽虾谏墓腆w C．加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺 D．水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深 解析　A項(xiàng)，NH4Cl受熱分解生成NH3、HCl，在上部化合生成固體NH4Cl；B項(xiàng)，I2易升華，正確；C項(xiàng)，氨氣易揮發(fā)，加熱時(shí)，氨水濃度減小，堿性減弱，溶液紅色變淺；D項(xiàng)，2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，所以水浴時(shí)d內(nèi)氣體顏色變深。 3．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是(　D　) A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說(shuō)明可以用加熱NH4Cl和NH4H

3、CO3固體的方法制氨氣 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D．分別將充滿(mǎn)HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水 解析　A項(xiàng)，不能用加熱NH4Cl固體的方法制氨氣，因?yàn)镹H3和HCl會(huì)在試管里重新化合成NH4Cl；B項(xiàng)，硝酸能將SO氧化成SO，不能說(shuō)明原溶液中一定有SO，可能有SO；C項(xiàng)，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO不是H2。 4．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6

4、g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是(　A　) A．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生H2 C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1 解析　鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng)，OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生H2，反應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知NO反應(yīng)完全，第二份溶液中NO應(yīng)為×3÷3＝0.1 mol，溶液中最

5、終溶質(zhì)為FeSO4，此時(shí)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4濃度為＝2.5 mol·L－1，NO物質(zhì)的量為0.2 mol。 5．如圖所示分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置，回答下列問(wèn)題： (1)用圖A所示的裝置可制備干燥的NH3。 ①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O__。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是__防止氨氣與空氣中的水蒸氣形成白霧，使NH3充滿(mǎn)試管__。 ②干燥管中干燥劑能否改用無(wú)水CaCl2？__不能__(填“能”或“不能”)。 (2)用圖B所示的裝

6、置可快速制取較大量的NH3。 ①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過(guò)程：__CaO＋H2O===Ca(OH)2　ΔH<0；NH3·H2ONH3↑＋H2O__。 ②檢驗(yàn)NH3是否收集滿(mǎn)的實(shí)驗(yàn)方法是__用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說(shuō)明容器已收集滿(mǎn)NH3，反之，則沒(méi)有收集滿(mǎn)(或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明NH3已收集滿(mǎn)，反之，則沒(méi)有收集滿(mǎn))(其他合理答案也可)__。 (3)用圖C所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿(mǎn)干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是__打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水__，該實(shí)驗(yàn)的原理是__NH3極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小__。 解析　(1)①圖A所示的裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，為了防止氨氣與空氣中的水蒸氣形成白霧，確保收集滿(mǎn)純凈的氨氣，故用棉花團(tuán)堵住試管口；②CaCl2雖然是中性干燥劑，但是CaCl2能與NH3發(fā)生反應(yīng)，不能用無(wú)水CaCl2來(lái)干燥氨氣。(2)①生石灰與水反應(yīng)劇烈且放熱，使大量氨氣逸出：NH3·H2ONH3↑＋H2O。(3)先打開(kāi)止水夾，然后將膠頭滴管中的水快速擠出即可，這是因?yàn)镹H3極易溶于水，膠頭滴管中擠出的水吸收了大量的氨氣致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉。