2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《離子濃度大小比較》學(xué)案

上傳人:xt****7 文檔編號:105723730 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):6 大?。?4KB
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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《離子濃度大小比較》學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標】1、能夠準確地判斷離子濃度的大小。 2、小組合作探究守恒法判斷離子濃度的方法。 3、以極度的熱情全力以赴投入課堂,體驗學(xué)習(xí)的快樂。 【使用說明】利用一節(jié)課完成導(dǎo)學(xué)案,收齊后及時批改。下節(jié)課學(xué)生先自糾10分鐘,然后針對不會的問題討論10分鐘,學(xué)生展示教師點撥20分鐘,最后用5分鐘搞好落實并進行當堂檢測。 【基礎(chǔ)自學(xué)】 離子濃度大小比較 1、單一溶質(zhì)溶液:(離子濃度按由大到小的順序排列) Na2CO3溶液 ________________________________

2、_____________

3、 NaHCO3溶液 _____________________________________________ 2、混合溶液: 例1.

4、物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系錯誤的是  ( ) A.c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(CH3COO-) B.c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=2c(Na+) C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-) 練習(xí)1.將0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混

5、合后,溶液中c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系式正確的是  ( ) A.c(HCN)<c(CN-) B.c(H+)<c(OH-) C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.2 mol/L 【小結(jié)】混合溶液中離子濃度大小的比較方法: 3、不同溶液中同一離子濃度大小比較: 例2.等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中,NH4+濃度最大的是  ( ) A.NH4Cl B.NH4 HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3 【小結(jié)】 不同溶液中同一

6、離子濃度大小比較方法: 4、溶液中的守恒關(guān)系: 例3:在Na2CO3 溶液中下列關(guān)系式錯誤的是  ( ) A.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CO32-) B.c(OH-) =c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) C.c(Na+) = 2c(CO32-) + 2c(HCO3-) + 2c(H2CO3) D.c(Na+) + c(H+) = c(OH -) + 2c(CO32-) + c(HCO3-) 【合作探究】 ★★1、某二元酸(化學(xué)式H2A 表示)在水中的電離方程式為:H2A=H+ + HA-;HA-H+ + A2

7、- 請回答下列問題: ⑴ Na2A 溶液顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是(用離子方程式表示) __________ ⑵ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,則0.1mol/LH2A溶液中H+的物質(zhì)的量濃度可能 0.11mol/L(填“>” “<”或“=”),理由是   

8、 ⑶ 0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 ______ 2、現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L純堿溶液: ⑴ 你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示):________________________。 為證明你的上述觀點,請設(shè)計一個簡單的實驗,簡述實驗的過程:________________________________

9、 ⑵ 同學(xué)甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10﹪,請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點____________________________________________________ _________________________________

10、______________________________________ ⑶ 同學(xué)乙就該溶液中粒子間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式,你認為其中正確的是_______ A.c(Na + )=2c(CO32-)       B.c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3) C.c(CO32-) + c(HCO3-)=0.1mol/L   D.c(OH-)=c(H + )+c(HCO3-)+2c(H2CO3) ⑷ 水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)表達式:________________

11、__________。 【課堂訓(xùn)練】 1.PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合,在混合溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是 ( ) A.c(NH4+)=c(Cl-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(OH-)=c(NH3·H2O)-c(H+) 2.25℃時,將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當溶液的PH=7時,下列關(guān)系正確的是 ( ) A.c(NH4+)=c(SO42-) B.c(NH4+)>c(S

12、O42-) C.c(NH4+)<c(SO42-) D.c(OH-) + c(SO42-)=c(H+) + c(NH4+) 3.(09上海)根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的、混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是  ( ) A. B. C. D. ★4.向150mL1mol/LNaOH 溶液中通入標準狀況下的CO2氣體2.24L,待完全反應(yīng)后,有關(guān)溶液中離子濃度的關(guān)系不正確的是  ( ) A.2c(OH-) + c(CO32-)=c(HCO3-) + 2c(H+) + 3c(H2CO3) B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

13、>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)>c(HCO3-)=c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) D.c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-) + 2c(CO32-) +c(OH-) 5.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是  ( ) A.0.1 mol/L HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B.1L 0.1mol/L CuSO4· (NH4)2SO4· 6H2O的溶液中,存在如下關(guān)系: c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)+

14、 c(H2CO3)>c(HCO3-) +3c(CO32-) +c(OH-) D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) 6.某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度,有關(guān)敘述正確的是( ) A.在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) B.在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+) C.H2Y在電離時:H2Y+H2OHY-+H3O+ D.HY-水解方程式為

15、:HY-+H2OY2-+H3O+ 7.(09全國)用0.1 mol/L的鹽酸滴定0.10 mol/L的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ( ) A.>,>   B.=, = C.>,>   D.>,> 8.(09廣東)下列濃度關(guān)系正確的是  ( ) A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)] B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-) D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

16、>c(H+) 9.(09北京)有4種混合溶液,分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成:①CH3COONa與HCl;②CH3COONa與NaOH;③CH3COONa與NaCl;④CH3COONa與NaHCO3 。下列各項排序正確的是  ( ) A.pH:②>③>④>①        B.c(CH3COO-):②>④>③>① C.溶液中C(H+):①>③>②>④   D.c(CH3COOH): ①>④>③>② 10.(09四川) 關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是  ( ) A.c(NH4+):③>①

17、 B.水電離出的c(H+):②>① C.①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O) D.①和③等體積混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) 11.已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+ 四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:  ( ) ① c(Na + )>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H + ) ② c(Na + )>c(CH3COO-)>c(H + )>c(OH-) ③ c(CH3COO-)>c (Na + )>c(H + )>c(OH-) ④ c(N

18、a + )>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H + ) ⑴ 若只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)是_____ 。上述四種離子濃度的大小順序______ (填編號)。 ⑵ 若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)是____________ _。 ⑶ 若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH) _______ c(CH3COOH)(填“大于”“小于”“等于”下),混合前酸中c(H + ) 和堿中c(OH-)的關(guān)系是:c(H + ) _______ c(OH-)。       離子濃度大小比

19、較參考答案    編號:31 【基礎(chǔ)自學(xué)】 離子濃度大小比較 1、 Na2CO3溶液 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

20、 NaHCO3溶液 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

21、 2、混合溶液:例1.D    練習(xí)1.B 【小結(jié)】混合溶液中離子濃度大小的比較方法: ① 寫出有關(guān)電離和水解方程式 ② 通過分析電離和水解程度的相對大小來比較有關(guān)微粒濃度的大小。 3、例2.C 【小結(jié)】 不同溶液中同一離子濃度大小比較方法:先寫出該離子的水解反應(yīng),再分析溶液中其他離子的存在對該離子水解程度的影響,進而比較其大小關(guān)系。 4、例3.A 【小結(jié)】 溶液中存在的守恒關(guān)系是: ① 電荷守恒:陽離子所帶正電荷總量=陰離子所帶正電荷總量。 ② 物料守恒:即元素守恒。 ③ 其他等

22、量關(guān)系可由電荷守恒、物料守恒來推導(dǎo)。 【合作探究】 1、⑴ 堿性  A2-+H2OHA-+OH- ⑵ <  理由:H2A第一步電離出0.1 mol/L的H+,對HA-的電離起到抑制作用,使HA-電離出的H+濃度小于0.01mol/L,所以H2A溶液中c(H+ )小于0.11mol/L ⑶ c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 2、⑴ CO32-+H2OHCO3-+OH- 取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中,滴入幾滴酚酞,溶液呈紅色,再滴加足量BaCl2溶液,若溶液紅色退去,則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解。 ⑵ 用PH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的PH,若PH<12,則證明水解的CO32-不超過其總量的10%。 ⑶ B、D ⑷ Kh= 【課堂訓(xùn)練】 1.C  2.B  3.A  4.C  5.D  6.C  7.C  8.D  9.B  10.B 11.⑴ CH3COONa  ① ?、?CH3COONa、CH3COOH ?、?小于  小于

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