2022年高三化學(xué)專題復(fù)習(xí) 圖像

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1、2022年高三化學(xué)專題復(fù)習(xí) 圖像 1、電鍍廢液中Cr2O72－可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)： Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0 該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是 2、關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是 A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為-483.6kJ·mol－1 B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中，各物

2、質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài) C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 3、下列對(duì)相關(guān)圖像的敘述正確的是 A．Ⅰ圖可表征向冰醋酸中逐漸加水，溶液導(dǎo)電能力的變化 B．Ⅱ圖可表征已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(s)，壓縮體積后正逆速率的變化 C．圖Ⅲ可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的

3、變化 D．圖Ⅳ可表示用Cu電極電解CuSO4溶液時(shí)，溶液的pH隨時(shí)間變化的曲線 4、硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是 A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2v正（ O2）= v逆（SO3） C．曲線Ⅰ上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：vA ＞vC D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線 5、將1 mol A(g)和2mol B(g)置于2 L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

4、 A(g)+2B(g) C(g)+D(g) H<0，C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖l中曲線a所示 下列說(shuō)法正確的是 A、此反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用上圖II表示 B、升溫，v(正)減小， v(逆)增大，平衡逆向移動(dòng) C、此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為1 D、若在恒溫加大反應(yīng)容器的容積條件下，該反應(yīng)將按b曲線進(jìn)行 6、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A．圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 B．圖6表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1C

5、H3COOH溶液所得到的滴定曲線 C．圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80?℃時(shí)KNO3的不飽和溶液 D．圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大 7、下列各表述與示意圖一致的是 A．圖①氮?dú)馀c氫氣在某體積固定容器中合成氨過(guò)程中氨氣產(chǎn)率隨溫度變化曲線 B．圖②NH3通入醋酸溶液中導(dǎo)電能力變化曲線 C．圖③SO2通入溴水中溶液pH變化曲線 D．圖④常溫下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L CH3COO

6、H溶液滴定曲線，且M點(diǎn)時(shí)c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) 8、化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，如有人分別畫(huà)出了下列的四個(gè)曲線圖： 有關(guān)上述曲線圖的說(shuō)法正確的是 A．曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化 B．曲線圖②可以表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)的pH的變化 C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化 D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化 9、有關(guān)下列圖像說(shuō)法正確的是 A．由圖1可知合成氨反

7、應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和△H都減小 B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系 C．圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。可知反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1＞T2，K1＞K2（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對(duì)應(yīng)溫度下平衡常數(shù)） D．圖4表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化 10、各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是 CH3OCH3轉(zhuǎn)化率/%

8、 H2轉(zhuǎn)化率/% B A D C 11、汽車(chē)尾氣凈化中存在NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g) △H =-373.4 kJ/mol的反應(yīng)。在恒容的密閉容器中，此反應(yīng)平衡后，改變某一條件，下列圖示正確的是 12、室溫下，將1.00 mol·Lˉ1鹽酸滴入20.00 mL 1.00 mol·Lˉ1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A．a(chǎn)點(diǎn)pH=14 B．b點(diǎn)溶

9、液中離子濃度大小等量關(guān)系可能為 c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C．c點(diǎn)，消耗鹽酸的體積V1<20 mL D．d點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為 c(H+) > c(Cl-）> c(OH-）>c (NH4+) 13、溶液中的反應(yīng)X+Y2Z分別在①、②、③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0.100 mol/L及c(Z)=0 mol/L，反應(yīng)物x的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說(shuō)法不正確的是 A．②與①比較可能是壓強(qiáng)更大 B．條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡 C．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)實(shí)驗(yàn)③的

10、反應(yīng)速率最快 D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 14、在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H＝Q kJ/mol。 CO的轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。 （1）若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)。自反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到平衡狀態(tài)A點(diǎn)所 需要的時(shí)間為ｘmin，此時(shí)，在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10 L，用CO表示該反應(yīng)速率為 v (CO)＝_______mol/(L·min)，則該溫度下的 平衡常數(shù)K＝_________；此時(shí)B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB_____10 L（填“＞”、“＜”或“＝”）；此反應(yīng)的反應(yīng)熱△H_____0（填“＞”或“＜”）。 （2）若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)。則自反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間 tA ______ tC（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是________________