2022年高中化學(xué)上學(xué)期《離子反應(yīng)(第二課時(shí))》教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué)上學(xué)期《離子反應(yīng)(第二課時(shí))》教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1 課題 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第二課時(shí)） 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能 1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義； 2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，并能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的酸、堿、鹽的相互間反應(yīng)的離子方程式； 過(guò)程與方法 1、通過(guò)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。 2、在離子反應(yīng)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。從而提高學(xué) 生

2、分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 情感、態(tài)度 與價(jià)值觀 “聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、 “遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、通過(guò)“交流·研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無(wú)窮魅力。 學(xué)習(xí) 重點(diǎn) 認(rèn)識(shí)物質(zhì)在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式。 學(xué)習(xí) 難點(diǎn) 認(rèn)識(shí)物質(zhì)在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式。 學(xué)習(xí) 方法 實(shí)驗(yàn)探究法、講練結(jié)合法、分析討論法。 教具 分組探究實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備和多媒體課件。 教學(xué) 環(huán)節(jié) 教師 活動(dòng) 學(xué)生 活動(dòng) 設(shè)計(jì) 意圖 導(dǎo)入 新課 【引

3、入】 復(fù)習(xí)上節(jié)課知識(shí) 思考、回答 溫故知新 【展示】本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo) 閱讀、體會(huì) 明確本節(jié)學(xué)習(xí)任務(wù)以及重難點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)操作步驟： 1、從水槽中取出盛有滴有酚酞的氫氧化鋇溶液的燒杯 2、把電極放入燒杯中，觀察現(xiàn)象 3、然后向氫氧化鋇溶液中慢慢滴入0.2mol/L的H2SO4溶液,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因,記錄下表。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 參照P43[觀察與思考]連接裝置并實(shí)驗(yàn)，且記錄下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 做好實(shí)驗(yàn)記錄，有助于學(xué)生全面而準(zhǔn)確地觀察

4、實(shí)驗(yàn)，為問(wèn)題探究做好前提準(zhǔn)備。 活動(dòng)歸納 【總結(jié)】一學(xué)生描述現(xiàn)象 三個(gè)學(xué)生分別解釋現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。 ①為什么電流計(jì)指針會(huì)由大到小甚至再到大 ②為什么顏色會(huì)由紅變無(wú) ③白色沉淀是哪來(lái)的。 [分析強(qiáng)化] H2SO4= 2H+ + SO42- + + Ba(OH)2=2OH-+ Ba2+ || || 2H2O BaSO4 ↓ 實(shí)質(zhì)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4 ↓ 從電離的角度分析兩溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子

5、間的反應(yīng)。 其歸納過(guò)程本身就蘊(yùn)涵了內(nèi)在的邏輯演變關(guān)系，體現(xiàn)了一種邏輯美。 實(shí)驗(yàn)探究 【過(guò)渡】 是否所有電解質(zhì)溶液之間都可以發(fā)生離子反應(yīng)嗎？那我們來(lái)探究一下。 取約2mlNa2CO3 溶液于試管中，滴入少許HCl溶液。 取約2ml NaOH溶液于試管中，滴入少許 NaCl溶液。 取2mlCuSO4溶液于試管中滴入少許 NaOH溶液 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，探究結(jié)論。 引出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 活動(dòng) 歸納 【追問(wèn)】那是不是所有電解質(zhì)溶液之間均可以發(fā)生離子反應(yīng)呢？那好，根據(jù)我們以上做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，再閱讀課本P44部分，請(qǐng)總結(jié)離子

6、反應(yīng)發(fā)生條件。 【板書(shū)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 【追問(wèn)】難溶的物質(zhì)你知道哪些呢？ 學(xué)生總結(jié)： 難溶物、氣體難電離的物質(zhì) 學(xué)生口頭舉例 學(xué)生觀察體會(huì) 通過(guò)學(xué)生討論分析歸納，鍛煉他們的歸納總結(jié)能力，并強(qiáng)化離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 【動(dòng)畫(huà)模擬】 離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件 活動(dòng)探究現(xiàn)象分析 【交流研討】 判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng) ① NaCl 與 AgNO3 ② Ba(NO3)2 與 NaOH ③H2SO4 與 NaOH ④Na2CO3 與 HCl 【引申】 若能發(fā)生的，你能否仿硫酸溶液和氫氧化鋇溶液從電解

7、質(zhì)電離的角度分析出他們發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 學(xué)生判斷并書(shū)寫(xiě)相關(guān)的離子反應(yīng)方程式 強(qiáng)化直接書(shū)寫(xiě)離子方程式的方法，并為引出離子方程式打基礎(chǔ)。 概念和方法導(dǎo)引 【過(guò)渡】我們寫(xiě)出的這些表示反應(yīng)實(shí)質(zhì)的式子稱為什么？ 【引申】 通過(guò)上述我們根據(jù)離子反應(yīng)的本質(zhì)寫(xiě)出的離子方程式的方法，總結(jié)書(shū)寫(xiě)的方法。 [板書(shū)]2、離子反應(yīng)方程式：①概念②書(shū)寫(xiě)方法 學(xué)生總結(jié)離子方程式的概念并總結(jié)書(shū)寫(xiě)方法 推出離子方程式的概念和書(shū)寫(xiě)方法。 拓展 【過(guò)渡】 書(shū)寫(xiě)方法掌握了那請(qǐng)快速的寫(xiě)出下列離子方程式 NaOH溶液和H2SO4溶液混合： KOH溶液

8、和HNO3溶液混合： BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合： Ba（NO3）2和CuSO4溶液混 【引申】 通過(guò)對(duì)上述各反應(yīng)的離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說(shuō)出離子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎？ 學(xué)生快速書(shū)寫(xiě)，并思考總結(jié)規(guī)律。 引出離子方程式的實(shí)質(zhì)即意義。 方法導(dǎo)引 閱讀課本P45頁(yè)【方法導(dǎo)引】部分，歸納總結(jié)另一種書(shū)寫(xiě)離子方程式的方法和步驟 閱讀歸納書(shū)寫(xiě)四部法。 引出另一種書(shū)寫(xiě)離子方程式的方法。 書(shū)寫(xiě)舉例 【示例】 以AgNO3溶液和KCl溶液為例，展示書(shū)寫(xiě)步驟 觀察離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 舉例說(shuō)明書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)，為

9、學(xué)生以后書(shū)寫(xiě)較為復(fù)雜的離子方程式做準(zhǔn)備 遷移應(yīng)用 檢查下列離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確 ① K2CO3與HCl溶液 CO32- + 2H += CO2 ↑+ H2O ② NaCl溶液與HNO3溶液 Na+＋NO3- = NaNO3 ③ CuSO4溶液與NaOH溶液 Cu2+＋OH- = Cu(OH)2↓ ④H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng) Ba2+ ＋SO42- = BaSO4↓ ⑤H2SO4與Ba(OH)2 Ba2+＋SO42- +H++OH-= BaSO4↓+H2O 做出正確的判斷，并解釋原因，總結(jié)出判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的注意事項(xiàng)。 強(qiáng)化如何檢查離子方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確： 本堂小結(jié) 當(dāng)堂檢測(cè)、 布置作業(yè) 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 1、離子反應(yīng): ①概念②反應(yīng)條件 2、離子方程式：①概念②書(shū)寫(xiě)方法③意義④判斷正誤