2022年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題09 鎂、鋁及其化合物

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1、2022年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題09 鎂、鋁及其化合物 1．某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質離子，并盡可能減少AlCl3的損失．請回答下列問題： （1）寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式：________、________、________.氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？______________________. （2）溶液a中存在的離子有________；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH，為什么？________；為此，改進方法是____________________． （3）為了研

2、究AlCl3晶體的性質，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶體？____________________. 【答案】Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O不能，因為Al(OH)3不能溶于過量的氨水中，不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開K＋、Cl－、Na＋、AlO2-、OH－因為Al(OH)3能溶于強酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)3溶解在a溶液中通入過量CO2氣體在酸性氣氛中對AlCl3溶液進行蒸發(fā)結晶 【解析】 【詳解】 （1）加入足量氫氧化鈉溶液，Mg2＋可與OH－反應

3、生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋與少量OH－反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3與足量的OH－反應生成NaAlO2和H2O；反應的離子方程式為：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ ；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因為在Al3＋與氨水反應生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開；正確答案：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓； Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ；不能，因為

4、Al(OH)3不能溶于過量的氨水中，不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開。 【點睛】氫氧化鋁為白色絮狀物沉淀，能夠與強酸、強堿發(fā)生反應生成鹽和水，而不與弱酸或弱堿發(fā)生反應，因此氫氧化鋁的制備最好采用Al3＋與氨水反應或AlO與二氧化碳反應來制備。 2．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下： （1） 氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為____________________。 （2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為______

5、____。 （3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。 （4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32 g。 ① 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。 ② AlCl3產(chǎn)品的純度為________。 【答案】A12O3+3C12+3C A1C13+3COSO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；除去FeCl3；Fe3++3OH-=Fe

6、(OH)3↓Al3++4OH-=[Al(OH)4]-96%； 【解析】 【詳解】 3．無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下: 已知:AlCl3、FeCl3分別在183 ℃、315 ℃時升華 （1）鋁原子的結構示意圖為________,實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是________________________。 （2）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為______________________?爐氣中殘余有少量Cl2,請畫出吸收Cl2的尾氣裝置

7、圖_____。 （3）700 ℃時,升華器中物質經(jīng)充分反應后需降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。請選擇合適的溫度范圍________________。? a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之間 c.高于315 ℃ （4）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質略去)。 m克樣品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3 NaAlO2溶液與過量二氧化碳反應的離子方程式為：______________________。計算該樣品中Al的質量分數(shù)________(結果用m、n表示,不必化簡)。 【答案】防止

8、Al3+水解Al2O3+3Cl2+3C3CO+2AlCl3bAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-27n/51m 【解析】 去FeCl3、Fe,最后得到 AlCl3,冷凝得到AlCl3固體； （1）鋁原子核電荷數(shù)為13，,原子結構示意圖為；氯化鋁溶液水解顯酸性，配制氯化鋁溶液時加入鹽酸來抑制鋁離子的水解；綜上所述，本題答案是：；防止Al3+水解。 （2）根據(jù)以上分析可知，氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應，生成AlCl3、CO，化學方程式為：Al2O3+3Cl2+3C3CO+2AlCl3；Cl2有毒，污染空氣，可用氫氧化鈉溶液來吸收；吸收Cl2的尾氣

9、裝置圖為：；綜上所述，本題答案是：Al2O3+3Cl2+3C3CO+2AlCl3；。 （3）已知:AlCl3、FeCl3分別在183 ℃、315 ℃時升華；所以降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離，合適的溫度范圍為介于183 ℃和315 ℃之間；綜上所述，本題答案是：b。 （4）NaAlO2溶液與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。根據(jù)流程可知，ngAl2O3的物質的量為n/102mol，根據(jù)鋁元素守恒：2n(AlCl3)=n(Al2O3)，n(Al)=n(AlCl3)=2×n/102mol=n/51mol，

10、鋁元素質量為n/51×27g=27n/51 g；所以樣品中Al的質量分數(shù)(27n/51)/m×100%=27n/51m；綜上所述，本題答案是: AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；27n/51m。 4．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示： 請回答下列問題： （1）固體a的化學式為________。 （2）寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應離子方程式___________

11、___、_____________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為_________________。 （3）由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為__________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結晶、過濾洗滌。 （4）濾液c顯________性，日常生活中常用其溶質來________________（任寫一點）； （5）向銨明礬NH4Al(SO4)2中加氫氧化鋇使硫酸根離子完全沉淀化學方程式為_____________。 【答案】SiO2Al3+ +4OH-=AlO2—+2H2OFe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓AlO2—

12、＋CO2＋2H2O=HCO3—＋Al(OH)3↓過濾蒸發(fā)濃縮堿發(fā)酵粉2Ba(OH)2+NH4Al(SO4)2=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al(OH)3↓ 【解析】 【分析】 【詳解】 （1）鋁土礦中Al2O3和Fe2O3能溶于鹽酸，SiO2不溶于鹽酸，所以固體a的化學式為SiO2。（2）向含有FeCl3、AlCl3的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生的反應得到Fe(OH)3紅褐色沉淀和偏鋁酸鈉溶液；反應的離子方程式為：Fe3＋＋3OH-＝Fe(OH)3↓；Al3＋＋4OH-＝AlO2-+2H2O；再向濾液中通入過量的CO2，得到Al(OH)3白色沉淀和HCO3—，反應的離子方程式是：AlO2—＋CO2＋2H2O=HCO3—＋Al(OH)3↓。（3）流程中I、II、III都存在固體和液體的分離，應用過濾的方法，從 【點睛】本題考查化學工藝流程，側重考查綜合分析問題的能力，涉及化學方程式書寫、物質分離提純的方法，掌握物質的性質，結合流程中物質的轉化分析解答是關鍵。