《2022高考化學第二輪復習 專題 氧化還原反應學案 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學第二輪復習 專題 氧化還原反應學案 魯科版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高考化學第二輪復習 專題 氧化還原反應學案 魯科版
【本講教育信息】
一、教學內(nèi)容：
高考第二輪復習《專題4》
二、教學目的：
1、能根據(jù)反應前后元素化合價有無變化，判斷反應是否為氧化還原反應。
2、根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
3、舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。
4、能判斷氧化劑和還原劑，理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念；會判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物以及氧化性和還原性強弱。
5、能配平簡單的氧化還原反應方程式，學會用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
6、理解電子得失守恒原理在化學計算等方面的應用。
三、重點和難點
1、根據(jù)
2、反應前后元素化合價變化判斷氧化還原反應，氧化還原反應的本質(zhì)。
2、常見的氧化還原反應。
3、氧化劑、還原劑，被氧化、被還原。判斷氧化劑氧化性、還原劑還原性的相對強弱。
4、電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化還原反應方程式的配平。
四、考點分析：
本專題內(nèi)容在高考中的主要考查點是：
1、根據(jù)反應前后元素化合價變化判斷氧化還原反應，氧化還原反應的本質(zhì)。
2、常見的氧化還原反應。
3、氧化劑、還原劑，被氧化、被還原。判斷氧化劑氧化性、還原劑還原性的相對強弱。
4、電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化還原反應方程式的配平。
五、知識網(wǎng)絡
1、氧化還原反應
2、常見離子間的氧化還原反應
3、
（1）Fe3+與S2-、I-、。
（2）ClO-、(H+)、、I-、、Fe2+。
【典型例題】
【例1】 阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應溫度達2700℃，反應式為2N2H4+N2O4==3N2+4H2O。關(guān)于該反應的說法中正確的是（ ）
A、屬于置換反應
B、聯(lián)氨是氧化劑
C、聯(lián)氨是還原劑
D、氮氣是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物
答案：C
分析：
該反應不符合置換反應的定義；N2H4中N元素化合價為-2價，N2O4中N元素化合價為+4價，反應后N元素為0價，所以N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。
4、 【例2】 下列敘述中，正確的是（ ）
A、含有非金屬元素的離子一定都是陰離子
B、化合反應一定都屬于非氧化還原反應
C、復分解反應一定都屬于非氧化還原反應
D、有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應
答案：C
分析：
A說法錯誤，比如；B說法錯誤，有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應，比如氫氣和氧氣反應生成水；C說法正確；D說法錯誤，比如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)換，有單質(zhì)的生成，但不屬于氧化還原反應。
【例3】 工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法之一是用硫酸與硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸。再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸；2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2
5、↑+H2O，將SO2通入亞硒酸溶液中，即析出單質(zhì)硒。下列敘述中，正確的是（ ）
A、H2SeO4氧化性弱于Cl2
B、析出1molSe需1molSO2參加反應
C、H2SeO3氧化性強于H2SO3
D、上述硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應中還原產(chǎn)物是Cl2
答案：C
分析：
A項根據(jù)反應2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2↑+H2O，氧化劑為H2SeO4，還原劑為鹽酸，氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為H2SeO3，H2SeO4氧化性強于Cl2；B項SO2通入亞硒酸溶液中的方程式為：2SO2+H2SeO3+H2O==Se↓+2H2SO4，每析出1molSe需2molSO2參加反應
6、；C項根據(jù)反應2SO2+H2SeO3+H2O==Se↓+2H2SO4可得，氧化性H2SeO3強于H2SO3；D項上述硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應中氧化產(chǎn)物是Cl2。
【例4】 某一反應體系有反應物和生成物共七種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。試回答下列問題：
（1）該反應中的氧化劑是 。
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。
（3）配平下列化學反應的化學方程式：
（4）如反應轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下
7、體積為 。
答案：
（1）KMnO4 （2）KMnO4 MnSO4 （3）2，5，3，1，2，8，5 （4）22.4L
分析：
本題結(jié)合實驗考查了氧化還原反應的基本概念。
氧化劑的化合價降低，發(fā)生還原反應，由于H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，雙氧水是還原劑，所以高錳酸鉀作氧化劑。發(fā)生還原反應的過程是KMnO4→MnSO4。根據(jù)化合價升降守恒法，可以配平方程式如下：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
如反應轉(zhuǎn)移了2mol電子，則生成1mol氧氣，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為22.4L。
8、【例5】 三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和NHO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為 。
（2）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。
若反應中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 個。
（3）NF3是一種無色、無味的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 。
（4
9、）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有 （填化學式）。
答案：
（1）1：2
（2）3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF 0.4NA或2.408×1023
（3）產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧
（4）NaNO3
分析：
本題考查了氧化還原反應的基本原理。首先寫出反應的化學方程式：
3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF
在此反應中，氧化劑和還原劑都是NF3，若3molNF3參加反應，被氧化的氮元素生成HNO3有1mol，被還原的氮元素生成NO有2mol，所以被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2。若反應中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA或個。
該反應生成的NO氣體與空氣中的氧氣，產(chǎn)生紅棕色氣體二氧化氮、有產(chǎn)生刺激性氣味氣體、同時生成的硝酸遇空氣中的水蒸氣產(chǎn)生白霧。若NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物可以考慮NO2、HNO3和HF與氫氧化鈉反應，生成了NaNO2、NaF、NaNO3和H2O。
2022高考化學第二輪復習 專題 氧化還原反應學案 魯科版
