人教版高中化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 第一章 第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》（第1課時(shí)）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 江西省教育信息技術(shù)研究 十二五 規(guī)劃2012年度課題 基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫(kù)的建設(shè)與應(yīng)用研究 課題編號(hào) GDK 2012 G 72883 主持人 桂耀榮 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 2 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 3 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第1課時(shí) 新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 選修4化學(xué)反應(yīng)原理 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 4 焓變反應(yīng)熱 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 5 焓變反應(yīng)熱 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 6 這是一幅幅多么撩人的自然美景 然而 如今的地球正在遭受著前所未有的災(zāi)難 大氣污染加劇 水污染嚴(yán)重 固體廢棄物與日俱增 臭氧空洞 酸雨 赤潮 溫室效應(yīng) 水土流失 土地沙漠化等 歸根結(jié)底 都和化學(xué)反應(yīng)有著密切的關(guān)系 我們這一章研究的主要是物質(zhì)的能量變化 這種能量變化常以熱能 電能 光能等形式表現(xiàn)出來(lái) 讓我們共同學(xué)習(xí) 研究化學(xué)反應(yīng)與能量 做好保護(hù)地球 保護(hù)環(huán)境的工作 焓變反應(yīng)熱 焓變反應(yīng)熱 思考 1 化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生 同時(shí)還伴隨著能量變化 請(qǐng)列舉學(xué)過(guò)的有熱量變化的相關(guān)反應(yīng) Mg P S Fe H2 C 煤 石油 天然氣等燃燒 活潑金屬與酸反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng)等要放出熱量 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體迅速攪拌下反應(yīng) CO2與C的反應(yīng) CaCO3受熱分解 鹽類水解反應(yīng)等要吸收熱量 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 7 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 8 常見(jiàn)的放 吸 熱反應(yīng) 1 金屬與酸的反應(yīng)2 所有的燃燒反應(yīng)3 酸堿中和反應(yīng)4 大多數(shù)化合反應(yīng) 焓變反應(yīng)熱 焓變反應(yīng)熱 思考 2 在這些反應(yīng)中 哪些是我們?nèi)粘Ｉ钪欣玫降?化學(xué)反應(yīng)中所釋放的能量 當(dāng)今世界最重要的能源 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 9 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 10 生活中的放熱現(xiàn)象 焓變反應(yīng)熱 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 11 生活中的放熱現(xiàn)象 焓變反應(yīng)熱 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 12 生活中的吸熱現(xiàn)象 焓變反應(yīng)熱 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 13 生活中的吸熱現(xiàn)象 焓變反應(yīng)熱 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 14 一 焓 焓變 1 焓 與內(nèi)能有關(guān)的物理量符號(hào) H決定因素 2 焓變 生成物與反應(yīng)物的焓值差符號(hào) H H H生成物 H反應(yīng)物 反應(yīng)物本身的性質(zhì)物質(zhì)的狀態(tài) g l s溫度 T H 壓強(qiáng) P H 焓變反應(yīng)熱 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 15 3 在一定條件下 判斷某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) 由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變 H 決定4 一般反應(yīng)都是在敞口容器中進(jìn)行的 系統(tǒng)的壓力等于外界壓力 是在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng) 反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變 內(nèi)能和焓變是否完全等同 焓變反應(yīng)熱 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 16 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量 通常叫做反應(yīng)熱 恒壓條件下的反應(yīng)熱又稱焓變 1 符號(hào) H 2 單位 一般采用kJ mol 3 研究對(duì)象 一定壓強(qiáng)下 敞口容器中發(fā)生的反應(yīng) 4 產(chǎn)生原因 化學(xué)鍵斷裂 吸熱化學(xué)鍵形成 放熱 二 焓變反應(yīng)熱 焓變反應(yīng)熱 焓變反應(yīng)熱 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 17 go 1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)的反應(yīng)熱 從斷鍵和成鍵角度分析 焓變反應(yīng)熱 結(jié)論 反應(yīng)完成時(shí) 生成物中形成新化學(xué)鍵時(shí)釋放的總能量 862kJ 比斷裂反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵時(shí)吸收的總能量 679kJ 大 故為放熱反應(yīng) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱計(jì)算為 放熱反應(yīng) H E 反應(yīng)物總鍵能 E 生成物總鍵能 436 243 431 431 184 6 kJ mol 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 18 放熱反應(yīng) 當(dāng)生成物分子總鍵能大于反應(yīng)物分子中總鍵能時(shí) H為 或 H 0 吸熱反應(yīng) 5 反應(yīng)熱表示方法 當(dāng)生成物分子總鍵能小于反應(yīng)物分子中總鍵能時(shí) H為 或 H 0 焓變反應(yīng)熱 圖示可知 如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量 這是放熱反應(yīng) 反之 如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量 反應(yīng)物就需要吸收熱量才能轉(zhuǎn)化為生成物 這是吸熱反應(yīng) 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 19 放熱 H 0 H 生成物能量 反應(yīng)物能量 吸熱 H 0 焓變反應(yīng)熱 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 20 放 吸 熱反應(yīng)中的能量變化 反應(yīng)物總能量高 生成物總能量低 放熱反應(yīng) 反應(yīng)物總能量低 生成物總能量高 吸熱反應(yīng) 放出的能量 吸收的能量 焓變反應(yīng)熱 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 21 判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的方法 H反應(yīng)物和H生成物的相對(duì)大小 H H生 H反若 H 0 則為吸熱反應(yīng) H為 Q0 H E1 E2 0為吸熱反應(yīng)E1不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 沒(méi)有實(shí)際的計(jì)算意義 閱讀P3 資料 體系與環(huán)境 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 22 判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的方法 反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量 反與生成物分子形成新化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量 生的相對(duì)大小 H 反 生若 H 0則為吸熱反應(yīng) H為 Q0 通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得 掌握中和熱的測(cè)定 鍵能 破壞1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵放出的能量 鍵能恒取正值 焓變反應(yīng)熱 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 23 焓變反應(yīng)熱 比較 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 焓變反應(yīng)熱 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 24 6 反應(yīng)熱計(jì)算 例1 1molC與1molH2O g 反應(yīng)生成lmolCO g 和1molH2 g 需要吸收131 5kJ的熱量 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 H kJ mol 例2 拆開(kāi)lmolH H鍵 lmolN H鍵 lmolN N鍵分別需要的能量是436kJ 391kJ 946kJ 則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為 1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為 131 5 焓變反應(yīng)熱 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 25 例2 拆開(kāi)lmolH H鍵 lmolN H鍵 lmolN N鍵分別需要的能量是436kJ 391kJ 946kJ 則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為 1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為 分析 N2 g 3H2 g 2NH3 g 因拆開(kāi)lmolN H鍵和生成lmolN H鍵吸收和釋放出的能量相等 所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱計(jì)算如下 H 946kJ mol 3 436kJ mol 2 3 391kJ mol 92kJ mol 而lmolH2只與1 3molN2反應(yīng) 所以此題lmolN2生成NH3的反應(yīng)熱 H 92kJ mol lmolH2生成NH3的反應(yīng)熱 H 30 67kJ mol 92KJ mol 30 6KJ mol 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 26 小結(jié) 反應(yīng)熱 焓變 從焓變角度看 H 生成物的焓 反應(yīng)物的焓 從反應(yīng)熱角度看 H 生成物能量 反應(yīng)物能量 從鍵能角度看 H 反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能 焓變反應(yīng)熱 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 27 1 下列敘述正確的是 A 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B 凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C 若 H0 則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量2 已知 H H H2 H 436KJ mol 則下列敘述正確的是 A 2個(gè)H原子的能量高于1個(gè)H2的能量B 2個(gè)H原子的能量低于1個(gè)H2的能量C H原子比H2分子穩(wěn)定D H2分子比H原子穩(wěn)定 AC AD 隨堂練習(xí) 焓變反應(yīng)熱 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 28 3 下列變化過(guò)程中會(huì)放出熱量的是 硝酸銨溶于水 物質(zhì)的燃燒 苛性鈉溶于水 生石灰放入水中 醋酸的電離A 僅 B 僅 C 僅 D D 4 下列變化中 屬于放熱反應(yīng)的是 A Ba OH 2 8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B 點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D 氯化鈉溶于水 B 焓變反應(yīng)熱 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 29 Thanks謝謝您的觀看 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全