人教版高中化學(xué)選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 第三章 第一節(jié)《醇 酚》（第1課時(shí)）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 江西省教育信息技術(shù)研究 十二五 規(guī)劃2012年度課題 基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫(kù)的建設(shè)與應(yīng)用研究 課題編號(hào) GDK 2012 G 72883 主持人 桂耀榮 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 2 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 3 第三章烴的含氧衍生物 第一節(jié)醇酚 第1課時(shí) 新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 4 據(jù)我國(guó) 周禮 記載 早在周朝就有釀酒和制醋作坊 可見(jiàn)人類(lèi)制造和使用有機(jī)物有很長(zhǎng)的歷史 從結(jié)構(gòu)上看 酒 醋 蘋(píng)果酸 檸檬酸等有機(jī)物 可以看作是烴分子里的氫原子被含有氧原子的原子團(tuán)取代而衍生成的 它們被稱(chēng)為烴的含氧衍生物 烴的含氧衍生物種類(lèi)很多 可分為醇 酚 醛 羧酸和酯等 烴的含氧衍生物的性質(zhì)由所含官能團(tuán)決定 利用有機(jī)物的性質(zhì) 可以合成具有特定性質(zhì)而自然界并不存在的有機(jī)物 以滿足我們的需要 烴的含氧衍生物 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 5 何以解憂唯有 明月幾時(shí)有把問(wèn)青天 杜康 酒 乙醇 教學(xué)目標(biāo) 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 6 1 掌握乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)2 掌握乙醇的工業(yè)制法和用途3 了解醇的分類(lèi)和命名4 了解醇類(lèi)的一般通性和典型醇的用途 教學(xué)重點(diǎn) 乙醇的化學(xué)性質(zhì) 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 7 烴分子中的氫原子可以被羥基 OH 取代而衍生出含羥基化合物 羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱(chēng)為醇 羥基與苯環(huán)直接相連而形成的化合物稱(chēng)為酚 CH3CH2OH 乙醇 2 丙醇 苯酚 鄰甲基苯酚 醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 8 P48醇的命名 2 編號(hào) 1 選主鏈 3 寫(xiě)名稱(chēng) 選最長(zhǎng)碳鏈 且含 OH 從離 OH最近的一端起編 取代基位置 取代基名稱(chēng) 羥基位置 母體名稱(chēng) 羥基位置用阿拉伯?dāng)?shù)字表示 羥基的個(gè)數(shù)用 二 三 等表示 資料卡片 苯甲醇 乙二醇 1 2 3 丙三醇 或甘油 丙三醇 醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 9 練習(xí) 寫(xiě)出下列醇的名稱(chēng) 2 甲基 1 丙醇 2 丁醇 2 3 二甲基 3 戊醇 醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 10 醇的同分異構(gòu)體 醇類(lèi)的同分異構(gòu)體可有 1 碳鏈異構(gòu) 2 羥基的位置異構(gòu) 3 相同碳原子數(shù)的飽和一元醇和醚是官能團(tuán)異構(gòu) 練習(xí) 寫(xiě)出C4H10O的所有同分異構(gòu)體 醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 11 一 醇 1 醇的分類(lèi) 1 根據(jù)羥基所連烴基的種類(lèi) 醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 12 2 根據(jù)醇分子結(jié)構(gòu)中羥基的數(shù)目 醇可分為一元醇 二元醇 三元醇 乙二醇和丙三醇都是無(wú)色 黏稠 有甜味的液體 都易溶于水和乙醇 是重要的化工原料 飽和一元醇通式 CnH2n 1OH或CnH2n 2O 乙二醇可用于汽車(chē)作防凍劑 丙三醇可用于配制化妝品 醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 13 P49思考與交流 對(duì)比表格中的數(shù)據(jù) 你能得出什么結(jié)論 醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 14 醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于烷烴 結(jié)論 相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴 醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴 醇 醇 烷 why 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 15 原因 由于醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在著相互吸引作用 這種吸引作用叫氫鍵 分子間形成了氫鍵 醇 P49學(xué)與問(wèn) 你能得出什么結(jié)論 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 16 表3 2圖 乙n醇 丙n醇 醇羥基越多沸點(diǎn)越高 氫鍵數(shù)目增多 醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 17 甲醇 乙醇 丙醇均可與水以任意比例混溶 這是因?yàn)榧状?乙醇 丙醇與水形成了氫鍵 隨碳原子的數(shù)目增多 醇的溶解性減小 原因 乙二醇的沸點(diǎn)高于乙醇 1 2 3 丙三醇的沸點(diǎn)高于1 2 丙二醇 1 2 丙二醇的沸點(diǎn)高于1 丙醇 其原因是 由于羥基數(shù)目增多 使得分子間形成的氫鍵增多增強(qiáng) 熔沸點(diǎn)升高 醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 18 乙二醇和丙三醇都是無(wú)色 黏稠 有甜味的液體 都易溶于水和乙醇 是重要的化工原料 飽和一元醇通式 CnH2n 1OH或CnH2n 2O 乙二醇可用于汽車(chē)作防凍劑 丙三醇可用于配制化妝品 常見(jiàn)醇 醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 19 2 乙醇的結(jié)構(gòu) 從乙烷分子中的1個(gè)H原子被 OH 羥基 取代衍變成乙醇 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 20 3 乙醇的物理性質(zhì) 1 無(wú)色 透明 有特殊香味的液體 2 沸點(diǎn)78 3 易揮發(fā) 4 密度比水小 5 能跟水以任意比互溶 6 能溶解多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物 4 乙醇的化學(xué)性質(zhì) 1 與金屬鈉反應(yīng) 取代反應(yīng) 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 21 思考與交流 處理反應(yīng)釜中金屬鈉的最安全 合理的方法是第 3 種方案 向反應(yīng)釜中慢慢加入乙醇 由于乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)緩和 熱效應(yīng)小 因此是比較安全 可行的處理方法 哪一個(gè)建議處理反應(yīng)釜中金屬鈉的更合理 更安全 建議 1 打開(kāi)反應(yīng)釜 用工具將反應(yīng)釜內(nèi)的金屬鈉取出來(lái) 建議 2 向反應(yīng)釜內(nèi)加水 通過(guò)化學(xué)反應(yīng) 除掉 金屬鈉 建議 3 采用遠(yuǎn)程滴加乙醇的方法向反應(yīng)釜內(nèi)加入乙醇 并設(shè)置放氣管 排放乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣和熱量 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 22 乙醇的分子式結(jié)構(gòu)式及比例模型 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 23 實(shí)驗(yàn)探究 觀察鈉的保存方法 回憶鈉與水的反應(yīng) 并向1 2mL無(wú)水乙醇中投入一小粒金屬鈉 注意鈉的使用安全 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 24 鈉與水 鈉與乙醇 鈉是否浮在液面上 浮在水面 沉在液面下 鈉的形狀是否變化 熔成小球 仍是塊狀 有無(wú)聲音 發(fā)出嘶嘶響聲 沒(méi)有聲音 有無(wú)氣泡 放出氣泡 放出氣泡 劇烈程度 劇烈 緩慢 化學(xué)方程式 2Na 2H2O 2NaOH H2 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 25 思考與交流 1 根據(jù)水與鈉反應(yīng)的方程式 試寫(xiě)出乙醇跟金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 比較乙醇與水中羥基上的H的活潑性強(qiáng)弱 2H O H 2Na 2NaOH H2 222 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 26 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 27 4 乙醇的化學(xué)性質(zhì) 1 與金屬鈉反應(yīng) 取代反應(yīng) 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 28 2 消去反應(yīng) 脫去 OH和與 OH相鄰的碳原子上的1個(gè)H 斷鍵位置 濃硫酸的作用 催化劑和脫水劑 實(shí)驗(yàn)3 1P51 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 29 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 30 制乙烯實(shí)驗(yàn)裝置 為何使液體溫度迅速升到170 酒精與濃硫酸體積比為何要為1 3 放入幾片碎瓷片作用是什么 用排水集氣法收集 濃硫酸的作用是什么 溫度計(jì)的位置 混合液顏色如何變化 為什么 有何雜質(zhì)氣體 如何除去 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 31 1 放入幾片碎瓷片作用是什么 防止暴沸 2 濃硫酸的作用是什么 催化劑和脫水劑 3 酒精與濃硫酸體積比為何要為1 3 因?yàn)闈饬蛩崾谴呋瘎┖兔撍畡?為了保證有足夠的脫水性 硫酸要用98 的濃硫酸 酒精要用無(wú)水酒精 酒精與濃硫酸體積比以1 3為宜 4 溫度計(jì)的位置 溫度計(jì)感溫泡要置于反應(yīng)物的 中央位置因?yàn)樾枰獪y(cè)量的是反應(yīng)物的溫度 5 為何使液體溫度迅速升到170 因?yàn)闊o(wú)水酒精和濃硫酸混合物在170 的溫度下主要生成乙烯和水 而在140 時(shí)乙醇將以另一種方式脫水 即分子間脫水 生成乙醚 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 32 題外話 分子間脫水 2CH3CH2 OHCH3CH2 O CH2CH3 H2O 140 濃H2SO4 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 33 6 混合液顏色如何變化 為什么 燒瓶中的液體逐漸變黑 因?yàn)闈饬蛩嵊卸喾N特性 在加熱的條件下 無(wú)水酒精和濃硫酸混合物的反應(yīng)除可生成乙烯等物質(zhì)以外 濃硫酸還能將無(wú)水酒精氧化生成碳的單質(zhì)等多種物質(zhì) 碳的單質(zhì)使燒瓶?jī)?nèi)的液體帶上了黑色 7 有何雜質(zhì)氣體 如何除去 由于無(wú)水酒精和濃硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)制得的乙烯中往往混有H2O CO2 SO2等氣體 可將氣體通過(guò)堿石灰 8 為何可用排水集氣法收集 因?yàn)橐蚁╇y溶于水 密度比空氣密度略小 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 34 開(kāi)拓思考 3 結(jié)論 醇能發(fā)生消去反應(yīng)的條件 與 相連的碳原子相鄰的碳原子有氫原子 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 35 學(xué)與問(wèn)P50 CH3CH2OH CH3CH2Br 反應(yīng)條件 化學(xué)鍵的斷裂 化學(xué)鍵的生成 反應(yīng)產(chǎn)物 NaOH 乙醇溶液 加熱 C Br C H C O C H C C C C CH2 CH2 HBr CH2 CH2 H2O 濃硫酸 加熱到170 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 36 3 取代反應(yīng) 4 氧化反應(yīng) 有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng) 條件 Cu或Ag作催化劑同時(shí)加熱 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 37 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 38 有機(jī)物的氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)的含義 氧化反應(yīng) 有機(jī)物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng) 失H或加O 還原反應(yīng) 有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng) 加H或失O 資料卡片 P52有機(jī)物的氧化 還原反應(yīng) 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 39 CH3 CH3 都屬于與乙醇同類(lèi)的烴的衍生物 它們能否發(fā)生象乙醇那樣的催化氧化反應(yīng) 如能 得到什么產(chǎn)物 拓展思考 結(jié)論 羥基碳上有2個(gè)氫原子的醇被催化氧化成醛 羥基碳上有1個(gè)氫原子的醇被催化氧化成酮 羥基碳上沒(méi)有氫原子的醇不能被催化氧化 乙醇 強(qiáng)氧化劑氧化實(shí)驗(yàn)3 2 乙醇可被酸性高錳酸鉀溶液或重鉻酸鉀酸性溶液氧化生成乙酸 氧化過(guò)程可分為兩步 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 40 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 41 飲美酒可以去天堂 酒后駕車(chē)導(dǎo)致車(chē)禍不斷 一念之間 想喝嗎 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 42 分子間脫水 與HX反應(yīng) 與金屬反應(yīng) 消去反應(yīng) 催化氧化 小結(jié) 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 43 CH3CH2 OH CH3CHO CH3COOH O O CH3CH2 ONa CH3CH2 Br CH2 CH2 CH3CH2 O CH2CH3 乙醇的化學(xué)性質(zhì)小結(jié) Na H2O HBr NaOH水溶液 濃H2SO4170 濃H2SO4140 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 44 練習(xí)與實(shí)踐 1 登錄互聯(lián)網(wǎng) 查閱乙醇的有關(guān)用途 2 家庭小實(shí)驗(yàn) 制作酒釀將糯米洗凈 在鍋中蒸熟 冷卻至300C左右 加入研碎的酒曲 充分混合均勻 保溫在300C左右的環(huán)境中 放置3天3夜即可制成酒釀 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 45 1 下列物質(zhì)屬于醇類(lèi)且能發(fā)生消去反應(yīng)的是A CH3OHB C6H5 CH2OHC CH3CHOHCH3D HO C6H4 CH3 課堂練習(xí) 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 46 下列各醇 能發(fā)生催化氧化的是 CH3 C CH2OHCH3 CH3 CH3 B CH3 C OH CH3 C CH3 CH CH3 OH CH3 D C6H5 C CH3 OH A 乙醇 2020 4 13 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 47 Thanks謝謝您的觀看 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全