2022年高考化學二輪復習 第一篇 理綜化學選擇題突破 第4題 實驗基本操作及操作—現(xiàn)象—結論的判斷學案

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1、2022年高考化學二輪復習 第一篇 理綜化學選擇題突破 第4題 實驗基本操作及操作—現(xiàn)象—結論的判斷學案 1．(2018·課標全國Ⅰ，9)在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是(　　) 解析　A項裝置用于制備乙酸乙酯，B項裝置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(純化)，C項裝置用于分離乙酸乙酯，D項裝置用于蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)結晶。只有D項操作在制備和純化乙酸乙酯的實驗中未涉及。 答案　D 2．(2018·課標全國Ⅱ，13)下列實驗過程可以達到實驗目的的是(　　) 編號 實驗目的 實驗過程 A 配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體

2、NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對反應速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象 解析　NaOH固體溶解后需冷卻至室溫才能轉移至250 mL容量瓶中，且需用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液并入錐形瓶，然后定容，A項不能；實驗中若觀察到FeCl3溶液的黃色逐漸褪去

3、，且溶液變成淺綠色，說明維生素C具有還原性，B項能；通過NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl雜質(zhì)，再經(jīng)濃硫酸干燥即可得到H2，沒有必要經(jīng)過KMnO4溶液，C項不能；NaHSO3溶液與H2O2溶液的反應沒有明顯實驗現(xiàn)象，無法判斷反應進行的快慢，D項不能。 答案　B 3．(2018·課標全國Ⅲ，10)下列實驗操作不當?shù)氖?　　) A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率 B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋ D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的

4、三分之二 解析　加幾滴CuSO4溶液后，Zn與CuSO4反應生成Cu，從而形成無數(shù)微小的原電池，加快了生成H2的速率，A項不符合題意；酚酞的變色范圍為8.2

5、盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度 C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱 D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣 解析　A項，氣體從溶液中逸出易帶出水蒸氣，所以濃硫酸應放在③中，錯誤；B項，先通H2以排除空氣，加熱前應先檢驗H2的純度，正確；C項，若先停止通H2，在較高溫度下空氣有可能重新將W氧化，應先停止加熱，再關閉活塞K，錯誤；D項，MnO2和濃鹽酸反應需要加熱，不能用啟普發(fā)生器制備氯氣，錯誤。 答案　B 5．(2017·課標全國Ⅱ，13)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結

6、論的是(　　) 實驗 現(xiàn)象 結論 A. 向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 還原性：Fe>Fe2＋ B. 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 CO2具有氧化性 C. 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍 NH4HCO3顯堿性 D. 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)

7、象 Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) 解析　C項碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，而不是碳酸氫銨顯堿性。 答案　C 6．(2017·課標全國Ⅲ，9)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是(　　) 目的 操作 A. 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B. 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C. 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 D. 配制濃度為0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158

8、g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 解析　A項，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內(nèi)，若把30 mL刻度處的液體全部放出，其放出液體體積大于20 mL，錯誤；B項，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升華實驗所用的試管，正確；pH試紙測定溶液pH時不能用水潤濕，否則溶液被稀釋，可能導致測定結果不準確，錯誤；D項，配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液時，應在燒杯中溶解固體，不能直接把固體放在容量瓶中溶解，錯誤。 答案　B 7．(2016·課標全國Ⅰ，10)下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物 B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生

9、的NO C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2 解析　A項，乙酸和乙醇反應的產(chǎn)物為乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分離應使用分液漏斗，錯誤；B項，NO能被空氣中的氧氣氧化，且其密度也與空氣相近，故不能用向上排空氣法收集NO，NO難溶于水，可用排水法收集，錯誤；C項，氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋可防止其水解，正確；D項，將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的HCl，得到的Cl2中含有水蒸氣，錯誤。 答案　C 8．(2016·課標全國Ⅱ，13)下列實驗操作能達

10、到實驗目的的是(　　) 實驗目的 實驗操作 A 制備Fe(OH)3膠體 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制備無水MgCl2 將MgCl2溶液加熱蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥 D 比較水與乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 解析　A項，NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液出現(xiàn)紅褐色，錯誤；B項，氯化鎂是強酸弱堿鹽，MgCl2水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，將MgCl2溶液加熱蒸干生成M

11、g(OH)2，故由MgCl2溶液制備無水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，錯誤；C項，銅與稀硝酸反應，應該用稀鹽酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，錯誤；D項，分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，利用反應的現(xiàn)象：反應劇烈的是水，反應平緩的是乙醇，可比較水和乙醇中氫的活潑性，正確。 答案　D 9．(2015·全國卷Ⅰ，10)下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B 將銅粉加入1.0 mol·L－1 Fe2

12、(SO4)3溶液中 溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D 將0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 解析　A項，因鐵粉過量，發(fā)生的反應為3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，溶液中無Fe3＋，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，錯誤；B項，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu===2FeC

13、l2＋CuCl2，無黑色固體出現(xiàn)，且只能說明Fe3＋氧化性強于Cu2＋，錯誤；C項，加熱時鋁箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔點高不會熔化，包裹著液態(tài)鋁，所以液態(tài)鋁不會滴落，錯誤；D項，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO4溶液又轉化為Cu(OH)2淺藍色沉淀，說明Cu(OH)2的溶度積更小，正確。 答案　D 10．(2015·全國卷Ⅱ，13)用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是(　　) 選項 ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預測②中的現(xiàn)象 A 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生氣泡 B 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條

14、 產(chǎn)生紅棕色氣體 C 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 解析　A項，發(fā)生的反應依次為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知開始時無氣泡，過一段時間才有氣泡產(chǎn)生，錯誤；B項，常溫下濃硝酸具有強氧化性，可將鋁鈍化，不生成氣體，錯誤；C項，開始時NaOH過量，發(fā)生反應Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，無沉淀生成，錯誤；D項，草酸(乙二酸)具有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，正確。 答案　D

15、 命題調(diào)研(2014～2018五年大數(shù)據(jù)) 命題角度 設項方向 頻數(shù) 難度 1.化學實驗常識及基本操作判斷 安全標識、事故預防及處理 2 0.52 藥品的取用與保存 常見基本操作正誤判斷 2.儀器的識別、使用及裝置圖的判斷 常見化學儀器的使用 3 0.49 常見氣體的制備裝置分析 分離、提純裝置分析 設定目標型裝置判斷 3.操作—現(xiàn)象—結論一致性判斷 裝置、操作、目的一致性判斷 9 0.47 操作、現(xiàn)象和結論一致性判斷 目的、操作、結論一致性判斷 實驗是高考化學重中之重的內(nèi)容， 是全國新課標理綜化學卷考查重點，選擇題對實驗的考查也相對穩(wěn)定。往

16、往以評價型實驗的形式考查實驗基本操作和基本原理，涉及實驗操作評價、實驗現(xiàn)象評價及有關操作、現(xiàn)象和結論的因果關系評價等，該類試題一般以圖表的形式呈現(xiàn)，考查的落腳點通常都是化學實驗基礎知識，如物質(zhì)的分離、提純等內(nèi)容，而且涉及的方法及裝置也就比較固定(如萃取與分液、蒸餾與分餾)；有時也出現(xiàn)以氣體制備裝置分析為主的實驗選擇題，?？疾闅饷苄詸z驗、操作順序以及試劑、原理、裝置、收集、尾氣處理等內(nèi)容，對于敘述型實驗操作及實驗常識判斷，往往也把考查的重點放在實驗雙基內(nèi)容上。預計2019年高考還會以實驗操作、目的、現(xiàn)象和結論之間的邏輯關系判斷為主，要求考生在掌握常見儀器使用及基本操作的基礎上，結合基本理論及元素

17、化合物的內(nèi)容對有關結論做出正確判斷。 解題示例： 舉例 判斷正誤 解釋或說明 基本儀 器使用 與安全 (1)試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱 × 蒸發(fā)皿不能用來加熱固體 (2)分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生裝置 √ 分液漏斗可用于分液以及氣體的制備，如實驗室制備氯氣，可用分液漏斗加入濃鹽酸 (3)稱取 2.0 g NaOH 固體的實驗操作是先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加 2 g砝碼，左盤上添加 NaOH 固體 × NaOH具有吸水性和腐蝕性不能直接放在濾紙上 (4)取液體時，先將膠頭滴管伸入試劑瓶中，

18、用手指捏緊滴管的膠頭再放開手指 × 使用膠頭滴管吸取液體時，先擠壓膠頭排出空氣，再將膠頭滴管伸入液體中吸入液體 (5)容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干 × 容量瓶在使用之前不需烘干 (6)酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶，以減小實驗誤差 × 錐形瓶不能用待測液潤洗，否則測定結果偏大 (7)酸式滴定管裝標準溶液前，必須用該溶液潤洗 √ 確保滴定管中溶液的濃度與標準液的濃度相同，裝液前要用所盛標準液潤洗 (8)金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 × 鈉能與水劇烈反應產(chǎn)生氫氣，生成的Na2O2也能與水或CO2反應 藥品的 保存 (9)可用磨口玻璃瓶保存 NaOH

19、 溶液 × 玻璃中含有二氧化硅，易與 NaOH 溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉 (10)氫氟酸或濃硝酸要保存在棕色細口玻璃試劑瓶中 × 氫氟酸能和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，應該保存在塑料瓶中 (11)保存液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發(fā) × 溴易溶于酒精，但酒精是易揮發(fā)性的物質(zhì)，導致加速溴的揮發(fā)，保存液溴時常加少量水液封 pH試 紙使用 (12)用濕潤的pH 試紙測稀堿液的pH，測定值偏小 √ 濕潤的pH試紙可以稀釋堿液 (13)可用pH試紙測氯水的pH × 氯氣可與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可漂白試紙 (14)測定未知

20、液的pH時，應該用干燥的pH試紙，否則一定會產(chǎn)生誤差 × 若測中性溶液的pH，則不產(chǎn)生誤差 (15)直接將pH試紙浸入待測液中 × 直接將pH試紙浸入待測液中會污染待測液 (16)用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5 × 廣泛pH試紙只能精確到整數(shù) 溶液的 稀釋和 配制 分離與 提純 (17)把水沿著器壁慢慢地注入濃硫酸中，并不斷攪動 × 水的密度比濃硫酸的密度小，若將水倒入濃硫酸中，水會浮在濃硫酸的上面沸騰而造成液滴飛濺 (18)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 × 定容時俯視容量瓶的刻度線，導致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏

21、大 (19)用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏大 × 定容時仰視容量瓶的刻度線，導致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低 (20)將稱得的碳酸鈉小心轉移至250 mL容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線 × 要先在燒杯中溶解，待溶液冷卻到室溫再轉移到容量瓶中 (21)將量好的濃硫酸直接轉移到容量瓶中 × 濃硫酸要先在燒杯中稀釋，待冷卻到室溫再轉移到容量瓶中 (22)將 NaOH在燒杯中溶解后，應立即將溶液轉移至容量瓶中 × 要冷卻到室溫再轉移到容量瓶中，否則溶液的體積偏小，濃度偏大 (23)容量瓶中含有少量蒸餾水對所配的溶液無影響 √ 定容時還要加蒸餾水

22、，所以容量瓶中含有少量的蒸餾水對所配的溶液無影響 (1)振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞 √ 使用分液漏斗進行分液操作時，振蕩前應關閉其玻璃塞和活塞，避免液體流出，然后再進行振蕩 (2)測量酒精沸點的實驗中，應使溫度計水銀球位于被加熱的酒精中 × 測量酒精沸點實際測量的是蒸氣的溫度 (3)萃取過程中，不需要打開分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣 × 萃取過程中放出液體時，需要打開玻璃塞，保證與外界連通，確保液體順利流出 (4)做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加 √ 熱的液體立即加入沸石會引起暴沸，應冷卻后

23、再加入 (5)用分液漏斗、燒杯分離 Br2和CCl4的混合物 × Br2和CCl4互溶，不能用分液法 (6)用分液法分離乙酸和乙酸乙酯 × 乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離 裝置 裝置的易錯點或注意事項 (1)容量瓶中是否有固體，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì) (2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上 (1)是否用玻璃棒引流 (2)漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁 (3)玻璃棒是否緊靠三層濾紙 (1)分液漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁 (2)分離的混合物是否符合萃取原理 (3)分液漏斗的上層液體是否從上口倒出，下層液體是否從下口流出 (1)溫度計水

24、銀球的位置是否位于支管口 (2)水流方向是否為自下而上 (3)是否使用碎瓷片 (4)是否使用石棉網(wǎng) (1)右端導管是伸入液面以下還是接近液面 (2)用的是飽和Na2CO3溶液還是NaOH溶液 (3)配制濃H2SO4、乙醇、乙酸的混合液時，滴加順序是否正確 (1)氣體流向是否為長進短出 (2)注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣 (3)洗氣時所選液體是否正確，如洗去CO2中的SO2應用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液 (1)制備H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應制備NH3、KMnO4與濃鹽酸反應制備Cl2可選擇A裝置 (2)M

25、nO2與濃鹽酸反應制備Cl2可以選擇B裝置 (1)反應的試管口要略向下傾斜 (2)制備NH3時棉花的作用是防止氨氣對流 (3)用KClO3固體與MnO2加熱制備O2也可以選擇此裝置 (1)通常用于比較酸性強弱，如酸性：亞硫酸>乙酸>碳酸>苯酚 (2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗證酸性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之間加一個盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣 【題型建?！?實驗裝置圖評價題的速解方法 (1)查實驗裝置中的儀器的使用和連接是否正確。 (2)查所用反應試劑是否符合實驗原理。 (3)查氣體收集方法是否正確。 (4)查尾氣吸收裝置

26、、安全裝置是否正確。 (5)查實驗目的與相應操作是否相符，現(xiàn)象、結論是否正確。 解題示例： 實驗 裝置 實驗 目的 加熱熔融的氫氧化鈉固體 吸收CO2中的HCl雜質(zhì) 蒸餾時的接收裝置 吸收尾氣中的NH3 評判 儀器選擇錯誤，瓷坩堝中含SiO2，加熱能與NaOH反應，應用鐵坩堝 洗氣瓶中氣體流向應該從長導管進入，經(jīng)溶液吸收雜質(zhì)后氣體從短導管導出 尾部接收產(chǎn)品時應使用尾接管導流，以避免液體濺落到錐形瓶外部 漏斗下端插入液面太深，無法防倒吸 [思維模型] 第一步：明確題干信息，掌握題目要求。 屬于“因果關系型”、“結論與操作相關型”、“方法

27、原理應用型”等的哪一類型。 第二步：認真閱讀表格要素，明確表格各欄目信息。 (1)判斷原理與現(xiàn)象或結論解釋的關系。 (2)判斷“目的—儀器—試劑”的合理性。 (3)判斷“儀器(或用品)”與“實驗”的對應性。 (4)判斷“分離、提純方法”與“原理”的合理性等。 第三步：逐項判斷，不遺漏任何信息。 多用排除法、特例法等。 [解題示例] 實驗操作及現(xiàn)象 結論 判斷 正誤 解釋 (1) 用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 一定是鈉鹽，該溶液中一定不含有K＋ (2) 向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

28、該氣體是乙烯 (3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍 溶液X中無NH (4) 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y，試紙變藍 該氣體是Cl2 (5) 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 (6) 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有SO (7) 往CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 該有機物中含有碳碳雙鍵 (8) 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生 X一定是濃鹽酸 (9) 在淀粉溶

29、液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，無磚紅色沉淀 說明淀粉未水解 (10) 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色 該溶液中一定含F(xiàn)e2＋ (11) 溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀 溴乙烷未發(fā)生水解 (12) 在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生 說明 Ksp(BaCO3) < Ksp(BaSO4) (13) 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落 氧化鋁的熔點

30、高于鋁單質(zhì) (14) 將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去 SO2具有漂白性 (15) 將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 (16) 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 (17) 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅 Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì) (18) SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)中，溴水褪色 SO2有漂白性 (19) 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的

31、氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁 該溶液一定是碳酸鹽溶液 (20) 分離乙酸和乙酸乙酯 用分液法 (21) 制備Fe(OH)3膠體：0.1 mol·L－1FeCl3溶液與0.3 mol·L－1NaOH溶液等體積混合 有膠體生成 (22) 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性 答案　(1)×　NaOH焰色反應火焰也是黃色，檢驗鉀元素要透過藍色鈷玻璃，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有 (2)×　未反應的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 (3)×　N

32、H3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時NH3不會揮發(fā)出來 (4)×　淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體 (5)×　O3、Cl2也能使品紅溶液褪色 (6)×　若溶液Y中含有SO，滴加硝酸時能被氧化成SO，加入BaCl2也會有白色沉淀產(chǎn)生 (7)×　碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀褪色，故用KMnO4溶液無法證明分子中含有碳碳雙鍵 (8)×　只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合 (9)×　稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制Cu(OH)2懸濁液會與

33、硫酸反應生成CuSO4，在加熱時得不到沉淀，應該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制Cu(OH)2懸濁液 (10)√　Fe2＋的檢驗方法正確 (11)×　NaOH與AgNO3溶液反應生成的AgOH極不穩(wěn)定，分解生成棕褐色的氧化銀，干擾溴離子的檢驗 (12)×　溶解度大的物質(zhì)容易向溶解度小的轉化；但Ksp相近時，溶解度小的物質(zhì)也能向溶解度大的轉化，如Ksp(BaSO4)

34、中強酸，電離出的H＋與溶液中的NO能將SO化成SO，故該白色沉淀是BaSO4 (16)×　因醋酸具有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有揮發(fā)出的CH3COOH，變渾濁可能是因為CO2，也可能是因為CH3COOH，無法比較碳酸與苯酚的酸性強弱 (17)×　在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e2＋能被H＋、NO(兩者同時存在相當于HNO3)氧化成Fe3＋而干擾實驗 (18)×　SO2在反應中作還原劑，體現(xiàn)的是還原性而不是漂白性 (19)×　碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有相同現(xiàn)象 (20)×　乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離 (21)×　將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮

35、沸至液體呈透明的紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體 (22)×　向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化鈉溶液，發(fā)生鹽析 [典例演示1] (2017·海南化學，12改編)下列實驗操作錯誤的是(　　) A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶 B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏 C．蒸餾完畢時，先停止加熱再關閉冷凝水， D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出 解析　中和滴定時，盛放待測液的錐形瓶不能潤洗，否則待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測定結果偏高，故A錯誤；為了避免影響實驗結果，容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏，故B正確；蒸餾時，應防止冷凝管破裂，蒸餾完畢，應該先撤酒精燈再關冷凝水，故C正確

36、；分液時，為了避免污染試劑，下層溶液先從分液漏斗下口放出，上層溶液再從分液漏斗上口倒出，故D正確。 答案　A [題型訓練1] 下列有關實驗的說法正確的是(　　) A．向FeCl3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，檢驗是否含F(xiàn)e2＋ B．我國醫(yī)藥學家屠呦呦用乙醚萃取青蒿素的實驗中使用的主要儀器是分液漏斗 C．實驗中有毒尾氣可以直接通入液體(堿液或水)中，避免氣體污染環(huán)境 D．用濕潤的pH試紙測定某溶液的pH，測定結果一定偏高 解析　在酸性條件下高錳酸鉀與氯離子發(fā)生反應：2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；乙醚萃取有機物青蒿素

37、，采用萃取、分液操作，使用的主要儀器是分液漏斗，B項正確；有些氣體不和水或堿液反應，如CO，有些氣體不能直接通入液體中，要防倒吸，如氨氣、氯化氫，C項錯誤；用濕潤的pH試紙測定中性溶液的pH，不會產(chǎn)生誤差，用濕潤的pH試紙測定堿性溶液的pH，測定結果偏低，D項錯誤。 答案　B [典例演示2] (2018·江蘇化學，5)下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是(　　) A．用裝置甲灼燒碎海帶 B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液 C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣 解析　灼燒應在坩堝中進行，A項錯誤；海帶灰

38、浸泡液通過過濾可得海帶灰和濾液，B項正確；濃HCl與MnO2反應制備Cl2時需要加熱，C項錯誤；Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小，應用堿液吸收，D項錯誤。 答案　B [題型訓練2] 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(夾持裝置未畫出)(　　) A.用裝置甲檢驗溶液中是否有K＋ B．用裝置乙驗證犧牲陽極的陰極保護法 C．用裝置丙進行中和熱的測定 D．用裝置丁加熱熔融Na2CO3固體 解析　A．觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，由圖可知，缺少藍色的鈷玻璃，故A錯誤；B.Fe為正極，鋅為負極，鐵被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C.為了使反應物充分反應

39、，需要環(huán)形玻璃攪拌棒，由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯誤；D.瓷坩堝中的二氧化硅與Na2CO3反應，儀器選擇不合理，應使用鐵坩堝，故D錯誤；故選B。 答案　B [題型訓練3] 下列實驗裝置能達到實驗目的的是(　　) A．用圖甲所示裝置制備Fe(OH)2 B．用圖乙所示裝置制取少量Cl2 C．用圖丙所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 D．用圖丁所示裝置分離乙醇和CH3COOC2H5的混合物 解析　A．鐵與硫酸反應生成氫氣，將空氣從試管中趕出，再加入NaOH溶液生成Fe(OH)2，故A正確；B.用MnO2與濃鹽酸制Cl2，不是1 mol·L―1的稀鹽酸，故B錯誤

40、；C.NH4Cl固體受熱后會分解，故C錯誤；D.蒸餾時溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；故選A。 答案　A [典例演示3] (2018·天津理綜，4)由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是(　　) 實驗 現(xiàn)象 結論 A. 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 產(chǎn)生藍色沉淀 原溶液中有Fe2＋，無Fe3＋ B. 向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液變渾濁 酸性：H2CO3>C6H5OH C. 向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)

41、液②再加足量鹽酸 ①產(chǎn)生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO 解析　Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液能夠產(chǎn)生藍色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe2＋，但是否含有Fe3＋無法確定，若要確定Fe3＋的存在，則需要向溶液中加入KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，因此A項錯誤；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，發(fā)生反應：C6H5ONa＋H2O＋CO2―→C6H5OH↓＋NaHCO3，根據(jù)“強酸制弱酸”原理，可知酸性：H2CO3>C6H5OH，B項正確；欲驗證Ksp(CuS)

42、不是向ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，C項錯誤；檢驗SO時應先加入稀鹽酸，后加入BaCl2溶液，若溶液中含有SO，先加入Ba(NO3)2溶液，生成BaSO3沉淀，再加足量鹽酸，溶液中有H＋、NO，相當于溶液中含有HNO3，HNO3能將BaSO3沉淀氧化為BaSO4沉淀，D項錯誤。 答案　B [題型訓練4] 下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A 將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水 石灰水變渾濁 炭被氧化 成CO2 B 將稀鹽酸滴入Na2SiO3 溶液中 溶液中出現(xiàn)凝膠 非金屬性： Cl

43、>Si C SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀不溶解 先產(chǎn)生BaSO3沉淀，后轉化為BaSO4 D 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水 溶液顯紅色 原溶液中一定含有Fe2＋ 解析　A．炭和濃H2SO4的混合物加熱，生成二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，結論不合理，故A錯誤；B.將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中，溶液中出現(xiàn)凝膠，說明反應生成硅酸，只能證明酸性：鹽酸＞硅酸，由于鹽酸不是最高價含氧酸，無法據(jù)此判斷Cl、Si的非金屬性強弱，故B錯誤；C.SO2通入BaCl2溶液不反應，加硝酸發(fā)生氧化還原反應，將二氧化硫氧

44、化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液為紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液中一定含有Fe2＋，故D正確。 答案　D [題型訓練5] (2017·天津理綜，4)以下實驗設計能達到實驗目的的是(　　) 實驗目的 實驗設計 A.除去NaHCO3固體中的Na2CO3 將固體加熱至恒重 B.制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液 C.重結晶提純苯甲酸 將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶 D.鑒別NaBr和KI溶液 分別加新制氯水后，用CCl4萃取 解析　A項， NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO

45、3，達不到除去Na2CO3的目的，錯誤；B項，蒸干AlCl3溶液，最終得到Al(OH)3而不能制備無水AlCl3，錯誤；C項，重結晶提純苯甲酸的步驟為①將粗品水溶②趁熱過濾③母液冷卻結晶④過濾，錯誤；D項，NaBr和NaI與氯水反應離子方程式分別為：2Br－＋ Cl2===2Cl－＋ Br2和2I－＋ Cl2===2Cl－＋ I2，反應得到的溶液分別用CCl4萃取，溶液均分層，下層為紫紅色的為I2的CCl4溶液，下層為橙紅色的為Br2的CCl4溶液，故可鑒別，正確。 答案　D 1．(2018·開封市一模，8)下列實驗操作規(guī)范且能達目的的是(　　) A．將粗品水溶、趁熱過濾、濾液冷卻結

46、晶來提純苯甲酸 B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上來測定氯化銨溶液的pH C．先用酒精洗，再用水洗來清洗葡萄糖與銀氨溶液實驗所用試管 D．在50 mL堿式滴定管中裝入氫氧化鈉溶液，調(diào)整為初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余氫氧化鈉溶液全部放入錐形瓶來量取20.00 mL氫氧化鈉溶液 解析　苯甲酸的溶解度受溫度影響較大，可用重結晶的方法提純，A項正確；測定溶液的pH時，pH試紙不能潤濕，潤濕后會降低氯化銨溶液的濃度，使測定結果偏大，B項錯誤；銀與酒精不反應，但銀能與硝酸反應，葡萄糖發(fā)生銀鏡反應后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗，C項錯誤；滴定管調(diào)整初始讀數(shù)后，50.00 mL刻度

47、線下方也充滿液體，全部放入錐形瓶中，量取的溶液體積大于20.00 mL，D項錯誤。 答案　A 2．(2018·濰坊市高三統(tǒng)考，4)下列實驗操作正確的是(　　) A．用向下排空氣法收集KMnO4與濃鹽酸反應產(chǎn)生的Cl2 B．檢驗NH時，向試樣中加入濃NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體 C．用苯萃取溴水的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥 解析　Cl2的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，A項錯誤；NH3是中學階段唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，檢驗NH時，向試樣中加入

48、濃NaOH溶液，微熱，NH轉化為NH3，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，B項正確；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液在上層，應該從分液漏斗的上口倒出，C項錯誤；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應該用蒸發(fā)結晶的方法，D項錯誤。 答案　B 3．(2018·郴州市高三第一次質(zhì)檢，6)某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗： 下列有關實驗的敘述中，不正確的是(　　) A．操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度 B．操作②的操作名稱是過濾 C

49、．操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D．操作④的目的是除去濾渣中雜質(zhì) 解析　A．操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，故A正確；B.普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2難溶于水，操作②是把固體與溶液分離，應是過濾，故B正確；C.由圖可知操作③是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩堝放在泥三角上，故C正確；D.二氧化錳是黑色固體，能作雙氧水分解的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，能證明黑色固體是二氧化錳，所以該實驗的目的不是除去濾渣中雜質(zhì)，故D錯誤。 答案　D 4．(2018·濮陽市高三一

50、模，10)裝置a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器略去，必要時可加熱)，能達到相應實驗目的的是(　　) 選項 試劑1 試劑2 試劑3 實驗目的 裝置 A 濃HNO3 Cu片 KI-淀粉溶液 驗證NO2的氧化性 B 鹽酸 石灰石 飽和NaHCO3 溶液 制備CO2 C 稀硫酸 溶液X 澄清石灰水 驗證溶液X中是否有CO D 70% 硫酸 Na2SO3 酸性KMnO4 溶液 證明SO2具有漂白性 解析　A．濃硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化氮氣體中含有硝酸蒸氣，無法驗證NO2的氧化性，故A錯誤；B.鹽酸與石灰

51、石反應放出的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體，通過飽和NaHCO3溶液可以除去氯化氫，從而得到較為純凈的二氧化碳，故B正確；C.能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，因此X中不一定含有CO，故C錯誤；D.二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故D錯誤。 答案　B 5．(2018·西安市“八校”高三年級聯(lián)考，8)下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗操作 A 配制FeCl3溶液 將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水 B 稱取2.0 g NaOH固體 先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝

52、碼，左盤上添加NaOH 固體 C 檢驗溶液中是否含有NH 取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 D 驗證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 解析　A．氯化鐵為強酸弱堿鹽，易水解，為防止氯化鐵水解，應將FeCl3溶于濃鹽酸后稀釋至所需濃度，選項A錯誤；B.稱量強腐蝕性試劑需在燒杯內(nèi)稱量，用紙片會造成托盤污染腐蝕且稱量不準確，選項B錯誤；C.檢驗銨根離子，可以使用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與銨根離子結合產(chǎn)生氨氣，NH＋OH－NH3↑＋H2O，氨氣的水溶液呈堿性，能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，選項C正確；D.鐵在中性溶液中

53、可發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，選項D錯誤。 答案　C 6．(2018·成都市畢業(yè)班一診，11)下列實驗過程中的相關操作正確的是(　　) 選項 實驗 操作 A 檢驗Fe(NO3)2晶體是否變質(zhì) 將樣品溶于稀硫酸，滴入幾滴KSCN溶液 B 驗證Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小 取2 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，先滴3滴1.0 mol·L－1 MgCl2溶液，再滴3滴1.0 mol·L－1 FeCl3溶液 C 比較醋酸和碳酸酸性的強弱 pH計分別伸入0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液和0.1 mol·L－1 Na2CO3

54、溶液，讀取pH D 測定中和反應的反應熱 混合前分別用沖洗干凈的溫度計測量50 mL 0.50 mol·L－1 HCl溶液與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液的溫度 解析　檢驗Fe(NO3)2晶體是否變質(zhì)，應將樣品溶于蒸餾水，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，若將樣品溶于稀硫酸，則發(fā)生反應：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，會對Fe3＋的檢驗產(chǎn)生干擾，A項錯誤；驗證Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp的大小是通過沉淀的相互轉化實現(xiàn)的，可向飽和Mg(OH)2溶液中滴入3滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，而若要得到飽和Mg(OH)

55、2溶液，應將NaOH溶液滴入MgCl2溶液中，否則NaOH過量，干擾實驗結果，B項錯誤；用pH計測定相同濃度的CH3COONa、Na2CO3溶液的pH，比較的是CH3COO－、CO的水解程度，得出的是CH3COOH、HCO的酸性強弱，C項錯誤；測定中和熱時，為保證50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸完全被NaOH溶液中和，應采用50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，同時混合前分別測定鹽酸和NaOH溶液的溫度，并取平均值，D項正確。 答案　D 題型特訓 (一)　 1．下列有關實驗的操作正確的是(　　) A．高錳酸鉀是一種常用的化學試劑，當高錳酸鉀晶體結塊時，應在研缽中

56、用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反應或溶解的速率 B．檢驗某溶液是否含有SO時，應取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液 C．為觀察鎂條在CO2氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的鎂條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部 D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，點到放在表面皿上的pH試紙上測其pH 解析　研磨高錳酸鉀時用力過大，可能會發(fā)生爆炸，故A錯誤；先加稀鹽酸，可以排除銀離子、碳酸根離子等離子的干擾，再加入BaCl2溶液，檢驗SO的存在，故B正確；點燃后的鎂條不能直接投入集氣瓶底部，而應用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中

57、，故C錯誤；NaClO有強氧化性，不能用pH試紙測其溶液的pH，故D錯誤。 答案　B 2．下列有關實驗操作、儀器使用的說法正確的是(　　) A．配制1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的實驗中，用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體 B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在用水潤濕的pH試紙上測定該溶液的pH C．用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液 D．可用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì) 解析　托盤天平的精確度為0.1 g，不能用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體，A錯誤；在用水潤濕的pH試紙上測定CH3COOH溶液的pH相當于對溶液進行稀釋

58、，造成所測pH偏大，B錯誤；酸式滴定管可以裝酸性和有氧化性的溶液，且滴定管的精確度為0.01 mL，可用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，C正確；淀粉膠體與離子均可透過濾紙，不能用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì)，可選用滲析法，D錯誤。 答案　C 3．下列說法中正確的是(　　) A．試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱 B．使食鹽水中NaCl結晶析出時，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃捧、泥三角 C．區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管 D．漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液 解析　燒杯只能用于給液體加熱，A錯；使食鹽水中NaCl晶體析出的方法通

59、常是蒸發(fā)，使用的容器應是蒸發(fā)皿而不是坩堝，B錯；由于物質(zhì)鑒別所用試劑量較少，故應使用試管做反應容器，通過膠頭滴管滴加試劑，C對；向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體傾倒到滴定管中，D錯。 答案　C 4．下列實驗基本操作或?qū)κ鹿实奶幚矸椒ú徽_的是(　　) A．給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石 B．發(fā)現(xiàn)實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應立即開窗通風 C．誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒 D．蒸餾時溫度計的水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口 解析　給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石以防暴沸，A正確；開窗通風以減小可燃性氣體的濃度，防止爆炸，B正確；誤服重金屬鹽

60、可喝牛奶或雞蛋清解毒，C正確；蒸餾時溫度計水銀球應略低于蒸餾燒瓶支管口處，測餾分的溫度，D錯誤。 答案　D 5．下列有關敘述不正確的是(　　) A．反應開始一段時間后，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀 B．該實驗的現(xiàn)象說明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3 C．該實驗不能證明元素的非金屬性：Cl>C D．若去掉盛放NaHCO3飽和溶液的裝置，依然能說明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3 解析　H2CO3的酸性比H2SiO3的強，所以反應開始一段時間后，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)H2SiO3白色沉淀，A項正確；錐形瓶中CaCO3與稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2，說明酸性HCl>H2CO

61、3，將產(chǎn)生的氣體通入NaHCO3飽和溶液可以除去CO2中的HCl，然后通入Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明酸性H2CO3>H2SiO3，B項正確；該實驗不能證明元素的非金屬性：Cl>C，C項正確；若去掉盛放NaHCO3飽和溶液的裝置，則CO2中混有的HCl也能與Na2SiO3反應生成H2SiO3沉淀，不能說明酸性H2CO3>H2SiO3，D項錯誤。 答案　D 6．用下列裝置完成相關實驗，合理的是(　　) A．用裝置①收集銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的NO B．用裝有飽和NaHCO3溶液的裝置②除去Cl2中混有的HCl C．用裝置③分離Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3 D．

62、用裝置④分離CH3CH2OH與CH3COOCH2CH3 解析　銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的NO不溶于水，可用排水法收集，A項正確；NaHCO3與HCl反應產(chǎn)生CO2，會引入新雜質(zhì)，B項錯誤；Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3不互溶，應用分液法分離，C項錯誤；CH3CH2OH與CH3COOCH2CH3互溶，不可用分液法分離，D項錯誤。 答案　A 7．某學習小組設計實驗制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實驗裝置如下圖所示。 已知：氫化鈣遇水劇烈反應。 下列說法正確的是(　　) A．相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率慢 B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸 C．實驗時先點燃酒

63、精燈，后打開活塞K D．裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管 解析　粗鋅中含少量銅，鋅、銅、稀硫酸構成原電池，使反應速率加快，A項錯誤；酸R應為稀硫酸，實驗室一般不會使用濃鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，因為這樣會引入氯化氫雜質(zhì)，徒增除雜成本，裝置b中盛裝濃硫酸，用于干燥氫氣，B項錯誤；點燃酒精燈前必須用氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，避免鈣與空氣中的氧氣反應，或引燃氫氣和空氣的混合物，C項錯誤；氫化鈣遇水劇烈反應，裝置d中的濃硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸氣，避免氫化鈣因吸收水蒸氣而變質(zhì)，D項正確。 答案　D 8．下列裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．用圖1裝置制取并收集干燥

64、純凈的NH3 B．用圖2裝置可演示NO 的噴泉實驗 C．用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 D．用圖4 裝置驗證苯中是否有獨立的碳碳雙鍵 解析　A．氨氣的密度比空氣密度小，則圖中氨氣的收集方法不合理，圖中為向上排空氣法，A錯誤；B.NO不溶于水，則不能演示NO的噴泉實驗，B錯誤；C.Fe與電源負極相連，為陰極，不能失去電子，則不能制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色，應Fe與電源正極相連，C錯誤；D.苯與溴水、高錳酸鉀溶液均不反應，則圖中實驗可驗證苯中是否有獨立的碳碳雙鍵，D正確。 答案　D 9．下列有關實驗操作正確的是(　　) A．稱量氫氧化鈉固體 B

65、．檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣 C．制備氫氧化鐵膠體 D．分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物 解析　因NaOH有腐蝕性，所以不能在托盤或稱量紙上直接稱量，需放在已知質(zhì)量的小燒杯內(nèi)或表面皿上稱量，且砝碼應放在右盤，A項錯誤；肥皂液用來檢測產(chǎn)生的H2，把H2通入肥皂液，會產(chǎn)生氣泡，然后點燃氣泡，有爆鳴聲，證明產(chǎn)物是H2，聽聲音，即可鑒別H2的純度，B項正確；飽和FeCl3溶液滴到沸水中制氫氧化鐵膠體，C項錯誤；分離兩種沸點相差較大的液體互溶混合物時，冷水應從下口進，上口出，D項錯誤。 答案　B 10．FeCl3易潮解、易升華，實驗室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)

66、。下列說法正確的是(　　) A．導管g的作用是增強裝置的氣密性 B．試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水 C．直接用E接收產(chǎn)物與用導管連接相比的優(yōu)點是可防止堵塞 D．F中濃硫酸的作用是防止G中的氫氧化鈉溶液進入E 解析　導管g的作用是平衡氣壓，A項錯誤；試劑X和試劑Y分別為飽和食鹽水、濃硫酸，作用分別是除去Cl2中的HCl、干燥Cl2，B項錯誤；F中濃硫酸的作用是防止G中氫氧化鈉溶液揮發(fā)出的水蒸氣進入E，防止氯化鐵潮解，D項錯誤。 答案　C 題型特訓 (二)　 1．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A 將稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液中 溶液變棕黃色，有紅棕色氣體生成 HNO3分解生成NO2 B 將CO2氣體依次通入NaHSO3溶液、品紅溶液 品紅溶液不褪色 H2SO3的酸性比H2CO3的強 C 常溫下將大小相同的鋁片分別加入到濃硝酸和稀硝酸中 濃硝酸比稀硝酸反應更劇烈 反應物濃度越大，反應速率越快 D 將H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶