（重慶專版）中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)練習(xí) 課時(shí)作業(yè)18

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1、（重慶專版）中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)練習(xí) 課時(shí)作業(yè)18 1．[xx·湖州]利用廚房用品能完成的實(shí)驗(yàn)是(　　) A．檢驗(yàn)雞蛋殼中是否含有碳酸鈣 B．檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子 C．測(cè)定蔬菜中農(nóng)藥的殘留量 D．比較食用油與水的密度大小 2．[xx·北京]下列方法能區(qū)分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是(　　) A．聞氣味 B．觀察顏色 C．倒入適量氫氧化鈉溶液 D．將燃著的木條伸入集氣瓶中 3．[xx·赤峰]鑒別下列各組物質(zhì)的方法正確的是(　　) A．氫氣和氧氣——聞氣味 B．炭粉和二氧化錳——加水溶解 C．水和澄清石灰水——通入二氧化碳?xì)怏w D．碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶

2、液——滴加氯化鋇溶液 4．[xx·葫蘆島]鑒別下列物質(zhì)所用的方法，錯(cuò)誤的是(　　) A．鐵粉和木炭粉——用磁鐵吸引 B．合成纖維和羊毛纖維——取樣品灼燒 C．黃金和黃銅(銅鋅合金)——觀察顏色 D．硝酸銨固體和氫氧化鈉固體——加水溶解 5．[xx·株洲]只用一種試劑可以區(qū)分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三種無(wú)色溶液，這種試劑是(　　) A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．鹽酸 6．[xx·濟(jì)寧]有四瓶無(wú)色溶液，它們分別是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，僅利用下面試劑就能將它們區(qū)別開的是(　　)

3、A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3 C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH 7．[xx·襄陽(yáng)]借助括號(hào)內(nèi)的試劑，不能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來(lái)的是(　　) A．固體：鐵粉　氧化銅　木炭粉　[稀硫酸] B．固體：NaCl　NaOH　NH4NO3　[水] C．溶液：NaOH　Ca(OH)2　鹽酸　[CO2氣體] D．溶液：KNO3　MgCl2　鹽酸　[AgNO3溶液] 8．[xx·鎮(zhèn)江]下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來(lái)的是(　　) A．NaOH、NaCl、稀硝酸、FeCl3 B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH C．CuC

4、l2、稀鹽酸、NaNO3、AgNO3 D．稀鹽酸、稀硫酸、Na2CO3、Ba(NO3)2 9. 甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子。為確定四種溶液中分別含有哪種陽(yáng)離子或陰離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)： ①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成； ②將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生； ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。 分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論，不正確的是(　　) A．甲溶液中一定含有Ba2＋ B．乙溶液中可能含有SO42－ C．

5、丙溶液中一定含有Cl－ D．丁溶液中一定含有Na＋ 10．[xx·蘇州]除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑正確的是(　　) A．CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水 B．CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水 C．KCl溶液(KOH)——稀硝酸 D．NaOH溶液(Na2CO3粉末)——稀鹽酸 11．[xx·呼和浩特]下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是　(　　) 選項(xiàng) 目的 方案 A 除去木炭粉中的少量CuO 在空氣中充分灼燒 B 除去KCl中混有的少量KClO3 取樣，加二氧化錳，充分加熱 C 鑒別化肥NH4Cl和(NH4)2SO4

6、 取樣，加熟石灰，研磨 D 除去N2中混有的少量O2 通過(guò)灼熱的銅網(wǎng) 12.[xx·廣州]下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi) 為雜質(zhì)) 除雜試劑 實(shí)驗(yàn)操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、過(guò)濾 B H2(CO) 灼熱CuO 洗氣 C NaCl(Na2SO4) 過(guò)量BaCl2溶液 過(guò)濾 D NaCl(Na2CO3) 足量稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶 13.[xx·綏化改編]要除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和方法正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑方法 A CO2 CO 通入氧氣，點(diǎn)燃

7、 B KCl 溶液 KNO3 加入適量的AgNO3溶液，過(guò)濾 C FeSO4 溶液 CuSO4 加入過(guò)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾 D MnO2 炭粉 在空氣中充分灼燒 14.[xx·天水]為了除去物質(zhì)內(nèi)的雜質(zhì)，需選用適當(dāng)?shù)脑噭?，其中正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 選用試劑 A C(Fe) 鹽酸 B CaCl2溶液(HCl) Ba(OH)2溶液 C CO2(CO) 堿石灰(CaO和NaOH的混合物) D NaOH溶液[Ca(OH)2] K2CO3溶液 15.[xx·宜昌]除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要方法，下列各項(xiàng)除雜方法中能達(dá)到

8、實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方法 A 除去CO中混有的少量CO2 通過(guò)灼熱的氧化銅粉末 B 除去O2中混有的H2O 將氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液 C 除去KCl中混有的MnO2 加足量水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 D 除去KNO3溶液中混有的K2CO3 加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶 16.下列各組變化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．NaOH→Na2SO4 17．[xx·河南]甲、乙、丙有如圖K18－1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分反應(yīng)物和反應(yīng)

9、條件略去)，下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是(　　) 圖K18－1 A．C、CO2、CO B．H2O2、O2、H2O C．CuO、Cu、Cu(NO3)2 D．NaOH、NaCl、NaNO3 18．[xx·鎮(zhèn)江]下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．FeFe2O3FeCl3 B．SO2H2SO3H2SO4 C．Na2CO3NaNO3KNO3 D．CaCl2溶液CaCO3Ca(OH)2 19．[xx·綏化]下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(　　) A．Cu2＋　Ca2＋　CO32－　SO42－ B．H＋　Cl－　NO

10、3－　OH－ C．Na＋　K＋　Cl－　NO3－ D．H＋　K＋　CO32－　SO42－ 20．[xx·濱州]小濱對(duì)某無(wú)色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是(　　) A．HCl、NaOH、Na2SO4 B．KNO3、ZnCl2、FeCl3 C．AgNO3、H2SO4、NaCl D．NaOH、Na2CO3、NaCl 21．[xx·天水]下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬?，同組反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是(　　) A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl C．K2CO3、CuSO4、KCl D．Cu

11、SO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2 22．[xx·泰安]下列物質(zhì)能在pH＝13的無(wú)色溶液中大量共存的是(　　) A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 23．某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同離子)：H＋、Ba2＋、Na＋、OH－、CO32－、NO3－。兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，便會(huì)變成無(wú)色澄清只含硝酸鈉的溶液。關(guān)于污

12、染源的分析，你認(rèn)為正確的是(　　) A．CO32－ 和NO3－來(lái)自同一工廠 B．OH－和NO3－一定不在同一工廠 C．H＋和Ba2＋一定不在同一工廠 D．Na＋和NO3－來(lái)自同一工廠 參考答案 1．D 2．D　[解析] 氧氣和二氧化碳都是無(wú)味的氣體，故通過(guò)聞氣味的方法不能鑒別；氧氣和二氧化碳都是無(wú)色的氣體，故通過(guò)觀察顏色的方法不能鑒別；二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象，氧氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別；二氧化碳不能助燃，但氧氣能助燃，可以用燃著的木條鑒別。 3．C　[解析] 氫氣和氧氣都無(wú)色無(wú)味，則聞氣味無(wú)法

13、鑒別；炭粉和二氧化錳均難溶于水，無(wú)法鑒別；水和澄清石灰水中分別通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，水中無(wú)明顯現(xiàn)象，可以鑒別；碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液中，分別滴加氯化鋇溶液，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，兩者現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別。 4．C　[解析] 鐵粉能被磁鐵吸引，木炭粉不能被磁鐵吸引，用磁鐵吸引，可以鑒別這兩種物質(zhì)；合成纖維燃燒有特殊氣味，羊毛燃燒有燒焦羽毛的氣味，取樣品灼燒可以鑒別這兩種物質(zhì)；黃金和黃銅的顏色相近，很難區(qū)分，所以不能用觀察顏色的方法鑒別二者；硝酸銨固體溶于水吸熱，使溶液溫度降低，氫氧化鈉固體溶于水放

14、熱，使溶液溫度升高，所以加水溶解觀察溶液溫度變化可鑒別二者。 5．B　[解析] 硝酸銀與這三種物質(zhì)混合，溶液都會(huì)變渾濁，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別；氫氧化鋇能與硫酸銨反應(yīng)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與氯化銨混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與硫酸鉀混合產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不同，可以一次性鑒別；氫氧化鈉顯堿性，能與硫酸銨以及氯化銨反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別硫酸銨和氯化銨；鹽酸與這三種物質(zhì)均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別。 6．A　[解析] 鹽酸可以和硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，鹽酸可以和碳酸鉀反應(yīng)生成氣體二氧化碳，可以用鹽酸將硝酸銀、碳酸鉀鑒別出來(lái)，硫酸鈉可以和氯化

15、鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，而硫酸鈉和硝酸鎂不能反應(yīng)，故用硫酸鈉可以將氯化鋇、硝酸鎂鑒別開；氯化鈉可以將硝酸銀鑒別出來(lái)，硝酸可以將碳酸鉀鑒別出來(lái)，而氯化鋇和硝酸鎂無(wú)法鑒別；硝酸可以鑒別出碳酸鉀，硝酸鋇也只能鑒別出碳酸鉀；氯化鈉可以將硝酸銀鑒別出來(lái)，氫氧化鈉可以將硝酸鎂鑒別出來(lái)，而剩余兩種物質(zhì)無(wú)法鑒別。 7．D　[解析] 鐵粉與稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)溶液變?yōu)樗{(lán)色，木炭粉與稀硫酸不反應(yīng)，可以鑒別；NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，氯化鈉溶于水溫度幾乎無(wú)變化，可以鑒別；二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，鹽酸能使變渾濁的氫氧化鈣溶液變澄清

16、，氫氧化鈉不能使變渾濁的氫氧化鈣溶液變澄清，可以鑒別；氯化鎂和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不可以鑒別。 8．B　[解析] 氯化鐵溶液為黃色，首先被鑒別出來(lái)，再分別向另三種溶液中加入氯化鐵溶液，有紅褐色沉淀生成的為氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的為稀硝酸、氯化鈉溶液，將剩余兩溶液分別滴入有紅褐色沉淀的溶液中，沉淀消失的是稀硝酸、沉淀不變的是氯化鈉，故不用其他試劑就能鑒別出來(lái)；BaCl2與MgSO4反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，MgSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，則無(wú)法區(qū)分BaCl2和NaOH，故不用其他試劑就不能鑒別出來(lái)的；氯化銅溶液為藍(lán)色，首先被鑒別出來(lái)，再分別向另三種溶液中加入氯

17、化銅溶液，有白色沉淀生成的為AgNO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的為稀鹽酸、NaNO3溶液，將AgNO3溶液分別加入稀鹽酸、NaNO3溶液中，有白色沉淀生成的為稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象的是NaNO3，故不用其他試劑就能鑒別出來(lái)；將物質(zhì)兩兩混合，其中一種物質(zhì)能與三種物質(zhì)均反應(yīng)，則是碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、硝酸鈉，所以先鑒別出的是碳酸鈉，能與其反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的是Ba(NO3)2，將Ba(NO3)2滴入剩余的稀鹽酸、稀硫酸中，有白色沉淀的是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象的是稀鹽酸，故不用其他試劑就能鑒別出來(lái)。 9．D 10．A　

18、[解析] 碳酸鈣粉末難溶于水，氯化鈣易溶于水，可以達(dá)到目的；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加水不能除雜，會(huì)損失主要成分，不能達(dá)到目的；氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀，不能達(dá)到目的；鹽酸和碳酸鈉、氫氧化鈉都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能達(dá)到目的。 11．D　[解析] 混有少量CuO的木炭粉在空氣中灼燒時(shí)，木炭粉會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)而除去；氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱，能生成氯化鉀和氧氣，但二氧化錳在反應(yīng)后會(huì)混入氯化鉀固體中不能除去；NH4Cl和(NH4)2SO4都是銨鹽，都能與熟石灰反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣，不能用加熟石灰研磨的方法鑒別這兩種銨鹽；通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)，氧氣會(huì)與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮

19、氣不發(fā)生反應(yīng)，可用此方法除去氮?dú)庵谢煊械难鯕狻? 12．D　[解析] CaO中混入CaCO3時(shí)加水，水會(huì)與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2，不能用水除去CaCO3；灼熱的CuO不僅與CO反應(yīng)，而且還能與H2反應(yīng)，不能用灼熱的氧化銅除去H2中的CO；BaCl2溶液能與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鋇沉淀可用過(guò)濾的方法除去，但過(guò)量的BaCl2無(wú)法除去；足量的稀鹽酸能與Na2CO3反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳在生成的同時(shí)會(huì)逸出，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)可除去水和過(guò)量的鹽酸，可用稀鹽酸除去NaCl中的Na2CO3。 13．D　[解析] 除去二氧化碳中的一氧化碳?xì)怏w應(yīng)該通過(guò)灼熱的金屬氧化物，

20、二氧化碳中的少量一氧化碳不能被點(diǎn)燃；硝酸銀和氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和氯化銀沉淀，會(huì)將主要成分氯化鉀反應(yīng)掉；鎂和硫酸銅、硫酸亞鐵均反應(yīng)；炭粉在空氣中灼燒會(huì)生成氣體二氧化碳，二氧化錳則不反應(yīng)。 14．A　[解析] A項(xiàng)中，碳與鹽酸不反應(yīng)，鐵可以與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾即可；B項(xiàng)中，Ba(OH)2與HCl反應(yīng)后引入了鋇離子；C項(xiàng)中，堿石灰能吸收二氧化碳，從表中可以看出CO2是主要物質(zhì)，而CO是雜質(zhì)，如果將混合氣體通過(guò)堿石灰(CaO和NaOH的混合物)后，主要物質(zhì)被除去，只剩下雜質(zhì)；D項(xiàng)中，碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)后引入了新的雜質(zhì)離子鉀離子。 15．C　[解析] 一氧化碳和灼熱的氧化銅

21、反應(yīng)生成銅和二氧化碳，將混有少量二氧化碳的一氧化碳?xì)怏w通過(guò)灼熱的氧化銅粉末，除去的是一氧化碳，而不是二氧化碳；氫氧化鈉溶液不具有吸水性，不能除去氧氣中含有的水蒸氣；氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，向氯化鉀和二氧化錳的混合物中加足量的水溶解、過(guò)濾，除去二氧化錳，將濾液蒸發(fā)即可得到氯化鉀晶體；碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，反應(yīng)后所得的溶液是硝酸鉀和氯化鉀的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶后所得的晶體仍然是硝酸鉀和氯化鉀的混合物。 16．B　17.D 18．B　[解析] 鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成的是四氧化三鐵而不是氧化鐵，故該轉(zhuǎn)化關(guān)系中有的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸(H2SO3)，亞

22、硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸(H2SO4)，因此該轉(zhuǎn)化關(guān)系中的三種物質(zhì)均可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；NaNO3與氯化鉀相互間不發(fā)生反應(yīng)，則不能生成KNO3，因此該轉(zhuǎn)化關(guān)系中有的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；CaCl2與二氧化碳不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，則不能生成碳酸鈣，因此該轉(zhuǎn)化關(guān)系中有的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化。 19．C　[解析] 銅離子、鈣離子都可以和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀；氫離子可以和氫氧根離子結(jié)合生成水；氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體和水。 20．D　[解析] HCl與NaOH反應(yīng)生成H2O，不共存；FeCl3溶液為黃色；AgNO3與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，不共存；NaOH、Na2CO3、NaCl三種物質(zhì)之間

23、相互不反應(yīng)，并且都是無(wú)色溶液。 21．D　[解析] A項(xiàng)中，Ca(NO3)2與BaCl2不反應(yīng)，Ca(NO3)2與AgNO3不反應(yīng)，只有AgNO3與BaCl2反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3充分?jǐn)嚢韬笾荒艿玫揭环N難溶物氯化銀；B項(xiàng)中，NaCl與MgCl2不反應(yīng)，NaCl與KOH不反應(yīng)，只有MgCl2與KOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以MgCl2、KOH、NaCl充分?jǐn)嚢韬笾荒艿玫揭环N難溶物氫氧化鎂；C項(xiàng)中，KCl與K2CO3不反應(yīng)，KCl與CuSO4不反應(yīng)，只有CuSO4與K2CO3反應(yīng)生成沉淀，所以K2CO3、CuSO4、KCl充分?jǐn)嚢韬笾荒艿玫揭环N難溶物；D

24、項(xiàng)中，CuSO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，CuSO4與Cu(NO3)2不反應(yīng)，Cu(NO3)2與Ba(OH)2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蓛煞N難溶物：硫酸鋇、氫氧化銅。 22．D　[解析] pH＝13的溶液呈堿性，硫酸銨不能與堿性溶液共存；硫酸不能與堿性溶液共存，同時(shí)鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀；KMnO4溶液有顏色且CuCl2、Fe2(SO4)3與堿性溶液混合會(huì)產(chǎn)生沉淀。 23．B　[解析] 因?yàn)镺H－不能與H＋共存，若H＋在甲廠污水中，OH－應(yīng)該在乙廠；H＋不能和CO32－共存，則CO32－應(yīng)該在乙廠；CO32－不能與Ba2＋共存，則Ba2＋存在于甲廠污水中，溶液中必須同時(shí)存在陰、陽(yáng)離子，故甲廠污水中含有NO3－；乙廠污水中含有Na＋；即H＋、Ba2＋、NO3－應(yīng)該在一個(gè)廠，OH－、CO32－、Na＋應(yīng)該在另一個(gè)廠。