中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八單元 金屬和金屬材料試題

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1、中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八單元 金屬和金屬材料試題 目錄： 考點梳理 規(guī)律方法探究 自主測試 考點梳理 一、金屬材料 1.金屬材料 金屬材料包括_純金屬__和它們的__合金____。 2.金屬的物理性質(zhì) (1)大多數(shù)金屬呈__銀白___色，但銅呈_紫紅____色，金呈__黃__色。 (2)常溫下大多為__固__體，但__汞__為液體。 (3)具有良好的___導(dǎo)電__性、__導(dǎo)熱_性、_延展____性，但不同金屬的物理性質(zhì)差異很大。 3.金屬的用途 金屬的___性質(zhì)__在很大程度上決定了它們的用途，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易__回收__和

2、對環(huán)境的影響等多種因素。 4.合金 (1)定義：在金屬中加熱熔合金屬_或_非金屬__所制得的具有_金屬特征_的物質(zhì)。如：生鐵和鋼是含_碳__量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量為_2%~4.3%__，鋼的含碳量為__0.03%~2%_。 (2)性質(zhì)特征：合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更__高_(dá)_，某些合金抗腐蝕性更_好__，熔點比組成它們的純金屬的熔點__低__。 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.金屬的化學(xué)性質(zhì) (1)金屬與氧氣的反應(yīng)。 鋁、鎂、鐵、銅分別與氧氣反應(yīng)(寫化學(xué)方程式)： (2)金屬與酸溶液的反應(yīng)。 鐵釘放入稀鹽酸中，其反應(yīng)現(xiàn)象為鐵釘表面有_氣泡_冒出，溶

3、液由__無_色變?yōu)開_淺綠___色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___Fe+2HCl == FeCl2+H2↑_，反應(yīng)后溶液質(zhì)量___增大__。 (3)金屬與某些化合物(鹽)溶液的反應(yīng)。 ①鋁絲浸入CuSO4溶液中，鋁絲表面有__紅__色物質(zhì)生成，溶液由_藍(lán)__色變?yōu)開無__色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____2Al+3CuSO4 ==3Cu+Al2(SO4)3_，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量_減小____。 ②銅絲浸入AgNO3溶液中，銅絲表面有__銀白__色物質(zhì)生成，溶液由_無_色變?yōu)開_藍(lán)_色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____ Cu+2AgNO3 ==2Ag+Cu(NO3)2___，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量_減小_

4、。 金屬的化學(xué)性質(zhì)注意以下幾方面： 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同； 金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時，要排除使用濃、稀硝酸和濃硫酸； 金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，要考慮鹽必須可溶，金屬不可選用K、Ca、Na三種金屬，必須是“前金”置換“后金”； 鐵單質(zhì)在置換反應(yīng)中都生成亞鐵鹽。 2.金屬活動性順序及其應(yīng)用 (1)金屬活動性順序 (2)應(yīng)用 ①在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越_強(qiáng)__。 ②在金屬活動性順序中，位于__氫前面_的金屬能置換出酸中的氫。 ③在金屬活動性順序中，位于前面__的金屬一般能把_后面_的金屬從它們的鹽溶液里置換出

5、來，但活動性極強(qiáng)的金屬(如K、Ca、Na)除外。 三、金屬資源的利用和保護(hù) 1.鐵的冶煉 (1)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng) 原理：_________________________ 現(xiàn)象：紅棕色的氧化鐵粉末逐漸變成_黑色__，同時澄清石灰水逐漸變___渾濁_，尾氣燃燒產(chǎn)生___藍(lán)色__火焰。 注意： ①實驗前要先檢查裝置的氣密性； ②要先通一氧化碳后加熱，以防一氧化碳與空氣混合加熱引起爆炸； ③實驗完畢后，先撤掉酒精燈，繼續(xù)通一氧化碳至試管冷卻，以防止空氣進(jìn)入將鐵氧化； ④尾氣中的一氧化碳要點燃或用收集等方法處理。 (2)鐵的冶煉。 原理：利用還原劑一氧化碳將鐵從鐵礦

6、石中還原出來。 設(shè)備：高爐。 原料：鐵礦石、__焦炭____、___石灰石_____。 過程：工業(yè)煉鐵時，把鐵礦石與焦炭、石灰石分別加入高爐，從下面通入熱風(fēng)，在爐內(nèi)生成一氧化碳，把鐵從鐵礦石中還原出來。 2.含雜質(zhì)時有關(guān)化學(xué)方程式的計算 對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式計算。不純物質(zhì)、純物質(zhì)和純度之間的關(guān)系： (1)純物質(zhì)的質(zhì)量=___不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度__； (2)不純物質(zhì)的質(zhì)量=_____純物質(zhì)的質(zhì)量÷純度____； 3.鐵的銹蝕與保護(hù) (1)鐵的銹蝕。 ①實質(zhì)：與_氧氣__、__水蒸氣發(fā)生的__緩慢____氧化作用。 ②條件：氧氣、水共同存在，

7、缺一不可。 (2)防止鐵生銹的方法。 原理：使鐵制品隔絕空氣或水。 (3)鋼鐵防銹措施。 ①保持鐵制品的清潔和干燥。 ②在鐵制品表面增加保護(hù)膜，如刷__油漆___、涂油、電鍍、烤藍(lán)等。 ③改變鐵制品的__結(jié)構(gòu)___，制成合金鋼，如不銹鋼等。 (4)生銹速度的影響因素。 ①鐵銹疏松多孔、易吸水，若生銹后的鐵不及時清除鐵銹，被銹蝕的速度將會加快。 ②鋼鐵的純度、環(huán)境溫度和酸堿性等是影響鋼鐵生銹速度的重要因素。 4.保護(hù)金屬資源的有效途徑 (1)防止金屬__腐蝕___； (2回收利用廢舊金屬； (3)__ 合理開采礦物__； (4)____ 尋找金屬的代用品_ 。

8、 規(guī)律方法探究 歸類示例一　金屬材料的性質(zhì) 【例1】 人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。 (1)地殼中含量最高的金屬元素是　Al(或鋁)　。? (2)根據(jù)下圖金屬應(yīng)用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有　導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性　。? (3)日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金。下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。 由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有__②④___(填序號)。? ①強(qiáng)度更低?、谟捕雀蟆、廴埸c更高?、芸垢g性更好 (4)人們每年要從金屬礦物資源中提取數(shù)以噸計的金屬。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，按要求寫出兩個生成金屬的化

9、學(xué)方程式： ①___ _________________________ (置換反應(yīng))。? ② ____________________________(分解反應(yīng))。? 解析： (1)地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 (2)由金屬可作電線，推知金屬具有導(dǎo)電性；金屬可拉成絲，可知金屬具有延展性；金屬可制造炊具，可知金屬具有導(dǎo)熱性。 (3)，可用對比、分析、歸納的方法進(jìn)行：表中焊錫合金與鉛、錫兩種金屬的熔點相比，沒有金屬單質(zhì)的熔點高，故③錯；硬鋁與金屬單質(zhì)相比強(qiáng)度和硬度較好，故①錯，②正確；不銹鋼與金屬單質(zhì)鐵相比抗腐蝕性更好，故④正確。 歸類示例二　金屬的化學(xué)性質(zhì) 【例2】 化學(xué)

10、實驗室要從含少量銅粉的銀、錳(Mn)混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號為A、B、C，并設(shè)計了如下流程： 下列說法不正確的是(　A　) A.操作a的名稱是過濾 B.金屬C是銀 C.A、B、C三種金屬的活動性順序為 A>B>C D.若A的硫酸鹽中A元素顯+2價，則A的硫酸鹽化學(xué)式為MnSO4 解析：硫酸鹽溶液，經(jīng)過操作a后，得到了硫酸鹽晶體，所以操作a的名稱是蒸發(fā)，A項錯誤；在金屬活動性順序中，銅、銀排在氫的后面，所以不能與酸反應(yīng)放出氫氣，由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn，金屬B、C混合物是

11、銅和銀的混合物，向它們的混合物中加入足量的含硝酸銀的回收液，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，金屬B能與硝酸銀溶液反應(yīng)，因此B為銅，C為銀，B項正確；由B項分析可知，A、B、C三種金屬的活動性順序為A>B>C，C項正確；已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，硫酸根顯-2價，又因為A是金屬Mn，所以A的硫酸鹽化學(xué)式是MnSO4，D項正確。 歸類示例三　金屬活動性順序的應(yīng)用 【例3】 某化學(xué)興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了下圖所示的三個實驗(其中金屬均已打磨，且其形狀、大小相同；所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同)。下列判斷中錯誤的是(　B　) A

12、.通過上述三個實驗，不能判斷出四種金屬的活動性順序 B.若增加銅鋅活動性比較的實驗，則可判斷出四種金屬的活動性順序 C.通過實驗①和③的反應(yīng)劇烈程度，可判斷鐵和鋅的金屬活動性強(qiáng)弱 D.通過實驗②的反應(yīng)現(xiàn)象，可以判斷出銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱 解析：由實驗①可知活動性順序為Fe>H，由實驗②可知活動性順序為Cu>Ag，由實驗③可知活動性順序為Zn>H，又由實驗①和③中反應(yīng)的劇烈程度，可知Zn的活動性大于Fe，綜上可見，通過上述三個實驗，只能判斷出活動性順序為Zn>Fe，Cu>Ag，并不能判斷出四種金屬的活動性順序，若增加一個Fe、Cu活動性比較的實驗，則可判斷出四種金屬的活動性順序。故選B

13、。 歸類示例四　鐵的冶煉 【例4】 某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如圖所示。請回答有關(guān)問題： (1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序為a→　　d　→　　b　→　e　　。? (2)實驗開始時，應(yīng)　先通CO再加熱　(填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時爆炸　 。? (3)實驗進(jìn)行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為紅棕色固體變?yōu)楹谏　? (4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　 　。? 解析： (1)一氧化

14、碳有毒，不能直接排放到空氣中去，要用C裝置把二氧化碳除去且將一氧化碳收集起來，D裝置是用來收集C裝置中排出的溶液，所以導(dǎo)管接口的連接順序為a、d、b、e； (2)因為一氧化碳具有可燃性，若和氧氣混合在點燃的條件下會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時應(yīng)先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸； (3)紅棕色的氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，所以現(xiàn)象是紅棕色固體變?yōu)楹谏? (4)A中生成的二氧化碳與B中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，其反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O。 歸類示例五　含一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物質(zhì)

15、量的計算 【例5】 為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的純凈的一氧化碳與10 g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖。 (1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為6.6　g；? (2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；80% (3)若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m g，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式　(10-m)/3×100%　(用m表示)。? 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量=產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=106.6 g-100 g=6.6

16、g。 根據(jù)反應(yīng)方程式可知，10 g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)后減少的質(zhì)量=氧化鐵中氧元素的質(zhì)量=(10-m) g 歸類示例六　金屬的銹蝕與防護(hù) 【例6】 銅銹的主要成分是銅綠[Cu2(OH)2CO3]，某同學(xué)為了探究銅在空氣中生銹的條件，利用如圖所示的裝置A、B、C進(jìn)行實驗，經(jīng)過一個月的觀察，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)B中的銅絲生銹而A、C中銅絲無明顯變化。由此該同學(xué)得出結(jié)論：銅生銹的主要原因是銅與空氣中氧氣和水相互作用的結(jié)果。試回答： (1)該同學(xué)得出的結(jié)論正確嗎?　不正確　　。? (2)你認(rèn)為參與銅生銹的物質(zhì)還可能有CO2，理由是

17、 由銅綠的化學(xué)式可知它是由Cu、O、H、C四種元素組成的，故還應(yīng)有含碳的物質(zhì)參與銅的生銹反應(yīng)_。? (3)為驗證你的判斷，可用上圖所示的D裝置進(jìn)行實驗，其中NaOH溶液的作用是　　除去空氣中的CO2　　。經(jīng)過近一個月的觀察，D中銅絲基本無變化。由此可認(rèn)為銅在__氧氣和水的共同作用(或缺少CO2)____的條件下難生銹，故參與銅生銹反應(yīng)的物質(zhì)有　銅、O2、CO2和H2O　。? 解析：該題以驗證銅“生銹”現(xiàn)象為切入點，通過

18、發(fā)現(xiàn)問題→提出問題→收集證據(jù)→得出結(jié)論→反思與應(yīng)用，告訴大家解決類似問題的具體方法及程序，并且在這一過程中提出了一系列問題讓我們進(jìn)行解答。該題主要利用對照實驗法驗證銅生銹的條件，注意比較相同的條件和不同的條件，結(jié)合銅銹的成分做出合理的判斷。 自主測試 1.下列四組物質(zhì)中，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　B　) A.銅和稀硫酸 B.鐵和硫酸銅溶液 C.燒堿溶液和氯化鉀溶液 D.氧化銅和水 解析：在金屬活動性順序中，銅排在氫之后，因此銅與稀硫酸不發(fā)生置換反應(yīng)，鐵排在銅之前，因此鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)；氫氧化鈉與氯化鉀反應(yīng)后沒有氣體、沉淀或水生成，故不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氧化銅與

19、水不反應(yīng)。 2.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是(　D　) A.硬度很大、熔點很高 B.是銀白色的固體 C.易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D.能夠?qū)щ?、?dǎo)熱 解析：一些金屬的硬度很小，熔點較低，如鈉等，A項錯誤；一些金屬的顏色不是銀白色的，如銅是紫紅色的，B項錯誤； 銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，C項錯誤；金屬都有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，D項正確。 3.下列關(guān)于合金的說法正確的是(　C　) A.合金是化合物 B.多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬的熔點 C.合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大 D.合金只能由金屬與金屬熔合而成 解析：合金中各成分都是

20、以單質(zhì)形式存在的，因此合金是混合物，A項錯誤；合金的熔點比組成它的各成分金屬的熔點都低，B項錯誤；合金的硬度比組成它的各成分金屬的硬度都大，是合金具有的重要性質(zhì)，C項正確；合金也可以是金屬與非金屬熔合而成的，比如生鐵就是鐵碳合金，D項錯誤。 4.下圖是一氧化碳還原氧化鐵的部分實驗裝置，關(guān)于該實驗說法中正確的是(　A　) A.充分反應(yīng)后，向固體中加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡 B.在實驗過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色 D.在實驗過程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中 5.金屬材料在我們的生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列關(guān)于金屬物品的使用正確的是(　D　) A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂

21、紙或鋼絲球打磨 B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液 C.鋁壺內(nèi)的水垢用熱的稀鹽酸長時間浸泡 D.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹 解析：鋁合金門窗變暗是與氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，不能用砂紙或鋼絲球打磨，否則會把氧化鋁薄膜去掉，起不到保護(hù)作用了，A項錯誤；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵桶被腐蝕，B項錯誤；用鹽酸除水垢時，不能長時間浸泡，否則水垢除掉后，鹽酸再與鋁反應(yīng)，鋁壺被腐蝕，C項錯誤；刷漆或涂油使鋼架制作的自行車防雨棚與氧氣、水隔絕，以達(dá)到防銹的目的，D項正確。 6.將下列各組物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬

22、的是(　　C) A.Zn、NaCl、CuCl2(過量) B.Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3 C.Fe(過量)、KNO3、CuCl2 D.Cu(過量)、FeCl2、HCl 解析：A.在金屬活動性順序中，由于Na>Zn>Cu，Zn不能與NaCl反應(yīng)，Zn能與CuCl2反應(yīng)生成Cu和ZnCl2，由于CuCl2是過量的，只能得到一種金屬Cu，故A不符合題意；B.在金屬活動性順序中，由于Fe>Cu>Ag，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)生成Ag和Fe(NO3)2，當(dāng)AgNO3反應(yīng)完后，F(xiàn)e再與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Cu和Fe(NO3)2，由于Fe是過量的，能得到三種金屬Ag、Cu、Fe，故

23、B不符合題意；C.在金屬活動性順序中，由于K>Fe>Cu，F(xiàn)e不能與KNO3反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4反應(yīng)生成Cu和FeSO4，由于Fe是過量的，能得到兩種金屬Cu、Fe，故C符合題意；D.在金屬活動性順序中，由于Fe>H>Cu，Cu不能與FeCl2、HCl反應(yīng)，只能得到一種金屬Cu，故D不符合題意。 7.下列關(guān)于金屬資源的說法中，不正確的是(　B　) A.自然界中除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等能以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在 B.自然界中的金屬資源是取之不盡的 C.防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬可以保護(hù)金屬資源和環(huán)境 D.合理開采礦物、尋找金屬代用品都是保護(hù)金屬資源的有效

24、途徑 8.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。據(jù)估計，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產(chǎn)量的十分之一。 (1)如圖所示，取一根光亮鐵釘放在自來水中，觀察A、B、C三處的變化。幾天后，他們會發(fā)現(xiàn)　　B　處最先出現(xiàn)鐵銹，大家結(jié)合書本知識知道，鐵在空氣中生銹實際是鐵與　水和氧氣　等物質(zhì)相互作用發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)的過程。? (2)寫一條防止鐵制品生銹的措施　刷漆或涂油(其他答案合理也可)　。? (3)在化工生產(chǎn)中可用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹。實驗課上，小強(qiáng)將生銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸溶解，并伴有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色，除去鐵銹的化學(xué)方程式為　6HCl+Fe2O3

25、 ==2FeCl3+3H2O，產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為　Fe+2HCl ==FeCl2+H2↑。當(dāng)鐵釘表面沒有氣泡產(chǎn)生時，小強(qiáng)看到溶液仍為黃色，再過一段時間后，小強(qiáng)意外發(fā)現(xiàn)黃色溶液逐漸變成了淺綠色。經(jīng)仔細(xì)分析，小強(qiáng)大膽地寫出溶液顏色發(fā)生改變的化學(xué)方程式為　Fe+2FeCl3 ==3FeCl2 　。? 解析： (1)B處鐵與水和氧氣充分接觸，故最先出現(xiàn)鐵銹；鐵在空氣中生銹實際是鐵與水和氧氣等物質(zhì)相互作用發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)的過程； (2)防止鐵生銹原理是隔絕氧氣和水，為了防止鋼鐵銹蝕人們常采用在其表面刷漆、涂油或是鍍上其他金屬等方法； (3)鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵銹和鹽酸反應(yīng)能生成

26、氯化鐵和水，其反應(yīng)化學(xué)方程式為6HCl+Fe2O3 ==2FeCl3+3H2O，鐵銹除去后鐵與剩余的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡,其反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2HCl ==FeCl2+H2↑，氯化亞鐵溶液呈淺綠色，所以我們可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷得出：鐵與氯化鐵反應(yīng)生成了氯化亞鐵，其反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2FeCl3 ==3FeCl2 。 9.下圖為某同學(xué)探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗： (1)上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是　　A　　　　(填寫裝置序號)，請寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：　Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑。? (2)我國古代“濕法冶銅”就是利用了C中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　Fe+CuSO4== FeSO4+Cu。? (3)通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充一個實驗幫助這位同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康摹? 解析： (1)上述實驗中，鐵和酸能反應(yīng)，所以有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑； (2)我國古代“濕法冶銅”的反應(yīng)原理是鐵和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4== FeSO4+Cu； (3)上述實驗中不能驗證銅和銀的活動性，應(yīng)補(bǔ)充銅和銀的鹽溶液反應(yīng)(或補(bǔ)充銀和銅的鹽溶液反應(yīng))。