2022年高二化學上學期期末考試試題 理(IV)

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1、2022年高二化學上學期期末考試試題 理(IV) 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 S 32 一、選擇題（每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，12題，每題4分，共48分） 1． 下列物質的水溶液能夠導電，但屬于非電解質的是（ ） A. 鹽酸 B． 碳酸氫銨 C． 二氧化硫 D． 氯氣 2．甲酸的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是 A．常溫下，1 mol·L—1甲酸溶液的pH值約為2 B．甲酸電離出的陽離

2、子全部是H+ C．10mL1 mol·L—1甲酸與10 mL1 mol·L－1NaOH溶液完全反應后,溶液呈堿性 D．1LH+濃度為0.1 mol·L－1的甲酸和足量Zn反應放出的H2在標況下遠大于1.12L 3．向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），則溶液的： A． PH值不變 B． PH值減小 C． 水的離子積增大 D． c(OH-)不變 4．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s) ΔH>0 ，則金剛石比石墨穩(wěn)定。 B．已知C(s）+

3、O2(g)= CO2(g) ΔH1 ，C(s）+1/2O2(g)= CO(g) ΔH2 ，則ΔH1>ΔH2 C．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ΔH= — 483.6kJ/mol， 則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol。 D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= —57.3kJ/mol ，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量。 Cu2+ SO42－ X Y 5．某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是 A．若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出 B．

4、若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片 C．若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極 D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應 6．某二元酸（H2A）在水中的電離式為：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－，則下列說法正確的是 A．0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子濃度關系：c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/L B．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－) C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，則0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜

5、0.11mol/L D．等物質的量濃度、等體積的H2A和NaOH溶液混合反應后，溶液可能呈中性或堿性 7．常溫下， 0.1 mol·L-1的HX溶液與0.1 mol·L-1的某一元堿ROH溶液加水稀釋，兩溶液pH與加水體積變化曲線如右圖，下列說法正確的是 A．HX為一種弱酸，ROH為弱堿 B．a、b兩點由水電離出c(H+)均為10-12mol·L-1 C．兩溶液等體積混合 c(X-) = c(R+) D．兩溶液等體積混合c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+) 8．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 溫度t/℃ 25

6、50 100 水的離子積常數Kw/10—14 1.01 5.47 55.0 A． B． C． D． 9．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應： A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已經達到平衡狀態(tài)的是 A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．容器內總質量　　　　　　 　 D．氣體的總物質的量 10．下述實驗能達到預期目的的是 編號 實驗內容 實驗目的 A 用玻璃棒分別蘸取1mol/LHCl和1mol/L CH3COOH溶液

7、，點在廣泛pH試紙的中部，并與標準比色卡對比 準確測定兩溶液的pH B 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化劑對H2O2分解速率的影響 C 將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫 研究溫度對化學平衡的影響 D FeCl3溶液與KSCN溶液混合后，加入少量的KCl晶體 研究濃度對化學平衡的影響 11．對于可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g) △H < 0 ，下列圖像正確的是 12．25°C時某些弱酸的電離平衡常數如下表，下列說法正確的是 化學式 CH3COOH HCl

8、O H2CO3 Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 A．等物質的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為：H2CO3＞CH3COOH＞HClO B．等物質的量濃度溶液pH由大到小的順序為：Na2 CO3＞CH3COONa ＞NaClO＞NaHCO3 C．等物質的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO 第Ⅱ卷（非

9、選擇題52分） 13．（13分）在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1 某一元酸（用HA表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計來測定溶液中pH數據如下表，作出pH與NaOH溶液體積關系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據表中數據和滴定曲線回答以下問題： V(NaOH)mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00 pH 3.0 4.7 5.7 6.7 7.7 pH 12 8.7 9.7 10.7 11.7 12.5 · a b

10、 · · · c 3 7 0 V(NaOH)/mL V （1）實驗中的指示劑最好使用___________________________； d （2）當V (NaOH)＝20.00mL時，請寫出溶液中主要存在的兩種 平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________； 溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________； （3）a、b、c、d四點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序 是_________________。 （4）該溫度下，滴定曲線上c點時HA的電離平衡常數Ka=_______（用含V的代

11、數簡式表示）。 14．（12分）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小．在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應 Ⅰ：WO42－(aq) + Ca(OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH－(aq) ． Ca(OH)2 CaWO4 T1 lg c(Ca2+) lg c(陰離子) -7 -6 -5 -4 -3 -2 T2 T2 T1 -8 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 （1）右圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解 平衡曲線． ①計算T1時K

12、SP(CaWO4) = ________． ②T1________ T2（填“>”“=”或“<”）． （2）反應Ⅰ的平衡常數K理論值如下表： 溫度/℃ 25 50 90 100 K 79.96 208.06 222.88 258.05 ①該反應平衡常數K的表達式為________． ②該反應的△H________0（填“>”“=”或“<”）． （3）常溫下向較濃AlCl3的溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：

13、 。 15．（14分）甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應是 反應①： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH > 0 （1）已知： CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 = －802 kJ·mol-1 CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 = －283 kJ·mol-1 H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH3 = －242 kJ

14、·mol-1 則反應①的ΔH =_________（用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示）。 （2）其他條件相同，反應①在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。 Ⅲ Ⅰ Ⅱ a b c 75Ⅰ 85Ⅰ 95Ⅰ 700 750 800 8500 CH4的轉化率/％ 溫度/℃ ① 在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是________。 ② a點所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)。 ③ c點CH4的轉化率高于b點，原因是________。 （3）反應①在恒容密閉反應器

15、中進行，CH4和H2O的起始物質的量之比為1︰2，10 h后CH4的轉化率為80％，并測得c(H2O) = 0.132 mol·L－1，計算0 ~ 10 h內消耗CH4的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）。 （4）在答題卡的坐標圖中，畫出反應①分別在700℃和850℃下進行時，CH4的轉化率隨時間t變化的示意圖（進行必要標注）。 0 t /h CH4的轉化率/％ 16．(13分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。 實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度 取

16、冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定?；卮鹣铝袉栴}： （1）配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。 （2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下： 實驗序號 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的體積(mL) 20.02 20.00 18.80

17、 19.98 則該醋酸溶液的準確濃度為_____________。 實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響 用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下： 醋酸濃度(mol/L) 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 回答下列問題： （3）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是 _________________________________________________________________

18、__________________ （4）從表中的數據，還可以得出另一結論： ________ ____。 實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響 （5）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案________________________ ______________________________________________________________________。 廣東仲元中學xx學年第一學期期末考試高二年級化學（理科）答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

19、 11 12 答案 C B B D A C B C B C C C 13．（13分） （1）酚酞（2分） （2）A—＋H2O HA＋OH—、H2OH＋＋OH－、c(Na＋)>c(A－)> c(OH－) > c(H＋)（各2分） （3）c>b>a>d（2分） （4）（10—7·V）/（20—V）（3分） 14．（12分） （1）① 1×10—10 （2分） ② < （2分） （2）① K = c2(OH—) c(WO42—) （2分） ② > （2分） (3) AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：Al

20、Cl3·6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入HCl氣體使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl3·6H2O晶體。（4分） （從抑制鋁離子水解角度答題不得分） 15．（14分） （1）ΔH1－ΔH2－3ΔH3 （2分） （2）①Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ（或Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ） （2分） ② 不是 （2分） ③ b、c點表示的狀態(tài)均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，故CH4的轉化率較大。 （2分） （3）設CH4和H2O的起始物質的量分別為x和2x，容器體積為V CH4(g) + H2O(g) CO(g)

21、 + 3H2(g) n始（mol） x 2x 0 0 n變（mol） 0.8x 0.8x 0.8x 2.4x n末（mol） 0.2x 1.2x 0.8x 2.4x （2分） 1.2x = 0.132V x =0.11V （mol） （1分） v(CH4) = 0.8×0.11V /（V×10）= 8.8×10－3 （mol·L－

22、1·h－1） （1分） （4） 0 t /h CH4的轉化率/％ 700℃ 850℃ （2分） 16．(13分)實驗一：（1）膠頭滴管 250mL容量瓶 （每空1分，共2分） （2）0.2000 mol/L (2分) 實驗二：（3）0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l（3分，其它合理答案酌情給分) （4）隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度增大 (3分) 實驗三：（5）用pH計(或精密pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH(3分其他合理答案酌情給分)