2022年高中化學 第一章 第二節(jié) 第2課時 氣體摩爾體積課時作業(yè) 新人教版必修1

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1、2022年高中化學 第一章 第二節(jié) 第2課時 氣體摩爾體積課時作業(yè) 新人教版必修1 一、決定物質(zhì)體積的因素 1．氣體體積與物質(zhì)的量的關系 電解水產(chǎn)生的氣體的體積與物質(zhì)的量之間的關系 實驗裝置 產(chǎn)生氣體體積的關系 產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的關系 實驗結(jié)論 陽極產(chǎn)生________，陰極產(chǎn)生________，兩極產(chǎn)生氣體的體積比為______ 1.8 g H2O電解，產(chǎn)生O2的質(zhì)量為________，物質(zhì)的量為________ mol；產(chǎn)生H2的質(zhì)量為____________ g，物質(zhì)的量為________ mol，二者物質(zhì)的量之比為________ 在相同溫度和壓強下，氣體的體

2、積之比等于____________之比 2．決定物質(zhì)體積的因素 (1)影響物質(zhì)體積的因素 ①構成物質(zhì)的粒子________； ②粒子的________； ③________________。 (2)決定固體或液體體積的主要因素 構成物質(zhì)的粒子____________和粒子的________。 (3)決定氣體體積的主要因素 構成氣體的____________和________________。 3．阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有________數(shù)目的粒子(即阿伏加德羅定律)。 二、氣體摩爾體積 1．定義：單位____________的氣體所占有

3、的________。符號：Vm，單位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 2．計算公式：Vm＝____________。 3．影響氣體摩爾體積的因素 (1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的________和________。 (2)標準狀況下(即______________)，氣體摩爾體積約為__________。 知識點1　氣體摩爾體積 1．當溫度和壓強一定時，決定氣體體積大小的主要因素是(　　) A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小 C．分子間引力的大小 D．分子數(shù)目的多

4、少 2．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是(　　) A．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同 B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L/mol D．一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 知識點2　氣體摩爾體積的應用 3．在標準狀況下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2組成的混合氣體，其體積約為(　　) A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 4．在標準狀況下，與12 g H2的體積相等的N2(　　) A．質(zhì)量為12

5、 g B．物質(zhì)的量為6 mol C．體積約為22.4 L D．分子數(shù)約為6.02×1023 知識點3　阿伏加德羅定律的簡單應用 5．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(　　) A．質(zhì)量相等的N2和CO B．體積相等的CO和C2H4 C．等溫、等體積的O2和N2 D．等壓、等體積的N2和CO2 6．相同條件下，等物質(zhì)的量的兩種氣體一定滿足(　　) A．體積均為22.4 L B．具有相同的體積 C．是雙原子組成的分子 D．所含原子數(shù)目相同 知識點4　物質(zhì)的量在化學計算中的應用 7．下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是(　　) A．0.9 mol H2O B．0.3 m

6、ol H2SO4 C．0.2 mol NH3 D．0.4 mol CH4 8．在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol，其中CO2為________mol，CO占總體積的________%。 練基礎落實 1．下列敘述正確的是(　　) A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定 B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定 C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 2．下列說法正確的是(　　) A．1 m

7、ol任何氣體所占體積都約為22.4 L B．1 mol H2O在標準狀況下體積為22.4 L C．1 mol氣體體積為22.4 L，則一定是標準狀況 D．氣體摩爾體積不一定是22.4 L/mol 3．下列說法正確的是(　　) A．在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA B．標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA C．標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L D．1 mol SO2的體積是22.4 L 4．在0℃和1.01×105 Pa條件下，將0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，該混合氣的體積是(　

8、　) A．2.24 L B．3.36 L C．4.48 L D．6.72 L 5．同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2，重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為(　　) A．28 B．60 C．32 D．44 練方法技巧 6．在標準狀況下，W L氮氣含有n個氮氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(　　) A．Wn B．22.4n C. D. 7．設阿伏加德羅常數(shù)

9、為NA，標準狀況下O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是(　　) A. B. C. D. 規(guī)律　n、Vm、NA之間的靈活換算，要以n為中心、為橋梁進行，可達到事半功倍的效果。 練綜合拓展 8．4.8 g O2和0.2 mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是________，質(zhì)量之比是________，在同溫同壓下的體積之比是________。 9．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比

10、是______，CO的體積分數(shù)是______，CO的質(zhì)量分數(shù)是______，C和O原子個數(shù)比是________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是____________，密度是______ g/L。 第2課時　氣體摩爾體積 基礎落實 一、1.O2　H2　1∶2　1.6 g　0.05　0.2　0.1　1∶2　物質(zhì)的量　2.(1)①數(shù)目?、诖笮　、哿Ｗ娱g的距離 (2)數(shù)目　大小　(3)粒子數(shù)目　粒子間的距離　3.相同 二、1.物質(zhì)的量　體積　2.　3.(1)溫度　壓強　(2)0℃和101 kPa　22.4 L/mol 對點訓練 1．D　2.C 3．C　[求標準狀況下互不反應的混合氣體的

11、體積與單一氣體求法相同，只要求出總物質(zhì)的量，然后乘以22.4 L/mol即可。] 4．B　[12 g H2的物質(zhì)的量為6 mol，則N2的物質(zhì)的量也為6 mol；6 mol N2的質(zhì)量為168 g；體積約為134.4 L(標準狀況)；分子數(shù)約為3.612×1024。故應選B。] 5．A　[只要物質(zhì)的量相等，則氣體的分子數(shù)必相等。等質(zhì)量的N2和CO，摩爾質(zhì)量也相等，都是28 g/mol，則其物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。] 6．B　[相同條件(同溫、同壓)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)(即相同的物質(zhì)的量)，則具有相同物質(zhì)的量的氣體必具有相同的體積。] 7．A 8．1.75　0.75　

12、57.1 解析　(1)兩種氣體的物質(zhì)的量之和為：＝1.75 mol。(2)設混合氣中CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則有x＋y＝1.75,28 g/mol·x＋44 g/mol·y＝61 g，解得：x＝1 mol，y＝0.75 mol?！?3)CO的體積分數(shù)即為物質(zhì)的量分數(shù)，為×100%≈57.1%。 課后作業(yè) 1．B　[本題主要考查影響氣體體積大小的因素。依據(jù)氣體體積的影響因素可知：溫度和壓強一定時，氣體分子間的平均距離幾乎相等，因而氣體體積主要由其物質(zhì)的量的多少決定；氣體摩爾體積是指在一定溫度、壓強下，1 mol 任何氣體所占的體積，22.4 L是1 mol氣體在標準狀況下

13、的體積；依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論知：不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)有可能相等。] 2．D　[22.4 L是1 mol氣體在標準狀況下的體積，A沒有指明狀態(tài)，所以錯誤；B中H2O在標準狀況下是液體，所以錯誤；非標準狀況通過調(diào)節(jié)溫度和壓強也可以使1 mol氣體體積達到22.4 L，所以C錯誤。] 3．B　[常溫、常壓下的氣體摩爾體積是未知數(shù)，無法求出分子數(shù)，A錯誤；標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，其分子數(shù)為NA，B正確；標準狀況下，H2O為液體，所以C不正確；未指明標準狀況，所以D不正確。] 4．B　[標準狀況下，氣體的體積與氣體的總的物質(zhì)的量有關，與氣

14、體的種類無關，n(總)＝ mol＋ mol＋ mol＝0.15 mol，V＝n(總)×22.4 L/mol＝3.36 L。] 5．A　[方法一：按常規(guī)思路，設瓶重m g。某氣體的相對分子質(zhì)量為Mr，由＝，因為容器體積不變，所以有＝，得m＝100，然后由＝得M(某)＝28 g/mol，即相對分子質(zhì)量為28。 方法二：差量法：同溫同壓下，氣體質(zhì)量之差和摩爾質(zhì)量之差之間存在著正比關系，因此可以不計算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關系求得。即： ＝，M(某)＝28 g/mol，即Mr＝28。] 6．C 7．A　[m g 氣體的物質(zhì)的量為 mol，則 n g 氣體的物質(zhì)的量為

15、mol，則n g 氣體的體積為 L。] 8．3∶4　6∶11　3∶4 解析　n(O2)＝4.8 g/32g/mol＝0.15 mol，m(CO2)＝0.2 mol×44 g/mol＝8.8 g。它們的物質(zhì)的量之比是0.15 mol∶0.2 mol＝3∶4，質(zhì)量之比是4.8 g∶8.8 g＝6∶11，在同溫同壓下體積之比等于其物質(zhì)的量之比即3∶4。 9．1∶3　25%　17.5%　4∶7　40　1.79 解析　氣體的總物質(zhì)的量為n＝V/Vm＝6.72 L/22.4 L/mol＝0.3 mol，所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)·28 g/mol＋n(CO2)·44 g/mol＝12 g，求得n(CO)＝0.075 mol，n(CO2)＝0.225 mol。