江蘇省常州市天寧區(qū)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 專題四 金屬及礦物知識(shí)(基礎(chǔ)梳理和知識(shí)鞏固)

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1、江蘇省常州市天寧區(qū)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 專題四 金屬及礦物知識(shí)(基礎(chǔ)梳理和知識(shí)鞏固) 1.純鐵是一種具有金屬光澤的 色的金屬,質(zhì)軟,有良好的 ,是 和 的良導(dǎo)體。 粉末狀的鐵為 色。 2.熔點(diǎn)最低的金屬是 ,除它以外,常溫下金屬單質(zhì)都是 體。金屬都帶有金屬光澤,具有良好的 性和 性。延展性好,機(jī)械強(qiáng)度大。填寫下列金屬的顏色:銅 、鋁 3. 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、H、 、 、 、

2、Pt、Au。在金屬活動(dòng)性順序表中,位置越靠前的金屬。性質(zhì)越 ;金屬與酸反應(yīng),必須滿足2個(gè)條件:①排在 前面的金屬才能置換出酸中的氫;②酸不能是濃硝酸、濃硫酸、碳酸等。金屬與鹽發(fā)生反應(yīng),必須符合三點(diǎn)①K、Ca、Na三種金屬非常活潑,不能把金屬從其鹽溶液中置換出來; ② ;③ 。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證3種金屬的活動(dòng)性順序,常用方法有2種: 和 4. 常溫下鋁制品在空氣

3、中不易生銹的原因是鋁的表面會(huì)形成 。 鐵絲在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 ,現(xiàn)象 。銅絲受熱的化學(xué)方程式: ,現(xiàn)象 。 5.鐵生銹的條件是與 和 接觸。鐵銹的成分復(fù)雜,主要是 (填化學(xué)式);鐵與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象 ,化學(xué)方程式

4、 ,基本反應(yīng)類型 。 反應(yīng)后溶液質(zhì)量 (填“增加”或“減少”,下同)。鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象 ,化學(xué)方程式 ,基本反應(yīng)類型 。反應(yīng)后溶液質(zhì)量 6.地殼中含量最多的金屬元素是 ,含量第二位的金屬元素是______,人類使用最廣泛的金屬是 。 7. 分別寫出下列金屬礦物主要成分的化學(xué)式和顏色: 赤鐵礦: 、 ;磁鐵礦: 、 ;孔雀石: 、 。

5、8. 下圖是實(shí)驗(yàn)室利用CO與氧化鐵反應(yīng)制取鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖。 (1)檢查整套裝置的氣密性:先在裝置的尾部連接一導(dǎo)管,并放入水槽中,然后在裝置的最左邊通入空氣,若出現(xiàn)______________________,證明氣密性良好,反之,則不好。 (2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的三個(gè)現(xiàn)象及產(chǎn)生現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)分別是: ①玻璃管內(nèi)的__________________________;原因是___________________________________________; ②試管a內(nèi)的__________________________;原因是_______

6、____________________________________; ③尾氣處產(chǎn)生__________________________;原因是___________________________________________。 (3)開始實(shí)驗(yàn)時(shí),常常需要先通入CO,排盡玻璃管內(nèi)的空氣,再加熱固體的原因是_______________________;當(dāng)_____________________________時(shí),停止加熱固體;當(dāng)停止加熱時(shí),還要繼續(xù)通入CO,直到玻璃管冷卻的原因是__________________________________________________。

7、 (4)若實(shí)驗(yàn)裝置圖中沒有酒精燈b,會(huì)導(dǎo)致____________________________。若實(shí)驗(yàn)所用的CO中本身就混有空氣,或者裝置的氣密性不好,則會(huì)導(dǎo)致___________________。 9.工業(yè)煉鐵的原料是 、 、石灰石;煉鐵的設(shè)備是 ;用化學(xué)方程式表示其冶煉的原理(以赤鐵礦為例) , (填“是”或“不是”)置換反應(yīng)。 10. 生鐵的含碳量為 。生鐵 , ,一般用于 。鋼的含碳量為 ,鋼較 ,有

8、 、良好的 和 , 性能好。 11. 合金是由一種金屬跟其他 (或 )熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。生鐵和鋼是最常見的合金。合金的硬度一般比各成分金屬 ,多數(shù)合金的熔點(diǎn) 組成它的成分金屬。人類使用最早的合金是__________,黃銅的成分是___________。 12.鐵銹是一種 、 的物質(zhì)。當(dāng)環(huán)境中存在食鹽等其它物質(zhì)時(shí),會(huì)__________(“加速”或“減慢”)鐵銹蝕的速度。常用的防銹方法:(1)覆蓋保護(hù)層,阻止金屬與________、________接觸。生

9、活中常用的方法有①在金屬表面涂防銹油;②在金屬表面燒_________;③在金屬表面噴_________;④在金屬表面________ ;⑤烤藍(lán)(在鐵鋸條表面覆蓋一層致密的四氧化三鐵膜)等。(2)保持金屬干燥,使金屬不與水接觸。(3)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),制成各種合金。如使鐵與鎳、鉻熔合,制成____________。 13. 回收利用廢金屬有著巨大的社會(huì)效益和經(jīng)濟(jì)效益,既可以減少成本,節(jié)約___________,又可以減少____________________。 【知識(shí)鞏固】 1.鐵是我們生活中常見的金屬,有關(guān)鐵的知識(shí)和認(rèn)識(shí)符合實(shí)際的是 A.生鐵和鋼是純凈物

10、 B.用CO還原鐵礦石的反應(yīng)是置換反應(yīng) C.鐵在干燥的空氣中易生銹 D.人體缺鐵會(huì)引起貧血 2.某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu),每層中間嵌有極細(xì)的金屬線,當(dāng)玻璃被擊碎時(shí),產(chǎn)生電信號(hào),與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警,這利用了金屬的 A.延展性 B.導(dǎo)電性 C.彈性 D.導(dǎo)熱性 3.下列有關(guān)金屬的說法正確的是 A 金屬鋁有很好的抗腐蝕性能 B 純鋁的硬度大于鋁合金 C 鋼是純凈物 D 鋼鐵嚴(yán)重銹蝕后不值得回收 4.請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷,下列說法正確的是 A.鐵管在潮濕的空氣中不易銹蝕

11、 B.銨鹽氮肥與堿性物質(zhì)混合施用 C.天然氣泄漏,點(diǎn)火尋找泄漏處 D.體溫計(jì)中的水銀屬于金屬材料 5.關(guān)于金屬物品的使用正確的是 A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨 B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液 C.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的熱鹽酸長時(shí)間浸泡 D.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹 6.下列關(guān)于金屬和合金的敘述中不正確的是 A.青銅是人類歷史上最早使用的合金 B.鋅比鐵活潑,把鋅鍍?cè)阼F表面能防止鐵生銹 C.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,因此是制

12、飲具、食具的最好材料 D.合金的硬度一般比各成分金屬大,而多數(shù)合金的熔點(diǎn)卻低于它的成分金屬 7.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將水蒸氣通過盛有鐵粉的玻璃管。并對(duì)鐵粉持續(xù)高溫加熱,一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)管內(nèi)有黑色固體,該同學(xué)對(duì)黑色固體的組成作了如下幾種猜測:①Fe ②Fe203,③Fe3O4 ④Fe(OH)3。你認(rèn)為該同學(xué)的上述猜測可能合理的是 A.②④ B.①③ C.①② D.③④ 8.蕪湖鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料,經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關(guān)于鐵畫的敘述不正確的是 A.鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中 B.所

13、用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉 C.給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕 D.所用的主要材料——低碳鋼,有較好的鍛軋性能,它不屬于鐵的合金 9.放在手心里就能熔化的稀有金屬鎵,其沸點(diǎn)為2403℃,更奇妙的是鎵熔化后在-120℃仍不易凝固;在常溫下幾乎不與氧氣和水反應(yīng).但能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿;與其他金屬融合改善合金的性能;與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)鎵的用途敘述錯(cuò)誤的是 A.與硝酸反應(yīng)制氫氣 B.制作高溫溫度計(jì) C.制晶體管材料 D.金與鎵的合金用于鑲牙 10.據(jù)《都市晨報(bào)》報(bào)道,2009年3月11日,滬寧鐵路丹陽段施

14、工工地由于殘留的鋁粉爆炸造成嚴(yán)重傷亡事故。下列關(guān)于鋁粉的說法錯(cuò)誤的是 A.鋁粉和鋁塊的組成元素和化學(xué)性質(zhì)都不同 B.上述資料說明鋁粉是一種具有可燃性的物質(zhì) C.鋁粉在空氣中爆炸的產(chǎn)物是氧化鋁 D.生活中,常用鋁粉漆對(duì)鐵制品進(jìn)行防護(hù) 11.廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬,經(jīng)物理方法初步處理后,加入足量稀鹽酸充分反應(yīng),再過濾,所得的固體中不應(yīng)有的金屬是 A.Cu、?Ag B.Zn、Fe C.Pt、Cu

15、 D.Ag、Au 12.下列金屬中,只能與硝酸銀溶液反應(yīng),不能與稀硫酸反應(yīng)的是 A.鎂 B.銀 C.銅 D.鋁 13.為驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了右圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 14. 對(duì)X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下:(1)取大小相等的三種金屬片,分別放入CuS

16、04溶液中,一段時(shí)間后,X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),Y沒有現(xiàn)象。(2)取大小相等的X、Z兩種金屬片,分別放人相同的稀鹽酸中。X、Z表面都產(chǎn)生氣泡,但X產(chǎn)生氣泡的速率明顯比Z的快。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序是 A.X>Z>Y B. Z>Y>X C.X>Y>Z D.Z>X>Y 15.相同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖4—17所示。圖中曲線①②③④對(duì)應(yīng)的金屬是

17、 A.鋁、鎂、鋅、鐵 B.鐵、鋅、鎂、鋁 C.鋁、鎂、鐵、鋅 D.鋅、鎂、鐵、鋁 16.某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律,將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中,經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定并繪制出生成氫氣的 質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系(見右圖)。分析圖像得到的以下結(jié)論中,一定 O 反應(yīng)時(shí)間/s 甲 乙 正確的是 A.金屬甲比金屬乙活潑 B.金屬甲比金屬乙的相對(duì)原子質(zhì)量大 C.金屬乙比金屬甲的反應(yīng)速率大

18、 D.金屬乙比金屬甲的化合價(jià)高 17.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方案,分別用等質(zhì)量的金屬A、B跟質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。分析圖象得到的下列結(jié)論中,不合理的是(已知A、B在生成物中均顯+2價(jià),A、B的相對(duì)原子質(zhì)量不等) 反應(yīng)時(shí)間間/s 0 A B 氫氣質(zhì)量/g A.反應(yīng)速率A>B B.生成氫氣的質(zhì)量A=B C.金屬的活動(dòng)性A>B D.A、B均反應(yīng)完,硫酸有剩余 18.如右圖所示,燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸,天平調(diào)平后,同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片,則從反應(yīng)開

19、始到金屬完全反應(yīng)的過程中,天平指針指向的變化是 A.向左偏 B.向右偏 C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左 19.現(xiàn)有4g由Cu和另一種金屬形成的混合物,將其加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后得到0.2g氫氣,則另一種金屬是 選項(xiàng) A B C D Ag Zn Fe Mg 金屬活動(dòng)性順序 強(qiáng) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱 20、將一定量的鎂條放入到過量的稀鹽酸中,下列表示反應(yīng)過程中變化關(guān)系的曲線,正確的是 A. B.

20、 C D 21.芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件,它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個(gè)重要反應(yīng):SiO2 + 2C 高溫 Si +2CO↑,該反應(yīng)的基本類型是 A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 22.某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了四種方案:①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中;②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中;③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中;④將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是

21、 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 23. 分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性:①Zn、Cu、稀硫酸;②Zn、Cu、MgSO4溶液;③Zn、CuSO4溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的的是( ) A.僅有① B. ②③ C.①③ D.①②③ 24.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng),下列情況中可能出現(xiàn)的是 ①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Fe ③溶液中只有Cu2+、不溶物為Fe ④溶液中只有Fe2+、不溶物為

22、Fe,Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④ 25.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是 A.濾出的固體中一定含有銅,可能含有鐵和鎂 B.濾出的固體可能含有銅,一定不含鐵和鎂 C.濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵,可能含有氯化銅 D.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅 26. 向氧化銅和鐵粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,反應(yīng)停止后,過濾,除去不溶物。向?yàn)V液中加一鐵片,未看到鐵片有任何變化。下列分析正確的是

23、 A.濾出的不溶物中一定含有Cu和Fe B.濾出的不溶物中一定不含有Cu C.濾液中一定不含有CuS04 D.濾液中一定不含有FeS04和H2S04 27. 下列措施不能達(dá)到目的是 A.C0還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)完成時(shí)應(yīng)先停止加熱——防止鐵被氧化 B.長期保存的食品應(yīng)真空包裝,杜絕空氣——防止緩慢氧化 C.自行車清洗完后立即涂上防銹油——防止鐵生銹 D.白熾燈里常涂少量紅磷作抑氧劑——防止殘氧氧化燈絲 28.煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應(yīng) ①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵②高溫煅燒石灰石③灼熱的焦炭和二

24、氧化碳反應(yīng)④焦炭充分燃燒 其中屬于化合反應(yīng)的是 A.①和④ B.②和③ C.③和④ D.只有④ 29.取3枚潔凈無銹的鐵釘,分別加入3支試管中,如圖所示的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序?yàn)? A.①②③ B.②①③ C.②③① D.③①② 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29

25、 30.請(qǐng)用“<”、“=”或“>”填空: (1)合金中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):生鐵______鋼; (2)等質(zhì)量的金屬和足量的稀硫酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量:鎂______鋁; (3)在空氣中生銹的速率:用蒸餾水浸過的細(xì)鐵絲______用食鹽水浸過的細(xì)鐵絲; (4)地殼中金屬元素的含量:鐵元素______鋁元素 31.整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識(shí)的歸納復(fù)習(xí),請(qǐng)你參與并回答問題: ⑴從物理性質(zhì)上看,每種金屬都有自己的特性。你認(rèn)為銅與其它金屬的不同之處是

26、 。 ⑵從化學(xué)性質(zhì)上看,與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是 ,這五種金屬中,有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng),該金屬是 。 ⑶性質(zhì)決定用途,用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光,這是利用了鎂的 性。 32.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)),其中B是密度最小的氣體,C為紅色固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題: (1)A物質(zhì)的化學(xué)式為 。 (2)B物質(zhì)的一種用途是 。 (3

27、)反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是 (填化學(xué)式)。 (4)寫出反應(yīng)③的方程式,并注明基本反應(yīng)類型: 。( ) 圖6 33.鐵是生活中常用的金屬。圖6是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱 。 ①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱,原因是鐵要與 、 等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。 ②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是 。 (2)應(yīng)用金屬活動(dòng)性

28、順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。 已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。 A.Fe 和CuSO4 溶液 B.Mg和MnSO4 溶液 C.Mn和FeSO4 溶液 ①寫出Mn 和CuSO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ②Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序 。 34. 鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。 (1)上述三種金屬中,人

29、類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅,最晚的是鋁,原因是 (填序號(hào))。 A.三者在地殼中的含量,銅元素最高,鋁元素最低 B.三者的金屬活動(dòng)性,銅元素最弱,鋁元素最強(qiáng) C.在自然界中,銅元素主要以單質(zhì)形式存在,鋁元素以化合物形式存在。 (2)常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下: 金屬單質(zhì) 銅 鋁 鋅 鐵 鉛 導(dǎo)電性(以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)) 99 61 27 17 7.9 密度/(g·cm3) 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3 熔點(diǎn)/℃ 1083 660 419 1535 328 硬度(以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn))

30、2.5-3 2-2.9 2.5 4-5 1.5 分析上述數(shù)據(jù),碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制,原因是 (3)銅器長期暴露在空氣中,表面會(huì)生成銅綠,其成分可表示為Cu2(OH)2CO3,從其組成分析,預(yù)測銅綠能與 (任舉一例)反應(yīng)。 (4)工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是Cu2S+O2高溫2Cu+SO2。Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。用500噸含Cu2S80%的銅礦石,理論上可以煉出 噸銅。 35.顆粒達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性,俗稱“納米鐵”。實(shí)驗(yàn)室制備的方

31、法是:以高純氮?dú)庾鞅Wo(hù)氣,在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng),生成“納米鐵”。請(qǐng)回答以下問題: (1)寫出生成“納米鐵”的化學(xué)方程式 。 (2)反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是 。 (3)某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中;②將銅片加人到硝酸汞溶液中,銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì);③將金屬片A加入到溶液B中。根據(jù)實(shí)驗(yàn)

32、①判斷出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng),依據(jù)的現(xiàn)象是 ;根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是 ;要通過實(shí)驗(yàn)③得出鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序,那么,如果B是硫酸銅溶液.則金屬A是 ,如果A是銅,則溶液B是 。 36.金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普通的一類物質(zhì)。 (1)鈦合金是21世紀(jì)的重要材料,具有熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能。金屬的下列用途:①用來做保險(xiǎn)絲;②用來制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飛機(jī)。其中與鈦合

33、金性能符合的是 (填序號(hào))。 (2) 鐵是一種最主要的金屬材料, 鋼鐵屬于______________(填“純凈物”或“混合物”)。實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵。實(shí)驗(yàn)過程中,先通入一氧化碳的目的是 。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵,反應(yīng)過程如下:a.在方框內(nèi)寫出所得物質(zhì)的化學(xué)式 b.寫出②、③步的化學(xué)方程式 、 。 (3)礦物的儲(chǔ)量有限,而且不可再生,目前世界上已有50%以上的廢鋼

34、鐵得到回收利用,其目的是_______________________(填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”)。某興趣小組同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中,回收全部金屬銅,應(yīng)先加入 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 、 。充分反應(yīng)后過濾,濾渣中含有 。繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。 (4)在學(xué)習(xí)了金屬資源保護(hù)內(nèi)容以后,興趣小組同學(xué)對(duì)金屬的銹蝕做了觀察,發(fā)現(xiàn)殘留水的鐵鍋在水面接觸的部位最易生銹;家用的銅質(zhì)水龍頭也生了一層綠

35、色的銅銹?;貞浺延械闹R(shí),鐵生銹的原因是 。那么銅生銹的原因是什么?查閱有關(guān)資料:銅銹的主要成分是Cu2(OH)2C03。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)外,還補(bǔ)充做了銅銹蝕與 有關(guān)系的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法 。 37. 某?;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了《金屬與礦物》一章后。做了如圖4—6所示的探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末。請(qǐng)你參與該小組的研究過程并完成相關(guān)任務(wù): [研究課題]探究紅色粉末的主要成分 [查閱資料] (1)有關(guān)物質(zhì)的顏色CuO粉

36、末:黑色,Cu2O粉末:紅色 (2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為: [猜想與實(shí)驗(yàn)] 如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì),請(qǐng)猜想它的成分。并設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜測。 猜想 簡單實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 38.右圖所示是高爐煉鐵時(shí)高爐內(nèi)的化學(xué)變化過程:認(rèn)真閱讀有關(guān)信息,回答下列問題: (1)將鐵從鐵礦石中還原出來的物質(zhì)是(填化學(xué)式) ; (2)取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中,加入足量稀鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是 、 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

37、 ,當(dāng)反應(yīng)停止后,還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物,該物質(zhì)是(填化學(xué)式) ,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明你的判斷,簡要寫出主要操作和現(xiàn)象             。 39.冬日里的一天,沈陽市某班教室的暖氣片和暖氣管的接口處突然爆裂,里面噴出大量的黃色液體,并伴有一些紅褐色的固體。事后,水暖師傅、老師及同學(xué)們進(jìn)行

38、了緊急搶修。搶修過程中,發(fā)現(xiàn)造成這次爆裂的“罪魁禍?zhǔn)住本褪歉街谂瘹夤艿纼?nèi)壁的紅褐色固體。 (1)紅褐色固體組成分析。 ①由于該校的暖氣用水為硬度較大的自來水,所以紅褐色固體中可能還含有水垢。為了減少水垢的產(chǎn)生,可以將該校的自來水進(jìn)行軟化后再使用。證明硬水已軟化的實(shí)驗(yàn)是 _(填寫實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。 ③查閱資料發(fā)現(xiàn),在一定條件下,鐵在氧氣、水的共同作用下能化合形成一種紅褐色的不溶性堿。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: _。 (2)事故原因分析:附著在暖氣管道內(nèi)壁的紅褐色

39、固體降低了暖氣管的 __性,使管內(nèi)的氣體溫度過高,壓強(qiáng)過大而發(fā)生爆裂。 40.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水,若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費(fèi)。某班的同學(xué),準(zhǔn)備運(yùn)用剛學(xué)到的“常見金屬活動(dòng)性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識(shí)對(duì)廢水進(jìn)行處理。 (1)復(fù)習(xí)常見金屬活動(dòng)順序表,在下表空格中分別填入對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)。 K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 (2)設(shè)計(jì)除去銅離子,回收硫酸亞鐵晶體和銅的

40、實(shí)驗(yàn)方案,討論有關(guān)問題: 加入足量的溶液Y 過濾、洗滌 加入過量的金屬X 過濾 含F(xiàn)eSO4和 CuSO4的廢水 濾液 銅 不純 的銅 濾液 硫酸亞 鐵晶體 ①廢水在加入金屬X前需進(jìn)行過濾,目的是將其中 性雜質(zhì)除去。進(jìn)行過濾的操作所需的儀器 有: 、 、 、 (請(qǐng)從下圖中選擇合適儀器,并用儀器名稱填寫)。 ②金屬X是 ,溶液Y是 ,利用其除去銅中雜質(zhì),有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

41、③從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是 。 41.稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng),直至固體質(zhì)量不再減少為止,此時(shí)用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。 (1) 該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?⑵ 所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 42.某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: 稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g (1)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ; (2)從以上數(shù)據(jù)可知,最后剩余的0.6g固體的成分是 ;這六次實(shí)驗(yàn)中,第 次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng);表格中,m= 。 (3)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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