第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 （第2課時）學(xué)案

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第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第2課時） 課前預(yù)習(xí)學(xué)案 一、預(yù)習(xí)目標(biāo) 預(yù)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫方法和中和熱的測定實驗。 二、預(yù)習(xí)內(nèi)容 對比化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式分析不同，填寫表格。 化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式 化學(xué)計量數(shù)表示的意義 是否要注明物質(zhì)的狀態(tài) △H的正負(fù)號與單位 是否要注明溫度與壓強 意義 練習(xí)：當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 三、提出疑惑（通過自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑？請?zhí)羁?。? 課內(nèi)探究學(xué)案 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式 學(xué)習(xí)重難點：熱化學(xué)方程式的書寫。 二、學(xué)習(xí)過程 （一）熱化學(xué)方程式 1概念： 閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，思考、討論、回答問題： 什么是熱化學(xué)方程式，有何意義？書寫步驟？ 2熱化學(xué)方程式的書寫注意事項：對比以下熱化學(xué)方程式 200℃ H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol ① 101kPa H2(g)+ 1/2 O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol ② 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ③ 思考：（1）與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？ （2）正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點？ （3）反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H與 它的值與什么有關(guān)系？ 三、反思總結(jié) 書寫熱化學(xué)方程式的注意事項： 　　(1)需注明 ?！∫蚍磻?yīng)的溫度和壓強不同時，其△H不同。 　(2)要注明反應(yīng)物和生成物的?。? 。 　物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。 　　(3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H也　 ＿　。 四、當(dāng)堂檢測 1依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式∶ （１）1mol碳完全燃燒放出393.5KJ的熱量； （２）1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱22.68KJ； （３）1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ的熱量。 2、已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。? A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ B. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol C. C2H2 (g)+5/2 O2 (g)=2C O2 (g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol D. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol E. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol 3、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　?。? A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol 4、已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確是 ( 　) A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJmol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝－484kJmol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJmol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJmol－1 五、課后練習(xí)與提高 1、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài)) 反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量 （2）0.5molCu(固態(tài)) 與適量O2(氣態(tài)) 反應(yīng), 生成CuO(固態(tài)), 放出78.5 kJ的熱量 2、在200℃、101kP時，1molH2與碘蒸氣作用生成HI反應(yīng)，科學(xué)文獻表示為： 200度 H2（g）＋I2（g）========= 2HI（g） D△H=－14.9kJ/mol 101KPa 以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時的 和 ；括號中的符號表示反應(yīng)物或生成物的 。 3、在25℃、101kPa時，有兩個由H2和 O2 化合成1mol H2O的反應(yīng)，一個生成氣態(tài)水，一個液態(tài)水，化學(xué)方程式如下： H2（g）＋1/2 O2（g） = H2O（g） D △H=－241.8Kj/mol H2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I） D△H= － 285.8kJ/ mol 以上兩個反應(yīng)，產(chǎn)物都是 ，但產(chǎn)物的 不同， 4、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是 （ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2 5、熱化學(xué)方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol分析下列說法中正確的是（ ） A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>297.3KJ/mol B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH<297.3KJ/mol C．1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和 D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和 6．已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個方程式： 4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1 4P（紅磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2則△H1和△H2的關(guān)系正確的是（ ） A．△H1 ＝ △H2 B．△H1 ＞ △H2 C．△H1 ＜ △H2 D．不能確定 （1）Ｃ（ｓ）＋H2O（ｇ）＝＝CO(ｇ)＋H2(ｇ)　 △H=＋131.3kJ/mol （2）Cu(ｓ)＋１／２O2(ｇ)＝＝CuO(ｓ)　　 △H=－78.5kJ/mol 2、 溫度 和 壓強 ； 狀態(tài) 。 3、 H2O ， 狀態(tài) 4、 Ｂ 5、Ｄ 6．Ｃ 4