3、的氫化物的沸點
4．有四種短周期元素(除稀有氣體外)X、Y、M、N，其中X是短周期中金屬性最強的元素；Y原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是電子層數(shù)的2倍；M的單質(zhì)是一種有色氣體，可用于自來水的消毒；N的最高價氧化物對應的水化物是藥物胃舒平的有效成分，該藥物用于治療胃酸過多。下列說法正確的是( B )
A．X有兩種常見氧化物，所含的化學鍵類型完全相同
B．N與M形成的化合物的水溶液顯酸性
C．離子半徑：N>X，Y>M
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M
5．下列各表分別是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，各表中數(shù)字所表示的元素在周期表中的位置與周期表的結(jié)構(gòu)相符的是
4、( B )
6．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關(guān)系(圖中“”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應)。下列判斷一定正確的是( C )
A．X是元素周期表中非金屬性最強的元素
B．Z位于元素周期表第三周期ⅠA族
C．四種原子中，Y原子半徑最大
D．W的最高化合價為＋7
解析 結(jié)合題圖知，兩種金屬元素Y、Z形成的堿乙、丙之間能夠發(fā)生反應，又Y、Z均為短周期元素，故Y為Na元素，Z為Al元素，乙、丙分別是NaOH、Al(OH)3；甲、丁均能與NaOH和Al(OH)3發(fā)生反應，則甲、丁
5、必為強酸，從而推出X為N元素，W為S(或Cl)元素，則甲是HNO3、丁是H2SO4(或HClO4)。
7．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( C )
A．R的氧化物都含有離子鍵 B．M的氫化物常溫常壓下為氣體
C．最高價含氧酸的酸性：Z＜Y D．Y形成的化合物種類最多
解析 根據(jù)題圖可推知，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，M為S元素，R為Na元素。Na的氧化物為Na2O、Na2O2，二者均為離子化合物，A項正確；S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，B項正確；非金屬性：N>C，故最高價含氧酸的酸性：HNO3>H2
6、CO3，C項錯誤；含碳化合物的種類最多，D項正確。
8．根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是( B )
選項
事實
推測
A
12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快
56Ba(第ⅡA族)與水反應會更快
B
Si是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料
第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導體材料
C
HCl在1 500 ℃時分解，HI在230 ℃時分解
HBr的分解溫度介于二者之間
D
Si與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應
P與H2在高溫時能反應
解析 同主族金屬元素由上至下金屬性增強，與水反應劇烈程度增強，A項正確；作半導體材料的元素通常
7、位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處，第ⅣA族元素的單質(zhì)并不能都作半導體材料，B項錯誤；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，C項正確；同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強，與氫氣化合難度逐漸減小，D項正確。
9．X、Y、Z三種短周期元素原子序數(shù)依次減小，原子半徑：r(Y)>r(X)>r(Z), 三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C為10電子分子。下列說法不正確的是( C )
A．X元素位于ⅥA族 B．A難溶于B中
C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應 D．B的沸點高于C的沸點
解析 B和
8、C均為10電子分子，且為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為氫，X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，由原子半徑：Y＞X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)X、Y反應生成A，單質(zhì)Y、Z生成B，則Y為氮元素、X為氧元素，A為NO、B為H2O、C為NH3，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。X為氧元素，處于ⅥA族，A項正確；NO不溶于水，B項正確；氨氣與NO可以發(fā)生反應生成氮氣與水，C項錯誤；常溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點更高，D項正確。
10．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍
9、，Z與M同主族，Z2－的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。
(1)M在元素周期表中的位置是__第三周期第ⅥA族__。
(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為__NH4SCN__。
(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84 g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為__NC—O—O—CN__。
(4)(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，常溫下
10、(XY)2與NaOH溶液反應的離子方程式為__(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O__。
(5)常溫下，1 mol Z3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1 mol Z2，該反應的化學方程式為__2NH3＋4O3===NH4NO3＋4O2＋H2O__。
解析 根據(jù)題意可知，W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，M為S元素。(1)S在元素周期表中位于第三周期ⅥA族。(2)根據(jù)加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，則p溶液中含有SCN－；根據(jù)加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則p溶液中含有NH。故化合物p為NH4SCN。(3)根據(jù)q的相對
11、分子質(zhì)量為84，C、N、O的個數(shù)比為1∶1∶1，可知q的分子式為C2N2O2。根據(jù)q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，則q分子的結(jié)構(gòu)式為NC—O—O—CN。(4)根據(jù)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，可推知常溫下(CN)2與NaOH溶液反應的離子方程式為(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O。(5)根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可配平化學方程式：2NH3＋4O3===NH4NO3＋4O2＋H2O。
11．(2018·廣東惠州調(diào)研)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液
12、褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬單質(zhì)在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
(1)X在周期表中的位置：__第三周期ⅡA族__，UW2的電子式為__∶∶∶C∶∶∶__。
(2)Z在高溫下與水反應的化學方程式為__3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2__。
(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序是__H2O>NH3> CH4__(寫化學式)，V元素的氫化物極易溶于水的主要原因是__NH3與H2O間能形成氫鍵__，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保燃料電池，
13、電解質(zhì)溶液是KOH，其負極的電極反應式為__2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O__。
12．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。
Ⅰ.探究堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
(1)實驗用品：玻璃管(直徑6～10 mm，長100 mm)、試管夾、小刀、鑷子、濾紙、鈉、玻璃棒、酒精燈、火柴。
(2)實驗時，加熱至鈉(鉀)熔化后，立即用洗耳球向玻璃管內(nèi)鼓入空氣，可以觀察到玻璃管內(nèi)的鈉(鉀)粒燃燒，且__K__比__Na__的燃燒更劇烈。
(3)寫出探究鈉、鉀與空氣中的氧氣反應的其他實驗方法：__在坩堝內(nèi)進行加熱Na(K)的實驗(其他合理答案均可)__。
(4)從該實驗中獲得的
14、結(jié)論是__K的金屬活動性大于Na的__。
Ⅱ.探究同周期元素金屬性的強弱規(guī)律
(5)甲同學想驗證同周期元素金屬性的強弱規(guī)律，最好選用第__三__周期的__Na、Mg、Al__三種元素。請設(shè)計最簡單的實驗進行驗證，并說明分別觀察到的現(xiàn)象：
①__取大小相同的三小粒金屬分別投入蒸餾水中，鈉劇烈反應，而Mg、Al無明顯現(xiàn)象__；
②__取大小相同的鎂塊和鋁塊分別投入相同濃度的稀鹽酸中，鎂反應較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡；鋁反應比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生__；
其理論解釋是__同周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，核電荷數(shù)逐漸增多，原子核吸引最外層電子的能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，故金屬性逐
15、漸減弱__。
這三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱順序為__NaOH>Mg(OH)2> Al(OH)3__(填化學式)。
Ⅲ.探究非金屬性的強弱規(guī)律
乙同學設(shè)計實驗驗證“非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強”。他設(shè)計了如圖所示裝置以驗證“N、C、Si元素的非金屬性強弱”。設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成(不考慮硝酸的揮發(fā)性)。
(6)寫出所選用物質(zhì)的化學式：
A：__HNO3__，B：__CaCO3__，C：__Na2SiO3(或K2SiO3)__。
(7)寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：__CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO(或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO)__。
Ⅳ.根據(jù)以上實驗和相應規(guī)律，下列判斷不正確的是__AB__(填字母)。
A．H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO3的酸性逐漸增強
B．HCl、PH3、H2S的穩(wěn)定性逐漸減弱
C．向H2S溶液中通入Cl2可觀察到有淡黃色沉淀生成
D．Na、K、Rb的原子半徑逐漸增大
2022年高考化學一輪課時達標習題 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（2）（含解析）
