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1、高中化學(xué) 專項(xiàng)突破一 信息型方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí) 新人教版必修1
1.NaNO2是一種食品添加劑,能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是Mn+N+ ——Mn2++N+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是( )
A.該反應(yīng)中N被還原
B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D. 中的粒子是OH-
2.把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中,可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。
Mn2+…… →H+……
圖1
+Mn+I+I+H2O
圖2
有關(guān)該氧化還原型離子方程式的說(shuō)法不正確的是( )
A.I做氧化
2、劑
B.若1 mol Mn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移5 mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2
D.配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3
3.做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌,黑斑可以迅速褪去,離子方程式為 Mn+ C2+ H+ CO2↑+ Mn2++ 。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.發(fā)生還原反應(yīng)的是C2
B.該離子方程式右側(cè)橫線上的產(chǎn)物是OH-
C.16 mol H+參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子5 mol
D.該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4
4.已知:①M(fèi)n+e-Mn(綠色)(強(qiáng)堿性條件)
3、②Mn+8H++5e-Mn2+(無(wú)色)+4H2O(強(qiáng)酸性條件)
將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱,得到透明的綠色溶液,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式: 。
5.研究表明,Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景廣闊,可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備,在反應(yīng)中,FeSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶3,其中Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,已知產(chǎn)物中,除Na2FeO4外,還有Na2O、Na2SO4等,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
6.(1)已知在過(guò)量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入過(guò)量H2SO4,溶液立即變黃,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
4、 。
(2)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。
7.(1)錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸,向錐形瓶?jī)?nèi)通入ClO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
( )Mn+( )C2+ ( )Mn2++( )CO2↑+
(3)MnO2可以與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式
5、為 。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比是 。
8.HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是 (填序號(hào))。
A.亞硝酸鹽被還原
B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+
6、
D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是 (填序號(hào))。
A.測(cè)定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入淀粉KI溶液來(lái)區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是
(填序號(hào))。
a.Cl2 b.Fe
c.H
7、2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1,試配平下列方程式:
FeSO4+ K2O2 K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑
9.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬之一,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理,再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeC
8、lx中x值: (列出計(jì)算過(guò)程)。
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。在實(shí)驗(yàn)室中,FeCl2可用鐵粉和 反應(yīng)制備,FeCl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備。
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為 。
答案精解精析
1.答
9、案 C A項(xiàng),反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+5價(jià), N被氧化;B項(xiàng),反應(yīng)消耗氫離子,故反應(yīng)過(guò)程
4.答案 4Mn+4OH-4Mn+2H2O+O2↑
解析 根據(jù)信息,在強(qiáng)堿性條件下,Mn得電子生成Mn,-2價(jià)的氧元素失電子生成O2。
5.答案 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
解析 FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e-,設(shè)3 mol Na2O2中被氧化的氧為x mol,依據(jù)得失電子守恒得:4+x=6-x,x=1,即生成mol O2,反應(yīng)方程式為FeSO4+3Na2O2Na2FeO4+O2↑+Na2
10、O+Na2SO4,即為2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
6.答案 (1)2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O
(2)(或)
解析 (1)Fe2+被氧化成Fe3+,因?yàn)镕e2+過(guò)量,所以ClO-的還原產(chǎn)物只能是Cl-,而不是Cl2;
(2)Cl2氧化NaClO2制取ClO2,Cl被氧化為ClO2,而Cl2被還原為Cl-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等可得離子方程式為Cl2+2Cl2ClO2+2Cl-。
7.答案 (1)2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O
8.答案 (1)D
(
11、2)B
(3)N+Cl2+H2ON+2H++2Cl-
(4)c
(5)2 6 2 2 2 1
解析 (1)亞硝酸鹽能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性;服用維生素C可解毒,說(shuō)明維生素C能把Fe3+還原生成Fe2+,因此維生素C具有還原性。
(2)A項(xiàng),亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,而氯化鈉溶液顯中性;B項(xiàng),甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,所以二者溶液中滴入甲基橙都顯黃色;C項(xiàng),亞硝酸鈉具有氧化性,能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘;D項(xiàng),氯化鈉能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。
(3)氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,說(shuō)明反應(yīng)中氯水是氧化劑,亞硝酸鈉是還原劑,離子方程式為N+Cl2+H2ON+2H++2Cl-。