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1、2022年高考化學復習提升測試 第1章第2節(jié)《離子反應(yīng)》 大綱版人教版
1.下列反應(yīng)離子方程式正確的是( )
A.過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng):
B.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:
4Fe2++O2+4H+=== 4Fe3++2H2O
C.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:
D.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):
Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O
2.(xx·北京東城)在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )
A.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、
B.使酚酞變紅的溶液:Na+、Cl-、、Fe3+
C
2、.使紫色石蕊變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、、Cl-
D.碳酸氫鈉溶液:K+、、Cl-、H+
3.下列表示物質(zhì)變化的化學用語中不正確的是( )
A.NaHS的水解反應(yīng)的離子方程式:HS-+H2OH2S+OH-
B.AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:Al3++4OH-===
C.向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
D.銅的精煉中的陰極反應(yīng)式:Cu2++2e-===Cu
4.(xx·福建泉州)甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-這6種離子中的3種(兩種溶液中的離子不重復
3、),已知甲溶液呈藍色,則乙溶液中大量存在的離子是( )
A.Cu2+、H+、Cl- B.、OH-、Cl-
C.K+、OH-、 D.K+、H+、Cl-
5.某同學對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定,實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示:
現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中,不正確的是( )
A.鹽A一定是FeBr3 B.淺黃色沉淀B是AgBr
C.濾液C中一定含F(xiàn)e3+ D.D溶液中有[Fe(SCN)]2+
6.(xx·廣東理基)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.鈉與水反應(yīng):Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B.氯氣與水反應(yīng):Cl
4、2+H2O===2H++Cl-+ClO-
C.氫氧化鋁中和胃酸:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
7.(xx·海南化學)在pH=13的無色溶液中,可以大量共存的一組離子是( )
8.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是( )
A.CaCO3在水中的溶解度很小,其溶液的電阻率很大,故CaCO3是弱電解質(zhì)
B.CaCO3在水中的溶解度雖小,但溶解的CaCO3全部電離,所以CaCO3是強電解質(zhì)
C.SO3和NH3的水溶液導電性都很好,所以它們是強電解質(zhì)
D.純水幾乎不導電,所以水不發(fā)生電離
5、9.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四種離子,已知Na+、Al3+、Cl-的個數(shù)之比為3∶2∶1。則溶液中Al3+與離子的個數(shù)比為(
A.1∶2 B.1∶4
C.3∶4 D.3∶2
10.下列各組在溶液中的反應(yīng),不管反應(yīng)物量的多少,都只能用同一個離子方程式來表示的是( )
A.FeBr2和Cl2 B.Ba(OH)2與H2SO4
C.HCl與Na2CO3 D.Ca(HCO3)2與NaOH
11.(xx·山東聊城)下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同
A.MgO、Na2O、CO2、CuO
B.HCl
6、、H2O、H2SO4、HNO3
C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質(zhì)依次是(填化學式):A___________,
B________________,C________________。
(2)以上三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì),該反應(yīng)__________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)。這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(12.已知四種強電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復:、Ba2+、Na+、H+、。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D,進行如下實驗:
7、①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;
②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收;
③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。
試回答下列問題:
(1)D的化學式是________,判斷理由是______________________
_______________________________________________________。
(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學式:A________,B___________,
C________。
(3)寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:__________。
13.(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,寫出發(fā)生反應(yīng)的離
8、子方程式:_________________。在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,寫出此步反應(yīng)的離子方程式:______________。
(2)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時為止,寫出此步反應(yīng)的離子方程式:__________________。
在以上溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,寫出此步反應(yīng)的離子方程式:________。
(3)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀,其反應(yīng)的離子方程式是:___________________。在上述溶液中,繼續(xù)滴加明礬溶液,寫出此步反應(yīng)的離子方程式:_________
9、___。
(4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液:
①當完全沉淀時的離子方程式為____________。
②當沉淀的物質(zhì)的量最大時反應(yīng)的離子方程式為:____________。
當沉淀的質(zhì)量最大時反應(yīng)的離子方程式為:____________。
14.我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求:
pH
6.5~8.5
Ca2+、Mg2+總濃度
<0.004 5 mol/L
細菌總數(shù)
<100個·mL-1
以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖:
(1)原水中含Ca2+、Mg2+、、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,進而發(fā)生若干復分解反應(yīng),寫出其中一離子方程式___
10、_______。
(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程________(填寫編號,多選倒扣)
①只是物理過程?、谥皇腔瘜W過程?、凼俏锢砗突瘜W過程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑,它在水中最終生成________沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是________和________。
(4)氣體A的作用是________。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有________性。
(5)下列物質(zhì)中,________可以作為氣體A的代用品。(填寫編號,多選倒扣)
①Ca(ClO)2?、跐獍彼、跭2FeO4?、躍O2
解析與答案
1.解析: A項應(yīng)為Ca2+++OH-===C
11、aCO3↓+H2O;C項中氨水是弱堿,不能溶解Al(OH)3;D項應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O。
答案: B
2. 解析: B項使酚酞變紅的溶液呈堿性。Fe3+在堿性溶液不能共存。C項呈酸性,在酸性條件下Fe2+、不能共存。D項中碳酸氫鈉中的與H+發(fā)生反應(yīng)+H+===CO2↑+H2O。
答案: A
3.解析: 此題考查離子方程式、電極反應(yīng)式等化學用語,較易。C項ClO-與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),最終生成CaSO4。
答案: C
4.(解析: 本題考查離子共存,中等難度。因甲溶液呈藍色,則必含Cu2+,因此、OH-必存在于乙溶液中、OH-與Cu2+不共
12、存),又因OH-與H+不共存,由溶液呈電中性可知乙溶液必含有K+,故答案為C。
答案: C
5. 解析: 該題考查離子的性質(zhì),較難。由D的顏色可知C中必含F(xiàn)e3+,但因為向A中加入酸化的AgNO3(該溶液具有強氧化性),故鹽A中也可能含有的是Fe2+;由生成B的條件和顏色可知B為AgBr;血紅色溶液D為Fe3+與1~6個SCN-形成一系列絡(luò)離子,所以答案為A。
答案: A
6. 解析: A項沒配平;D項電荷不守恒;B項,HClO為弱酸不能拆為H+、ClO-。
答案: C
7.解析: D中pH=13的溶液是強堿性溶液,A、B項中、不能大量共存;顯淺黃色。
答案: C
8. 解析:
13、 考查了強、弱電解質(zhì)的概念。
答案: B
9.解析: 根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(,則3+3×2=1+2x,x=4,N(Al3+)∶N(=2∶4=1∶2。
答案: A
10.解析: A項中,Cl2少量只氧化Fe2+,Cl2多量既能氧化Fe2+,也能氧化Br-;C項中,HCl少量時,反應(yīng)為+H+===,HCl多量時,反應(yīng)為+2H+===H2O+CO2↑;D項中,當NaOH少量時,反應(yīng)為Ca2+++OH-===CaCO3↓+H2O,NaOH多量時,反應(yīng)為2OH-+2+Ca2+===CaCO3↓++H2O。理解反應(yīng)實質(zhì)是解題的關(guān)鍵,如HCl與Na2CO3
14、反應(yīng)是H+與反應(yīng),且分步進行,首先H++===,然后+H+===CO2↑+H2O,當HCl少量時,只發(fā)生第一步反應(yīng)。又如Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng),首先,+OH-===H2O+,然后,Ca2++===CaCO3↓。當NaOH足量時,Ca(HCO3)2中全部反應(yīng),離子方程式中Ca2+與的個數(shù)比應(yīng)為1∶2。
答案: B
11. 解析: 本題主要考查物質(zhì)的分類及離子方程式,較易。(1)A組中除CO2(酸性氧化物)外其余均為堿性氧化物;B組中除H2O(氧化物)外其余均為酸;C組除Na2CO3(鹽)外其余均為堿。(2)CO2、H2O、Na2CO3發(fā)生化合反應(yīng)生成NaHCO3的過程中無元素化合價
15、的變化,故該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng);新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:+H+===CO2↑+H2O。
答案: (1)CO2 H2O Na2CO3
(2)不是 +H+===CO2↑+H2O
12. 解析: 本題是一個以離子推斷為載體的離子共存問題,此類題目的關(guān)鍵是找到突破口。D和A、B都能生成氣體,而題給離子中只有H+與能反應(yīng)生成氣體,故D只能為(NH4)2CO3;在A或D中滴入C,均有沉淀生成,說明A應(yīng)是硫酸鹽,而C中應(yīng)含有鋇離子,而A和D反應(yīng)生成的氣體說明A一定是硫酸,產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,能被B吸收,說明B是一種堿,所以C是硝酸鋇,B是氫氧化鈉。本題D物質(zhì)的推斷是突破口,一旦推出了D物質(zhì)
16、是碳酸銨,即可將其他物質(zhì)根據(jù)給出的性質(zhì)推出。
答案: (1)(NH4)2CO3 D和A、B都能生成氣體,而題給離子中只有H+與能反應(yīng)生成氣體,故D只能為(NH4)2CO3
(2)H2SO4 NaOH Ba(NO3)2
(3+OH-===NH3↑+H2O
NH3+H+===
13.(解析: 抓住反應(yīng)條件“呈中性”,即兩者分別提供的H+、OH-相等,即兩者的物質(zhì)的量之比為2∶1,先寫出這一反應(yīng)的化學方程式:
2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O再改寫成離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O。
由上述反應(yīng)的化學方程式可
17、知,恰好中和時,只有一半被沉淀成BaSO4,當繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時,則繼續(xù)被加入的Ba2+所沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++===BaSO4↓。
答案: (1)2H+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
· +Ba2+===BaSO4↓
(2)Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O H++OH-===H2O
(3)2Ba2++4OH-+Al3++2===2BaSO4↓++2H2O
Al3++3+6H2O===4Al(OH)3↓
(4)①Al3++2+2Ba2++4OH-===+2BaSO4↓+2H2O
②2Al3++6OH-+3Ba2++3===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
Al3++2+2Ba2++4OH-===+2BaSO4↓+2H2O
14.答案: (1)+OH-===+H2O,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,Ca2+++OH-===CaCO3↓+H2O(任選其一,其他合理答案也可)
(2)③ 膠狀Fe(OH)3
(3)除去Ca2+ 調(diào)節(jié)pH
(4)殺菌消毒 強氧化
(5)①③