中考化學(xué)同步測(cè)控優(yōu)化訓(xùn)練 第五單元課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
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1、課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 5分鐘訓(xùn)練 (預(yù)習(xí)類訓(xùn)練,可用于課前) 1.為使書寫的化學(xué)方程式遵守______________定律,要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)腳_____________,使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各種原子的____________和_________都相同,這個(gè)過程叫配平。正確的化學(xué)方程式應(yīng)當(dāng)是配平的,反應(yīng)物和生成物之間用_________連接,還要標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的______________。如果______________中無氣體,__________中有氣體,在______________的氣體______________邊要注__________
2、_號(hào);溶液中的反應(yīng),如果生成物中有______________,則在固體物質(zhì)的化學(xué)式的右邊要注______________號(hào)。 答案:質(zhì)量守恒化學(xué)計(jì)量數(shù)種類數(shù)目等號(hào)條件反應(yīng)物生成物生成右↑ 沉淀↓ 2.在2A+B====2C的反應(yīng)中,1.2 g A完全反應(yīng)生成2 g C,又知B的式量是32,則C的式量為___________。 思路解析:據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2 g-1.2 g=0.8 g。 設(shè)C的式量為x。 2A+B====2C 32 2x 0.8 1.2 g 。 答案:40 10分鐘訓(xùn)練 (強(qiáng)化類訓(xùn)練,可用于課中) 1.在反應(yīng)X+2Y====
3、R+2M中,當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后,生成4.4 g R,且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( ) A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9 思路解析:此題考查的知識(shí)是物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等(即質(zhì)量守恒)。 設(shè)生成M的質(zhì)量為x。 X+2Y====R + 2M 11 9 4.4 g x (1)11/4.4 g=9/x,x= 3.6 g。 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律:Y的質(zhì)量為:4.4 g+3.
4、6 g-1.6 g=6.4 g。 Y和M的質(zhì)量之比是:6.4 g∶3.6 g=16∶9。 答案:B 2.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克,加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀,則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為( ) A.(A+B-C)克 B.(A-B-C)克 C.(A+B+C)克 D.(A+C)克 思路解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,二氧化錳質(zhì)量在反應(yīng)前后不變,氧氣和氯化鉀的總質(zhì)量等于反應(yīng)前氯酸鉀的總質(zhì)量。即:氯酸鉀的總質(zhì)量=(B+C) g,二氧化錳的質(zhì)量=A g-(B+C) g=A-B-C克。 答案:B 3.已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中,
5、反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3∶4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時(shí),B消耗的質(zhì)量為___________g。 思路解析:此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由于生成物C和D的質(zhì)量共140 g,所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140 g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3∶4,則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份(3+4=7),A占其中3份,B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140 g÷7×4=80 g。 答案:80 4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水,由質(zhì)量守恒定律可知,石蠟的組成中一定含有_______、_________元素。(填寫元素名稱) 思路解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀含義,即“三不變”原則:反應(yīng)前后原子(或元素
6、)種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。產(chǎn)物中存在C、H兩種元素,反應(yīng)前石蠟中也一定含有C、H兩種元素。 答案:氫氧 5.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y====2Z中,已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102,則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為____________。 思路解析:此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對(duì)分子質(zhì)量。解題時(shí),首先要確定4Y的值,即3×32+4Y=2×102,4Y=2×102-3×32=108,Y=27。 答案:27 快樂時(shí)光 老師:“這作業(yè)都是你自己做的嗎?” 學(xué)生:“不,爸爸幫我做的?!豹? 老師:“回去對(duì)你爸爸說,星期天他也要補(bǔ)課?!? 30分鐘訓(xùn)練 (鞏固類訓(xùn)練,可用于
7、課后) 1.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì),現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng),則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是( ) A.44克 B.32克 C.22克 D.12克 思路解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)物A和B的總質(zhì)量等于生成物C的總質(zhì)量。32 g+12 g=44 g。 答案:A 2.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì),當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后,生成56克B和44克C;則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為( ) A.12克 B.44克 C.56克 D.
8、100克 思路解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量等于分解后生成的物質(zhì)B和C的質(zhì)量總和。即物質(zhì)A的質(zhì)量等于56克+44克=100克。 答案:D 3.(經(jīng)典回放)只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0 g,測(cè)得銅的質(zhì)量為8.0 g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O,下列說法正確的是( ) A.固體樣品的組成只有兩種情況 B.固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物 C.固體樣品可能是Cu2O D.若固體樣品由兩種物質(zhì)組成,則其中一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/9 思路解析:本題主要考查學(xué)生根據(jù)元素和元素的質(zhì)量比判斷物質(zhì)組成的能力。由銅和氧兩種元素組成的固體有以下幾種情況:①只為C
9、uO②只為Cu2O③CuO與Cu2O的混合物④CuO與Cu的混合物⑤Cu2O與Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三種物質(zhì)組成的混合物。又因?yàn)楣腆w樣品中銅為8 g,氧為(9 g-8 g)=1g,而CuO中m(Cu)∶m(O)=4∶1,Cu2O中m(Cu)∶m(O)=8∶1。若固體樣品由兩種物質(zhì)組成,則上述組合中③、⑤不成立,④的組合中CuO質(zhì)量為5 g,Cu的質(zhì)量為4 g。綜合可知選項(xiàng)C、D正確。本題的D選項(xiàng)屬難點(diǎn),若不能將固體樣品組合,進(jìn)行定量分析,則易得出錯(cuò)誤結(jié)論。 答案:CD 4.中國登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年,再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)
10、員成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8 g。求: (1)這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43 g·L-1) (2)若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣,需要多少千克的高錳酸鉀? (3)用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧,是否可行?簡(jiǎn)述理由。 解答:(1)4.8 kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=3 356.6 L。 (2)設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑ 316 32 x 4.8 kg 47.4 kg (3)不行。此
11、法成本太高,經(jīng)濟(jì)上不合算;或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣,耗時(shí)太長(zhǎng)。 此題難度不高,主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn):(1)氣體體積和氣體質(zhì)量的換算(即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度);(2)化學(xué)方程式中單位的換算,如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)算,還考查了學(xué)生在物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。 5.小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查,他取回了若干塊礦石樣品,對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè),采用的辦法如下:取用8 g這種石灰石樣品,把40 g稀鹽酸分4次加入,測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽
12、酸反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算: (1)8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克? (2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (3)下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少? 序號(hào) 加入稀鹽酸質(zhì)量/g 剩余固體質(zhì)量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 (4)要得到280 kg CaO,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克?(化學(xué)方程式:CaCO3CaO+CO2↑) 思路解析:(1)8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2 g。 (2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==85%。 (3)m=5.5 g-(8 g-5.5 g)=3 g。 (4)設(shè)需要80%
13、的石灰石的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO + CO2↑ 100 56 x×80% 280 kg 625 kg 此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量,觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時(shí)不足,石灰石中CaCO3何時(shí)完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知,在第三次加入10 g鹽酸后,固體剩余物質(zhì)量不再減少,說明剩余的1.2 g固體不和稀鹽酸反應(yīng),應(yīng)為雜質(zhì)。然后,用8 g石灰石樣品質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量=CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量,即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第(3)問也可從題意得出正解,即第一次加10 g酸時(shí)固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣,所以第二次剩余
14、的固體質(zhì)量就是3 g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。 答案:(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg 6.(2020福建福州中考,30)某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組同學(xué),對(duì)我市某化工廠排放的污水進(jìn)行檢測(cè),發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉。為測(cè)定污水中氫氧化鈉的含量,取100 g污水于燒杯中,加入36.5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(假設(shè)污水中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HCl+NaOH====NaCl+H2O) 求:(1)100 g污水中含氫氧化鈉多少克? (2)污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 思路解析:設(shè)100 g污水中含NaOH
15、質(zhì)量為x。 HCl+NaOH====NaCl+H2O 36.5 40 36.5×10% x x=4 g 污水中所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=4%。 答案:(1)4 g(2)4% 7.火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境,其反應(yīng)方程式為:2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。 (1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫,則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCO3)的石灰石__________克。 (2)處理上述100克廢氣,可得到含CaSO4 85%的粗產(chǎn)品_________克。 思路解析
16、:題中給出的化學(xué)方程式,即為計(jì)算的依據(jù)。 設(shè)需含CaCO3 80%的石灰石的質(zhì)量為x,生成純CaSO4的質(zhì)量為y。 2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2 200 128 272 0.8x 6.4克 y ,x=12.5克 y=13.6克 13.6克÷85%=16克 答案:(1)12.5 (2)16 8.早在17世紀(jì),質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前,英國化學(xué)家波義耳曾經(jīng)做過一個(gè)實(shí)驗(yàn):在密閉的容器中燃燒金屬時(shí),得到了金屬灰,然后打開容器蓋,稱量金屬灰的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了。 (1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。 (2)由于波義耳稱量方法上的原因,他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法,以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 解答:(1)金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng),生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物,所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。 (2)分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。
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