重慶市2018年中考化學總復習 溶解度及溶解度曲線專項訓練練習

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1、溶解度及溶解度曲線專項訓練 (時間 :30分鐘 分值:18分 ) 一、選擇題 1. (2017柳州)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是(  ) 第1題圖 A. 甲的溶解度比乙的大 B. t2℃時,甲、乙兩種物質的溶解度相等 C. t1℃時,將50 g水與20 g甲混合,可以得到70 g溶液 D. 將t2℃時甲物質的飽和溶液降溫到t1℃,溶液中溶質的質量分數(shù)沒有變化 2. (2017云南)如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,下列分析錯誤的是(  ) 第2題圖 A. 30 ℃時,把10 g丙溶解在50 g水中,得到丙的飽和溶液 B. 50 ℃時,

2、把甲、乙、丙三種溶液降溫至10 ℃,析出晶體的質量由大到小的順序為:甲>丙>乙 C. 將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙邷囟鹊姆椒? D. 30 ℃時,甲的飽和溶液的溶質質量分數(shù)約為23.1% 3. (2017安徽)地球深處的水處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界水。如圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線,該壓強下,下列說法正確的是(  ) 第3題圖 A. 在超臨界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B. 在超臨界水中,2種物質的溶解度都隨溫度升高而增大 C. 450 ℃時,NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g D. 450 ℃時,可得到0.

3、04%的CaCl2的超臨界水溶液 4. (2017成都)根據(jù)下表信息,相關說法正確的是(  ) 溫度/℃ 溶解度/g NaCl KCl NH4Cl KNO3 20 36.0 34.0 37.2 31.6 40 36.6 40.0 45.8 63.9 60 37.3 45.5 55.2 110 A. 20 ℃時,NaCl的溶解度為36.0 B. 40 ℃時,KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為40% C. 40 ℃時,向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解,溶液質量為145.8 g D. 60 ℃時降溫到20 ℃時,KNO3和KCl的飽和溶

4、液析出晶體較多的是KNO3 二、填空題 5. (2017南京)(5分)溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題。 (1)可以作為溶質的是________。 A. 只有固體 B. 只有液體 C. 只有氣體 D. 氣體、液體、固體都可以 (2)配制100 g質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉的質量為________,水的體積為________mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。 (3)甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖。t1℃時, 第5題圖 甲物質的溶解度是________。t2℃時,若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中

5、析出等質量的固體,須蒸發(fā)掉較多水的是________(填“甲”或“乙”)物質的飽和溶液。 6. (2017重慶一中期中)(5分)在40 ℃時,取等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液于三個燒杯中,再分別蒸發(fā)等質量的水,并將溫度降到30 ℃,固體溶解情況如圖1所示;圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線,回答下列問題。 第6題圖1 (1)圖2中P點的意義是________________________,三種物質溶解度b>a>c時的溫度為t,則t的取值范圍是________; 第6題圖2 (2)40 ℃時,燒杯________(填“甲”、“乙”或“丙”)里溶液中水量最少;根據(jù)圖1

6、析出固體質量變化可推測燒杯甲里是________物質的溶液,燒杯乙里是________物質的溶液。 答案 1. B 【解析】甲和乙的溶解度都受溫度的影響,且兩種物質的溶解度曲線在t2 ℃時相交,當溫度低于t2 ℃時甲的溶解度小于乙的溶解度,當溫度等于t2 ℃時兩種物質的溶解度相等,即A不正確,B正確;t1 ℃時甲的溶解度為30 g,所以該溫度下將20 g甲加入50 g水中,充分溶解后,只能溶解15 g甲,所得溶液質量為50 g+15 g=65 g,C不正確;甲的溶解度隨溫度升高而增大,所以將甲的飽和溶液降溫時,由于溶解度減小,有晶體析出,溶液中溶質質量變小,而溶劑的質量不變,所以降溫后溶液

7、的溶質質量分數(shù)變小,D不正確。 2. B 【解析】30 ℃時丙的溶解度是10 g,此時把10 g丙溶解在50 g水中,只能溶解5 g,得到丙的飽和溶液,A正確;沒有說明溶液是否飽和以及溶質質量分數(shù)大小的情況,無法確定降溫是否會導致析出晶體以及析出晶體多少情況,B錯誤;甲的溶解度隨溫度升高而增大,將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,可采用升高溫度的方法,C正確;30 ℃時,甲的溶解度是30 g,此時甲的飽和溶液的溶質質量分數(shù)約為×100%≈23.1%,D正確。 3. C 【解析】比較物質之間溶解度大小,一定要在同一溫度下,A錯誤;通過NaCl和CaCl2兩種物質在超臨界水中的溶解度曲線可知,兩種物

8、質的溶解度都隨溫度升高而減小,B錯誤;由NaCl在超臨界水中的溶解度曲線可知,450 ℃時,NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g,C正確;由于450 ℃時CaCl2在超臨界水中的溶解度小于 0.04 g。因此450 ℃時CaCl2在超臨界水中的溶質質量分數(shù)小于×100%≈0.04%,因此450 ℃時,不可能得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液,D錯誤。 4. C 【解析】20 ℃時,NaCl的溶解度為36.0 g,少單位,A錯誤; 40 ℃時,KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為×100%≈28.6%,B錯誤; 40 ℃時,向100 g水中加入50 g NH4Cl只能溶解45.8 g

9、,故所得溶液的質量為145.8 g,C正確;未說明KNO3和KCl的飽和溶液的質量是否相等,無法判斷出析出晶體的多少,D錯誤。 5. (5分)(1)D(1分) (2)16 g(1分) 84(1分) (3)40 g(1分) 乙(1分) 【解析】(1)溶液中,被溶解的物質叫做溶質,能溶解其他物質的物質叫做溶劑,其中溶質可以是氣體、液體或固體。(2)溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù),100 g質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液中,氯化鈉的質量為100 g×16%=16 g,同時可得需要水的質量為100 g-16 g=84 g,再利用水的密度以及密度的計算公式可知需要84 mL水。(3)本題中,t1 ℃時,甲物質的溶解度為40 g;因為t2 ℃時,甲物質的溶解度大于乙,所以若從甲和乙兩物質的飽和溶液中析出等質量的固體,須蒸發(fā)掉較多水的是乙。 6. (5分)(1)在30 ℃時a和b的溶解度相等(1分) 20 ℃

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