（遵義專版）2018中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（精講）練習(xí)

《（遵義專版）2018中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（精講）練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（遵義專版）2018中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（精講）練習(xí)（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3章　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課時(shí)1　構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！〗M成物質(zhì)的化學(xué)元素,五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號(hào) 涉及內(nèi)容 分值 2017 選擇題 8AB、12(1)(3) 物質(zhì)的組成；物質(zhì)的構(gòu)成、離子符號(hào) 1＋2 2016 選擇、非選擇題 2、5A、6AB、 13(1) 元素的概念；物質(zhì)的組成；微粒的基本性質(zhì) 2＋0.5＋1＋2 2015 選擇題 6D 原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 非選擇題 11(1)(2)(3) 原子、分子、離子符號(hào)的書寫 3 2014 選擇題 3B、4ABD 微粒的基本性質(zhì)、元素 2＋2

2、非選擇題 12(2)① 原子結(jié)構(gòu)示意圖 1 2013 選擇題 4、7 微粒的基本性質(zhì)；單質(zhì)、化合物 2＋2 非選擇題 12(1)、14(2) 原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素 1＋1 　　物質(zhì)的構(gòu)成、元素、元素符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)、離子等，是遵義中考的必考內(nèi)容，近幾年分值在2～4分，微觀粒子及符號(hào)所占比較重，2017年重點(diǎn)考查了微觀粒子的變化、符號(hào)的書寫及物質(zhì)的組成，預(yù)計(jì)2018年考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子及符號(hào)、宏觀物質(zhì)的組成，用選擇題或非選擇題的題型進(jìn)行考查的可能性極大，分值在2～4分。 ,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)) ,考點(diǎn)梳理) 　

3、微粒的性質(zhì) 1．物質(zhì)都是由肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的。構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有__分子__、__原子__和__離子__。 (1)常見(jiàn)的氣體由__分子__構(gòu)成，而稀有氣體由__原子__構(gòu)成。 (2)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)和非金屬固體單質(zhì)由__原子__構(gòu)成。 (3)常見(jiàn)的鹽由__離子__構(gòu)成。 2．微粒的性質(zhì) (1)__質(zhì)量__和__體積__都很小。 (2)微粒是不斷__運(yùn)動(dòng)__的，且溫度越高，微粒的運(yùn)動(dòng)速率__越快__。 (3)微粒之間有一定的__間隔__。 3．實(shí)驗(yàn)：分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究 (1)實(shí)驗(yàn)裝置 (2) 實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及分析 (3) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象分析

4、 向盛有20 mL蒸餾水的燒杯A中滴入酚酞溶液，形成甲溶液，然后向甲溶液中滴入幾滴濃氨水 燒杯A中溶液__變紅__ 氨水溶液顯堿性能使酚酞溶液變紅 續(xù)表 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象分析 將燒杯C(甲溶液)和盛有濃氨水的燒杯B用另一個(gè)大燒杯罩住 燒杯C中溶液__變紅__ 氨水溶液顯堿性能使酚酞溶液變紅 　　(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：__分子是不斷運(yùn)動(dòng)的__。 (4)實(shí)驗(yàn)拓展 ①B、C兩個(gè)燒杯罩在一起，燒杯C中的溶液變成紅色，而燒杯B中的溶液不變色，說(shuō)明相同條件下，不同的分子運(yùn)動(dòng)的__速率__不同。 ②濃氨水中的微粒能很快進(jìn)入燒杯C中，說(shuō)明濃氨水具有揮發(fā)性，

5、實(shí)驗(yàn)室保存濃氨水時(shí)應(yīng)該密封保存。 ③濃氨水能使酚酞溶液變紅，說(shuō)明氨水顯堿性。 　原子和離子 1．原子 (1)概念：化學(xué)變化中的最小粒子。 (2)原子的構(gòu)成 注意：原子的質(zhì)量主要集中在__原子核__上，相對(duì)原子質(zhì)量≈__質(zhì)子數(shù)__＋__中子數(shù)__。 (3)原子結(jié)構(gòu)示意圖 ①原子結(jié)構(gòu)中，各相關(guān)量之間的關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)(原子不顯電性)。 ②應(yīng)用 原子分類 最外層 電子數(shù) 得失電 子趨勢(shì) 化學(xué)性質(zhì) 金屬原子 一般<4個(gè) __失電子__ 不穩(wěn)定 非金屬 原子 一般>4個(gè) __得電子__ 不穩(wěn)定 8個(gè)(氦為2個(gè)) __不得不

6、失__ __穩(wěn)定__ 【特別提醒】原子的化學(xué)性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相等，則原子的化學(xué)性質(zhì)相似。 (4)相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。即某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝。 (5)分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 分子 原子 概念 保持物質(zhì)①__化學(xué)性質(zhì)__的最小粒子 ②__化學(xué)變化__中的最小粒子 本質(zhì) 區(qū)別 在化學(xué)變化中可以再分成③__原子__ 在化學(xué)變化中④__不能再分__ 聯(lián)系 解釋化 學(xué)變化 在化學(xué)變化中，分子分解為原子，原子重新組成新分子 　　2.離子

7、 (1)定義：__帶電__的原子(或原子團(tuán))。 (2) (3)離子符號(hào)表示的意義。 2Mg2＋表示____兩個(gè)鎂離子__表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 　元素和元素符號(hào) 1．元素 (1)概念：具有相同__質(zhì)子數(shù)__(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱。 (2)分類：就種類而言可分為_(kāi)_金屬元素__、__非金屬元素__(包括稀有氣體元素)。 2．元素符號(hào) (1)書寫：用一個(gè)或兩個(gè)拉丁字母表示，第一個(gè)字母__大寫__，第二個(gè)字母__小寫__。 (2)意義：宏觀表示__元素__，微觀表示__一個(gè)原子__，如H：宏觀表示__氫元素__，微觀表示__一個(gè)氫原子__。若在元素符號(hào)前面加上

8、數(shù)字，該符號(hào)只具有微觀意義，如2H表示__兩個(gè)氫原子__。 3．自然界中元素的存在 (1)地殼中含量最多的元素是__氧__元素，其他元素含量從高到低，依次是硅、鋁、鐵、鈣等。 (2)海洋中含量最多的元素是__氧__，其次是__氫__。 (3)組成人體的元素中含量最多的是__氧__，其次是碳、氫、氮。 (4)太陽(yáng)上最豐富的元素是氫，其次是氦，還含有碳、氮、氧和多種金屬元素。 4．元素與人體健康 常見(jiàn)元素的缺少會(huì)引發(fā)許多疾病。如： (1)缺__鈣__有可能導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、畸形，易得佝僂病。 (2)缺__鋅__會(huì)使兒童發(fā)育停滯，智力低下，嚴(yán)重時(shí)會(huì)得侏儒癥。 (3)缺鈷、__鐵__易

9、得貧血癥。 (4)__碘__缺乏和__碘__過(guò)量均會(huì)導(dǎo)致甲狀腺疾病。 (5)缺__氟__易得齲齒，過(guò)量會(huì)引起氟斑牙。 　元素周期表 1．橫行(周期) 元素周期表共有__7__個(gè)周期。每周期(第一周期除外)開(kāi)頭的是__金屬__元素，靠近尾部的是__非金屬__元素，結(jié)尾的是__稀有氣體__元素。 2．縱行(族) 元素周期表共有__18__縱行。 3．元素周期表中的一格(以氫元素為例) 　單質(zhì)、化合物和氧化物(高頻考點(diǎn)) 1．單質(zhì)與化合物的比較 單質(zhì) 化合物 概念 由__一種__元素組成的純凈物 由__兩種或兩種以上__元素組成的純凈物 舉例 氫氣(H2

10、)、氧氣(O2) 水(H2O)、二氧化碳(CO2) 區(qū)別 ①由一種元素組成；②不能發(fā)生分解反應(yīng) ①至少由兩種元素組成；②在一定條件下可能發(fā)生分解反應(yīng) 續(xù)表 單質(zhì) 化合物 判斷 依據(jù) ①必須是純凈物；②只含一種元素 ①必須是純凈物；②含兩種或兩種以上元素 相同點(diǎn) 都是純凈物 聯(lián)系 單質(zhì)化合物 　　2.氧化物 由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。 【溫馨提示】氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物。 ,中考重難點(diǎn)突破) 　用微觀粒子的性質(zhì)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象 【例1】(2016，遵義)下列宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的

11、是(　　　) A．“花香四溢”說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)動(dòng) B．分離液態(tài)空氣制氧氣，說(shuō)明分子可再分 C．堿溶液有許多共性，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己蠴H－ D．金剛石和石墨物理性質(zhì)存在差異，是因?yàn)樗鼈兊脑优帕蟹绞讲煌? 【解析】A.“花香四溢”是由于分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，正確；B.分離液態(tài)空氣是將空氣中的氧氣分離出來(lái)，而不是分子可分的結(jié)果，錯(cuò)；C.堿的溶液具有共性，是因?yàn)槿芤褐卸己邢嗤腛H－，正確；D.金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成的，但碳原子的排列方式不同，因而物理性質(zhì)有差異，正確。 【答案】B 【方法指導(dǎo)】在利用微粒的性質(zhì)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)注意分子性質(zhì)與物質(zhì)現(xiàn)象之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，常見(jiàn)現(xiàn)象的

12、關(guān)鍵詞與微粒之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下：①蒸發(fā)、擴(kuò)散、揮發(fā)→微觀粒子在不停地運(yùn)動(dòng)；②體積變化、三態(tài)變化→分子間有間隔；③很小體積和質(zhì)量的物質(zhì)由多個(gè)微觀粒子構(gòu)成→微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小。 1．(2017，婁底)下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　B　) A．“墻內(nèi)開(kāi)花墻外香”說(shuō)明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 B．“熱脹冷縮”說(shuō)明分子的體積隨溫度的變化而變化 C．在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可分 D．在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù) 2．(2017，長(zhǎng)沙)2016年12月16日第一批“共享單車”進(jìn)入長(zhǎng)沙，方便了長(zhǎng)沙市民的綠色出行；隨著夏季氣溫的升高，“共享單車”的充氣輪

13、胎容易發(fā)生爆炸的主要原因是(　D　) A．分子停止運(yùn)動(dòng) B．分子質(zhì)量變大 C．分子本身的體積變大，分子運(yùn)動(dòng)速率減慢 D．分子間隔變大，分子運(yùn)動(dòng)速率加快 3．(2017，河北)用分子的知識(shí)解釋下列現(xiàn)象，其中合理的是(　C　) A．水結(jié)成冰，是因?yàn)樗肿油Ｖ沽诉\(yùn)動(dòng) B．變癟了的乒乓球放在熱水中鼓起，是由于分子的體積變大 C．加入糖的水變甜，是由于分子永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng) D．1 L大豆與1 L水混合后總體積小于2 L，是由于分子間有間隙 　原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖 【例2】(2015，遵義)根據(jù)下面四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中正確的是(　　　) A．它們都帶有電荷

14、 B．它們表示同一種元素 C．它們的核外電子排布相同 D．它們都具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 【解析】A.第二種氖原子和第四種氬原子不帶電荷，錯(cuò)；B.它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同一種元素，錯(cuò)；C.它們的電子層數(shù)不完全相同，錯(cuò)；D.它們的最外層電子數(shù)都是8，都屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確。 【答案】D 【方法指導(dǎo)】是否帶電荷，看微觀粒子的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)是否相等；是否是同種元素，看質(zhì)子數(shù)是否相同；電子排布是否相同，既要看電子層數(shù)是否相同，又要看各電子層上電子數(shù)是否相同；最外層電子數(shù)為8(He為2)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 4．(2017，蘭州)下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)法正確的是(　D　) A

15、．①②的化學(xué)性質(zhì)相似 B．②所示的粒子符號(hào)為Na C．③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 D．④中x可能為8 5．(2014，遵義)化學(xué)是在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。根據(jù)下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖填空。 　　　 A　　　　B　　　　　C　　　　D 氧元素和硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的原子__最外層電子數(shù)__相同。 　元素周期表 【例3】(2017，蘭州)汞是一種有害元素，相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是(　　　) A．原子核外有80個(gè)電子 B．相對(duì)原子質(zhì)量為200.6 g C．汞有毒，是非金屬元素 D．圖中Y代表的是Ag

16、【解析】A從圖觀察，80為原子序數(shù)，電子數(shù)為80個(gè)，正確；B相對(duì)原子質(zhì)量的“單位”是“1”而不是g， 錯(cuò)；C汞有毒，是金屬元素，而不是非金屬元素，錯(cuò)；D.“Y”代表Hg，而不是Ag，錯(cuò)。 【答案】A 【方法指導(dǎo)】在元素周期表的每一個(gè)單元格中，有四個(gè)位置，各代表一種明確意義，上方左處是原子序數(shù)(即質(zhì)子數(shù))，上方右處是元素符號(hào)；正中位置是元素名稱；下方位置是相對(duì)原子質(zhì)量(單位不是g)。 6．(2017，武威)今年4月，科學(xué)家在深海海底發(fā)現(xiàn)了大量未來(lái)太陽(yáng)能光伏發(fā)電必需的元素—碲，碲元素在周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　D　) A．碲是非金屬元素 B．碲的元素符號(hào)

17、為Te C．碲原子的核外電子數(shù)為52 D．碲元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6 g 7．(2017，陜西)在宏觀、微觀與符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。 (1)圖A所示是今年5月新命名的元素，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是__115__。 (2)圖中屬于同種元素的微粒是__C、D__(填字母)。 (3)由B、C兩種微粒構(gòu)成的物質(zhì)屬于__鹽__(選填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。 8．(原創(chuàng)題)以下幾種物質(zhì)：①液態(tài)氧；②加熱高錳酸鉀制氧氣得到的剩余物；③氧化鎂；④氫氧化鈉；⑤硫粉；⑥硫酸銅溶液；⑦碳酸氫鈉；⑧氬氣；⑨不銹鋼；⑩氯酸鉀。 (1)其中屬于單質(zhì)的是__①⑤⑧__。 (2

18、)屬于化合物的是__③④⑦⑩__。 (3)屬于氧化物的是__③__。 ,經(jīng)典考題沖關(guān)) 　　　　　　　　　　　　　 1．(2017，青島)下列關(guān)于宏觀事實(shí)的微觀解釋中，錯(cuò)誤的是(　B　) A．自然界中水的天然循環(huán)——水分子不斷運(yùn)動(dòng) B．天然氣經(jīng)壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中——壓強(qiáng)增大，分子之間的間隔變大 C．電解水生成氫氣和氧氣——在化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生改變 D．通過(guò)氣味辨別酒精和水——分子不斷運(yùn)動(dòng)，不同分子的性質(zhì)不同 2．(2017，瀘州)如圖摘自元素周期表，部分信息略去。據(jù)此判斷下列敘述正確的是(　C　) A．P原子質(zhì)量是30.97 B．Cl表示一個(gè)氟原子 C

19、．三種元素都是非金屬元素 D．三種元素在周期表中屬于同一族 3．(2017，遵義一模)如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　B　) A．①和②屬同種元素 B．②屬于稀有氣體元素 C．①和③的化學(xué)性質(zhì)相似 D．④屬于金屬元素 4．(2017，青島)已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列分析錯(cuò)誤的是(　B　) A．以上原子的核外都有三個(gè)電子層 B．Na＋和Mg2＋的核外電子數(shù)不相同 C．Na與S形成化合物的化學(xué)式為Na2S D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易得到電子 5．(2017，襄陽(yáng))我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了銻、銪、鋅等幾種元素的相

20、對(duì)原子質(zhì)量新值。如圖是元素周期表中的一部分，對(duì)圖示中元素的信息分析錯(cuò)誤的一項(xiàng)是(　D　) A．原子序數(shù)是“30” B．元素符號(hào)是“Zn” C．元素名稱是“鋅” D．電子數(shù)是“65.41” 6．(2017，青海)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　D　) A．濃鹽酸有揮發(fā)性 B．分子在不斷運(yùn)動(dòng) C．B燒杯溶液的顏色會(huì)改變 D．B燒杯內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng) 7．(2017，青海)如圖A、B是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題。 (1)若A是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x可能是下列中的__a__(填字母序號(hào))。 a．8 　 b．10 　c．11 　d．12 (2)若

21、B表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則y＝__7__。 (3)若A中x＝12，則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為_(kāi)_氯化鎂__。 8．(2017，遵義一模)化學(xué)是在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。 (1)如圖是鎂元素在元素周期表中的信息和該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 ①在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子容易__失去__(選填“得到”或“失去”)電子。 ②鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_24.31__。 (2)如下示意圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_2CO＋O22CO2__。 9．如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空。

22、 1　H 2　He 氫 氦 3　Li 4　Be 5　B 6　C 7　N 8　O 9　F 10　Ne 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 11　Na 13　Al 14　Si 15　P 16　S 17　Cl 18　Ar 鈉 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 (1)由表中空格處元素組成的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是__2Mg＋O22MgO__。 (2)表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是__A__(填字母)。 A．各元素原子的質(zhì)子數(shù)不同 B．各元素原子的中子數(shù)不同

23、 C．各元素相對(duì)原子質(zhì)量不同 (3)鈉元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易__失去__(選填“得到”或“失去”)電子，元素的化學(xué)性質(zhì)主要由其原子的__最外層電子數(shù)__決定。 課時(shí)2　物質(zhì)的組成 ,五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號(hào) 涉及內(nèi)容 分值 2017 非選擇題 11(4)、12(3)、17(2) 化合價(jià)、離子符號(hào)、化學(xué)式 1＋1＋1 2016 選擇、非選擇題 5、11(3)、12 (1) 物質(zhì)的組成、化學(xué)式、化合價(jià) 2＋1＋1 2015 非選擇題 11(4) 化學(xué)式、化合價(jià) 1 2014 非選擇題 12(2)

24、②、(3)① 化學(xué)式的書寫、化合價(jià)、化學(xué)式的計(jì)算 1＋1 2013 非選擇題 12(1)①②、13(1)、14(1) 化合價(jià)、化學(xué)式的計(jì)算 2＋3＋1 　　物質(zhì)的化學(xué)式、化合價(jià)是中考的必考內(nèi)容，近幾年考查的分值在2～6分，都在選擇題和非選擇題中考查，考查形式多樣，檢測(cè)對(duì)化合價(jià)的應(yīng)用，化學(xué)用語(yǔ)理解的熟悉程度。預(yù)計(jì)2018年中考中，此部分內(nèi)容必不可少，仍將采用選擇題、非選擇題的形式進(jìn)行考查?？疾榉种禐?～6分的可能性很大。 ,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)) 　　　 ,考點(diǎn)梳理) 　化合價(jià) 1．化合價(jià)的表示方法 (1)通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用＋n或－n表示

25、。 (2)化合價(jià)有正、負(fù)之分，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方。 (3)離子符號(hào)與化合價(jià)書寫的比較 離子符號(hào) 化合價(jià) 位置 元素符號(hào)的右上角 元素符號(hào)的正上方 正、負(fù)號(hào) “＋”“－”在后 “＋”“－”在前 數(shù)值 在“＋”“－”之前的“1”能省略 在“＋”“－”之后的“1”不能省略 　　2.化合價(jià)的計(jì)算 (1)化合價(jià)規(guī)則 化合物中各元素__正、負(fù)__化合價(jià)的代數(shù)和等于零。 (2)化合價(jià)一般規(guī)律 ①單質(zhì)化合價(jià)為_(kāi)_0__； ②在化合物中，氧元素通常顯__－2__價(jià)，氫元素通常顯__＋1__價(jià)； ③在化合物中，金屬元素通常顯__正__價(jià)，如鈉元素通常顯＋1價(jià)，鈣元

26、素通常顯__＋2__價(jià)。 (3)計(jì)算步驟 以NaBrO3為例，已知Na元素化合價(jià)為＋1，求其中Br元素的化合價(jià)。 ,寫)寫出化學(xué)式　NaBrO3 　　　↓ ,標(biāo))標(biāo)出化合物中已知元素的化合價(jià)　aBr3 　　　↓ ,設(shè))設(shè)出未知元素的化合價(jià)　a3 　　　　 ,求)根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，列等式(＋1)＋x＋(－2)×3＝0，求出未知元素化合價(jià)，解得x＝＋5　ar3 　化學(xué)式 1．單質(zhì)化學(xué)式的讀寫方法 物質(zhì)類型 化學(xué)式的寫法 化學(xué)式的讀法 金屬 用元素符號(hào)表示，如鐵： ①__Fe__；氦氣：②__He__ 元素名稱，如Na：③__

27、鈉__ 稀有氣體 “某氣”，如Ne：④__氖氣__ 續(xù)表 物質(zhì)類型 化學(xué)式的寫法 化學(xué)式的讀法 非金屬 固態(tài) 硫：⑤__S__ 元素名稱，如C：⑥__碳__ 氣態(tài) 在元素符號(hào)的右下角加⑦_(dá)_數(shù)字__表示，如：氧氣：⑧__O2__； 氮?dú)猓孩醎_N2__ “某氣”，如H2：⑩__氫氣__ 　　2.化合物化學(xué)式的讀寫方法 (1)讀法 ①兩種元素組成的化合物，在兩種元素之間用“化”字連接，并從右向左讀，如NaCl讀作__氯化鈉__；有時(shí)需要讀出原子個(gè)數(shù)，如Fe3O4讀作__四氧化三鐵__。 ②含有原子團(tuán)的化合物，不需讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，如Na2SO4讀

28、作__硫酸鈉__。 (2)寫法 ①依據(jù)：化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)_零__。 ②書寫步驟可簡(jiǎn)單地記憶為：正價(jià)左、負(fù)價(jià)右，交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下、驗(yàn)正誤。如已知碳為＋4價(jià)，氧為－2價(jià)，寫出碳與氧形成的化合物的化學(xué)式。 C2O4CO2 驗(yàn)證：(＋4)×1＋(－2)×2＝0，正確。 　化學(xué)式的意義及相關(guān)計(jì)算 1．化學(xué)式的意義(以C2H5OH為例) C2H5OH 2．化學(xué)式周圍數(shù)字的含義 3．化學(xué)式的計(jì)算 解題時(shí)要抓住兩個(gè)關(guān)鍵量，即相對(duì)原子質(zhì)量和各原子個(gè)數(shù)。 →×Ｋ Ｋ ,中考重難點(diǎn)突破) 　化學(xué)式與化合價(jià) 【例1】(2016，遵義)水在生活

29、、生產(chǎn)中和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中起著十分重要的作用。某自來(lái)水廠凈化水的過(guò)程為：取水→沉降→過(guò)濾→吸附→消毒，高鐵酸鉀(K2FeO4)能用作絮凝劑。制備K2FeO4的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH===2K2FeO4＋6X＋8H2O，則X的化學(xué)式為_(kāi)_________，K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。 【解析】寫X的化學(xué)式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，配平方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，推導(dǎo)出X中有一個(gè)鉀原子，一個(gè)氯原子，由書寫規(guī)則，X的化學(xué)式為KCl；高鐵酸鉀中，鉀元素為單一化合價(jià)為＋1價(jià)，氧元素也為單一化合價(jià)為－2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為Y，則有(＋1)×2＋Y＋(－2)×4＝0，解

30、得：Y＝＋6 【答案】KCl；＋6 【方法指導(dǎo)】根據(jù)在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，結(jié)合高鐵酸鉀的化學(xué)式進(jìn)行解答即可。 1．(2017，郴州)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)用鹽，它有毒有咸味，外形與食鹽相似。人若誤食會(huì)引起中毒，危害人體健康，甚至致人死亡，在亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)是(　B　) 　　　　　　　　　　　　　 A．－3 B．＋3 C．＋5 D．0 2．(2017，蘭州)硫代硫酸鈉，又名大蘇打，化學(xué)式為Na2S2O3，其中S元素的化合價(jià)是(　A　) A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．－2 3．(2017，黃石)下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是(　A　

31、) A．3個(gè)硫酸根離子：3SO B．2個(gè)鎂原子：Mg2 C．五氧化二磷分子：O2P5 D．標(biāo)出氯化鈣中氯元素的化合價(jià)：CaCl 4．(2017，濟(jì)南)化合價(jià)為n的某元素的硝酸鹽的相對(duì)原子質(zhì)量為x，其氫氧化物的相對(duì)原子質(zhì)量為y，則n的值是(　A　) A. B. C. D. 　根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 【例2】(2016，遵義)甲醛水溶液可用于制作標(biāo)本，下列關(guān)于甲醛(CH2O)的說(shuō)法正確的是(　　　) A．甲醛分子是由碳、氫、氧元素組成 B．甲醛中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 C．甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量為30 g D．甲醛的碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為1∶2∶1 【解析】A.甲醛是由碳、氫

32、、氧元素組成，而不是甲醛分子，錯(cuò)；B.甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量為12＋2＋16＝30，30中氫元素只占，所占比例最小，正確；C.相對(duì)分子質(zhì)量單位是1，而不是g，錯(cuò)；D.甲醛中原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶1，而不是元素質(zhì)量比，錯(cuò)。 【答案】B 【方法指導(dǎo)】通過(guò)對(duì)化學(xué)式的書寫了解其意義，靈活運(yùn)用有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算方法，進(jìn)行計(jì)算。①有化學(xué)式，直接看出元素的組成；②計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需要看每種元素的原子質(zhì)量總和，和值最小的就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的；③相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1，與相對(duì)原子質(zhì)量相同；④原子個(gè)數(shù)比與元素質(zhì)量比，只需要看是否與相對(duì)原子質(zhì)量相乘。解題掌握方法至關(guān)重要。 5．(2017，蘇州)蘇州盛產(chǎn)楊梅，楊梅中

33、含有豐富的葉酸，對(duì)防癌抗癌有積極的作用。其化學(xué)式為C19H19N7O4。下列有關(guān)葉酸的說(shuō)法中正確的是(　B　) A．葉酸的相對(duì)分子質(zhì)量為441 g B．葉酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為19∶19∶7∶6 D．葉酸由19個(gè)碳原子、19個(gè)氫原子、7個(gè)氮原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成 6．(2017，廣州)N(NO2)3是科學(xué)家近年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。下列關(guān)于N(NO2)3說(shuō)法正確的是(　A　) A．N(NO2)3的相對(duì)分子質(zhì)量為152 B．N(NO2)3中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是2∶3 C．N(NO2)3中總共有3個(gè)N原子和6個(gè)O原子

34、 D．N(NO2)3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100% 7．(2017，武漢)為及時(shí)發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤?，常在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH)，乙硫醇也可以充分燃燒，化學(xué)方程式為：2C2H5SH＋9O24CO2＋2X＋6H2O。下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是(　C　) A．X由碳、硫、氧三種元素組成 B．X屬于有機(jī)化合物 C．X中硫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2 D．X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60% ,經(jīng)典考題沖關(guān)) 1.(2017，蘇州)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是(　C　) A．2個(gè)鋁離子：2Al3＋ B．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．氧分子：O D．氧化鎂中鎂元素顯＋2價(jià)

35、：O 2．(2017，安徽)據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種氦鈉化合物(化學(xué)式為Na2He)。下列說(shuō)法正確的是(　C　) A．Na2He中Na為＋1價(jià)，He為－1價(jià) B．Na2He中Na、He元素質(zhì)量比為2∶1 C．Na2He中既含金屬元素，又含非金屬元素 D．稀有氣體很穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 3．(2017，天水)硼氫化鈉(NaBH4，其中氫元素的化合價(jià)為－1價(jià))是一種安全車載氫源，有關(guān)硼氫化鈉的說(shuō)法正確的是(　A　) A．硼元素的化合價(jià)為＋3價(jià) B．只含一種非金屬元素 C．Na、B、H三種元素的質(zhì)量比為1∶1∶4 D．含2個(gè)氫分子 4．(2017，婁底)苯酚(化學(xué)式為C

36、6H6O)是一種重要的有機(jī)化合物，是生產(chǎn)某些樹(shù)脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物(如阿司匹林)的重要原料，下列關(guān)于苯酚的敘述正確的是(　B　) A．苯酚是由6個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 B．苯酚是由碳、氫、氧三種元素組成的，但它不屬于氧化物 C．苯酚中，碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6∶6∶1 D．苯酚中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 5．(2017，遵義一模)化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識(shí)，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空： (1)地殼中含量最多的金屬元素__Al__。 (2)保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒__CO2__。 (3)3個(gè)硫酸根離子__3SO__。 (4)標(biāo)出五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)_

37、_PO5__。 (5)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物__H2O__。 6．(2017，廣東)微觀示意圖可形象地表示微粒發(fā)生的變化。 (1)請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示第二、三個(gè)方框中，把NH3在純氧中燃燒(4NH3＋3O22N2＋6H2O)的微觀粒子補(bǔ)充完整。 (2)第三個(gè)方框中的物質(zhì)屬于__混合物__(選填“單質(zhì)”“化合物”“純凈物”或“混合物”)。 7．(2017，黃石)(1)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。 則：①y＝__14__； ②該元素的元素符號(hào)是__Si__； ③該元素位于元素周期表的第__3__周期。 (2)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示，據(jù)圖回答問(wèn)題： ①甲物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)_－2__； ②相同條件下，甲氣體的密度比空氣密度__大__(選填“大”或“小”)； ③丙分子中硫原子和氧原子的質(zhì)量比是__1∶1__； ④請(qǐng)補(bǔ)全這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S＋3O2===2H2O＋__2SO2__。 8．(2017，重慶B卷)如圖是某品牌礦泉水的標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題。 (1)鈣、鎂和鉀等指的是__C__(填序號(hào))。 A．分子　　B．原子　　C．元素 (2)已知鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則Mg2＋的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_12__。 (3)已知偏硅酸的化學(xué)式為H2SiO3，則偏硅酸鈣的化學(xué)式為_(kāi)_CaSiO3__。 17