2018年中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí) 第9講 化學(xué)用語（真題賞析）課后練習(xí)

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1、第九講 化學(xué)用語真題賞析 題一： 分類是一種行之有效、簡便易行的科學(xué)方法。下列物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式、類別三者一致的是（ ） A．苛性鈉 Na2CO3 鹽 B．干冰 H2O 氧化物 C．生石灰 Ca(OH)2 堿 D．水銀 Hg 單質(zhì) 題二： 下列選項中物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、類別、用途完全對應(yīng)的是（　?。? A．純堿 Na2CO3 堿 制玻璃 B．生石灰 CaO 氧化物 補(bǔ)鈣劑 C．食鹽 NaCl 鹽 除鐵銹 D．火堿 NaOH 堿 生產(chǎn)橡膠 題三： 地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物

2、是（ ） A.Fe3O4 B.Al2O3 C.SiO2 D.CuO 題四： 稀土元素銪(Eu)是激光及原子能應(yīng)用的重要的材料。已知氯化銪的化學(xué)式為EuCl3， 則氧化銪的化學(xué)式為（ ） A．EuO B．Eu2O3 C．Eu3O2 D．EuO3 題五： 屠呦呦帶領(lǐng)科研團(tuán)隊研發(fā)的新型抗瘧疾藥——青蒿素和雙氫青蒿素，在全球抗擊瘧疾進(jìn)程中，拯救了上百萬人的生命，因此獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素化學(xué)式為C15H22O5，下列說法不正確的是（　?。? A．青蒿素屬于有機(jī)物 B．青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為15:22:5 C

3、．青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.4% D．利用化學(xué)提取和合成藥物，以抑制細(xì)菌和病毒，保障人體健康 題六： 2015年，中國女科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。理由是她和她的團(tuán)隊先驅(qū)性地發(fā)現(xiàn)了青蒿素，開創(chuàng)了瘧疾治療新方法。下列關(guān)于青蒿素（化學(xué)式是C15H22O5）的敘述正確的是（ ） A.青蒿素由三種原子構(gòu)成 B.青蒿素屬于有機(jī)高分子化合物 C.青蒿素中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3:1 D.青蒿素的相對分子質(zhì)量為282 題七： 下列敘述、對應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是（ ） A. 電解水2H2O H2↑ +O2↑ 分解反應(yīng) B

4、. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 復(fù)分解反應(yīng) C. 在空氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO 氧化反應(yīng) D. 氫氣還原氧化銅H2 + CuO = Cu+H2O 置換反應(yīng) 題八： 按要求寫出與水有關(guān)的化學(xué)方程式。 (1)反應(yīng)物有水的化合反應(yīng)：______________； (2)生成物有水的化合反應(yīng)：______________； (3)有水參加的分解反應(yīng)：______________； (4)有水生成的分解反應(yīng)：_____________________。 題九： 天宮一號飛行器中的鎳氫電池放電

5、時所發(fā)生的化學(xué)方程式為H2＋2NiO(OH)=2Ni(OH)2，下列說法正確的是（ ） A. NiO(OH)是混和物 B. NiO(OH)是反應(yīng)物 C. Ni(OH)2 中含有兩種元素 D. Ni(OH)2 中Ni的化合價為＋1價 題十： 關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是（ ） A．甲烷加氧氣在點燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水 B．1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水 C．1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子 D．1gCH4和2gO2在點燃條件下

6、，生成1g CO2和2g H2O 題十一：下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是（ ） A．①③屬于不同種元素 B．④屬于離子，離子符號為Mg+2 C．②③的化學(xué)性質(zhì)相似 D．②表示的元素在化合物中通常顯+1價 題十二：以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，錯誤的是（ ） A.①的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 B.③④屬于同種元素 C.④是一種陰離子 D.②容易得到電子 題十三：下列化學(xué)用語與所表達(dá)的意義對應(yīng)錯誤的是（ ） 題十四：下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　?。? A．氯酸鉀中氯元素

7、的化合價： B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．兩個乙醇分子：2C2H5OH D．工業(yè)上煉鐵的主要反應(yīng)原理：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 題十五：下列關(guān)于鈉原子和鈉離子的說法中，正確的是（ ） A.它們的核外電子數(shù)相同 B.它們的性質(zhì)完全相同 C.鈉原子的質(zhì)量比鈉離子大得多 D.它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同 題十六：C－12和C－14是碳元素的兩種不同的原子，二者的不同點有(　　) ①原子中的電子數(shù)；②原子核內(nèi)的中子數(shù)； ③原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；④原子的質(zhì)量 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 題十七：結(jié)合下列圖示回答

8、問題。 ⑴在A、B、C、D四個結(jié)構(gòu)示意圖中，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_______；屬于同種元素的是_______；屬于離子的是_______。 ⑵對圖E中提供的信息理解不正確的是_______。 A．屬于非金屬元素 B．質(zhì)子數(shù)為20 C．元素符號為Ca D．相對原子質(zhì)量為40.08 題十八：根據(jù)下面給定的四種粒子的符號或示意圖，完成下列問題（用符號或化學(xué)式填空，多個答案必須全部填寫）： H(氫原子) Na(鈉原子) Na+ (鈉離子) （1）屬于原子的有_____________________； （2）屬于離子的有_________________

9、____； （3）由原子構(gòu)成的單質(zhì)有______________； （4）由離子構(gòu)成的化合物有______________。 題十九：下圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)，請回答有關(guān)問題。 (1)在上圖C、D中的圓圈內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號： C中________、________，D中________。 (2)用化學(xué)方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)__________________。 (3)該變化的反應(yīng)類型是____________。 題二十：鈣元素是構(gòu)成人體的重要組分，它使得骨骼和牙齒具有堅硬的結(jié)構(gòu)支架。 下圖①是鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 請回答下列問題：

10、 ⑴①中X =_______。 ⑵圖中A、B、C、D四種粒子屬于_______種元素。 ⑶C元素與D元素組成化合物的化學(xué)式是_______。 ⑷A、B、C、D四種粒子中與圖①所示的鈣元素化學(xué)性質(zhì)相似的是_______（填“A”、“B”、“C”或“D”）。 題二十一：人教版九年級化學(xué)上冊教材圖3－12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下： 請回答： （1）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是______________； （2）寫出11號和17號元素組成化合物的化學(xué)式______________； （3）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點是______________（任寫一點

11、）。 題二十二：下面是元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： （1）硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=_______； （2）鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，上圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是_______； （3）圖中元素從左至右排列所遵循的規(guī)律是______________（任寫一條）； （4）根據(jù)圖示信息，確定1個一氧化碳分子中所含電子總數(shù)為_______。 化學(xué)用語真題賞析 題一： D 詳解：氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH，屬于堿，A項錯誤；干冰是固態(tài)的二氧化碳，其化學(xué)式為CO2，屬于氧化物，B項錯誤；生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為CaO，屬于氧化物，C項錯

12、誤；水銀是金屬汞的俗稱，其化學(xué)式為Hg，屬于單質(zhì)，D項正確。 題二： D 詳解：碳酸鈉俗稱純堿，其化學(xué)式為Na2CO3，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，A錯誤；生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為CaO，是由鈣元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，由于氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成的氫氧化鈣具有腐蝕性，因此氧化鈣不能用作補(bǔ)鈣劑，B錯誤。氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學(xué)式為NaCl，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；食鹽不與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，不能用于除鐵銹，C錯誤；氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)式為NaOH，是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化

13、合物，屬于堿；可用于生產(chǎn)橡膠，D正確。 題三： B 詳解：地殼中含量最多的金屬元素是鋁、地殼中含量最多的非金屬元素是氧，二者形成化合物的化學(xué)式是Al2O3。本題應(yīng)選B。 題四： B 詳解：氯化銪中的氯元素的化合價為-1，由化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得EuCl3中Eu為+3價。氧化銪中銪元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，則其化學(xué)式為Eu2O3。 題五： B 詳解：青蒿素是一種含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，A項說法正確；青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（12×15）:（1×22）:（16×5）=90:11:40，B項說法錯誤；青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈28.

14、4%，C項說法正確；化學(xué)的重要用途之一是利用化學(xué)反應(yīng)提取和合成藥物，以抑制細(xì)菌和病毒，保障人體健康，D項說法正確。 題六： D 詳解：青蒿素是由青蒿素分子構(gòu)成的，青蒿素分子（C15H22O5）由C、H、O三種原子構(gòu)成，A項錯誤；青蒿素屬于有機(jī)化合物，它的相對分子質(zhì)量為：12×15+1×22+16×5=282，它的相對分子質(zhì)量較小，不屬于有機(jī)高分子化合物，B項錯誤、D項正確；青蒿素中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：（12×15）:（16×5）=9:4，C項錯誤。本題應(yīng)選D。 題七： B 詳解：A中電解水的化學(xué)方程式是錯誤的，應(yīng)為：2H2O 2H2↑+ O2 ↑；氧化反應(yīng)不屬于基本

15、反應(yīng)類型，鎂與氧氣的反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，C錯誤；氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，應(yīng)為：H2 + CuO Cu + H2O，D錯誤；B所對應(yīng)的化學(xué)式和反應(yīng)類型均正確。 題八： (1)CO2+H2O=H2CO3 (2)2H2+O22H2O (3)2H2O2H2↑+O2↑ (4)2H2O22H2O+O2↑（或：H2CO3=H2O+CO2↑） 詳解：所寫化學(xué)方程式既要與水有關(guān)，又要符合要求的反應(yīng)類型，書寫時注意標(biāo)注反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)符號。 題九： B 詳解：NiO(OH)是一種有固定組成的物質(zhì)，有唯一的化學(xué)式且由不同元素組成，屬于純凈物中的化合物；NiO(OH)

16、在“等號”的前面，屬于反應(yīng)物；Ni(OH)2是由Ni、O、H三種元素組成的；氫氧根的化合價是-1價，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則，可判斷出Ni(OH)2 中Ni的化合價為+2價。本題應(yīng)選B。 題十： C 詳解：化學(xué)方程式中的“+”應(yīng)讀作和，A項不正確；微觀方面可表示各物質(zhì)的粒子個數(shù)比，表示1個甲烷分子和2個氧氣分子在點燃條件下，生成1個二氧化碳分子和2個水分子，B項不正確、C項正確；化學(xué)方程式中各化學(xué)式前的數(shù)字表示各物質(zhì)的粒子個數(shù)比而不是質(zhì)量比，D項不正確。 題十一： D 詳解：同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，①③的質(zhì)子數(shù)都是17，兩者屬于同種元素，A項錯誤；離子中質(zhì)

17、子數(shù)與核外電子數(shù)不等，④中質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多2，是鎂離子，符號應(yīng)為Mg2+，B項錯誤；元素的性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，所以最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相似，②③的最外層電子數(shù)分別是1、7，化學(xué)性質(zhì)不會相似，C 項錯誤；②所示原子最外層電子數(shù)是1，化學(xué)反應(yīng)中易失掉最外層的1個電子而形成帶一個單位正電荷的陽離子，在化合物中通常顯+1價，D項正確。 題十二： C 詳解：最外層電子數(shù)為8（第一層為最外層時為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此①④屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這兩種微粒化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，A正確；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素，③④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同種元素，B正確；④是帶有一個單位正電

18、荷的陽離子，C錯誤；②最外層有7個電子，大于4個，易得到1個電子，達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。 題十三： B 詳解：B選項所示粒子核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外有10個電子，表明該粒子是Mg2+，B項錯誤，其余各項中化學(xué)用語所表達(dá)的意義均正確。 題十四： C 詳解：氯酸鉀（KClO3）中鉀元素顯+1價、氧元素顯﹣2價，依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的規(guī)律可計算出氯元素顯+5價，A項錯誤；B選項圖中粒子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，該微粒為原子，B項錯誤；C2H5OH是乙醇的化學(xué)式，該符號還可以表示一個乙醇分子，若表示多個該分子，應(yīng)在該分子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，如：兩個乙

19、醇分子可表示為2C2H5OH，C項正確；工業(yè)上煉鐵的原理為：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳還原氧化鐵等鐵的氧化物，生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，D項錯誤。 題十五： D 詳解：鈉離子比鈉原子少一個電子，帶有一個單位的正電荷，它們的最外層電子數(shù)和核外電子數(shù)都不同，A項錯誤；由于最外層電子數(shù)不同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)不同，B項錯誤；鈉原子變成鈉離子，只是核外電子發(fā)生變化，原子核不變（即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變），由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子或中子的質(zhì)量小得多，因此鈉原子和鈉離子的質(zhì)量差別不大，C項錯誤、D項正確。 題十六： D 詳解：元素是具有相同的核電荷

20、數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以C-12和C-14的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同；原子核是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的，相對原子質(zhì)量≈中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，C-12和C-14的區(qū)別是所含的中子數(shù)不同，因而相對原子質(zhì)量不同，原子的質(zhì)量也不相同。本題應(yīng)選D。 題十七： ⑴BC CD C ⑵A 詳解：⑴在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層達(dá)到8個電子（只有第一層時是2個電子）的結(jié)構(gòu)稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，所以決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)不相等的結(jié)構(gòu)示意圖是離子； ⑵鈣屬于金屬元素，左上角表示原子序數(shù)，該數(shù)值等于質(zhì)子

21、數(shù)；元素符號和相對原子質(zhì)量從圖中也可以讀出。 題十八： （1）H、Na （2）Na+ 、Cl- （3）Na （4）NaCl 詳解：四種粒子分別為氫原子、鈉原子、鈉離子和氯離子，這幾種粒子可以形成的單質(zhì)有氫氣（由氫氣分子構(gòu)成）和金屬鈉（由鈉原子構(gòu)成），可以形成由離子構(gòu)成的化合物是氯化鈉。 題十九： (1)Na＋　Cl－　H2O (2)HCl＋NaOH=NaCl＋H2O (3)復(fù)分解反應(yīng) 詳解：(1)中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水的過程，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以C中的粒子為Na＋、Cl－，D中的粒子為H2O；(2)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化

22、學(xué)方程式為：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；(3)該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。 題二十： ⑴8 ⑵3 ⑶MgF2 ⑷D 詳解：⑴在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可列式得：20=2+8+X+2，可解得X=8； ⑵具有相同質(zhì)子數(shù)的一類元素，統(tǒng)稱為一種元素，可以確定B、D屬于同種元素，圖中A、B、C、D四種粒子屬于3種元素； ⑶C是氟元素、D是鎂元素，由它們的最外層電子數(shù)可以看出：在化學(xué)變化中，氟原子易得到1個電子，帶1個單位的負(fù)電荷，通常顯的化合價為-1價；鎂原子失去2個電子，帶2個單位的正電荷，通常顯的化合價為+2價，則F、

23、Mg兩元素形成化合物的化學(xué)式是MgF2； ⑷元素的化學(xué)性質(zhì)，取決于原子的最外層電子數(shù)，所以與圖①中鈣元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是D鎂元素（A中原子的最外層電子數(shù)也是2，但第一層上的2個電子屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。 題二十一： （1）兩種原子的最外層電子數(shù)相同 （2）NaCl （3）電子層數(shù)相同 詳解：（1）元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是：兩種原子的最外層電子數(shù)相同；（2）原子序數(shù)為11的元素為鈉元素，原子序數(shù)為17的元素為氯元素，鈉為+1價，氯為﹣1價，故組成化合物的化學(xué)式為NaCl； （3）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，同一周期（橫行）的原

24、子結(jié)構(gòu)示意圖具有的共同的特點是電子層數(shù)相同等。 題二十二： （1）5 （2）鈹 （3）最外層電子數(shù)依次增加 （4）14 詳解：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示該種原子的質(zhì)子數(shù)，在原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，硼的核外電子數(shù)是2+3=5； （2）元素的化學(xué)性質(zhì)由其最外層電子數(shù)決定，一般最外層電子數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)相似； （3）同一周期的元素的原子具有相同的電子層數(shù)，由所給信息可知，從左到右同一周期最外層電子數(shù)依次增多； （4）1個一氧化碳分子由1個碳原子和1個氧原子構(gòu)成，1個碳原子含有6個電子，1個氧原子含有8個電子，所以1個一氧化碳分子含有6+8=14 個電子。 - 9 -