（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第02部分 基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇 考題訓(xùn)練09 溶液試題

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1、考題訓(xùn)練09　溶液 A組 1. [2019·柳州]下列物質(zhì)中不屬于溶液的是 (　　) A. 食鹽水 B. 糖水 C. 泥土水 D. 澄清石灰水 2. [2019·眉山]下列物質(zhì)溶解或稀釋過程中，溶液溫度沒有明顯改變的是 (　　) A. NaOH B. NH4NO3 C. 濃硫酸 D. NaCl 3. [2019·溫州]如圖Z9-1，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是 (　　) 圖Z9-1 A. 砂糖水顏色很深 B. 砂糖水味道很甜 C. 砂糖溶解得很快 D. 砂糖固體有剩余 4. [2019·聊城改編]

2、下列說法中正確的是 (　　) A. 明礬可以區(qū)分硬水和軟水 B. 攪拌可以增大蔗糖的溶解度 C. 飽和溶液不一定比不飽和溶液含溶質(zhì)多 D. 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 5. [2019·青島改編]下列說法錯誤的是 (　　) A. 洗潔精能使餐具上的油污乳化 B. 用汽油洗去沾在衣服上的油漬 C. 溶液中的溶劑只能是水 D. 用白醋洗去水壺中的水垢 6. [2019·眉山]下列有關(guān)溶液的說法正確的是 (　　) A. 長期放置不分層的液體一定是溶液 B. 溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體 C. 降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出 D. 配制好的6%的NaCl

3、溶液，裝入試劑瓶中時不慎灑出一部分，濃度減小 7. 下列關(guān)于固體溶解度的說法中正確的是 (　　) A. 在20 ℃時，NaCl的溶解度為36 g，是指20 ℃時100 g飽和食鹽水中含有36 g NaCl B. KClO3的溶解度為7. 4 g，是指100 g水中溶解7. 4 g KClO3即達到飽和狀態(tài) C. t ℃時，100 g水中溶解了25 g KCl，則t ℃時KCl的溶解度為25 g D. t ℃時，100 g水中最多能溶解32 g KNO3，則t ℃時KNO3的溶解度為32 g 8. [2019·東營]夏季，魚蝦養(yǎng)殖池內(nèi)常設(shè)置一些水泵，把水噴向空中。從化學(xué)角度分析，噴水

4、的目的是(　　) A. 降低養(yǎng)殖池內(nèi)水的溫度 B. 增大與空氣的接觸面積，便于氧氣溶解 C. 增加觀賞性 D. 便于太陽照射，殺死水中的細菌 9. [2019·廣州]25 ℃時，探究某固體物質(zhì)的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結(jié)論正確的是 (　　) 編號 ① ② ③ ④ 水的質(zhì)量/g 50 50 50 50 加入固體質(zhì)量/g 5 10 15 20 現(xiàn)象 固體完全溶解 固體完全溶解 剩余少量固體 剩余較多固體 A. 實驗①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10% B. 實驗說明25 ℃時該物質(zhì)的溶解度是20 g C. 實驗③④所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 D

5、. 實驗④所得溶液中含溶質(zhì)20 g 10. [2019·梧州]a、b、c三種不含結(jié)晶水的物質(zhì)的溶解度曲線如圖Z9-2，下列說法正確的是 (　　) 圖Z9-2 A. a的溶解度大于b的溶解度 B. 將a的溶液由t2 ℃降溫到t1 ℃，一定有晶體析出 C. t2 ℃時，50 g的a溶于50 g水，溶液的質(zhì)量分數(shù)為50% D. c的飽和溶液由t2 ℃降溫到t1 ℃，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變 11. [2019·呼和浩特]配制70 g 16%的NaCl溶液，圖Z9-3所示操作會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%的是 (　　) 圖Z9-3 12. [2019·龍東]實驗室需配制50 g

6、 6%的NaCl溶液。在配制溶液的過程中，下列說法不正確的是(　　) A. 用藥匙取用NaCl固體時，瓶塞倒放于桌面 B. 用玻璃棒攪拌，加速NaCl固體的溶解 C. 用量筒量取水時仰視讀數(shù) D. 稱量時，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)向左盤添加NaCl固體至天平平衡 13. [2019·梧州]關(guān)于配制50 g 8%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是 (　　) A. 用量筒量取50. 00 mL水 B. 將氫氧化鈉固體放在小燒杯中稱量 C. 把稱量好的氫氧化鈉固體放在量筒中溶解 D. 配制好的溶液存放在帶玻璃塞的廣口瓶中 14. [2019·德州]將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各1

7、0 g分別放入盛有100 mL水的燒杯中充分溶解。在不同時間測量溶液的溫度，繪制成圖Z9-4： 圖Z9-4 分析圖像，回答問題。 (1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質(zhì)中，溶解時出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象的是　　　　　　　　　　(寫名稱)。? (2)對NaOH而言，a點右側(cè)曲線表示：在一定時間段內(nèi)，溶液溫度隨時間推移而　　　　(填“升高”或“降低”)，其原因是　 。? 15. 指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑(用化學(xué)式表示)。

8、(1)澄清石灰水中，溶質(zhì)是　　　　　　，溶劑是　　　　　　。? (2)醫(yī)用酒精溶液中，溶質(zhì)是　　　　　　，溶劑是　　　　　　。? (3)碘酒溶液中，溶質(zhì)是　　　　　　　　，溶劑是　　　　　　。? (4)鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)是　　　　　　，溶劑是　　　　。? 16. 把食鹽水放在敞口容器里，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液首先達到　　　　　　，繼續(xù)蒸發(fā)就會有　　　　　　析出。對溶解度受溫度影響變化不大的固體物質(zhì)，一般就采用　　　　　　　　　的方法得到固體。多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后，就會有　　　　析出，對溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì)，欲獲得晶體一般就采用　　　　　　　　　的方法

9、。某溶液析出晶體后的母液，當(dāng)溫度不變時是　　　　(填“飽和”或“不飽和”)溶液。? 17. [2019·涼山]圖Z9-5甲是硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線圖，某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)R進行了如圖乙所示的實驗，按要求完成以下問題。 圖Z9-5 (1)t1 ℃時將50 g的氯化銨加入到80 g的水中，此時所形成溶液的質(zhì)量等于　　　　g。? (2)①溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　　　　(填“>”“<”或“=”)②溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。? 18. [2016·柳州]圖Z9-6是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。 圖Z9-6 (1)由該圖可以看出，甲、乙兩種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是　　　　。?

10、 (2)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等時的溫度是　　　　℃，對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是　　　　。? (3)A點表示甲物質(zhì)在40 ℃時的不飽和溶液，若在溶質(zhì)質(zhì)量不變的情況下，要達到飽和狀態(tài)需　　　　　　　。? B組 1. [2019·蘇州]下列說法正確的是 (　　) A. 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B. 溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中 C. 同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃 D. 飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變小 2. [2019·臨沂]某化學(xué)興趣小組利用圖Z9-7裝置進行實驗：打開彈簧夾，將液體a滴入試管①中與固體b接觸，若試管②中的導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生，則液體a和固體b

11、的組合可能是 (　　) 圖Z9-7 A. 水和生石灰 B. 稀鹽酸和碳酸鈉 C. 水和硝酸銨 D. 過氧化氫溶液和二氧化錳 3. [2019·嘉興]20 ℃時，把36 g氯化鈉放入64 g水中，使其充分溶解(20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g)。對所得溶液的有關(guān)說法錯誤的是 (　　) A. 該溶液是飽和溶液 B. 溶液中Na+和Cl-個數(shù)一定相等 C. 溶液質(zhì)量為100 g D. 溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9∶25 4. [2019·河北]常溫下，對100 mL氯化鈉飽和溶液進行如圖Z9-8所示實驗。下列分析錯誤的是 (　　) 圖Z9

12、-8 A. 實驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 B. 實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大 C. 實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液 D. 實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等 5. [2019·云南]甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖Z9-9所示。下列敘述正確的是 (　　) 圖Z9-9 ①甲的溶解度隨溫度的升高而增大 ②40 ℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法 ③20 ℃時，向125 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的乙溶液中加入15 g乙固體并振蕩，有固體不溶解 ④將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40 ℃降溫至10 ℃，甲析出晶體的

13、質(zhì)量大 A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. ②③④ 6. [2019·永州]如圖Z9-10所示，下列判斷正確的是 (　　) 圖Z9-10 A. Y的溶解度比X的溶解度大 B. t1 ℃時，X、Y兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都是20% C. 若燒杯內(nèi)有晶體析出，則燒杯中飽和溶液的溶質(zhì)為Y D. t2 ℃時，若X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量X

14、) 圖Z9-11 A. 所用KNO3固體中含有水分 B. 量筒量水時俯視刻度線 C. KNO3固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水 D. 配好的溶液裝瓶時部分液體灑落到試劑瓶外 8. [2019·貴陽]溶液在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛用途。 (1)KNO3屬于復(fù)合肥，所含的營養(yǎng)元素有　　　　，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的KNO3溶液常用作無土栽培的營養(yǎng)液，配制100 g該營養(yǎng)液需要的溶質(zhì)是　　　　，其質(zhì)量為　　　　g，配制時常用玻璃棒攪拌，目的是　　 　　　　　　　　　。? (2)現(xiàn)有某KNO3固體(混有少量NaCl)，要用它配制上述營養(yǎng)液，需在配制前進行提純(圖Z9-12甲為溶

15、解度曲線)。60 ℃時，KNO3的溶解度為　　　　g，將該固體溶于水配制成接近飽和的溶液，可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。? 圖Z9-12 (3)探究溫度對溶解度的影響，如圖乙所示。固體X是NH4NO3或NaOH，固體Y是KNO3或Ca(OH)2，燒杯中盛放20 ℃Y的飽和溶液(有少量Y固體剩余)。往試管中滴加適量水，燒杯中固體逐漸消失，寫出X與Y可能的組合　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 9. [2019·郴州]配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的過程如圖Z9-13所示： 圖Z

16、9-13 (1)寫出圖中標號a儀器的名稱：　　　　。? (2)配制50 g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別是：氯化鈉　　　　g，水　　　　g。? (3)稱量氯化鈉時，氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的　　　　(填“左”或“右”)盤。? (4)溶解過程中玻璃棒的作用是　 。? (5)對配制的溶液進行檢測發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有　　　　(填序號)。? A. 稱量時，藥品與砝碼放反了 B. 量取水的體積時，仰視讀數(shù) C. 裝瓶時，有少量溶液

17、灑出 (6)把50 g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是　　　　g。? C組 1. [2019·攀枝花]用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化學(xué)方程式為K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2至K2CO3恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液50 g，則原K2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 (　　) A. 13. 8% B. 14. 4% C. 15. 4% D. 16. 8% 2. [2019·武漢]KNO3和KCl的溶解度曲線如圖Z9-14所示。 圖Z9-14 (1)t3 ℃時，KNO3的

18、溶解度為　　　　。? (2)將t3 ℃時KCl的飽和溶液70. 0 g稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20. 0%的KCl溶液，需加水　　　g(精確到0. 1 g)。查閱相關(guān)物質(zhì)的密度后，在實驗室完成該實驗通常需要的儀器有燒杯、量筒、　　　　(填序號)。? A. 托盤天平 B. 藥匙 C. 膠頭滴管 D. 玻璃棒 (3)現(xiàn)有t2 ℃時KNO3的飽和溶液m1 g和KCl的飽和溶液m2 g。不考慮水的蒸發(fā)，下列關(guān)系一定成立的是　　　　(填序號)。? A. 兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 B. 分別降溫到t1 ℃，析出KNO3的質(zhì)量大于析出KCl的質(zhì)量 C. 分別升溫至t3 ℃，所得溶液中溶質(zhì)的

19、質(zhì)量分數(shù)相等 D. 保持t2 ℃不變，分別加入等質(zhì)量的水，混勻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 3. [2019·湘潭]某化學(xué)課外興趣小組欲配制80 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。 (1)需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為　　　　g。? (2)稱量時，氫氧化鈉固體應(yīng)放在　　　　(填“濾紙”或“燒杯”)中。? (3)下列說法或操作正確的是　　　　(填序號)。? A. 配制該溶液時所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒 B. 用量程為100 mL的量筒量取所需要的水 C. 將稱量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解 (4)在量取水的體積時，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶

20、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將　　　　(填“偏大”或“偏小”)。? (5)某同學(xué)用蒸餾水潤濕了的pH試紙來測定配制好的溶液的pH時，他測得的結(jié)果會　　　　(填“偏大”“偏小”或“不變”)。? (6)該興趣小組的同學(xué)提出還可以用配制好的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應(yīng)實驗，具體操作如圖Z9-15： 圖Z9-15 在燒杯中加入10 mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液呈　　　　色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時　　　　(填“能”或“不能”)得出兩者恰好中和的結(jié)論。以下操作及實驗現(xiàn)象能證明加入的鹽酸過量的是　　　　(填序號)。? A. 加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)

21、象 B. 滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍 C. 加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡 4. [2015·柳州節(jié)選]已知強酸、強堿、鹽的水溶液，溶質(zhì)均以離子的形式存在。如圖Z9-16所示，a容器中是鹽酸，b容器中是氫氧化鈉溶液，c容器中是反應(yīng)生成物。 (1)若100 g 8%的氫氧化鈉溶液與100 g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出計算過程) (2)實驗完成后，某同學(xué)傾倒c容器中的溶液，并每次用30 g的水對c容器進行洗滌，共洗了兩次。若每次傾倒溶液后，c容器中均有殘留液1 g，則最后一次傾倒的殘留液濃度與c容器中的原溶液濃度之比為　　　　。?

22、 圖Z9-16 【參考答案】 A組 1. C 2. D　[解析]NaOH溶于水放出大量的熱，溶液溫度明顯升高；硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯下降；濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高；NaCl溶于水無明顯吸放熱現(xiàn)象。 3. D　[解析]顏色、味道、溶解得快慢不能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)；能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是砂糖固體有剩余。 4. C　[解析]明礬可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，不能改變水的硬度；攪拌可以加快蔗糖的溶解速率，不能增大溶解度；溫度和溶質(zhì)種類不確定，飽和溶液和不飽和溶液的

23、溶質(zhì)多少不能確定；均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。 5. C　[解析]洗潔精具有乳化功能，可以除去餐具上的油污；汽油能溶解油污；溶液中的溶劑可以是固體、液體，也可以是氣體；白醋中的醋酸能與水垢中的碳酸鈣、氫氧化鎂反應(yīng)生成可溶性的鈣、鎂化合物。 6. B　[解析]液體水長期放置不分層，但它不是溶液；溶質(zhì)是指被溶劑溶解的物質(zhì)，溶質(zhì)可以是固體(如溶于水中的糖和鹽等)、液體(如溶于水中的酒精等)、或氣體(如溶于水中的氯化氫氣體等)；某些物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而變大，當(dāng)降低飽和溶液的溫度時，會變成不飽和溶液，不會有晶體析出；溶液具有均一性、穩(wěn)定性，若裝入試劑瓶中時不慎灑出一部

24、分，其濃度不變。 7. D　8. B 9. C　[解析]實驗①溶質(zhì)質(zhì)量為5 g，溶液質(zhì)量為50 g+5 g=55 g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5 g55 g×100%≈9. 09%；由題意無法判斷溶液恰好飽和時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，故無法判斷該溫度下該物質(zhì)的溶解度；由題意可知，實驗③④都為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；實驗④中加入20 g固體，剩余較多固體，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小于20 g。 10. D　[解析]比較物質(zhì)溶解度大小需指明具體的溫度，否則無法比較；將a的飽和溶液由t2 ℃降溫到t1 ℃，一定有晶體析出；t2 ℃時a的溶解度為50 g，該溫度下，50 g水中溶解25 g a達飽和，所

25、得飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25 g50 g+25 g×100%≈33. 3%；c的溶解度隨溫度降低而增大，c的飽和溶液由t2 ℃降溫到t1 ℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，該過程中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均未變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。 11. C 12. C　[解析]用量筒量取水時，視線要與凹液面的最低處相平。 13. B　[解析]配制50 g 8%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體質(zhì)量為50 g×8%=4 g，需水的質(zhì)量為50 g-4 g=46 g，則實驗時量取水的體積為46 mL；氫氧化鈉易潮解，且有很強的腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量；量筒只能用于量取液體的體積，不能溶解固體；配制好的堿性溶液應(yīng)存放在帶橡

26、膠塞的細口瓶中。 14. (1)氯化鈉、硝酸銨 (2)降低　溶液散失熱量 [解析](1)從圖中可以看出，NaOH溶于水溶液溫度升高，說明NaOH溶解放熱，NaCl和NH4NO3溶于水溶液溫度降低，說明NaCl、NH4NO3溶于水吸熱。(2)a點時溶液溫度最高，則說明此時NaOH恰好完全溶解，隨著時間的推移，熱量逐漸散失，則溶液溫度逐漸降低，最后恢復(fù)到室溫。 15. (1)Ca(OH)2　H2O　(2)C2H5OH　H2O (3)I2　C2H5OH　(4)ZnSO4　H2O 16. 飽和狀態(tài)　食鹽晶體　蒸發(fā)溶劑　晶體　 冷卻熱飽和溶液　飽和 17. (1)112　(2)< [解

27、析](1)根據(jù)溶解度曲線可知，t1 ℃時氯化銨的溶解度是40 g，設(shè)80 g水可以溶解x g氯化銨，則40100=x80，x=32，所以溶液的質(zhì)量為32 g+80 g=112 g。(2)②溶液是t1 ℃時的飽和溶液，①溶液是t1 ℃時的不飽和溶液，所以②溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于①溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 18. (1)甲　(2)20　20% (3)降溫或恒溫蒸發(fā)溶劑 B組 1. C　[解析]均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水；不是所有溶質(zhì)都以離子形式分散到溶劑中，如蔗糖溶液中溶質(zhì)以蔗糖分子的形式分散在水中；飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。 2. C　[解析]水和生石灰反應(yīng)

28、放熱，試管①中壓強增大，試管②中導(dǎo)管口會有氣泡冒出；稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，試管①中壓強增大，試管②中導(dǎo)管口會有氣泡冒出；硝酸銨溶于水吸熱，試管①中壓強減小，試管②中導(dǎo)管口不會有氣泡冒出；過氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，試管①中壓強增大，試管②中導(dǎo)管口會有氣泡冒出。 3. C　[解析]因為20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g，即在20 ℃時，100 g水中溶解36 g氯化鈉達到飽和狀態(tài)，則該溫度下36 g氯化鈉不能完全溶解在64 g水中，所得溶液為飽和溶液，故A選項正確；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，且鈉離子和氯離子的個數(shù)比為1∶1，所以在氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子的個數(shù)一

29、定相等，故B選項正確；因為36 g的氯化鈉固體不能完全溶解在64 g水中，因此所得溶液的質(zhì)量小于100 g，故C選項錯誤；根據(jù)20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g，則飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36 g∶100 g=9∶25，故D選項正確。 4. B　[解析]實驗1將100 mL氯化鈉飽和溶液轉(zhuǎn)移50 mL到乙燒杯，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；溶解度只和溫度有關(guān)，溫度不變，溶解度不變；實驗2中甲為向飽和的氯化鈉溶液中加入一定量的水，則變成不飽和溶液；實驗2中乙向飽和氯化鈉溶液中加入5 g氯化鈉，加入的氯化鈉不溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等。 5. D　[解析]①由溶

30、解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高先增大后減??；②由溶解度曲線可知，40 ℃時甲的溶解度最大，所以使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法；③由曲線可知，20 ℃時，乙的溶解度為36 g，125 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的乙溶液中含溶質(zhì)25 g，溶劑為100 g，最多能再溶解11 g乙固體，所以加入15 g乙固體并振蕩，有固體不溶解；④由兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40 ℃降溫至10 ℃，甲析出晶體的質(zhì)量大。 6. D 7. B　[解析]根據(jù)圖示可知，配制50 g質(zhì)量分數(shù)5%的硝酸鉀溶液時，實際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于5%。若硝酸鉀

31、固體中含有水分，則實際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于5%；若量筒量取水時俯視刻度線，則量取的水體積偏小，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；若硝酸鉀固體溶解前所用的燒杯內(nèi)有水，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。慌浜玫娜芤貉b瓶時部分液體灑落到試劑瓶外，不影響所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 8. (1)K、N　KNO3　3　加快溶解速率 (2)110　硝酸鉀溶解度受溫度影響大，溫度降低其溶解度急劇減小，而氯化鈉溶解度受溫度影響較小 (3)NH4NO3、Ca(OH)2　NaOH、KNO3 9. (1)量筒　(2)7. 5　42. 5　(3)左 (4)攪拌，加速溶解 (5)AB　(6)100 [解析](1

32、)圖中標號a儀器的名稱為量筒。(2)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可知，氯化鈉的質(zhì)量為50 g×15%=7. 5 g；水的質(zhì)量為50 g-7. 5 g=42. 5 g。(3)稱量氯化鈉時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的左盤。(4)溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。(5)稱量時，藥品與砝碼放反了，使氯化鈉質(zhì)量偏小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；量取水的體積時，仰視讀數(shù)，量取的水偏多，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(6)把50 g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知，需要水的質(zhì)量為50 g

33、×15%5%-50 g=100 g。 C組 1. B　[解析]設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y。 K2CO3+H2O+CO22KHCO3 138 44 200 x y 50 g×20% 138200=x50 g×20%　x=6. 9 g 44200=y50 g×20%　y=2. 2 g 則原碳酸鉀溶液的質(zhì)量為50. 0 g-2. 2 g=47. 8 g 原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6. 9 g47. 8 g×100%≈14. 4%，故選B。 2. (1)63. 9 g (2)30. 0　CD　(3)AC [解析](1)由溶解度曲線可知，t3

34、 ℃時，KNO3的溶解度為63. 9 g。(2)由溶解度曲線可知，t3 ℃時KCl的溶解度是40 g，則t3 ℃時KCl的飽和溶液70. 0 g中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是70. 0 g×40 g100 g+40 g×100%=20 g，設(shè)加入水的質(zhì)量是x，則20 g=(70. 0 g+x)×20%，解得x≈30. 0 g；稀釋溶液通常需要的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒。(3)由于在t2 ℃時KNO3和KCl的溶解度相同，則t2 ℃時兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；由于飽和溶液質(zhì)量關(guān)系不確定，分別降溫到t1 ℃，析出晶體的質(zhì)量無法比較；由于二者的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以分別升溫至t3 ℃，

35、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不變，依然相等；由于溶液的質(zhì)量不確定，保持t2 ℃不變，分別加入等質(zhì)量的水，混勻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無法比較。 3. (1)9. 6　(2)燒杯　(3)B (4)偏小　(5)偏小　(6)紅　不能　C [解析](1)溶液質(zhì)量為80 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12%，則溶質(zhì)的質(zhì)量為80 g×12%=9. 6 g。(2)由于氫氧化鈉固體易潮解、有腐蝕性，所以應(yīng)將其放在燒杯中稱量。(3)配制溶液的步驟包括計算、稱量、溶解、裝瓶，其中溶解和裝瓶均需要用到玻璃棒；由(1)知，配制80 g質(zhì)量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液需要水的質(zhì)量為80 g-9. 6 g=70. 4 g，則水

36、的體積為70. 4 mL， 需要用100 mL的量筒量??；量筒不可用于固體的溶解。(4)在量取水的體積時，仰視讀數(shù)會造成實際量取水的體積偏大，導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。(5)用蒸餾水將pH試紙潤濕后再測溶液的pH，相當(dāng)于把原溶液稀釋了，對堿性溶液來說測得的結(jié)果偏小。(6)酚酞溶液遇堿變紅，所以在氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液會變紅色。加入一定量的稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時不能判斷鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，因為當(dāng)鹽酸過量時，溶液也呈無色。鐵與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有剩余的鹽酸；紫色石蕊溶液遇酸變紅色，遇堿變藍色，滴加紫色石蕊溶液后溶液變藍，說明溶液呈堿性，氫氧化鈉過量；鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2，加入碳酸鈉溶液后產(chǎn)生氣泡，說明鹽酸有剩余。 4. (1)解：設(shè)生成NaCl質(zhì)量為x。 NaOH+HClNaCl+H2O 40 58. 5 100 g×8% x 4058. 5=100 g×8%x　x=11. 7 g 氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11. 7 g100 g+100 g×100%=5. 85%。 答：反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5. 85%。 (2)1∶961