（人教通用版）2022高考化學新一線大一輪復習 第二章 第3講 氧化還原反應基礎講義+精練（含解析）

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1、（人教通用版）2022高考化學新一線大一輪復習 第二章 第3講 氧化還原反應基礎講義+精練（含解析） 【2019·備考】 最新考綱：1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。2.了解常見的氧化還原反應。 考點一　氧化還原反應的相關概念及表示方法 (頻數(shù)：★☆☆　難度：★☆☆) 1．氧化還原反應本質和特征 2．相關概念及其關系 3．氧化還原反應電子轉移的表示方法 (1)雙線橋法：①標變價，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化。 實例：用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應電子轉移的方向和數(shù)目 。 (2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉移的數(shù)目，不標“得

2、到”、“失去”字樣。 實例：用單線橋法標出銅和稀硝酸反應電子轉移的方向和數(shù)目 。 4．氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系圖示 總結：①一定屬于氧化還原反應的基本反應類型是置換反應。 ②一定不屬于氧化還原反應的基本反應類型是復分解反應。 1．(RJ必修1·P385改編)下列敘述正確的是(　　) A．氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生變化 B．氧化劑在化學反應中失去電子 C．還原劑在反應中發(fā)生還原反應 D．反應中同一反應物可能既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應 答案　D 2．教材基礎知識探究 元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原嗎？有單質參加或生成的反應一定是氧

3、化還原反應嗎？ 答案　某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原，也不一定被氧化，如：Cl－→Cl2，氯元素被氧化，Cu2＋→Cu，銅元素被還原。有單質參加或生成的反應不一定屬于氧化還原反應，如同素異形體之間的轉化不屬于氧化還原反應。 3．(溯源題)(2017·天津理綜，3)下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是(　　) A．硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能 B．鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能 C．電解質溶液導電時，電能轉化成化學能 D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能 答案　A 探源：本考題源于教材RJ必修1·P36“氧化還原反應”概念，對氧化還原反

4、應的類別進行了考查。 題組一　氧化還原反應及基本概念判斷 1．下列說法正確的是(　　) A．金屬在反應中只能作還原劑，非金屬在反應中只能作氧化劑 B．氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子 C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性 D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 解析　非金屬單質在反應中可以作氧化劑也可以作還原劑，如氫氣和氧氣反應，氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，A錯誤；氧化劑得到電子，還原劑失去電子，B錯誤；氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，C正確；陽離子可能有還原性，如亞鐵離子，D錯誤。 答案　C 2．下列物質直接參與的過程與氧化還原反應有關的是(　　)

5、 A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素 B．用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑 C．生石灰用作煤炭燃燒的固硫劑 D．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時用小蘇打解毒 解析　用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，利用了物質的溶解性，屬于物理過程，A錯誤；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化乙烯，作水果保鮮劑，與氧化還原反應有關，B正確；生石灰是氧化鈣，與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，是非氧化還原反應，C錯誤；發(fā)生復分解反應生成二氧化碳，是非氧化還原反應，D錯誤。 答案　B 3．(2017·湖北八校聯(lián)考)白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應： (1)P4＋10CuSO4＋

6、16H2O===10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4 (2)11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 下列有關說法中錯誤的是(　　) A．在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑 B．在上述兩個反應中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4 C．在反應(2)中，當有5 mol CuSO4發(fā)生反應時，共轉移10 mol電子 D．在上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅 解析　兩個反應中，反應物水中H、O元素的化合價均沒有變化，故水既不是氧化劑也不是還原劑，A項正確；兩個反應中，H3PO4中的磷元素均來自單質磷，且兩個反應中化合價升高的元素均只有磷元素

7、，故B項正確；反應(2)中部分磷元素的化合價升高，部分磷元素的化合價降低，銅元素的化合價降低，故氧化劑不只有硫酸銅，反應(2)中當有60 mol CuSO4參加反應時，轉移120 mol電子，C項正確，D項錯誤。 答案　D 題組二　“單線橋”和“雙線橋”兩種表示方法的理解與運用 4．判斷下列化學方程式中電子轉移方向、數(shù)目表示的正誤。 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 5．NaCN是重要的基本化工原料，常用于基本化學合成、冶金等，回答下列問題： (1)NaCN中C的化合價為________，寫出NaCN的電子式：________。 (2)現(xiàn)代開采金礦：先以NaCN溶

8、液浸取粉碎的含金(Au)礦石，得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液；再用鋅與Na[Au(CN)2]溶液發(fā)生置換反應生成金?！胺鬯椤钡哪康氖莀_____________________________________________________； “浸取”反應的氧化劑是________；消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為________。 (3)工業(yè)上常用純堿、焦炭、氨氣反應制備NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目：____________________________。 解析　(1)NaCN中，Na是＋1價，N是－3價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為

9、0知，C是＋2價。也可以由HCN的結構式確定，中非金屬性強的N是－3價，H是＋1價，故C是＋2價，NaCN是HCN的鈉鹽，二者碳元素化合價相同。依據(jù)HCN的結構式可以寫出NaCN的電子式：Na＋[∶C??N∶]－。(2)“粉碎”含金礦石可以“增大接觸面積，加快反應速率”。由NaCN、Au和Na[Au(CN)2]可知，只有Au的化合價由0升高到＋1，其他元素化合價沒有變化，這時應考慮空氣中的氧氣參與了反應，故“浸取”反應的氧化劑是空氣中的氧氣。抓住“置換”理解：鋅元素的化合價由0升高到＋2、金元素的化合價由＋1降低到0，根據(jù)得失電子守恒知，消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為1∶2。(3)Na2C

10、O3中的C(＋4價)與焦炭(0價)發(fā)生歸中反應生成NaCN(C為＋2價)，即焦炭是還原劑、Na2CO3是氧化劑，電子轉移方向和數(shù)目為。 答案　(1)＋2　Na＋[∶C??N∶]－ (2)增大接觸面積，加快反應速率　O2　1∶2 (3) 【練后歸納】 元素化合價的判定方法 (1)常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶： 一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。 (2)有機物中碳的化合價制定方法： 有機物中氧元素的化合價為－2，氫元素的化合價為＋1。利用元素化合價代數(shù)和為零的規(guī)則確定碳元

11、素的化合價。乙酸(C2H4O2)中滿足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，則x＝0。 (3)近幾年高考中一些特殊物質中元素化合價判定 S、K2O4、Li2H、Al、Na22O3、2O、H、。 考點二　氧化劑與還原劑 (頻數(shù)：★★☆　難度：★☆☆) 1．常見的氧化劑、還原劑 (1)常見氧化劑 常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如： (2)常見還原劑 常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質及其氫化物等。如： (3)具有中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性 具有中間價態(tài)的物質 氧化產(chǎn)物

12、 還原產(chǎn)物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO SO S H2O2 O2 H2O 2.氧化性、還原性及其強弱比較 (1)氧化性、還原性的判斷 (2)氧化性、還原性的強弱比較 ①通過氧化還原反應方程式判斷 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 氧化性：MnO2>Cl2 ②根據(jù)與同一物質反應情況(反應條件、劇烈程度)判斷 F2＋H22HF Cl2＋H22HCl 氧化性F2>Cl2 ③根據(jù)原電池電極反應判斷 還原性Zn>Fe ④根據(jù)物質濃度、溶液酸堿性或溫度判斷 氧化性：濃HNO3>稀HNO3 還原性：濃鹽酸>稀鹽酸 ①常用

13、的物質氧化性、還原性強弱順序為 氧化性：MnO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2， 還原性：S2－>SO(或H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。 ②H2O2中氧元素盡管處于中間價態(tài)，但H2O2主要表現(xiàn)為氧化性，其還原產(chǎn)物是H2O，故H2O2又被稱為綠色氧化劑。 1．教材基礎知識判斷 (1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(　　) (2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性(　　) (3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質越活潑(　　) (4)金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 2．(R

14、J必修1·P387改編)在下列反應中： HCl作還原劑的是________，HCl作氧化劑的是________，HCl為氧化產(chǎn)物的是________。 (1)KOH＋HCl===KCl＋H2O (2)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (3)Cl2＋H2OHCl＋HClO (4)2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑ (5)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 答案　(2)　(5)　(3) 3．(溯源題)(2017·北京理綜，8)下列變化中，氣體被還原的是(　　) A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KB

15、r溶液變黃 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 答案　B 探源：本題源于RJ必修1·P37“氧化劑和還原劑”及其拓展，對常見氣體的還原反應進行了考查。 題組一　氧化劑和還原劑的理解與判斷 1．(2017·湖南郴州質監(jiān)二，1)在下列變化：①大氣固氮，②硝酸銀分解，③實驗室制取氨氣。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是(　　) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 解析　大氣固氮發(fā)生的反應為N2＋O22NO，氮元素被氧化；硝酸銀分解的化學方程式為2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，氮元素被還原；實驗

16、室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，該反應屬于非氧化還原反應，氮元素既不被氧化也不被還原，故正確答案是A。 答案　A 2．(2018·河南省豫南豫北名校精英聯(lián)賽)含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉化為氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有關該反應的說法，正確的是(　　) A．X與O3互為同位素 B．ClF3中氯元素為－3價 C．Co3O4在反應中作氧化劑 D．1 mol Co3O4參加反應轉移9 mol電子 解析　A．根據(jù)質量守恒定律，X為O2，與O3互為同素異形體，故A錯誤；B.Cl

17、F3中F元素為－1價，則氯元素為＋3價，故B錯誤；C.Co3O4在反應中O元素的化合價由－2價升高為0價，被氧化，Co3O4作還原劑，故C錯誤；D.Co3O4在反應中O元素的化合價由－2價升高為0價，Co的化合價由＋升高到＋3價，1 mol Co3O4參加反應轉移的電子為[2×4＋3×(3－)] mol＝9 mol電子，故D正確；故選D。 答案　D 【易錯警示】 (1)由于有些氧化還原反應中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應，因此在求氧化劑或還原劑的質量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。 (2)并非價態(tài)越高氧化性越強，在HClO中氯元素的化合價為＋1價，在HClO4中氯元素的化合價為＋

18、7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為＋6價，但濃硫酸具有強氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均為＋5價，但HNO3溶液有強氧化性，而KNO3溶液無氧化性。 題組二　氧化性、還原性強弱比較與應用 角度1　依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱 3．已知下列氧化還原反應：2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，則下列物質氧化能力強弱順序正確的是(　　) A．ClO＞BrO＞IO＞Cl2

19、 B．ClO＞BrO＞Cl2＞IO C．BrO＞ClO＞Cl2＞IO D．Cl2＞BrO＞ClO＞IO 解析　根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物可知，在反應2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO中，物質的氧化性：BrO＞ClO，在反應5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl中，物質的氧化性：Cl2＞IO，在反應ClO＋5Cl－＋6 H＋===3Cl2↑＋3H2O中，物質的氧化性：ClO＞Cl2，則相應物質的氧化性由強到弱的順序是BrO＞ClO＞Cl2＞IO，選項C正確。 答案　C 4．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑

20、＋8H2O K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O 其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸(＞6 mol· L－1)反應，MnO2需和濃鹽酸(＞8 mol·L－1)反應。根據(jù)以上信息，下列結論中不正確的是(　　) A．上述反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應 B．生成1 mol Cl2轉移電子數(shù)均為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)) C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 D．鹽酸的濃度越大，Cl－的還原性越強 解析　審題時觀察方程式，發(fā)現(xiàn)三

21、個反應中均有鹽酸參與，且都有Cl2生成，再結合題給信息，氧化性的強弱順序為KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2。以上三個反應均為溶液中的離子反應，A正確；Cl－被氧化生成Cl2，B正確。 答案　C 【歸納總結】 根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法 1．濃度：同一種物質濃度越大，氧化性(或還原性)越強。 如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。 2．溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。 3．酸堿性：同一種物質，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。 拓展 為了

22、提高KMnO4的氧化性，需酸化處理，所加入的酸為稀硫酸。 角度2　依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生 5．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 解析　根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl2＞I2；C中Co2O3＞Cl2；D中Fe3

23、＋＞I2，這些結論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應先氧化I－，而不應先氧化Fe2＋。 答案　A [試題分析] (2015·海南化學，1)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是(　　) A．明礬凈化水 B．純堿去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物 解題思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 我的答案：　　　　 考查意圖：我們的日常生活離不開物質，化學是一門研究物質的基礎自然科學，因此，學好化學，培育必備的科學素養(yǎng)，是對現(xiàn)代社會公民適應現(xiàn)代生活、提高生活質量的基本要求。生活中處處都有化

24、學及其應用，經(jīng)過中學階段的學習，考生已經(jīng)可以分析和解釋生活中很多與化學有關的問題和現(xiàn)象。本題考查的是生活中一些常見的做法，凈化水、祛除水垢、祛除油污、漂白織物，這些都涉及物質及其變化，解題的基本思路是將各選項中涉及的物質及其相互作用逐個進行分析，判斷其中是否利用了物質的氧化性，就是分析它們之間是否發(fā)生了氧化還原反應。本題抽樣統(tǒng)計區(qū)分度為0.405，難度0.638。 解題思路：明礬凈水是利用Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，純堿去油污是利用碳酸鈉水解溶液呈堿性，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應而除去，漂白粉因具有強氧化性而用于漂白織物。 正確答案：D [真題演練] 1

25、．(2015·四川理綜，1)下列物質在生活中應用時，起還原作用的是(　　) A．明礬作凈水劑 B．甘油作護膚保濕劑 C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 解析　A項，明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。 答案　D 2．(2016·北京理綜，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙

26、色)＋H2O2CrO(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗： 結合實驗，下列說法不正確的是(　　) A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B．②中Cr2O被C2H5OH還原 C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬? 解析　A項，①中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移動，c(Cr2O)增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移動，c(CrO)增大，溶液變黃，正確；B項，②中重鉻酸鉀氧化乙醇，反應中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；C項，②是酸性溶液，④是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇

27、，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強，正確；D項，若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至過量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯誤。 答案　D 3．(1)[2016·課標全國卷Ⅱ，26(5)]聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________________________ _____________________________________________________________。 (2)(2015·新課標全國卷Ⅰ)大量的碘富集在海藻中，用

28、水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為________。 (3)(2015·新課標全國卷Ⅱ)ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是________(填標號)。 a．明礬 B．碘化鉀 c．鹽酸 D．硫酸亞鐵 答案　(1)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生　(2)MnSO4　(3)d 一、選擇題 1．下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是(　　) A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2 C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe 解析

29、　Al3＋處于最高價，只有氧化性；K的化合價只能升高，只有還原性；Fe2＋化合價既能升高也能降低，既有氧化性又有還原性，A正確；Cl－化合價只能升高，只有還原性，B錯誤；NO2化合價既能升高也能降低，既有氧化性又有還原性，Na＋化合價只能降低，只有氧化性，C錯誤；SO2既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e化合價只能升高，只有還原性，D錯誤。 答案　A 2．工業(yè)上生產(chǎn)下列物質，不涉及氧化還原反應的是(　　) A．用鋁礬土(主要成分Al2O3)生產(chǎn)金屬鋁 B．用硫鐵礦(主要成分FeS2)生產(chǎn)硫酸 C．用海水、貝殼生產(chǎn)氯化鎂晶體 D．用氯化鈉生產(chǎn)燒堿 解析　Al2O3生產(chǎn)金屬鋁，鋁元素化合價降低

30、；FeS2生產(chǎn)硫酸，硫元素化合價升高；海水、貝殼生產(chǎn)氯化鎂晶體時，CaCO3→CaO→Ca(OH)2→Mg(OH)2→MgCl2，元素化合價沒有發(fā)生變化；氯化鈉生產(chǎn)燒堿時生成氫氣和氯氣，元素化合價發(fā)生變化。 答案　C 3．某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應溫度可高達2 700 ℃，對于該反應，下列說法中正確的是(　　) A．該反應屬于置換反應 B．N2H4是氧化劑 C．N2O4是還原劑 D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 解析　該反應的反應物中無單質，不屬于置換反應；該反應實際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應，N2

31、H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。 答案　D 4．關于氧化還原反應，下列說法正確的是(　　) ①Mg在化學反應中失去2個電子，而Al在化學反應中失去3個電子，因此還原性Al>Mg； ②氧化劑具有氧化性； ③有單質參加的反應一定是氧化還原反應； ④2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，由此可以判斷氧化性：Cl2>S ⑤氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原 A．②③④ B．②④ C．①②⑤ D．①② 解析?、龠€原劑的還原性強弱取決于失去電子的難易程度，與失去電子的多少無關，故錯誤；②氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，故正

32、確；③有單質參加的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體間的轉化沒有化合價的變化，屬于非氧化還原反應，故錯誤；④與Fe反應時，氯可奪取鐵的3個電子，而硫只能奪取鐵的2個電子，由此可以判斷氧化性：Cl2>S，故正確；⑤氧化還原反應中氧化反應和還原反應可能是同種元素，如氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中得失電子都是氯元素，故錯誤。 答案　B 5．(2017·河南鄭州模擬)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O轉化成藍色的過氧化鉻(CrO5，分子結構為)，該反應可用來檢驗Cr2O的存在，其反應的離子方程式為4H2O2＋Cr2O＋2H＋===2CrO5＋5H2O。下列說法正確的是(　　) A．過氧化鉻中鉻元素的

33、化合價為＋5 B．該反應中Cr2O發(fā)生還原反應 C．該反應為非氧化還原反應 D．該反應中H2O2表現(xiàn)了還原性 解析　從分子結構看，CrO5中Cr形成6個鍵，故顯＋6價，而Cr2O中Cr也顯＋6價，因此反應前后沒有元素化合價發(fā)生變化，故該反應是非氧化還原反應。 答案　C 6．(2017·黑龍江哈師大附中高三第一次月考)已知X和Y是兩種單質，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列敘述正確的是(　　) ①X被氧化?、赬是氧化劑　③Y2－是還原產(chǎn)物?、躕2＋具有氧化性　⑤Y2－具有還原性?、轞單質氧化性比X2＋氧化性強 A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤ 解析　根據(jù)X化合

34、價升高被氧化，得X是還原劑，X2＋是氧化產(chǎn)物；Y化合價降低被還原，Y是氧化劑，Y2－是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是①③④⑤⑥，故C正確。 答案　C 7．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 解析　A

35、項，還原性：SO2＞Fe2＋，符合題意；B項，還原性：SO2＞I－，符合題意；C項，還原性：H2O2＞SO2，與題意矛盾；D項，還原性：H2O2＞Fe2＋，符合題意。 答案　C 8．(2017·衡水模擬)有下列三個反應： ①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列說法正確的是(　　) A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2 B．氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe2＋ C．根據(jù)反應①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反應

36、③中當1 mol Co2O3參加反應時，有1 mol HCl被氧化 解析　三個反應中，氧化產(chǎn)物依次是I2、Fe3＋、Cl2，A錯誤；氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應①，Cl2＞I2，在反應②中，Br2＞Fe3＋，在反應③中，Co2O3＞Cl2，所以氧化性強弱順序是Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B正確；根據(jù)氧化性順序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2和FeBr2反應時，氯氣應先與Fe2＋反應，再與Br－反應，產(chǎn)物應為FeCl3和Br2，C錯誤；反應③中生成1 mol Cl2，有6 mol的HCl參加反應，其中2 mol HCl被氧化，D錯誤。 答案　B 9

37、．(2017·山西五校聯(lián)考四，10)將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②另一份中通入SO2紅色也褪去。下列推測肯定不正確的是(　　) A．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2 B．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化 C．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋ D．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原 解析　紅色溶液的成分可看作是Fe(SCN)3，由于SCN－是“類鹵離子”，性質與鹵素離子(Cl－、Br－、I－)相似，因此可通過鹵

38、素離子的性質推測SCN－的性質。如Cl－可被酸性KMnO4溶液氧化為Cl2，則SCN－也能被酸性KMnO4溶液氧化為(SCN)2，所以A、B項都正確；Fe3＋具有較強的氧化性，可將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為Fe2＋，C項正確；鹵素離子的化合價已到最低價，不能被SO2還原，由此可推知SCN－也不能被SO2還原，故D項不正確。 答案　D 10．已知：①A＋B2＋===A2＋＋B?、贒＋2H2O===D(OH)2＋H2↑?、垡訠、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2＋＋2e－===E和B－2e－===B2＋。下列說法正確的是(　　) A．氧化性：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2

39、＋ B．氧化性：D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋ C．反應E＋A2＋===A＋E2＋能夠進行 D．提取某廢水中含有的少量A2＋時可以選用D 解析　同一化學反應中，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。①A＋B2＋=== A2＋＋B，該反應中氧化劑是B2＋，氧化產(chǎn)物是A2＋，氧化性：B2＋＞A2＋；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑，該反應中氧化劑是H2O，氧化產(chǎn)物是D(OH)2，氧化性：H2O＞D2＋；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。該電池的電池反應式為E2＋＋B===E＋B2＋，所以氧化劑是E2＋，氧化產(chǎn)物是B2＋，

40、氧化性：E2＋＞B2＋。所以各離子的氧化性大小為E2＋>B2＋>A2＋>D2＋，A正確，B錯誤。根據(jù)氧化性的強弱順序可知C、D選項中反應不能發(fā)生。 答案　A 11．(2017·江西贛州十三縣聯(lián)考，4)我國古代有“銀針驗毒”的記載。“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列有關該反應的說法正確的是(　　) A．Ag得到電子 B．X為AgS C．O2被還原 D．每生成1 mol X轉移電子數(shù)為4NA 解析　由原子守恒可知X是Ag2S，反應中Ag失去電子，每生成1 mol Ag2S轉移電子數(shù)為2NA，所以A、B、D均不正確。 答案　C 12．(20

41、17·廣華期末)根據(jù)如圖的轉化關系判斷，下列說法正確的是(反應條件已略去)(　　) A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應和離子反應 B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳 C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1∶1 D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4 解析　氯酸鉀分解、鋁熱反應、過氧化氫分解不是離子反應，①②③④⑤均屬于氧化還原反應，A錯誤；金屬鋁的還原性強于錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應，B正確；反應③中每生成1 mol 氧氣轉移2 mol 電子，而反應④中每生成1 mol 氧氣轉移4 mol 電子，C錯誤；實驗室制備氯氣的反應中氯化氫并沒有完全

42、被氧化，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，D錯誤。 答案　B 二、填空題 13．Ⅰ.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下： 實驗①：在淀粉-碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍； 實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。 (1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________ _____________________________________________________

43、________。 (2)實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是_______________________。 (3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是_______________________________________________________________。 Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。 A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3 (

44、5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是______________________________________________________________(用離子方程式表示)。 解析　(1)在酸性環(huán)境中，ClO－具有強氧化性，能將I－氧化為I2，同時生成Cl－和H2O；ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O。(2)實驗①中生成的I2具有氧化性，將SO氧化為SO，根據(jù)SO～2e－～SO，0.002 mol Na2SO3失去電子(轉移電子)的物質的量＝2×0.002 mol＝0.004 mol，(3)根據(jù)實驗①知氧化性：ClO－

45、>I2，根據(jù)實驗②知氧化性：I2>SO，故氧化性：ClO－>I2>SO。(4)1 mol Cl2(發(fā)生的反應為Cl2＋H2OHCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時，轉移電子依次為1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物質的量的上述物質反應，ClO2轉移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。(5)ClO－與Cl－在酸性條件下會生成有毒的Cl2。 答案　(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O (2)0.004 mol (3)SO

46、Br2的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。 實驗記錄如下： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 Ⅰ 打開活塞a，滴加少量新制氯水，關閉活塞a A中溶液變?yōu)闇\紅棕色 Ⅱ 吹入熱空氣 A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化 Ⅲ 停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 B中開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 請回答下列問題： (1)實驗操作Ⅰ時，A中反應的離子方程式為__________________________ ________________________

47、_______________________________________。 (2)實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_______________________________。 (3)裝置C的作用是___________________________________________； C中盛放的藥品是________。 (4)實驗操作Ⅲ中混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式為________________________________________________________________。 (5)由上述實驗得出的結論是_____________________

48、______________。 (6)①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否有干擾，理由是___________________________________________________ ________________________________________________________________。 ②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是______________________ _____________________________________________(寫出一條即可)。 答案　(1)2Br－＋Cl2==

49、=Br2＋2Cl－ (2)吹出單質Br2 (3)吸收多余的Br2，以免污染環(huán)境　NaOH溶液 (4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O (5)氧化性：H2O2>Br2>H2SO3 (6)①不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到B中產(chǎn)生白色沉淀的同時顏色無明顯變化，即能證明Br2氧化了H2SO3 ②H2SO3有剩余(或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等合理答案均可) 15．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化

50、合物。 試回答下列問題： (1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。 A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑 C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑 (2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。 A．測定這兩種溶液的pH B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙 C．在酸性條件下加入KI－淀粉溶液來區(qū)別 D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別 (3)某同學把新制的氯水加到NaNO

51、2溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出反應的離子方程式：______________________________________________。 (4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若將反應所得的酸性溶液中Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。 A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO2 (5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是__________________________________________________ ___________________

52、____________________________________________。 解析　(1)A項，F(xiàn)e2＋→Fe3＋化合價升高，被氧化，亞硝酸鹽作氧化劑，被還原，故說法正確；B項，F(xiàn)e3＋→Fe2＋化合價降低，被還原，則維生素C作還原劑，故說法正確；C項，根據(jù)信息，維生素C可以解毒，把Fe3＋轉變成Fe2＋，故說法正確；D項，根據(jù)上述判斷，亞硝酸鹽作氧化劑，故說法錯誤。(2)A項，HNO2是弱酸，則NaNO2屬于強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，而NaCl水溶液顯中性，故不符合題意；B項，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，溶液的pH大于4.4時顯黃色，不能鑒別，故符合題意；C項，因為HN

53、O2是一種弱酸，NaNO2溶液中加入酸后生成HNO2，且HNO2具有氧化性，把I－氧化成I2，I2遇淀粉變藍，而NaCl不具有這種性質，可以鑒別，故不符合題意；D項，根據(jù)信息AgNO2是難溶于水但易溶于酸的物質，而AgCl既不溶于水也不溶于酸，可以鑒別，故不符合題意。 (3)新制氯水中主要含有Cl2，HNO2能被常見的強氧化劑氧化，Cl2表現(xiàn)強氧化性，把NO氧化成NO，本身被還原成Cl－，因此有NO＋Cl2→NO＋Cl－，依據(jù)化合價的升降法配平，即NO＋Cl2→NO＋2Cl－，根據(jù)電荷守恒及原子守恒，得出：NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－。(4)A項，要求產(chǎn)物純凈，用氯氣作氧化劑，引入Cl－，故錯誤；B項，F(xiàn)e是還原劑，故錯誤；C項，H2O2是綠色氧化劑，不引入新的雜質，故正確；D項，HNO2具有氧化性，引入HNO2產(chǎn)生新的雜質，故錯誤。(5)K2FeO4中Fe的化合價為＋6，具有強氧化性，能殺菌、消毒，被還原成Fe3＋，F(xiàn)e3＋能水解成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附作用，從而達到凈水的目的。 答案　(1)D　(2)B　(3)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－ (4)C　(5)凈水、消毒