（河南專版）九年級化學上冊 第五單元 化學方程式同步測試 （新版）新人教版

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1、（河南專版）九年級化學上冊 第五單元 化學方程式同步測試 （新版）新人教版 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24 一、選擇題(本題包括14個小題，每小題2分，共28分。每小題只有一個選項符合題意) 1．化學反應遵守質(zhì)量守恒定律的原因是( C ) A．物質(zhì)的種類沒有改變 B．分子的種類沒有改變 C．原子的種類、質(zhì)量和數(shù)目都沒有改變 D．分子的數(shù)目沒有改變 2．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( B ) A．m g水受熱形成m g水蒸氣 B．煤燃燒留下的煤灰比原煤的質(zhì)量少 C．10 g食鹽溶于70 g水中得到80 g食鹽水 D

2、．濕衣服晾干后，質(zhì)量變小 3．(xx·廣安)下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是( B ) A．鐵錠壓制成鐵板 B．2 gH2完全燃燒生成18 gH2O C．水變成汽油 D．冰轉(zhuǎn)化成干冰 4．(xx·漳州)如圖表示四種物質(zhì)在密閉容器中反應一段時間后質(zhì)量的變化，則其化學反應表達式是( C ) A．a(chǎn)＋b―→c＋d B．c―→a＋b C．a(chǎn)＋b―→c D．c―→a＋b＋d 8．質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質(zhì)的重要理論，在化學反應aA＋bB===cC＋dD中，下列說法正確的是( D ) A．化學計量數(shù)a和b之和一定等于c與d之和 B．A和B相對分子質(zhì)量之和一定等于C和

3、D的相對分子質(zhì)量之和 C．反應物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D．若取x gA和x gB反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定等于2x g 6．(xx·揚州)某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是( A ) A．反應物與生成物共有3種物質(zhì) B．反應后原子個數(shù)增多 C．該圖可示意CO與O2的反應 D．反應物中元素的化合價都為0 7．(xx·綏化)某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為2X＋3O22CO2＋4H2O，則X的化學式為( C ) A．CH4 B．C2H5OH C．CH4O D．C2H2 8．(xx·連云港)我國古代典籍中有“銀

4、針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列有關(guān)該反應的說法不正確的是( D ) A．反應屬于氧化反應 B．X的化學式是Ag2S C．反應前后元素的種類不變 D．反應前后所有元素的化合價都發(fā)生了變化 9．(xx·內(nèi)江)下列化學方程式書寫錯誤的是( C ) A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O C．CuSO4＋BaOH===CuOH↓＋ BaSO4 D．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 10．(xx·蘭州)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉

5、容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是( B ) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前的質(zhì)量(g) 7.6 2.0 0.2 0 反應后的質(zhì)量(g) 3.2 X 5.8 0.4 A.X＝0.4 B．丁一定是單質(zhì) C．甲和乙是反應物 D．反應中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11∶14 11．(xx·荊州)某高性能鋰電池，其反應原理可表示為： Li＋MnO2===LiMnO2，已知鋰元素在化合物中顯＋1價，下列說法正確的是( B ) A．LiMnO2是氧化物 B．該反應是化合反應 C．此反應中，二氧化錳是催化劑 D．

6、LiMnO2中錳元素的化合價顯＋2價 12．(xx·衢州)實驗室常用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，化學方程式為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，現(xiàn)對一定量的高錳酸鉀固體進行加熱，加熱過程中涉及的相關(guān)量隨時間變化的圖象正確的是( D ) 13．(xx·揚州)某實驗過程如下：取a g錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為b g，煅燒使錫粉與O2充分反應；冷卻后打開容器時發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復到反應前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為c g；取出所有固體，稱得固體為d g。則c等于( D ) A．d＋b＋a B．d－b－a C．d－b＋a D．d＋b－a 14．在

7、一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖。下列說法不正確的是( D ) A．該反應為分解反應 B．丙可能為該反應的催化劑 C．參加反應的乙、丁質(zhì)量比為3∶2 D．丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍 二、填空題(本題包括6個小題，每空2分，共32分) 15．在A＋B===C＋D的反應中，5 gA物質(zhì)跟4 gB物質(zhì)恰好完全反應，生成3 gC物質(zhì)和__6__克D物質(zhì)，這是根據(jù)__質(zhì)量守恒__定律進行上述計算的。 16．書寫化學反應方程式并進行反應物或生成物相關(guān)計算的理論依據(jù)是__質(zhì)量守恒定律__；在化合物里，各元素正、負化合價的代數(shù)和為

8、__零__；站在花園外能聞到園內(nèi)花香的原因是__分子在不停地運動__。 17．在化學反應前后，下列各項中：①原子的數(shù)目，②分子的數(shù)目，③原子的種類，④物質(zhì)的組成，⑤分子的種類，肯定不會改變的是__①③__；肯定會改變的是__④⑤__；可能改變也可能不變的是__②__。 18．(xx·廣東)下圖是某反應的微觀示意圖。 請回答： (1)B框中的物質(zhì)屬于__②③__(填序號：①化合物?、趩钨|(zhì)?、奂儍粑铩、芑旌衔?。 (2)此反應的化學方程式為__2H2S＋3O22SO2＋2H2O__，此圖說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是__分子__。 19．H2和O2混合氣體20 g，點燃反應后生成

9、18 g H2O，則反應前混合氣體中，H2最多不超過__4__g，最少不少于__2__g。 20．化學在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮了重要作用。 (1)液化石油氣(LNG)是洛陽市正在推廣的公交車燃料。它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點。寫出天然氣主要成分(CH4)完全燃燒的化學方程式：__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。 (2)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應生成CO2和一種無污染的單質(zhì)氣體。寫出該反應的化學方程式：__2NO＋2CO2CO2＋N2__。 (3)氫化鎂(MgH2)固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源。寫出該反應的化學方程式：__MgH2＋_2H2

10、O===Mg(OH)2＋2H2↑__。 三、簡答題(本題包括4個小題，共20分) 21．(6分)(1)配平下列化學方程式： __2__Al＋__6__HCl===__2__AlCl3＋__3__H2↑。 (2)鋁片投入氫氧化鈉溶液(提示：水參加了反應)中，反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣(H2)，試寫出化學方程式。 　2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑。　 22．(4分)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象： (1)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。 　根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應的鐵絲的質(zhì)量加上參加反應的

11、氧氣的質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。　 (2)蠟燭在空氣中充分燃燒后，質(zhì)量變小。 　蠟燭在空氣中充分燃燒后，生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水都散失到空氣中了，所以質(zhì)量減少?！? 23．(6分)如圖所示，這是測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況，用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。請回答： (1)白磷燃燒時觀察到的現(xiàn)象是什么？ 　劇烈燃燒，生成大量白煙?！? (2)導管口為什么要連接一個氣球？ 　如果沒有系一個氣球，內(nèi)部壓強的增大，會將橡皮塞噴出，發(fā)生危險，實驗失敗?！? (3)若氣球破損，測定結(jié)果將會出現(xiàn)什么情況？ 　裝置與外界發(fā)生氣體交換，天平會失去平衡，測定結(jié)果不準。

12、　 24．(4分)(xx·巴中)巴中某超市賣的純堿(Na2CO3)產(chǎn)品往往含有少量的氯化鈉(NaCl)，化學興趣小組的同學通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)?2 g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗鹽酸100 g，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應后溶液的質(zhì)量為107.6 g。計算： (1)生成二氧化碳__4.4__g。 (2)樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是多少？(要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%) 解：設(shè)所取純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 4.4 g ＝　x＝10

13、.6 g 樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈88.3% 答：樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。 四、綜合應用題(共20分) 25．(xx·福州改編)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。 (1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是__C__(填標號)。 圖1 A．蔗糖和水 B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C．鐵和氯化銅溶液 (2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖1所示。 ①該反應的化學方程式為__4P＋5O22P2O5__。 ②參加反應的氧氣質(zhì)量為__8.0__g。 (3)某反應的微觀示意圖如圖2所示： ,圖2)

14、 ①該反應的化學方程式為__2F2＋2H2O===4HF＋O2__。 ②參加反應的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為__1∶2__。 (4)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28 g制取氧氣，完全反應后剩余固體質(zhì)量為18.4 g，請計算： ①生成氧氣的質(zhì)量； ②原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 解：①在加熱和二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成的氧氣會逸散到空氣中，故固體減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量。 生成氧氣的質(zhì)量m(O2)＝28.0 g－18.4 g＝9.6 g； ②利用化學方程式，根據(jù)氯酸鉀與氧氣反應的質(zhì)量比即可計算出氯酸鉀的質(zhì)量。 設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245　　　　　 96 x　　　　　 9.6 g ＝　x＝24.5 g 答：生成氧氣的質(zhì)量為9.6 g，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5 g。