歷年中考化學(xué)題匯編 第五章金屬與礦物(學(xué)生用）(無答案） 滬教版

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1、第五章 金屬與礦物 第一節(jié) 金屬與金屬礦物 練習(xí)： 1(2020無錫12)鎢用來制造燈絲，因為鎢具有導(dǎo)電性且 A．密度大 B．熔點高 C．硬度大 D．延展性好 2(2020徐州16)化學(xué)實驗應(yīng)遵循操作的順序，以保證實驗順利完成。下列對氫氣的有關(guān)實驗中先后順序敘述錯誤的是 A．實驗室制取氫氣時，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再進行實驗 B．進行氫氣的可燃性實驗時，應(yīng)先驗純，再點燃 C．氫氣還原氧化銅實驗開始時，應(yīng)先通一會兒氫氣，再給氧化銅加熱 D．氫氣還原氧化銅實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止通氫氣，再停止加熱 3(2020徐州25)雙氧水(H2O2)不僅可以

2、在美容業(yè)除去色斑，也可以在常溫下以二氧化錳為催化劑制取MnO2氧氣(2H2O22H2O+O2↑)。某同學(xué)設(shè)計了右圖裝置制取表中的三種干燥、純凈的氣體。圖中鐵架臺、鐵夾及氣體收集裝置都已略去，A、B、C、D表示相應(yīng)儀器中加入的試劑。 氣體 A B C D O2 雙氧水溶液 二氧化錳 水 苛性鈉周體 H2 稀硫酸 銅 氫氧化鈉溶液 濃硫酸 CO2 稀鹽酸 大理石 氫氧化鈉溶液 濃硫酸 (1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。 (2)指出不能用上述方法得到的氣體，并說明理由(可以不填滿，也可以補充)． ①氣體

3、 ，理由是 ②氣體 ，理由是 。 4(2020徐州21)某研究小組將足量的A、B兩種金屬同時分別放入兩份質(zhì)量分數(shù)相同的少量稀鹽酸中，根據(jù)實驗現(xiàn)象，繪制的反應(yīng)生成H2的體積 (氣體體積都在相同狀況下測定)與反應(yīng)時間的關(guān)系如上圖所示。根據(jù)此圖，請你寫出兩條結(jié)論。 (1)一一 ：；(2) 。 5(2020蘇州28)啟普發(fā)生器是一種“隨開隨用，隨關(guān)隨?！辈僮骱啽愕膶嶒炇页Ｓ脷怏w發(fā)生裝置。該裝置利用 (選填“塊狀”或“粉末狀”)固體與液體發(fā)

4、生反應(yīng)，且不需加熱，制備H2、CO2等氣體。 使用啟普發(fā)生器先檢查其氣密性，再在D處纏繞一些 (選填“鐵絲網(wǎng)”或“銅絲網(wǎng)”或“玻璃絲”等)，以防止固體從狹縫處滑落至容器底部；反應(yīng)液從 (選填右圖中字母序號，以下同)處加入，固體從 處加入。反應(yīng)后的混合物從 處倒出。 ① ② ③ 6(2020南通13)右圖是老師放置在實驗桌上的三瓶無色氣體，它們可能是H2、O2、CO2。下列關(guān)于這三種氣體的鑒別方法中，不正確的是( D ) A．根據(jù)瓶③倒置，可判斷瓶③存放的是H2 B．用帶火星的木條放入①中，若復(fù)燃，則存放的是O

5、2 C．用點燃的木條伸入②中，若火焰熄滅，則存放的是CO2 D．向②中加入少量蒸餾水，若變?yōu)榧t色，則存放的是CO2 7(2020南通29)a b c 在實驗室中，利用右圖裝置可以制取并收集多種氣體（必要時可以加熱）。 （1）李明同學(xué)想利用該裝置制取干燥的O2，應(yīng)對裝置作何改進？ 。a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； b中盛放的試劑是 。 （2）李明同學(xué)還想利用上述實驗裝置制取H2和CO2，請你對他的方案給予評價： 制取的氣體 A中盛放的試劑 B中盛放的試劑 評

6、 價 （回答是否可行；若不可行，說出理由） H2 Zn、稀H2SO4 濃H2SO4 CO2 大理石、稀鹽酸 濃H2SO4 帶孔塑料板 彈簧夾 固體M 液體N 8(2020揚州10)右圖所示裝置可用于實驗室制取某些氣體，并能隨開隨用，隨關(guān)隨停。下表中所選用的藥品及制取的氣體完全正確的一組是 選項 選用的藥品 制取的氣體 固體M 液體N A 大理石 稀硫酸 二氧化碳 B 鋅粒 濃硫酸 氫氣 C 大理石 稀鹽酸 二氧化碳 D 碳酸鈉 稀硫酸 二氧化碳 X Y Al Mg 9(2020揚州17)如圖表示等質(zhì)量的金屬

7、Mg和Al分別與足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是 A、X表示反應(yīng)所用時間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 B、X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時間 C、X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 D、X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 10(2020鎮(zhèn)江14)根據(jù)下列要求寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： ⑴水在通電條件下分解＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑵鐵釘放入硫酸銅溶液中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑶白磷在空氣中發(fā)生自燃＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 11(2020鎮(zhèn)江24)Ｌa（鑭）是一種活動性比鋅

8、強的金屬元素，其氧化物為La2O3,對應(yīng)的堿La(OH)3,難溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。下列各組物質(zhì)中，不能直接反應(yīng)ＬaCl3的是（???? ） A、La+HCl??? ????B、La2O3+HCl?? C、La(OH)3+HCl????? D、BaCl2+ La(NO3)3 12(2020宿遷19)向足量的稀硫酸中加入一定量的鋅粉，下列函數(shù)圖像橫坐標表示反應(yīng)時間，縱坐標表示反應(yīng)的有關(guān)變化情況，其中正確的是 時間 0 溶液質(zhì)量 時間 0 溶液導(dǎo)電性 0 時間 氫氣體積 時間 0 pH 7 ----------- A

9、 B C D 13(2020宿遷23)M是一種活動性比鐵強的金屬M離子（M2+）與其它幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見下表： O2- OH- CO32- Cl- SO42- NO3- M2+ 難溶 難溶 難溶 易溶 易溶 易溶 有下列各組物質(zhì)：① M+HCl ② M(NO3)2+BaCl2 ③ MO+HCl ④ M(OH)2+NaCl ⑤ M(OH)2+HCl ⑥ M(NO3)2+HCl ⑦ MCO3+

10、HCl ⑧ MSO4+BaCl2 其中不能直接反應(yīng)制取MCl2的是 A. ②④⑥ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①②④⑦ D. ①③⑤⑧ 14(2020宿遷30)鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注。某化學(xué)興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究。 提出假設(shè)：a. Ti的金屬活動性比Mg強； b. Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間。 查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強。 實驗設(shè)計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，

11、觀察現(xiàn)象。 請回答： ⑴ 三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是 （填序號） ①除去氧化膜，利于直接反應(yīng) ②使反應(yīng)的金屬溫度相同，易反應(yīng) ③使表面光亮，易觀察現(xiàn)象 ⑵ 根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空： Ti Mg Ag 實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡速度緩慢 產(chǎn)生氣泡速度快 無任何現(xiàn)象 結(jié)論：原假設(shè)中 不正確（填“a”或“b”或“ab”），理由是 ；三種金屬的活動性由強到弱的順序為

12、 。 ⑶ 上述實驗設(shè)計中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論？ （填“是”或“否”），理由是 。 15(2020宿遷33) 某校課外活動小組模擬工業(yè)生產(chǎn)方法，用金屬銅粉制取少量硫酸銅。請根據(jù)他們的實驗操作，回答下面有關(guān)問題： ⑴ 向盛有一定量稀硫酸的燒杯中，放入一定量的銅粉。此時銅粉的表面是否有氣泡冒出？ （填“是”或“否”） 氧氣→ ⑵ 加熱燒杯中的稀硫酸和銅粉時，燒杯底部應(yīng)墊上 ，使其受熱

13、 。 ⑶ 如右圖所示（圖中加熱裝置未畫出）：將導(dǎo)氣管口對著 銅粉連續(xù)不斷地通入氧氣。可以觀察到銅粉逐漸減少，直至完 全消失。寫出此過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 。 ⑷ 將所得到的溶液緩慢加熱蒸發(fā)，至晶體 析出。加熱時，除選用右圖所示儀器外，還需 補充儀器，所補充的玻璃儀器是 ， 其作用是 。 16(2020南京09)單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料

14、。工業(yè)上通過以下反應(yīng)將自然界的二氧化硅 (SiO2)轉(zhuǎn)化為硅：SiO2+2C Si+2CO↑ 下列分析正確的是 A．二氧化硅發(fā)生了氧化反應(yīng) B．碳發(fā)生了還原反應(yīng) C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 17(2020徐州13)某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警?！胺辣I玻璃”能報警，這利用了金屬的 A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．彈性 D．導(dǎo)熱性 18(2020蘇州17)人們可以對物質(zhì)

15、從不同的角度進行分類。請將氫氣、一氧化碳、氧化鎂、二氧化碳、鋁和紅磷等六種物質(zhì)分成二組(填化學(xué)式)，并寫出分類依據(jù)。 第一組： ，分類依據(jù)是 ； 第二組： ，分類依據(jù)是 。 19(2020蘇州28)根據(jù)以下實驗室制備氫氣的3個裝置圖，試填空。 （1）正在產(chǎn)生氫氣的裝置是 （填序號)；收集氫氣的方法是 （2）停止產(chǎn)生氫氣的裝置是 (填序號)，這是

16、由于 的緣故（填操作方法） 20(2020南通05)氫氣是一種應(yīng)用前景非常廣闊的新能源，大量制取氫氣最理想的途徑是 A．利用太陽能分解水 B．由熱電站提供電力電解水 C．用煤和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣 D．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 21(2020南通11)區(qū)分O2、H2、CO2三種氣體的最簡便的方法是 A．將氣體通入澄清石灰水 B．將氣體通過紅熱的銅網(wǎng) C．將氣體通過灼熱的氧化銅 D．用燃著的木條伸入集氣瓶中 22(2020南通18)在金屬活動性順序表中，R元素排在氫前面，它的氧化物R2O3和氫

17、氧化物R(OH)3都難溶于水，而RCl3和R2(SO4)3溶于水均有顏色。下列各組物質(zhì)中能直接反應(yīng)制得RCl3的是 A．R+HCl B．R2O3+HCl C．R2(SO4)3+BaCl2 D．R(OH)3+MgCl2 23(2020南通32)某化學(xué)興趣小組在做Fe和CuSO4溶液反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時有氣泡產(chǎn)生。為了進一步研究做了如下實驗： ①取8.5g Fe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反應(yīng)完成后，濾出固體洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為9．2 g。 ②將9.2g固體與一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)，消耗鹽酸50.0 g，根據(jù)實驗繪制反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與

18、反應(yīng)時間的關(guān)系圖(見右圖)。求： (1)稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。 (2)與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。 (3)與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量及與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量之和_______8.5 g(選填“>”、“<”、“=”)。對此結(jié)果作出你的解釋。 24(2020連云港05)鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的敘述正確的是 A．從歷史上看，人類利用最早的金屬是鐵器 B．用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素 C．鐵與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鐵和氫氣 D．用于煉鐵的鐵礦石中含有大量的單質(zhì)鐵 25(2020連云港07)關(guān)于CO和H2的說法中，不正確的

19、是 A．它們都難溶于水 B．它們都有可燃性和還原性 C．在相同狀況下，它們的密度都比空氣小 D．在加熱時，它們都能和氧化銅發(fā)生置換反應(yīng) 26(2020連云港13)氧化銅和鋅粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后過濾，再向濾液中插入鐵片，鐵片無變化。以下判斷正確的是 A．濾液中一定含有銅和鋅 B．濾液中一定含有Zn2+ C．濾液中一定含有銅 D．濾液中一定含有Cu2+ 27(2020連云港21)質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余。則反應(yīng)兩種溶液質(zhì)量關(guān)系是

20、 A．相等 B．鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大 C．鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大 D．無法比較 28(2020連云港28)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。 ⑴金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為__________________________。 ⑵非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)： ， ， 由此可判斷：

21、 ①S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是_______________________________。 ②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是______________________。 A． B． C． D． 29(2020連云港33)現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。血紅蛋白中的鐵是人體內(nèi)氧的輸送者，缺鐵易患貧血。 ⑴一種添加了營養(yǎng)劑的“鐵強化”醬油已經(jīng)面市。根據(jù)衛(wèi)生部鐵強化劑添加標準，每100ml醬油中鐵營養(yǎng)劑添加量是200mg，該營養(yǎng)元素質(zhì)量分數(shù)為12.5%。根據(jù)實驗測得，醬油中鐵只有10%能被人體吸收，以某

22、人一天使用16ml該醬油計算，他一天從醬油中吸收的鐵元素是多少毫克？ ⑵某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物。若治療一個療程需補充1.12鐵元素，則服用藥物中的鐵元素相當(dāng)于需要硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）多少克？ ⑶若硫酸亞鐵是由鐵和稀硫酸反應(yīng)制得，且反應(yīng)后的溶液經(jīng)過降溫恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）（假設(shè)溶質(zhì)和溶劑均無其他損失），要得到上述的硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O），所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 30(2020鹽城05)實驗室用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取并收集氫氣，肯定不可選用的儀器是 A．蒸發(fā)皿 B．集氣瓶

23、 C．試管 D．導(dǎo)氣管 31(2020鹽城14)小華在一次探究實驗中將一小粒金屬鈉投入盛有蒸餾水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)劇烈并生成大量氣體，則該氣體可能是 A．H2 B．CH4 C．He D．NH3 32(2020揚州09)2020年中央電視臺春節(jié)聯(lián)歡晚會上，甘肅省向觀眾拜年的對聯(lián)是：“金銀銅鐵鉻鎳鉛鋅”。針對此聯(lián)，下列說法正確的是： A．這八種元素單質(zhì)顏色是相同的 B．這八種元素在自然界中均以單質(zhì)形式存在 C．這八種元素單質(zhì)均可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D．這八種元素都屬于金屬元素 33(2020揚州31)小明同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的性

24、質(zhì)時，他用大小、外形均相同的鋁片分別和H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。他意外地發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應(yīng)放出氣泡的速度。是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)現(xiàn)象的差異呢？小明從微觀角度分析得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含 不同。 小明提出了如下猜想： ①Cl— 能促進鋁和酸的反應(yīng)，SO42— 對反應(yīng)無影響；②Cl— 對反應(yīng)無影響，SO42— 能抑制鋁和酸的反應(yīng)； ③Cl— 能促進鋁和酸的反應(yīng)，SO42— 能抑制鋁和酸的反應(yīng)； 他進行了如下實驗探究： 組別 相同的鋁片 H+濃度相同的酸 反應(yīng)片刻后添加某種試劑（少量） 添加試劑

25、后的反應(yīng)現(xiàn)象 結(jié)論 1 1g鋁片 5mL鹽酸 Na2SO4 無明顯變化 和 離子對反應(yīng)無影響 2 1g鋁片 5mL硫酸 NaCl 明顯加快 離子對反應(yīng)有促進作用 針對上述探究過程回答下列問題： （1）請你將表格中的空格補充完整； （2）上述猜想 是成立的； （3）若將第2組實驗中添加的試劑NaCl改為HCl氣體，能否完成探究任務(wù)？請說明原因。

26、 34(2020揚州 32)某學(xué)習(xí)小組用圖示裝置測定黃銅屑（鋅銅合金）的組成，取一定量的黃銅屑放入燒杯中，并加入足量稀硫酸。不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示（不考慮H2O逸出）： 反應(yīng)時間／min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 燒杯及所盛 物質(zhì)總質(zhì)量/g 335.70 335.54 335.44 335.38 335.34 335.32 335.31 335.30 335.30 （1）反應(yīng)生成H2的總質(zhì)量為 g。 （2）若要計算黃銅屑中鋅的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的數(shù)據(jù)是 ， 若該數(shù)據(jù)用a表

27、示，求出黃銅屑中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。 35(2020鎮(zhèn)江24)在已調(diào)平衡的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的足量的稀硫酸，分別在左、右兩盤的燒杯中同時放入等質(zhì)量的金屬粉末X、Y。觀察到從反應(yīng)開始后至反應(yīng)結(jié)束托盤天平的指針始終偏向左邊。則金屬X、Y分別是…………………（ ） A．X ：Al Y：Fe B．X ：Zn Y：Fe C．X ：Zn Y：Al D．X ：Fe Y：Zn 36(2020泰州04)金

28、屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列屬于金屬共性的是 A．很高的熔點 B．良好的導(dǎo)電性 C．很大的硬度D．銀白色的光澤 37(2020泰州21)在下列橫線上填寫合適的物質(zhì)： （1）可用于制作電極和鉛筆芯的是 。（2）“西氣東輸”的天然氣的主要成分是 。 （3）用工業(yè)酒精兌制的假酒中含有的有毒物質(zhì)是 。 （4）廣泛用于航空航天航海等領(lǐng)域，被稱為21世紀重要金屬材料的是 。 38(2020宿遷13)關(guān)于物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程：H2→H2O， CO→CO2， Mg→MgO。下列說法不正確

29、的是 A都能通過化合反應(yīng)實現(xiàn) B．都能通過置換反應(yīng)實現(xiàn) C．都能通過與單質(zhì)反應(yīng)實現(xiàn) D．變化前后都有元素化合價發(fā)生改變 39(2020無錫12)下列化學(xué)反應(yīng)中，符合右圖卡通畫情景的是 A．C+2CuO====2Cu+CO2↑ B．Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag C．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 D．BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl 40(2020蘇州28)鋁是重要的輕金屬，廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑等領(lǐng)域。鋁亦有其特殊的性質(zhì)，試根據(jù)以下信息填空或簡答。

30、(1)按金屬的活動性順序，鋁比鋅 。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反應(yīng)的規(guī)律，小強將已被砂紙打磨過的相同大小的6枚鋁片，分別放人下表所示溶液中進行實驗。 溶液 現(xiàn)象 溶液 現(xiàn)象 溶液 現(xiàn)象 ①稀硫酸 一 ③稀硫酸(加入少量Na2SO4固體) 一 ⑤鹽酸 (1 ：4) ＋ ②稀硫酸 (加熱) ＋ ④稀硫酸(加入少量NaCl固體) ＋ ⑥鹽酸 (37％) ＋＋ 注：“一”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢；“＋”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡較大且快。 “1 ：4”表示用1體積的37％濃鹽酸與

31、4體積的水混合所得溶液。 根據(jù)上述表格內(nèi)容，你認為鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，除了跟酸溶液中氫離子濃度有關(guān)外，還可能受到 、 、 等多種因素的影響。 (2)小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。為究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點分別是660℃、2460℃；氧化鋁的熔、沸點分別為2054℃、2980℃。請解釋上述實驗現(xiàn)象： 41(2020南通海門20)為了探究鐵和

32、硫酸銅溶液反應(yīng)中量的關(guān)系，某興趣小組做了五組實驗，實驗結(jié)果記錄如下： 編號 加入鐵的質(zhì)量/g 硫酸銅溶液體積/mL 生成銅的質(zhì)量/g 1 1.12 10.0 1.28 2 x 10.0 2.56 3 3.36 10.0 3.84 4 4.48 10.0 4.98 5 5.60 20.0 y 則表格中記錄的x和y的數(shù)值應(yīng)分別為 A．2.24、4.98 B．2.24、6.40 C．3.36、5.12 D．3.36、4.98 42(2020南通海門24) ① D ③ ② A X B C X

33、E F B 已知A、B、C、D、E、F為常見物質(zhì)，其中A、B含有相同的元素，B、E為氧化物，C、D、F都為單質(zhì)。它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示 （圖中反應(yīng)條件略去）。 （1）X在反應(yīng)①中起 作用。 （2）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： A 、C 。 （3）若F不溶于稀硫酸，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ， 該反應(yīng)的基本類型是__________。與D具有相同化學(xué)性質(zhì)，并能與E發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)基本類型與③相同的物質(zhì)有 。 43(

34、2020南通162020年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位科學(xué)家，以表彰他們在烯烴反應(yīng)領(lǐng)域研究方面所取得的成就。下面是他們研究烯烴反應(yīng)的示意圖： C＝C H H R1 H C＝C H H R2 H C＝C H H H H C＝C H H R2 R1 ＋ ＋ 催化劑 該反應(yīng)屬于四種反應(yīng)類型中的 A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 44(2020南通29歸納與演繹是重要的科學(xué)方法，也是常用的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。 ⑴我們已經(jīng)學(xué)過實驗室制取O2、H2、CO2三種氣體的反應(yīng)原理、

35、制取與收集方法。請你歸納出實驗室制取氣體反應(yīng)的共同點 （填序號）。 ①需要加熱 ②使用催化劑 ③沒有氣體參加反應(yīng) ④原料為純凈物 ⑤只生成一種氣體 ⑵化學(xué)上可以通過多種反應(yīng)得到NH3（極易溶于水，密度比空氣小），例如： ①2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固） CaCl2+2NH3↑+2H2O ②NH4HCO3（固） NH3↑+CO2↑+H2O ③CaO（固）+NH3·H2O（濃）＝NH3↑+Ca(OH)2 我將選擇反應(yīng) （只寫一個，填序號）作為實驗室制取NH3的反應(yīng)原理，我需要用下列儀器中的 （填序號）來裝配NH3發(fā)

36、生裝置，我采用的收集方法是 。我選擇的制取裝置還可用來制取 ，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 a b c d e f g h i j 45(2020連云港20)小宇同學(xué)在托盤天平兩端的燒杯內(nèi)，分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。然后向兩端燒杯內(nèi)分別加入等質(zhì)量的鐵、鋁銅合金，反應(yīng)完畢后，天平仍保持平衡，則該合金中鋁和銅的質(zhì)量比為 A．9：19 B

37、．19：9 C．13：1 D．1：13 46(2020鹽城27) 請根據(jù)下列裝置，回答問題： ⑴寫出標號①②的儀器名稱：① ，② 。 ⑵實驗室制取H2，可選用裝置 （填寫裝置序號）能收集到較純凈的H2。 ⑶判斷CO2已收集滿的方法是 。 ⑷用高錳酸鉀制取O2，裝置A還需做的一點改動是

38、 。 ⑸對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣（假定已完全反應(yīng)），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳。正確操作的先后順序是 （填寫選項序號）。 a．烘干 b．溶解 c．過濾 d．洗滌 ⑹把⑸中濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鉀晶體，在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是 。 ⑺用裝置F制取氣體，在反應(yīng)過程中

39、，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上的橡皮管，過一會兒反應(yīng)就會停止。其原因是 。 47(2020揚州05)中國青銅藝術(shù)的奇葩——馬踏飛燕，出自于東漢時期。青銅乃銅錫合金，明代宋應(yīng)星所著《天工開物》曾記載下列煉錫方法：SnO2＋2CSn+2CO↑。上述反應(yīng)屬于 A．置換反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 48(2020揚州22)除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，請選擇合適的試劑，并將其名稱填寫在橫線上 (1)一氧化碳(二氧化碳) ________________

40、(2)氯化鈣溶液(稀鹽酸) ________________ (3)金屬銅(金屬鋅) ________________________ 49(2020泰州17)人類利用金屬的歷史經(jīng)歷了從青銅器時代到鐵器時代，再到鋁合金大量使用的過程。這一事實與下列因素有關(guān)的是 A、地殼中金屬元素的含量 B、金屬的導(dǎo)電性、延展性 C、金屬的活動性 D、金屬冶煉的水平 50(2020無錫36某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下列裝置進行實驗室制取氣體的探究。 請你參與探究并回答下列問題。 ⑴完成下表： 氣體 藥品 裝置組合 反應(yīng)的化學(xué)方程式 氧氣

41、 氯酸鉀和二氧化錳 氫氣 A、C 二氧化碳(干燥) 大理石和稀鹽酸 ⑵常溫下NO是一種無色、難溶于水的氣體，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體(2NO+O2==2NO2)。為了收集純凈的NO氣體，利用右圖所示儀器Ⅰ、Ⅱ，用膠管將_ _ (填導(dǎo)管口字母)與c相連組成收集裝置.收集時，應(yīng)先在Ⅰ中 。 51(2020徐州17) 今年4月18日，我國進行了第5次火車提速。為適應(yīng)提速要求需把短軌連成長軌。工人常用2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe這一反應(yīng)使生成液態(tài)鐵進行焊接。下列說法不正確的是 A ．Al2O3為氧

42、化物 B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) D．該反應(yīng)為放出大量熱 52(2020連云港18鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4g，則混合物的質(zhì)量可能為 A．15g B．10g C．3.6g D．3g 53(2020淮安24)實驗室里，我們常用以下裝置制取氣體。 (1)請寫出標有字母a的儀器名稱： 。 (2)若用A和D裝置組合來制取氧氣，裝置A還需做的一點改動是 檢驗氧氣是否收集滿的方法是

43、 。 (3)如果用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 ，收集裝置是 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 54(2020鹽城08下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 A.S+O2SO2 B.CaCO3CaO+CO2↑C.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ D.Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 55(2020鎮(zhèn)江20右圖為實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置。若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加，要得到氫氣可從長頸漏斗中加

44、入適量試劑的一組是 ①食鹽水 ②硫酸鈉溶液 ③氯化鋇溶液 ④碳酸鈉溶液 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 56(2020泰州25某同學(xué)設(shè)計了利用廢舊電池中的鋅皮制取干燥、純凈的氫氣，并驗證該氣體中雜質(zhì) 的實驗。請回答下列問題： (1) 若實驗中看到____________________現(xiàn)象，可證明產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，除此之外還可能含有的氣體雜質(zhì)的化學(xué)式是__________； (2) 如果用E裝置檢驗該雜質(zhì)，則E中所放試劑的名稱為__________，E應(yīng)連接在上述裝置中_______（填字母）之間。 (3

45、) 裝置C的作用是_____________________，D中所放試劑的名稱為____________。 57(2020南京14某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是 A. Zn和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg和Al 58(2020南京24）南京市國民經(jīng)濟和社會發(fā)展第“十二五”規(guī)劃綱要指出，要做強做優(yōu)電子信息等工業(yè)支柱產(chǎn)業(yè)。硅（Si）是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，常用以下方法制得純硅，如下圖所示： ③ ② ① H2、高溫 Cl2、加熱 焦炭、高溫 石英砂 粗硅 SiCl4 純硅

46、 （1）圖中①、③發(fā)生了置換反應(yīng)，②發(fā)生了化合反應(yīng)。寫出②和③的化學(xué)反應(yīng)方程式： ② ； ③ 。 （2）完成一種表示置換反應(yīng)的通式：單質(zhì)（I）+化合物（I）=單質(zhì)（Ⅱ）+ 。 根據(jù)已學(xué)知識填表： 　 單質(zhì)（I） 單質(zhì)（Ⅱ） 相應(yīng)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式（各舉一例） A 金屬 非金屬 B 金屬（I） 金屬（Ⅱ） C 非金屬 金屬 D 59(2020無錫36在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的

47、關(guān)系如右圖所示。請回答下列問題： （1）產(chǎn)生氫氣 g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是 。 （2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。 高溫 60(2020鹽城07)今年底我國首只火星探測器“螢火一號”將踏上訪問火星的旅程，其重要部件太陽能帆板使用的高純硅制備原理是： 2H2+SiCl4 Si+4HCl。該反應(yīng)屬于 A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 61(2020泰州18把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加 入

48、等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2 的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是 A．甲的活動性比乙強 B．甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小 C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸 D．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬 62(2020菏澤)金屬La的活動性比鋅強，它的氧化物為La2O3，其對應(yīng)的堿為La(OH)3，La(OH)3難溶與水，而LaCI3可溶于水。下列各組中的物質(zhì)難以直接反應(yīng)而制得LaCI3的是 ( D ) A．La+HCI B．La2O3+HCI C．La(OH)3+HCI D．La(OH)3+MgCI2 63（09雅安市）

49、金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。將金屬鈉放入水中，可以反應(yīng)生成NaOH和H2 ；鈉跟氧氣混合加熱生成淡黃色的過氧化鈉（Na2O2）固體，鈉跟CO2在加熱條件下反應(yīng)生成碳酸鈉和單質(zhì)碳。 （1）試寫出鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）小劉同學(xué)用圖A裝置做鈉跟氧氣反應(yīng)實驗，觀察到生成物中出現(xiàn)黑色固體，則該黑色固體是 （填化學(xué)式），試寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 　　　　　　

50、 （3）為了探究黑色固體成分，小劉同學(xué)進行了下列探究。 探究反應(yīng)中CO2的來源： 猜想①：CO2的來源于 　　　　　??；猜想②：CO2的來源于 　　　 ； 在上述兩種來源中， （填序號）是CO2的主要來源。用圖B和C裝置實驗的目的是　　　　。 64(2020年宜昌市)向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤的是( B ) A.濾紙上可能含有銅 B.濾液中可能含有硫酸亞鐵 C.濾液中可能含有硫酸銅 D.濾紙上可能含有氧化銅 65(2020年眉山市)金屬材料在人類活動中已得到

51、越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是 ( B ) A.硬度很大、熔點很高 B.有良好的導(dǎo)電性、傳熱性 C.是銀白色的固體 D.易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 66（07濟寧）氫氣是未來最理想的能源之一。下面有關(guān)氫氣的敘述中不合理的是 A A.電解水制取氫氣，方法便捷、成本較低B.氫氣燃燒產(chǎn)物只有水，可以循環(huán)使用 C.實驗室可利用活潑金屬與酸的反應(yīng)得到氫氣D.氫氣是最輕的氣體，可用來填充空氣球 67(07山東)化學(xué)的研究目的就是幫助人們認識、改造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學(xué)方法實現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范

52、例。下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是 A K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 約200年前 約6000年前 約6000年前 約2500年前 A．金屬的活動性 B．金屬的導(dǎo)電性 C．金屬的延展性 D．地殼中金屬元素的含量 68(07上海)某工廠排放的廢液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，為回收金屬Ag，設(shè)計了下列方案： 廢液 濾渣B 濾液 Ag ZnSO4溶液 氣體

53、C 加入過量A 過濾 足量稀硫酸 過濾 B中含有_____ Zn、Ag ________，氣體C是__ H2________。 高溫 69(07南昌)A~H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答： (1)物質(zhì)B的化學(xué)式為 CuO ； (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 C+2CuO=====2Cu+CO2 ； 寫一個能實現(xiàn)反應(yīng)④的化學(xué)方程式 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 ；

54、(3) 反應(yīng)①、③的反應(yīng)基本類型是否相同? 不同 。 第二節(jié) 鐵的冶煉 合金 1(2020南京25)下列兩個成語與我們所學(xué)的化學(xué)知識有關(guān)。請你任選一個，簡述其中的化學(xué)原理。 A．百煉成鋼(將反復(fù)燒紅的生鐵在空氣中不斷錘打，轉(zhuǎn)化為鋼。) B．釜底抽薪(釜：指古代炊具，相當(dāng)于現(xiàn)在的鍋；薪：指柴火。) 你選擇的成語是 。其中的化學(xué)原理： 2(2020徐州17)某同學(xué)在實驗室將水蒸氣通過盛有鐵粉的玻璃管，同時對鐵粉持續(xù)高溫加熱，一段時間后，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)有黑色固體

55、，該同學(xué)對黑色固體的組成做了如下幾種猜測：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④Fe(OH)3。你認為該同學(xué)的上述猜測中可能合理的是 A．②④ B．①③ C．①② D．③④ 3(2020蘇州08)放在手心里就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點為2 4℃，更奇妙的是鎵熔化后在--120℃仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應(yīng)，但能溶于強酸和強堿；與其它金屬融合可改善合金性能．與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)鎵的用途敘述錯誤的是( )。 (A)與硝酸反應(yīng)制氫氣 (B)制作高溫溫度計(C)制晶體管材料． (D)金與鎵的合金用于鑲牙 4（2

56、020蘇州29）化學(xué)實驗室常用甲酸(HCOOH)和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應(yīng)方程式為：HCOOHCO↑+H2O。下圖是制備一氧化碳還原三氧化二鐵并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)束時的實驗裝置。 (1)先檢查裝置的氣密性；實驗開始應(yīng)檢驗 ，以防止爆炸； (2)裝置B中盛放 ，除去 ； (3)裝置D中盛放 ，檢驗 ； (4)寫出C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 (5)實驗結(jié)束時應(yīng)先停止 處加熱； (6)在反應(yīng)后磁鐵懸掛在玻璃管上方，其作用是 。 5(2020鎮(zhèn)江33) 為了測定某銅鋅

57、合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下： ⑴計算該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量。 ⑵從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為＿＿＿＿時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。 ⑶所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 6(2020泰州27)有一無色混合氣體A，可能是由CO、CO2、H2、N2、H2O(水蒸氣)中的一種或幾種組成。為確定其組成，某學(xué)生按下列方案進行試驗（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）， 請回答下列問題： ⑴若灼熱的氧化銅變紅色，則氣體A中可能含有

58、 ； ⑵若無水硫酸銅變藍色，則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； ⑶若澄清石灰水變渾濁，則氣體A中可能含有 ； ⑷為確證A中是否含有CO2，則上述方案應(yīng)如何改進？ ； ⑸為確證A中是否含有H2O，則上述方案應(yīng)如何改進？ 。 7(2020宿遷17)鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵的說法中，正確的是 A. 用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液

59、 B. 鐵在干燥的空氣中容易生銹 C. 生鐵不能完全溶解在足量的稀硫酸中 D. 鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵 8(2020徐州16)下列對日常生活中某些做法的認識沒有科學(xué)依據(jù)的是 A．通常情況下，用硬水洗衣服比用軟水洗衣服效果好 B. 從某種意義上說，垃圾也是資源，應(yīng)分類回收處理 C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生銹 D．失火時，要冷靜地根據(jù)具體情況，采取相應(yīng)的措施自救 9(2020徐州26)某探究小組的同學(xué)將鐵粉和氧化銅粉末混合均勻后，放入試管中，隔絕空氣，高溫3－4分鐘，冷卻后，試管內(nèi)有紅色物質(zhì)。 提出問題：試管內(nèi)的紅色物質(zhì)可能是什么？ 進行猜想：你認為可能是

60、 、 。（任寫兩種猜想） 實驗方案：根據(jù)下表要求，任選一種猜想，設(shè)計一個實驗方案來作驗證。 實驗步驟及操作方法 預(yù)期的實驗現(xiàn)象 結(jié)論 取少量紅色物質(zhì)放入試管中， 。 查閱資料：鐵粉和氧化銅在高溫下可以發(fā)生置換反應(yīng)。 得出結(jié)論：鐵粉和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 10(2020鹽城30)⑴甲同學(xué)組裝了實驗室還原氧化銅的三種裝置： A． B

61、． C． ①若通入H2，應(yīng)選用裝置是__________（填寫序號，下同）；若通入CO，應(yīng)選用裝置是__________；實驗結(jié)束時應(yīng)該先___________________________，再停止通氣體。 ②H2、CO在反應(yīng)中都用作___________劑（填寫“氧化”或“還原”）；點燃可燃性氣體前，必須_____________________________。 ⑵乙同學(xué)設(shè)計了測量CO2、N2、O2混合氣體中CO2含量的裝置如右圖，反應(yīng)管中裝有足量的氫氧化鈉溶液。 ① 寫出反應(yīng)管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________ ___________________

62、_. ②若通入混合氣體共amL，讓他們?nèi)窟M入反應(yīng)管充分反應(yīng)后，量氣管內(nèi)增加的水的體積為bmL，則混合氣體中CO2的體積約等于__________mL。 ③若將上述虛線框內(nèi)裝置改裝且達到同樣測量效果，除導(dǎo)管外還需從下列實驗用品中選用的是________________________（填寫編號）。 a．燒杯 b．廣口瓶 c．酒精燈 d．量筒 e．單孔塞 f．雙孔塞 11(2020揚州08)鐵制的菜刀在生產(chǎn)時要通過“粹火”處理來增加刀的硬度，具體操作是將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻。此時發(fā)生反應(yīng)如下3Fe＋4H2O ==== Fe3O4＋4H2

63、↑該反應(yīng)中屬于還原劑的是 A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2 12(2020揚州22)有一管道煤氣可能含H2、CO、CO2中的兩種或三種，現(xiàn)將該煤氣依次通過足量的灼熱的氧化銅、固體NaOH。若每步反應(yīng)都完全，反應(yīng)后氧化銅固體質(zhì)量減少1.6 g，固體NaOH增重2.8 g，則煤氣可能組合中含H2質(zhì)量最少的一組是 A．H2、CO、CO2 B．H2、CO C．H2、CO2 D．CO、CO2 13(2020揚州30) a b A B C D

64、 E F 根據(jù)實驗裝置圖，回答下列問題： （1）實驗室若用排空氣法收集氧氣可選用 裝置（用編號回答，下同）；用KMnO4制氧氣的反應(yīng)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）氫氣還原氧化銅的實驗可選 裝置；實驗時發(fā)現(xiàn)試管破裂，分析其中原因可能是 。 （3）實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。甲烷的密度比空氣小，不溶于水。選用 裝置制取甲烷，收集氣體時可選用　　　　或 。 （4）右圖是某學(xué)生設(shè)計的一種有洗氣、

65、貯氣等用途的裝置。 欲除去O2中混有的水蒸氣，瓶中可盛 ；當(dāng)用排水集氣法收集氫氣時，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從 (填“a”或“b”，下同)處導(dǎo)管通入。若要用水將瓶中氫氣排出使用，水應(yīng)從 處導(dǎo)管進入。請再舉出該裝置的一種用途 。 14(2020鎮(zhèn)江32)某?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)在研究性學(xué)習(xí)課上展示了一套如右下圖所示的實驗裝置 （假設(shè)每步化學(xué)反應(yīng)都完全，氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應(yīng)： H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O 通過討論，同學(xué)們對這

66、套裝置有了多種認識。 （1）第一小組同學(xué)說：從實驗安全和實驗操作程序看,首先要檢查裝置的氣密性,實驗開始先加熱___（填A(yù)或D）處，實驗結(jié)束時，應(yīng)_____（填先或后）停止D處的加熱；從環(huán)保的角度講，在E裝置后還應(yīng)對尾氣進行處理，其方法是： 。 （2）第二小組的同學(xué)說：用該實驗裝置可以 檢驗一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，其中 B裝置的作用_______ ；E裝置的作用___ ； 一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________ _ _。 （3）第三小組的同學(xué)說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。他們的測定方 法是：稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量10.0 g，樣品與玻璃管的總質(zhì)量為60.0 g,完全反應(yīng)并冷卻后再稱量玻璃管與剩余固體的總質(zhì)量為57.6 g。計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為 。 （4）第四小組同學(xué)說：利用這套裝置還有另外測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)的方法：先稱量氧