2022年高考化學二輪復習 考點研習訓練 1-5-2綜合實驗

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1、 2022年高考化學二輪復習 考點研習訓練 1-5-2綜合實驗 1．(xx年高考北京卷)用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是(　　)[ ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) 預測①的現(xiàn)象 A 淀粉KI溶液 濃硝酸 無明顯變化 B 酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯變化 C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀 D 濕潤紅紙條 飽和氯水 紅紙條褪色 解析：由于濃硝酸具有很強的揮發(fā)性，進入①中將KI溶液中的I－氧化為I2，淀粉遇I2變藍色，A錯；濃鹽酸也具有很強的揮發(fā)性，但酚酞遇到HCl仍呈無色，B正確；濃氨水中揮發(fā)出NH3，NH3與AlCl3溶

2、液反應生成Al(OH)3白色沉淀，C正確；飽和氯水中逸出Cl2，Cl2遇到濕潤紅紙條，生成HClO，使紅紙條褪色，D正確。 答案：A 2．(xx年北京東城二模)下列事實可以用同一原理解釋的是(　　) A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理 B．乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象 D．苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質(zhì) 解析：A項，漂白粉中的Ca(ClO)2具有強氧化性，可以殺死細菌；明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能夠吸附水中的雜質(zhì)。B項，乙烯可以和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色；乙烯中的碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化

3、而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。C項，鐵片和鋁片在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化從而阻止反應的進行。D項，苯酚在空氣中易被氧化而變質(zhì)；氫氧化鈉溶液在空氣中易吸收二氧化碳而變質(zhì)。 答案：C 3．下述實驗不能達到預期目的的是(　　) 編號 實驗內(nèi)容 實驗目的 A 將AlCl3溶液蒸干灼燒 制備Al2O3 B 向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色 制備Fe(OH)3膠體 C 向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 檢驗溶液中是否含有CO D 相同溫度下，測定濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH 比較CH3COO—

4、和CO結(jié)合H＋的能力強弱 解析：若溶液中含有HCO或SO、HSO等，也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，故C錯誤。 答案：C 4．(xx年高考廣東卷)下列實驗現(xiàn)象預測正確的是(　　) A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去 C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3 片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色 D．實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應 解析：A項苯層中的溴與氫氧化鈉發(fā)生反應而褪色；B項中濃硫酸使蔗糖碳化，濃硫酸被還原生成二氧化硫氣體，通過酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使其褪色；C項中

5、的銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，在廣口瓶中與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮；D項生成了氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應。 答案：BD 5．(xx年高考天津卷)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是(　　) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置顯紫色 下層溶液 原溶液中有I－ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液中有Na＋，無K＋ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH 解析：A項滴加BaCl2溶液

6、，生成白色沉淀，該沉淀可能為BaSO4、BaSO3、BaCO3或AgCl，說明原溶液中可能含有SO、SO、CO或Ag＋；B項原溶液中若含有I－，滴加氯水時被氧化成I2，滴加CCl4后，CCl4從水中萃取I2，由于CCl4的密度大于水，則溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且下層溶液呈紫色；C項焰色反應的火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na＋，可能含有K＋，因為Na元素的黃色掩蓋K元素的紫色，應透過藍色鈷玻璃觀察以確定是否含有K＋；D項原溶液中滴加稀NaOH溶液，生成NH3·H2O的濃度較小，不易分解，應進行加熱以確定是否含有NH。 答案：B 6．(xx年鎮(zhèn)江模擬)(雙選)根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(　

7、　) 實驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 活潑性：Al＞Fe＞Cu B 左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏? 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 非金屬性：Cl＞C＞Si 解析：A項，活潑金屬作負極，正極上有氣泡產(chǎn)生。B項，不能確定置換出碘的是氯還是溴。C項，溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度小的沉淀。D項，比較非金屬性強弱，可以看非金屬最高價氧化物對應的水化物酸性強弱。 答案：B 7．(創(chuàng)新預測)黃銅礦是工業(yè)煉銅的

8、主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)計了如下實驗： 現(xiàn)用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05 mol·L－1標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00 mL。請回答下列問題： (1)將樣品研細后再進行反應，其目的是__________________________，標準碘溶液應盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中。 (2)裝置a的作用是________。 A．除去空氣中的二氧化碳 B．除去空氣中的水蒸氣

9、C．有利于氣體混合 D．有利于觀察、控制空氣流速 (3)若去掉c裝置，會使測定結(jié)果(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)__________，寫出影響測定結(jié)果的化學方程式___________________________________________________________________。 (4)上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是__________________________________________________________________。 (5)通過計算可知，該黃銅礦的純度為________。 (6)假設(shè)實驗操作均正確，測得的黃銅礦純

10、度仍然偏低，可能的原因主要有________________________________________________________________。 解析：(1)將樣品研細的目的是與O2充分接觸，使之燃燒充分，加快燃燒速率。I2腐蝕橡膠應放入酸式滴定管。 (2)a中濃H2SO4能吸水，且通過觀察氣泡，控制空氣流速。故選BD。 (3)銅網(wǎng)的作用是除去過量的O2，防止O2將SO2的水溶液氧化。同時O2也有可能將d中的I－氧化成I2，I2繼續(xù)氧化SO2，故去掉c消耗碘溶液會小于20.00 mL，使測定結(jié)果偏低。 (4)空氣能將反應生成SO2全部趕入d，使測定結(jié)果準確。 (5)由S

11、O2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI和硫守恒得： 　FeCuS2　～　2SO2　～　2I2 184 g 2 mol 1.150x g 0.05 mol·L－1×20．00×10－3L×10 得：黃銅礦純度x＝×100%＝80%。 (6)若滴定時消耗的I2少，即測定的SO2少，則測得純度較低，原因可能是反應速率快，SO2未被水完全吸收，或H2SO3被過量O2氧化等。 答案：(1)增大與空氣接觸面積，加快反應速率，且充分燃燒　酸式 (2)BD　(3)偏低　2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4 O2

12、＋4I－＋4H＋===2I2＋2H2O (4)使反應生成的SO2全部進入d中，使測定結(jié)果準確 (5)80%　(6)反應速率快用水吸收SO2不充分，H2SO3被過量的O2氧化 一、選擇題 1．(xx年山東省實驗中學模擬)下列實驗能達到預期目的的是(　　) 編號 實驗內(nèi)容 實驗目的 A 向盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液并長時間煮沸 制備氫氧化鐵膠體 B 將Cl2通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色 證明Cl2具有漂白性 C 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失 證明溶液中含SO D 測定同濃度碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者

13、大于后者 證明碳元素非金屬性弱于硫 解析：A項長時間煮沸，膠體會聚沉。B項是HClO的強氧化性將石蕊氧化。C項原溶液可能含Ag＋、SO均有此現(xiàn)象。D項Na2CO3溶液pH大，證明酸性H2CO3

14、酸鉀溶液，溶液紫色褪色 證明SO2具有漂白性 D CO2通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀 說明碳的非金屬性比硅活潑 解析：SO2使KMnO4溶液褪色是SO2的還原性。D項反應為CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3，說明酸性H2CO3>H2SiO3，從而證明非金屬性C>Si，正確。 答案：C 3．(xx年寧波模擬)下列有關(guān)實驗原理和實驗操作正確的是(　　) A．測量某溶液pH時，不能用水將pH試紙潤濕，須將pH試紙直接插入溶液中檢測 B．用托盤天平快速稱取5.85 g NaCl，溶解在水中，用100 mL容量瓶配制成1 mol/L的NaCl溶液 C．實

15、驗室用下圖甲裝置完成NaHCO3的熱穩(wěn)定性實驗探究 D．實驗室中利用下圖乙裝置及試劑制備氨氣 解析：A項pH試紙直接插入溶液會將溶液污染，錯誤；B項托盤天平只能稱5.9 g NaCl，即小數(shù)點以后一位，而不能稱5.85 g，故B錯誤；C項加熱固體時試管底應略高于試管口才正確，C錯誤。 答案：D 4．(xx年開封質(zhì)檢)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A Na2CO3可與鹽酸反應 純堿可用于治療胃病 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? B Cl2使鮮艷的紅色花瓣褪色 Cl2具有漂白性 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ? C 金屬

16、鈉具有強還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ? D Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2 過氧化鈉可用作航天員的供氧劑 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? 解析：A項純堿堿性太強，不能治療胃病，治胃酸應選小蘇打或Al(OH)3；B項是HClO的漂白性而非Cl2；C項高壓鈉燈發(fā)出的黃光與還原性沒有因果關(guān)系。 答案：D 5．(xx年北京海淀質(zhì)檢)下列實驗方案不能達到實驗目的的是(　　) 實驗目的 實驗方案 A 證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成 向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液 B 證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化

17、為Fe(OH)3沉淀 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C 檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱 D 測定鋁箔中氧化鋁的含量 取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為b L(已轉(zhuǎn)化為標準狀況下) 解析：A項，溴乙烷發(fā)生消去反應后生成乙烯，乙烯能使溴的CCl4溶液褪色；B項，NaOH過量，只加入幾滴MgCl2溶液后還有大量的OH－剩余，因此加入FeCl3溶液后

18、直接生成了Fe(OH)3，故無法比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度；C項，蔗糖水解是在酸性環(huán)境中進行的，所以水解后要先“堿化”；D項，Al和NaOH反應后生成氫氣，通過堿石灰干燥后測其體積，計算出鋁的質(zhì)量，進一步計算出鋁箔中氧化鋁的含量。 答案：B 6．(xx年江西盟校聯(lián)考)下列實驗對應的結(jié)論不正確的是(　　) A．①能組成Zn－Cu原電池 B．②能證明非金屬性Cl>C>Si C．③說明反應2NO2(g) N2O4(g)，ΔH<0 D．④白色沉淀為BaSO4 解析：A項，通過鹽橋可形成原電池。B項，HCl不是氯元素最高價氧化物的水化物，不能通過其酸性強弱來比

19、較非金屬性強弱。C項，熱水中顏色加深，則升高溫度時，2NO2(g)N2O4(g)平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，即ΔH<0。D項，SO2溶于水生成H2SO3，H＋、NO把SO氧化成SO，從而生成BaSO4沉淀。 答案：B 7．(xx年北京西城調(diào)研)下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是(　　) 操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解 溶解度：S(CaCO3)> S(CaSO4) B 用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成 該電極為陽極 C 向FeCl3和CuCl2混

20、合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 氧化性：Cu2＋>Fe3＋ D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有Ag＋ 解析：A項處理水垢時常把溶解度較小的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO3，然后用酸溶解；B項用石墨作電極電解MgSO4溶液時，H＋在陰極區(qū)放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生的OH－和溶液中的Mg2＋結(jié)合生成白色沉淀氫氧化鎂；C項，向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先和Fe3＋反應，再和Cu2＋反應置換出紅色的單質(zhì)銅；D項，也可能是原溶液含有SO。 答案：A 二、非選擇題 8．(xx年高考福建卷)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制

21、備Cl2(發(fā)生裝置如右圖所示)。 (1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是________(填序號)。 A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案： 甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。 乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。 丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。 丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。 繼而進行下列判斷和實驗： ①判定甲方案不可行， 理由是________。 ②進

22、行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。 a．量取試樣20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為________mol·L－1； b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果。 ③判斷丙方案的實驗結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“準確”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11] ④進行丁方案實驗：裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到________中。 反應完畢，每間隔1分

23、鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_____________________________________________ _________________________________________________________________ (排除儀器和實驗操作的影響因素)。 解析：(1)注意加藥品時先加入固體MnO2，再通過分液漏斗加入濃鹽酸，最后才能加熱。 (2)①根據(jù)反應的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，可以看出反應殘余液中c(Cl－)>c(H＋)，用甲方案測得的是c(Cl－)，而不是c(H＋)

24、。 ②根據(jù)c(鹽酸)×V(鹽酸)＝c(氫氧化鈉)×V(氫氧化鈉)，c(鹽酸)＝c(氫氧化鈉)×V(氫氧化鈉)/V(鹽酸)＝10－3L·mL－1×22.00 mL×0.100 0 mol·L－1/0.02 L＝0.110 0 mol·L－1。 ③由于Ksp(MnCO3)M(CaCO3)，故最終剩余的固體質(zhì)量增加，導致測得的c(H＋)偏小。 ④Zn與鹽酸反應放熱，因此，冷卻后氣體的體積將縮小。 答案：(1)ACB(按序號寫出三項) (2)①殘余清液中，n(Cl－)>n(H＋)(或其他合理答案) ②0

25、.110 0 ③偏小 ④Zn?！堄嗲逡?按序?qū)懗鰞身? 裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫 9．(xx年唐山模擬)堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為確定其組成，某化學興趣小組同學設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗。 (1)請完成下列實驗步驟： ①稱取3.65 g樣品置于雙通玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量； ②按如圖所示裝置組裝好儀器，并________________________________； ③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中_____________________________________ (填實驗

26、現(xiàn)象)，停止加熱； ④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量； ⑤計算。 (2)步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是_____________________ _______________________________________________________________。 (3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。 (4)若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)： 乙裝置的質(zhì)量(g) 丙裝置的質(zhì)量(g) 加熱前 80.00 62.00

27、 加熱后 80.36 62.88 則該堿式碳酸鈷的化學式為________。 解析：(1)②氣體實驗組裝完儀器后，要首先檢驗氣密性。③Cox(OH)y(CO3)z在甲中受熱時有CO2生成，故乙中能觀察到氣泡，當不再有氣泡時證明已完全分解。 (2)緩緩通入空氣的目的是將殘留在甲中的CO2和水蒸氣全部趕入乙、丙中，使測量結(jié)果準確。 (3)因空氣中含有CO2和水蒸氣，所以應在a之前連接D。 (4)n(H2O)＝＝0.02 mol n(CO2)＝＝0.02 mol n(CoO)＝≈0.03 mol 故x∶y∶z＝0.03∶0.02×2∶0.02＝3∶4∶2 即所求化學式為：Co

28、3(OH)4(CO3)2。 答案：(1)②檢查裝置的氣密性?、鄄辉儆袣馀莓a(chǎn)生時 (2)將裝置甲中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中 (3)D　活塞a前(或裝置甲前) (4)Co3(OH)4(CO3)2 10．(教師用書獨具)(xx年高考四川卷)甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程： 實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。 下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。 甲小組測得：反應前氧化銅

29、的質(zhì)量m1 g、氧化銅反應后剩余固體的質(zhì)量m2 g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1 L。乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3 g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4 g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2 L。 請回答下列問題： (1)寫出儀器a的名稱：________。 (2)檢查A裝置氣密性的操作是____________________________________。 (3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。 實驗裝置 實驗藥品 制備原理 甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應的化學方程式為：①_____ _________

30、__________________________________________________________。 乙小組 __②__ 濃氨水、氫氧化鈉 用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③___________________ ________________________________________________________。 (4)甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________。 (5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是_______________________________________

31、____________________________。 為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是________。 解析：明確實驗的目的，分析所給裝置的作用是解題的關(guān)鍵。 (1)a為圓底燒瓶。 (2)檢驗裝置的氣密性可以用微熱法：連接導氣管，將導氣管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。 (3)①(NH4)2SO4與Ca(OH)2反應的方程式為(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2NH3↑＋2H2O；②快速制備氨

32、氣，可以將濃氨水滴加到NaOH固體上，故應選擇裝置B；③氨水中存在的平衡為：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NaOH溶于水后放熱且增大了c(OH－)，使平衡逆向移動， 從而生成氨氣。 (4)該實驗的原理為：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。由甲小組的方法可知， (m1－m2) g為CuO減少的O原子的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為 mol，則生成的H2O中H原子的物質(zhì)的量為 mol；生成N2的體積為V1 L，其物質(zhì)的量為 mol，則N原子的物質(zhì)的量為 mol，故N、H的原子個數(shù)比為 。 (5)NH3與CuO的反應是氣體與固體的反應，氣體不可能完全反應，故濃硫酸除了吸收水外，還

33、吸收了氨氣，氨氣的質(zhì)量被當做水的質(zhì)量了，故使H的量偏高。應在濃硫酸吸收水之前，加一個盛有堿石灰的干燥管，以除去沒有反應的氨氣。 答案：(1)圓底燒瓶 (2)連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱 (3)①(NH4)2SO4＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaSO4 ②B?、蹥溲趸c溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向逆方向移動，加快氨氣逸出　(4)5V1∶7(m1－m2)　(5)濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高　堿石灰(氫氧化鈉、氧化鈣等) 11．(xx年

34、連云港質(zhì)檢)某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行： Ⅰ.請根據(jù)上面流程，回答以下問題： (1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________。(填儀器名稱) (2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式___________________________ ________________________________________________________。 (3)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量共質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0.3 g，則接下來還應

35、進行的操作是______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 若蒸發(fā)皿質(zhì)量為W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________。 Ⅱ.有同學提出，還可以采用以下方法來測定： (1)溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么？ (2)選擇的還原劑是否能用鐵________(填“是”或“否”)，原因是：_____________________

36、__________________________________________ _______________________________________________________________。 (3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________。 解析：Ⅰ.根據(jù)實驗步驟，本實驗的原理是把Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3，稱量Fe2O3的質(zhì)量，即可求出Fe的質(zhì)量分數(shù)。 (1)配制溶液250 mL，還需250 mL容量瓶和膠頭滴管。 (2)Br2與Fe2＋反應的方程式：Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。 (3

37、)為了確保生成物為Fe2O3，應再次加熱冷卻并稱量，直到兩次質(zhì)量差小于0.1 g。(W2－W1)g是Fe2O3的質(zhì)量。因為是從250 mL溶液中取出25.00 mL進行實驗；所以Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%，即×100%。 Ⅱ.本實驗原理是利用Fe2＋的還原性，測定Fe元素的質(zhì)量分數(shù)。 (1)不用鹽酸，是因為Cl－濃度增大，還原性增強，可以被KMnO4氧化，對滴定反應有干擾。 (2)不用鐵做還原劑，因為Fe與Fe3＋、H＋反應會干擾Fe元素的測定。 (3)滴定反應的離子方程式為： 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O n(Fe2＋)＝5×b×10－3×c mol Fe%＝＝2.8bc/a。 答案：Ⅰ.(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ (3)再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1 g 鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是×100% Ⅱ.(1)過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾 (2)否　如果用鐵做還原劑，會與Fe3＋及過量的硫酸反應生成Fe2＋，干擾鐵元素的測定 (3)鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是2.8bc/a