（遵義專用）2019中考化學(xué)高分一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 課時(shí)1 溶液的酸堿性 常見的酸和堿 中和反應(yīng)真題精練

《（遵義專用）2019中考化學(xué)高分一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 課時(shí)1 溶液的酸堿性 常見的酸和堿 中和反應(yīng)真題精練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（遵義專用）2019中考化學(xué)高分一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 課時(shí)1 溶液的酸堿性 常見的酸和堿 中和反應(yīng)真題精練（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第7章　課時(shí)1 考點(diǎn)1　常見酸和堿的性質(zhì) 1．(2015遵義9 題2分)酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是(　C　) A．能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 B．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水 C．能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀 D．能與鋅反應(yīng)生成氫氣 2．(2018遵義16題6分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。 (1)能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是__實(shí)驗(yàn)二__(填“實(shí)驗(yàn)一”或“實(shí)驗(yàn)二”)，此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__稀鹽酸中無(wú)現(xiàn)象，稀硫酸中有白色沉淀生成__。 (2)若實(shí)驗(yàn)二中稀硫酸和硝酸鋇溶

2、液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__H2SO4＋Ba(NO3)2===2HNO3＋BaSO4↓__；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個(gè)數(shù)比變化示意圖。則“●”代表的離子是__H＋__(填離子符號(hào))。 (3)實(shí)驗(yàn)三稀鹽酸中無(wú)明顯現(xiàn)象；稀硝酸中的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，并有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為3Cu＋8HNO3=== 3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，則X的化學(xué)式為__NO__。 (4)實(shí)驗(yàn)室利用氫氣還原氧化銅后，試管內(nèi)壁上常附著一些銅，清洗方法是__加入適量稀硝酸充分反應(yīng)后用水清洗(合理即可)__。 3．【2017遵義17(2)(3)題6分】氫氧化鎳是某

3、種混合動(dòng)力汽車電池的一種材料。鎳原子結(jié)構(gòu)示意圖為Ni。 (2)氫氧化鎳的化學(xué)式為__Ni(OH)2__，從組成上看，它屬于__堿__(填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)，預(yù)測(cè)該物質(zhì)能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。 (3)按實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的路徑，尋找兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)。 查閱資料：①氫氧化鎳：藍(lán)綠色微溶于水的固體 ②硫酸鎳溶液呈綠色 ③碳酸鎳：淺綠色難溶于水的固體 路徑 步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 反應(yīng)物角度 取少量氫氧化鎳(新制)懸濁液于試管中，向其中滴加過(guò)量稀硫酸，振蕩 ①__懸濁液變澄清，溶液呈綠色__ 氫氧化鎳和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ④__Ni(OH)2＋H2SO4 === Ni

4、SO4＋2H2O__ 生成物角度 ②__取上述澄清液少許于試管中，滴加過(guò)量NaOH溶液__ ③__產(chǎn)生藍(lán)綠 色沉淀__ 4.(2014遵義14題7分)實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液(記作A、B)，小強(qiáng)用下列方法進(jìn)行鑒別，回答下列問(wèn)題。 (1)他取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量氯化鐵溶液，觀察到A中產(chǎn)生紅褐色沉淀，則A是__氫氧化鈉(或NaOH)__，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl__。 (2)他另取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量碳酸鈉溶液，觀察到B中的現(xiàn)象為__有氣泡產(chǎn)生__，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

5、程式為__2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。 (3)他通過(guò)測(cè)定溶液的酸堿度來(lái)鑒別：若pH__>(或<)__7，則溶液為__氫氧化鈉(或稀鹽酸)__。 (4)他還利用了下列試劑進(jìn)行鑒別，其中能鑒別的試劑是__AC__(填字母)。 A．鋅　 B．硝酸鈉　 C．石蕊試液 考點(diǎn)2　中和反應(yīng) 5．(2016遵義10題2分)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖像能正確描述對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　C　) 考點(diǎn)3　氫氧化鈉變質(zhì)的探究 6．(2011遵義17題6分)化學(xué)老師交給九年級(jí)某研究性學(xué)習(xí)小組一個(gè)任務(wù)：測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。

6、該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究： 【猜想】猜想Ⅰ：沒(méi)有變質(zhì)；猜想Ⅱ：全部變質(zhì)；猜想Ⅲ：部分變質(zhì) 【查閱資料】部分鹽溶液在常溫下的pH如下表所示： 鹽溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2 pH ＝7 ＞7 ＝7 【設(shè)計(jì)方案，并進(jìn)行驗(yàn)證】請(qǐng)你與他們一起探究，并回答下列問(wèn)題： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 (1)稱取上述NaOH固體樣品10.00 g，完全溶于100 mL水中，配成溶液，向溶液中滴入過(guò)量的BaCl2溶液充分反應(yīng)后靜置 __產(chǎn)生白色沉淀__ 說(shuō)明久置固體 中含有Na2CO3 (2)用玻璃棒蘸取少量(1)中充分反應(yīng)后的上層清液到一小片pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照測(cè)出pH pH＝11 說(shuō)明久置固體中一定有__NaOH__(填化學(xué)式) 上述步驟(1)中滴加過(guò)量BaCl2溶液的目的是__使樣品中的Na2CO3完全反應(yīng)__。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明上述猜想中__Ⅲ__是正確的。 【拓展】該小組同學(xué)為了測(cè)定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將步驟(1)靜置后的混合物過(guò)濾，將白色沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94 g，則原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__78.8%__(假定試劑中無(wú)雜質(zhì))。 【反思】久置的NaOH變質(zhì)的原因是與__空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成了Na2CO3__。 3