（河北專版）2018年中考化學復習練習 題型突破（7）綜合計算題

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1、題型突破(七)　綜合計算題 類型1　直觀文字敘述式 1．[2017·唐山路北區(qū)二模]取氯酸鉀和二氧化錳的混合物13 g，加熱至混合固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體的質量為8.2 g。將剩余固體加入67.05 g水中，氯化鉀完全溶解后過濾(假設溶液無損失)，計算： (1)生成氧氣的質量是________g。 (2)所得溶液溶質的質量分數(shù)。 2．[2017·石家莊十八縣基礎摸底]向一定質量的碳酸鈉溶液中加入105 g氯化鈣溶液，恰好完全反應，過濾。得到5 g白色沉淀和200 g濾液。試計算： 碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。

2、 3．[2017·唐山路南區(qū)二模]某煉鐵廠對本廠購進的赤鐵礦樣品(主要成分是氧化鐵)進行分析。取20 g樣品放入燒杯中，加入219 g稀鹽酸時恰好完全反應，過濾后所得濾液的質量為235 g(假設雜質既不溶于酸，也不溶于水，不考慮實驗中溶液的質量損失)。請計算： (1)赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數(shù)為__________。 (2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。(結果精確到1%) 類型2　圖像坐標分析式 4．[2017·石家莊長安區(qū)二模]某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。稱取樣品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸逐滴滴入，實驗情

3、況如圖T7－4所示。 求：(1)銅鋅合金中Zn的質量是________。 (2)所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是多少？ 圖T7－4 5．[2017·石家莊裕華區(qū)二模]工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取56 g工業(yè)純堿，向其中加入稀鹽酸，生成氣體的質量與反應的稀鹽酸的質量關系如圖T7－5所示。求工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)。(計算結果保留到0.1%) 圖T7－5 6．[2017·石家莊十八縣基礎摸底]為測定實驗室中一瓶久置過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。小明按如圖T7－6中甲所示的裝置進行實驗，實驗時稱量裝置和藥

4、品的總質量隨時間變化的數(shù)據(jù)如圖乙所示。請計算： (1)產(chǎn)生氣體的質量是__________g。 (2)這瓶久置過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。 圖T7－6 7．為測定某鹽酸的溶質質量分數(shù)，現(xiàn)向40 g質量分數(shù)為10%的NaOH溶液中不斷滴加此鹽酸。同時測得溶液pH的變化如圖T7－7所示。請計算： (1)當?shù)稳朐擕}酸36.5 g時，溶液pH＝________________________________________________________________________。 (2)該鹽酸的溶質質量分數(shù)。 圖T7－7

5、 類型3　表格數(shù)據(jù)式 8．[2017·邯鄲二模]為測定某氫氧化鈉樣品(含少量氯化鈉)中氫氧化鈉的質量分數(shù)，稱取5 g樣品，加水完全溶解后，緩慢加入溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，記錄的實驗數(shù)據(jù)如下表。請回答下列問題。 實驗序號 加入稀鹽酸的質量 溶液的pH ① 20 g pH＞7 ② 36.5 g pH＝7 ③ 50 g pH＜7 (1)計算樣品中氫氧化鈉的質量，應選擇實驗序號________的數(shù)據(jù)最合適。 (2)樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。 9

6、．[2017·保定蓮池區(qū)一模]某同學用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的大理石，將150 g稀鹽酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表： 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀鹽酸的質量/g 50 50 50 產(chǎn)生的CO2質量/g 4.4 x 2.2 請計算：(1)表中x的值為________。 (2)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。 10．[2017·唐山路南區(qū)三模]興趣小組測定某生鐵的含碳量：取生鐵11.6 g，把100 g稀硫酸分5次加入到生鐵樣品中，實驗數(shù)據(jù)見下表(假設生鐵樣品中只含有鐵和碳)。請計算： 加入稀硫酸的次數(shù) 1

7、 2 3 4 5 加入稀硫酸的質量/g 20 20 20 20 20 剩余固體質量/g 8.8 6 3.2 0.4 0.4 (1)樣品中含碳的質量分數(shù)為________%。(結果精確到0.1%，下同) (2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程) 類型4　圖解實驗式 11．[2017·石家莊十八縣基礎模擬]請根據(jù)如圖T7－8所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算。 圖T7－8 (1)15 g銅鋅混合粉末中銅的質量為________________________________________

8、________________________________g。 (2)第一次加入50 g稀硫酸充分反應后，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結果精確至1%) 12．[2017·石家莊質檢]某校研究性學習小組，按如圖T7－9所示過程制取溶質質量分數(shù)為10%的路面保濕劑。 圖T7－9 (1)114 g濾液中所含溶質的質量為________________________________________________________________________。 (2)計算所用石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)

9、。 類型5　標簽式 13．[2016·石家莊橋西區(qū)基礎模擬]圖T7－10是某氯化鈉注射液標簽的部分內(nèi)容。取這種NaCl注射液130.0 g，滴入足量的AgNO3溶液，充分反應后得到AgCl沉淀2.87 g。通過計算判斷這種注射液中NaCl的質量分數(shù)是否和標簽相符。 圖T7－10 參考答案 1．(1)4.8 (2)解：設反應生成氯化鉀的質量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 149 96 x 4.8 g ＝　x＝7.45 g 所得氯化鉀溶液的質量為

10、7.45 g＋67.05 g＝74.5 g。 所得溶液溶質的質量分數(shù)為×100%＝10%。 答：所得溶液溶質的質量分數(shù)為10%。 2．解：設參加反應的Na2CO3的質量為x。 Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓ 106 100 x 5 g ＝　x＝5.3 g 碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%＝5.3%。 答：碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為5.3%。 3．(1)56% (2)解：20 g赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量為235 g－219 g＝16 g。 設219 g稀鹽酸中氯化氫的質量為x。 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 16

11、0 219 16 g x ＝　x＝21.9 g 所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為×100%＝10%。 答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為10%。 4．(1)6.5 g (2)解：設反應消耗稀硫酸中溶質的質量為x。 Zn?。2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 98 6．5 g x ＝　x＝9.8 g 所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為×100%＝19.6%。 答：所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%。 5．解：設生成22 g二氧化碳需碳酸鈉的質量為x。 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 22 g ＝

12、x＝53 g 工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為×100%≈94.6%。 答：工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為94.6%。 6．(1)3.2 (2)解：設參加反應的過氧化氫的質量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 x 3.2 g ＝ x＝6.8 g 此過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為×100%＝27.2%。 答：這瓶久置過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為27.2%。 7．(1)7 (2)解：設該鹽酸的溶質質量為x。 NaOH?。Cl===NaCl＋H2O 40 36.5 40 g×10% x ＝　x＝3.65 g 該鹽酸的溶質質量分數(shù)為×100%

13、＝10%。 答：該鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%。 8．(1)② (2)解：設實驗②中消耗氫氧化鈉的質量為x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 x 36.5 g×10% ＝　x＝4 g 樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為×100%＝80%。 答：樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為80%。 9．(1)4.4 (2)解：設50 g稀鹽酸中含有溶質的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 73 44 x 4.4 g ＝ x＝7.3 g 所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為×100%＝14.6%。 答：所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為

14、14.6%。(其他合理答案均可) 10．(1)3.4 (2)解：與20 g稀硫酸恰好完全反應的生鐵樣品中鐵的質量為11.6 g－8.8 g＝2.8 g。 設20 g稀硫酸中溶質的質量為x。 Fe?。2SO4===FeSO4＋H2↑ 56 98 2．8 g x ＝ x＝4.9 g 所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為×100%＝24.5%。 答：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為24.5%。 11．(1)1.5 (2)解：第一次加入50 g稀硫酸反應的固體質量為w＝(15 g－2 g)÷2＝6.5 g。 設第一次加入50 g稀硫酸充分反應后生成硫酸鋅的質量為x，生成氫氣的質量為y

15、。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 6．5 g x y ＝ x＝16.1 g ＝ y＝0.2 g 所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%≈29%。 答：所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)約為29%。(其他合理答案均可) 12．(1)27.75 g (2)解：設40 g石灰石中含有碳酸鈣的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 x 27.75 g ＝　x＝25 g 所用石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為×100%＝62.5%。 答：所用石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為62.5%。 13．解：設130 g該注射液中含NaCl的質量為x。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58．5 143.5 x 2.87 g ＝　x＝1.17 g 該注射液中氯化鈉的質量分數(shù)為×100%＝0.9%，計算結果與標簽相符。 答：這種注射液中NaCl的質量分數(shù)和標簽相符。 9