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1、課題1 生活中常見的鹽
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一、學習目標：
1. 利用部分酸堿鹽的溶解性表，歸納出常見鹽的溶解性并記憶
2. 能自己總結(jié)出鹽的化學性質(zhì)
3. 會運用復分解反應發(fā)生的條件，判斷反應能否發(fā)生
二、 自主探究
知識點1：部分酸堿鹽的溶解性
【閱讀】課本114頁部分酸堿鹽的溶解性表，歸納出常見鹽的溶解性，
1、填空并記憶：
鉀、鈉、氨鹽硝酸鹽類都____________，硫酸鹽除_____不溶，__________微溶
鹽酸鹽除________不溶,其他都溶。碳酸鹽只溶______________________________
知識點2：鹽的
2、化學性質(zhì)
【思考與交流】
2、請完成下列方程式：
（1）鐵和硫酸銅溶液
（2）碳酸鈣和鹽酸
（3）氫氧化鈉和硫酸銅溶液
（4）硝酸銀溶液和鹽酸
（5）硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液
3、請試著總結(jié)出鹽的化學性質(zhì)：（1）鹽+金屬→_____________（在金屬活動性順序中，只有排在____________的金屬，才能把排在____________的金屬從他們的鹽中置換出來，鉀、鈣、鈉除外）(2)鹽+酸→________（3）可溶性鹽+可溶性堿→______________-（4）可溶性鹽+可溶性鹽→
3、______________
4、為檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，同學們展開探究：
（１） 甲同學用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認為它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是___________________________________________________-
（２） 乙同學在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質(zhì)分別檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，均獲得成功，她所用的試劑依次是寫化學式：酸________；堿______________；鹽________________
知識點3：復分解反應發(fā)生的條件
【閱讀】：課本71頁并觀察知識點2中的四
4、個化學方程式回答問題：
5、復分解反應的概念是什么？
6、比較復分解反應和化合、置換、分解反應的不同，總結(jié)出復分解反應的特點，并試著寫出它的通式。
【思考與交流】7、復分解反應一定是中和反應嗎？ 8、復分解反應要想發(fā)生必須滿足什么條件？
三 自我測試
10、下列物質(zhì)中，一般不能發(fā)生復分解反應的是（ ）
A鹽酸 B氫氧化鈉 C碳酸鈉 D硝酸鉀11、能夠一次性把澄清石灰水，燒堿溶液，鹽酸鑒別開的試劑是（ ）
A 碳酸鈉溶液B 石蕊溶液 C酚酞試液 D硫酸銅溶液
12、寫出下列反應的化學方程式：
上述復分解反應為什么能夠發(fā)生呢？因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰陽離子。它們能相互結(jié)合。如（1）中實際參加反應的離子是鋇離子和硫酸根離子，而氯離子和鈉離子是旁觀者，并沒有參加反應，那么（2）中實際參加反應的離子是____________（3）中實際參加反應的離子是_____________
那么請判斷下列反應能否發(fā)生？
（1）氯化鈉溶液和硫酸 （2）氯化鈉溶液和稀硝酸溶液 （3）氯化銅溶液和硝酸銀溶液
（4）碳酸鉀溶液和稀硫酸 （5）氯化鎂溶液和氫氧化鉀溶液
山西省垣曲縣華峰初級中學九年級化學下冊 第11單元 課題1 生活中常見的鹽導學案2（無答案）（新版）新人教版
