江蘇省儀征市月塘中學九年級化學《物質構成的奧秘復習》訓練習題（無答案）

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1、物質構成的奧秘復習 1、原子的構成 （1）原子結構示意圖的認識 質子 原子核 正 核內質子數 （帶 電） 最外層上有2個電子 2 8 2 +12 原子 （不帶電）電 ） 中子 原子核 電子 負 （帶 電） 第一電子層 （2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類 質子數（核電荷數） （3）原子的質量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數 （4）相對原子質量≈質子數+中子數

2、 決定原子的質量 原子核 說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2） 最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構） 2、元素 （1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數不同 注意： *由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： 如O： 氧元素 表示某種元素 一個氧原子

3、 表示該種元素的一個原子 b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關元素周期表 *發(fā) 現：門捷列夫 各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加 7橫行（7個周期） 各族最電外層電數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似） 18縱行（16族） *排列依據 注：原子序數=質子數 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數特點：＜4 非金屬元素：如N、C，最外層電子數

4、特點：≥4 稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數特點：2或8 d、分類 e、元素之最： 3、離子：帶電的原子或原子團 （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：鐵離子帶3個單位正電荷 同種元素的原子與離子比較： ①質子數相等 ②電子數及最外層電子數不同， ③電子層數可能相同 （2）離子結構示意圖的認識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數=電子數則為原子結構示意圖 質子數>電子數：則為陽離子，如Al3+ 質子數<電子數：則為陰離子，O2-- *原子數≠電子數為離子結構示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯系 粒子的種類 原 子 離

5、 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質的組成的表示： 1、化合價 a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子 c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零

6、 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0 2、化學式 （1）寫法: a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點 （3）計算： a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和 b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比 c、計算物質中某元素的質量分數

7、 第四單元《物質構成的奧秘》復習檢測 1、下列符號中，既能表示某種元素及該元素的一個原子，還能表示某種物質的是 （ ） A、H B、Al C、Fe3+ D、N2 2、下列對于N2、N2O、N2O3、N2O5的四種說法中，正確的是 （ ） A、都含有氮分子 B、含氮元素的質量分數都相同 C、每個分子所含氮原子數都相同 D、所含元素種類都相同 3、《中學生守則》明確規(guī)定，中學生不能吸煙。其原因之一是香煙燃燒時放出多

8、種有毒物質和致癌物質，其中元素間的質量比3：4的物質是 （ ） A、NO B、NO2 C、SO2 D、CO 4．下列方框中，符合2N2意義的示意圖是 ( ) 5、H2O與H2O2的化學性質不同的原因是 （ ） A、它們的元素組成不同

9、 B、它們在常溫下狀態(tài)不同 C、它們的分子構成不同 D、H2O2有氧氣而H2O中沒有 6、某正二價金屬元素的氧化物中，金屬元素與氧元素的質量比5：2，則該金屬元素的相對原子質量為 （ ）

10、 A、40 B、56 C、62 D、80 7、元素X的原子最外層有3個電子，元素Y的原子最外層有6個電子，則這兩種元素組成的化合物的化學式可能是 （ ） A、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y2 8、質子數相同的兩種不同粒子可能是①同一元素的原子或離子②兩個不同的分子③一種原子和一種分子④兩種不同的離子⑤一種離子和一種分子

11、 （ ） A、①③ B、①②③④ C、①③④⑤ D、①②③④⑤ 9、X2+的離子核外有28有電子，其相對原子質量為65，X原子核內中子數與質子數之差為（ ） A、9 B、5 C、2 D、0 10、元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會改變的是 （ ） ①元素種類②化學性質③相對原子質量④微粒電性⑤原子核⑥電子層數⑦最外層電子數⑧核外電子總數 A、②

12、③⑤ B、②④⑥⑧ C、②⑤ D、①③⑤ 11、某硝酸銨（NH4NO3）樣品（雜質不含氮）中氮元素的質量分數為28%，則其中硝酸銨的質量分數是 （ ） A、20% B、70% C、80% D、無法計算 12、標出下列帶線元素的化合價 NH4NO3 MnO4-- KClO3 Cl2 NH3 13、用化學符號表示 硫離子 2

13、個氮分子 +2價的鋅元素 4個亞鐵離子 2個磷酸根離子 氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價 2H2CO3 （寫出兩個“2”的含義） 2 +10 8 氯離子的結構示意圖 14、根據名稱寫出下列物質的化學式 氧化鈉

14、 氯化鋇 硫酸鋁 硫化氫 碳酸鈉 硝酸銨 15、在分子、原子、質子、中子、電子、原子核、離子中 （1）構成物質的微粒 （2）構成原子核的微粒 （3）帶正電的是 （4）帶負電的是 （5）不帶電的

15、是 （6）決定原子質量大小的是 （7）參加化學反應時，一定發(fā)生變化的有 Y 2 +X 8 16、某粒子結構示意圖為 （1）X表示 ，該粒子有 個電子層，Y與粒子的 關系非常密切。 （2）當X-Y=10，該粒子內為 （填類別） （3）當Y=8時該粒子帶有2個單位的負電荷，該粒子的符號為 （4）當Y=1的中性原子與Y=7的中性原子化合時，形成的化合物屬于 化合物。 17、計算題： 煙草中含有對健康危害（尼古?。浠瘜W式為C10H14N2，試計算： （1）尼古丁由 種元素組成，1個尼古丁分子由 個原子構成 （2）尼古丁的相對分子質量 （3）尼古丁中各元素的質量比 （4）尼古丁中氮元素的質量分數 （5）與8.1克尼古丁所含氮元素相等CO(NH2)2的質量是多少？