江蘇省徐州市豐縣創(chuàng)新外國(guó)語(yǔ)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第6章 溶解現(xiàn)象復(fù)習(xí)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）滬教版

《江蘇省徐州市豐縣創(chuàng)新外國(guó)語(yǔ)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第6章 溶解現(xiàn)象復(fù)習(xí)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省徐州市豐縣創(chuàng)新外國(guó)語(yǔ)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第6章 溶解現(xiàn)象復(fù)習(xí)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）滬教版（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第六章《溶解現(xiàn)象》復(fù)習(xí)(1) 復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1． 認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象及物質(zhì)溶于水時(shí)伴隨能量的變化，了解水溶液的一些性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用價(jià)值。 2． 說(shuō)出溶液的特征和一些日常生活中常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象，同時(shí)初步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一些基本研究方法。 3． 知道水是最常用的溶劑，酒精、汽油等是常見(jiàn)溶劑；能正確辨別某些溶液中溶質(zhì)的狀態(tài)。 4． 熟練使用公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%；進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 5． 初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。一般操作步驟有：計(jì)算、稱(chēng)（固體質(zhì)量）量（液體體積）、溶解、保存。 知識(shí)回顧: 知識(shí)點(diǎn)1.

2、溶液概念的理解及溶液的判斷 物質(zhì)以 的形式 分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程,叫做物質(zhì)的溶解.物質(zhì)溶解后形成 、 的 叫做溶液。 知識(shí)點(diǎn)2：乳化現(xiàn)象及其應(yīng)用 乳化劑是使兩種不相容的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)，乳化劑所起的作用稱(chēng)為 。乳化現(xiàn)象不同于溶解現(xiàn)象。 知識(shí)點(diǎn)3.加快物質(zhì)溶解速率的方法有: ① ② ③ . 知識(shí)點(diǎn)4.物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng) 有些物質(zhì)溶于水,溶液的溫度升高,如:

3、 ;有些物質(zhì)溶于水,溶液溫度降低,如: ;有些物質(zhì)溶于水,溶液的溫度基本不變,如: . 知識(shí)點(diǎn)5.水溶液的某些性質(zhì) 少量的固體物質(zhì)溶于水,使稀溶液的凝固點(diǎn) ,沸點(diǎn) .某些固體物質(zhì)在水中溶解時(shí)能生成 ,所以這些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,如: . 知識(shí)點(diǎn)6.溶液的組成與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液是 溶解在 中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)則是 與

4、 之比，當(dāng)某些條件改變時(shí)，可能會(huì)引起溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量的變化，也可能引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。 知識(shí)點(diǎn)7.有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 熟練使用公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量； 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= . 2． 溶液的稀釋或濃縮的計(jì)算 （1）溶液稀釋?zhuān)合♂屒昂? 不變，即m×a% = n×b%(m、n分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量；a%、b%分別為稀釋前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)) （2）溶液增濃（無(wú)溶質(zhì)析出）：①向原溶液中添

5、加溶質(zhì)：總?cè)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+增加的溶質(zhì)質(zhì)量。②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶質(zhì)質(zhì)量不變。 ③與濃溶液混合：混合后的溶液總質(zhì)量等于兩混合組分溶液質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩種混合組分溶液質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩種混合組分的溶質(zhì)之和。 （3）溶液質(zhì)量、溶液體積和溶液密度之間的關(guān)系： 。 3. 涉及化學(xué)反應(yīng)的溶液計(jì)算 解題時(shí)，一般要根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)溶液組成法或質(zhì)量守恒法確定溶液的質(zhì)量，再代入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算。 對(duì)于反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量一般有兩種求法： ① 溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

6、。其中溶質(zhì)一定是已溶解的，溶劑水通常有兩種情況：a.原溶液中的水,b.化學(xué)反應(yīng)新生成的水(有時(shí)化學(xué)反應(yīng)消耗水). ② 質(zhì)量守恒法:生成溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和-難溶性雜質(zhì)(反應(yīng)前混有的且不參加反應(yīng)的)-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量 知識(shí)點(diǎn)8.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 1. 用固體物質(zhì)和水配制溶液: 步驟: 、 、 、 。 所用儀器： 2．用液體溶質(zhì)（或濃溶液）和水配制溶液: 步驟: 、

7、 、 、 。 所用儀器： 典型例題： 1. 下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是( ) A.溶液是化合物 B.溶液都是均一、穩(wěn)定的 C.溶液都是無(wú)色透明的 D.溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑組成的 2.日常生活中除去油污的方法很多,下列現(xiàn)象不屬于乳化的是( ) A.修車(chē)工用汽油洗去手上的油污 B.洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂 C.洗面奶洗去皮膚上的油脂 D.洗潔精洗去餐

8、具上的油污 3.某溫度下，一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變，下列操作可行的是（ ） A.加入硝酸鉀晶體 B.恒溫蒸發(fā)溶劑 C.降低溫度 D.升高溫度 4. 把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需加水（ ） A.980g B.882g C.880g D.98g 5. (2020.南京)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制10%的氫氧化鈉溶液、5％的鹽酸、，10％的鹽酸三種溶液。 (1)配制10%的鹽酸的步驟打：①稀釋 ②汁

9、算 ③裝瓶并貼標(biāo)簽 ④量取濃鹽酸和水。其正確的順序?yàn)? (填序號(hào))。 (2)打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶時(shí)，看到試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象是 。 (3)他們忘記了給配制的三瓶溶液貼上標(biāo)簽，想對(duì)未貼標(biāo)簽的三瓶溶液進(jìn)行鑒別。老師只給他們提供了無(wú)色酚酞試液、試管和膠頭滴管，如果你是小組的成員，請(qǐng)用簡(jiǎn)便的方法鑒別出三種溶液，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 6. (2020.徐州)電解水時(shí)，常在水中加入硫酸使反應(yīng)容易進(jìn)行，硫酸本身并不被分解?，F(xiàn)用45g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的硫酸溶液進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，產(chǎn)生1g氫氣。計(jì)算： （1）被電解的水的質(zhì)量

10、。 （2）電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 基礎(chǔ)訓(xùn)練: 1． 下列各組物質(zhì)不能形成溶液的是( ) A．蔗糖和水 B．硝酸鉀和水 C．碘和酒精 D．植物油和水 2. 下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A.煮熟的咸湯比煮沸的水溫度高 B.溶液一定是無(wú)色透明的 C.食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動(dòng)的離子 D.消除路面上的積雪可以撒些鹽,使冰雪較快融化 3． 汽車(chē)用鉛蓄電池中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸。若在 實(shí)驗(yàn)室中用10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制28%的稀

11、 硫酸，下列做法或說(shuō)法正確的是（水的密度近似看作1g/cm3）( ) A．將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌 B．將10g98%的濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂?5mL水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 C．若其他操作正確，量取25mL水時(shí)俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于28% D．配制該溶液時(shí)，若有濃硫酸沾到手上應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液中和 4.現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍。下列操作中正確的是（ ） A.加

12、入食鹽10g B.加入水50g C.蒸發(fā)掉水50g D.加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液 4.4 25.1 5. 日常生活中除去油污的方法很多,下列現(xiàn)象不屬于乳化的是( ) A.修車(chē)工用汽油洗去手上的油污 B.洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂 C.洗面奶洗去皮膚上的油脂 D.洗潔精洗去餐具上的油污 6. 夏日里想隨時(shí)喝道涼爽的飲料,可以自制化學(xué)“冰箱”即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成一種低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（

13、 ） A.食鹽 B.蔗糖 C.硝酸銨 D.熟石灰 7．（哈爾濱）下列有關(guān)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作不正確的是 (C ) 8．（湛江）下圖是小華配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖： ① ② ③ ④ ⑤ （1）上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。 （2）指出圖②中的一處錯(cuò)誤操作

14、 。 （3）通過(guò)計(jì)算確定需要水的質(zhì)量是 g，配制時(shí)應(yīng)選擇 （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。 （4）用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序 。 9． 目前，甲型H1N1流感疫情已在全球較大范圍內(nèi)傳播，我國(guó)已發(fā)現(xiàn)多例輸入性病例。 (1)消毒是預(yù)防甲型H1N1流感的重要措施之一。某機(jī)場(chǎng)要用4500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％的過(guò)氧乙酸溶液消毒，則需要用　　　　　　　g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的過(guò)氧乙酸溶液來(lái)配制。過(guò)氧乙酸能殺滅病毒的主要原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (

15、2)甲型H1N1流感病毒的直徑為0.08～0.12微米，帶有病毒的飛沫直徑一般為1～10微米。常用的三種口罩過(guò)濾孔徑如下：①普通16層紗布口罩在100微米左右；②單層無(wú)紡布口罩在10微米左右；③N95專(zhuān)業(yè)口罩在0．1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是　　　　　　(填序號(hào))?？谡值淖饔檬沁^(guò)濾，由此你對(duì)過(guò)濾有何新的認(rèn)識(shí)? 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 10．（6分）無(wú)土栽培是一種在營(yíng)養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)。因?yàn)橄跛徕泴儆? 肥料，所以常用于配制營(yíng)養(yǎng)液。小強(qiáng)要配制150 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的硝酸鉀溶

16、液，需要硝酸鉀 g；配制此硝酸鉀溶液的步驟為計(jì)算、 、 ；玻璃棒在配制過(guò)程中的作用是 。 11． 某班一次社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗(yàn)室里廢棄的小蘇打樣品，來(lái)測(cè)定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字） （1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

17、 第六章《溶解現(xiàn)象》復(fù)習(xí)(2) 復(fù)習(xí)目標(biāo)： 6． 知道影響物質(zhì)溶解性的因素，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；了解飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的含義，會(huì)繪制和使用簡(jiǎn)單的溶解度曲線。 7． 了解結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，近而知道獲得晶體的常用方法。 知識(shí)回顧: 知識(shí)點(diǎn)1.飽和溶液與不飽和溶液 1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化： 飽和溶液 不飽和溶液 一般情況下， 2．判斷溶液是否飽和的方法： 。 3．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系： 濃溶液

18、 是飽和溶液，稀溶液 不飽和溶液（填“一定”或“不一定”，下同） 不同溶質(zhì)的飽和溶液 比不飽和溶液濃； 同一溶質(zhì)的飽和溶液 比不飽和溶液濃，但在同溫下，同一溶質(zhì)的飽和溶液 比不飽和溶液的濃度濃。 知識(shí)點(diǎn)2.溶解性與溶解度 1. 溶解性 ①定義 ; ②影響因素及舉例 ; ③表示方法

19、 . 2.固體溶解度 四要素① ,② , ③ ,④ . 3.溶解度與溶解性的關(guān)系 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 200C 溶解度（g） 4．影響固體物質(zhì)溶解度的因素有：（1）內(nèi)因 ；（2）外因 。 5．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度（S）的關(guān)系： 某溫度時(shí)，某物

20、質(zhì)的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為： 。 6.溶解度曲線的意義與綜合應(yīng)用： 例題：(2020.無(wú)錫)右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)右圖回答下列問(wèn)題： (1)10℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)? 。 (2)20℃時(shí)，將20g B物質(zhì)加入50g水中充分溶解，所形成溶液的質(zhì)量 g (3)若使A物質(zhì)從它的飽和溶液中大量析出，最適宜的方法是 （填“冷卻”或“蒸發(fā)”）。 (4)50℃時(shí)，B物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 7．影響氣體溶解度的因素：（1）內(nèi)因 ；（

21、2）外因 。 知識(shí)點(diǎn)3.物質(zhì)的結(jié)晶 結(jié)晶（1）定義： . （2）結(jié)晶的原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物可根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里 的不同，用結(jié)晶方法加以分離。如：KNO3中混有NaCl。 (3) 結(jié)晶的方法: 　 ①蒸發(fā)結(jié)晶，適用于 固體溶質(zhì)結(jié)晶析出。 　 ②降溫結(jié)晶，適用于 固體溶質(zhì)結(jié)晶析出。 典型例題: 1. 向200C的飽和澄清石灰水（

22、甲溶液 ）中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A. 溶液溫度未冷卻到200C時(shí)，溶液一定是飽和溶液 B. 溶液溫度未冷卻到200C時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液大 C. 溶液溫度恢復(fù)到200C時(shí)，溶液質(zhì)量比甲溶液小 D. 溶液溫度恢復(fù)到200C時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和甲溶液的相等 2.已知某物質(zhì)在不同的溫度下的溶解度如下表所示。若把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該物質(zhì)的溶液由500C逐漸冷卻，則開(kāi)始析出晶體的溫度范圍是（ ） 溫度/0C 0 10 20 30 40 溶解度/g 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6

23、A.00C -100C B.100C -200C C.200C -300C D.300C -400C 3. (1) 汽油與酒精分別加入蒸餾水中，能形成溶液的是　 　。 （2）白糖固體放入口中有清涼感覺(jué)。請(qǐng)從溶解現(xiàn)象推測(cè)其可能原因是　 　。 （3）右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 ① 當(dāng)溫度低于20℃時(shí)，溶解度：a　　b （選填“>”“<”或“=”）； ② t℃時(shí)，將a、b兩物質(zhì)的飽和溶液均加熱至 40℃（a、b不分解，水分未蒸發(fā)），兩種溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a　▲　b（選填“>”“<”或“=”）

24、。 基礎(chǔ)訓(xùn)練： 1. 將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱目煽糠椒ㄊ牵? ） A.升高溫度 B.降低溫度 C.添加溶劑 D.加入該溶液中的溶質(zhì) 2． 將相同質(zhì)量的甲、乙兩種不同溶質(zhì)的溶液同時(shí)蒸發(fā)掉10g水，并冷卻到T℃ 時(shí)，分別析出2g甲和3g乙物質(zhì)（均不帶結(jié)晶水），則下列說(shuō)法正確的是( ) Ａ．T℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度可能相同 Ｂ．T℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙 Ｃ．T℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度一定小于乙 Ｄ．將析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后（甲、乙不反應(yīng)），溶液仍飽和 3. 下表是氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度 溫度

25、/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 40 50 58 68 據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是 A．20℃時(shí)，氯化銨飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25％ B．20℃時(shí)，70g氯化銨的飽和溶液升溫至40℃得到不飽和溶液 C．40℃時(shí)，75g氯化銨的飽和溶液中加入25g水后氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％ D．80℃時(shí)，84g的氯化銨飽和溶液降溫至60℃時(shí)有5g氯化銨析出 4. A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A．t1℃時(shí)，A的飽和溶液65 g中含有溶劑50 g B．將t2℃ A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至

26、t1℃時(shí)，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 C．在t2℃，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D．要從B溶液中得到B，通常可采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法 5. 現(xiàn)有30℃的不飽和KNO3溶液，與該溶液有關(guān)的量有：①水的質(zhì)量；②溶液中溶質(zhì)KNO3的質(zhì)量；③KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④30℃時(shí)KNO3的溶解度；⑤溶液的質(zhì)量。用序號(hào)填空： Ⅰ.在該不飽和溶液中加少量硝酸鉀至飽和，不變的量有 Ⅱ.將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和 ，不變的量有 6.分離下列混合物時(shí)主要采用了哪種操作方法?將代

27、號(hào)填入下列相應(yīng)括號(hào)內(nèi) A.溶解、過(guò)濾 B.過(guò)濾 C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.降溫結(jié)晶 （1）從食鹽溶液中分離出NaCl( )（2）從Na2CO3和CaCO3的混合物中分離出CaCO3（ ） （3）從KCl和MNO2的混合物中分離出KCl（ ）（4）從KNO3和NaCl的混合物中分離出KNO3（ ） 6．（2020常州）以下是某化學(xué)興趣小組實(shí)施的從硝酸鉀、氯化鈉、氯化鉀的混合物（其中氯化鈉和氯化鉀的質(zhì)量和小于總質(zhì)量的3%）中分離出硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)步驟：（三種物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)右圖） Ⅰ．用托盤(pán)天平稱(chēng)得樣品的總質(zhì)量為87.5

28、g； Ⅱ．配制成80℃左右的飽和溶液； Ⅲ．將熱飽和溶液冷卻至室溫（20℃）后進(jìn)行過(guò)濾，并用少量水洗滌2—3次； Ⅳ．取出過(guò)濾器中的固體，干燥后分裝。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）用天平稱(chēng)取87.5g樣品時(shí)，砝碼應(yīng)放在天平的 盤(pán)； （2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，無(wú)論將稱(chēng)量物還是砝碼放置于托盤(pán)中時(shí)，天平均不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，原因是 A．天平未放置于水平桌面上 B．天平?jīng)]有調(diào)零 C．托盤(pán)下的墊圈未取下 D．游碼未歸零 （3）將這些樣品制成80℃左右的熱飽和溶液，約需 水（填序號(hào)）； A．12.5mL B．50 mL

29、 C．100 mL D．112.5mL （4）該實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒除了用于攪拌和引流外，還用于 ； （5）步驟Ⅲ中，只能用少量水洗滌固體的原因是 ； （6）過(guò)濾并洗滌后，氯化鉀存在于 中； （7）如果實(shí)驗(yàn)中熱飽和溶液未完全冷卻至室溫就進(jìn)行過(guò)濾將會(huì)影響晶體的產(chǎn)量，理由是 。 7．（肇慶）右圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲 線。請(qǐng)回答： （1）40℃時(shí)硫酸鈉的溶解度為 g，此時(shí)它比氯化銨的 溶解度 （填：“大”或“小”）。 （2）當(dāng)把氯化銨和硫酸鈉的混合飽和溶液從50℃降到 20℃時(shí)，析

30、出晶體最多的是 。 8． 回答下列問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)室配制100g 10%的氯化鈉溶液時(shí)，需要 g氯化鈉固體。 ①稱(chēng)量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤(pán)天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是右圖的 （填字母）。 ②下列儀器中，量取水時(shí)需要用 到d和 儀器（填序號(hào)），溶解時(shí)需要用到e和 儀器（填序號(hào)）。 a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿。 （2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應(yīng) ，并用玻棒不斷攪拌，利用余

31、熱將余下溶液蒸發(fā)至干。 9．(連云港) NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M (不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖24-1所示，請(qǐng) 根據(jù)圖像和有關(guān)信息回答下列問(wèn)題： 溶 解 度 ╱ 溫度∕℃ NaCl NaNO2 M 0 20 t1 t2 80.8 36.0 g 圖24-1 某飽和溶液 鎂條 稀鹽酸 圖24-2 （1）t2 ℃時(shí)，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是 。 （2）如圖24-2所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時(shí)，試管

32、內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）。請(qǐng)判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO2、NaCl和M中的 。 （3）分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。 （4）NaNO2有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO2而發(fā)生中毒事故。為了區(qū)別NaNO2、NaCl固體，某化學(xué)興趣小組同學(xué)查閱資料獲得如下信息： NaNO2的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔點(diǎn)為271 ℃，NaCl熔點(diǎn)為801 ℃。 ① 小明同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別實(shí)驗(yàn)方案如下： 20℃時(shí)分別取NaNO2、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬笥^察。你認(rèn)為此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。 ② 該小組其他同學(xué)又設(shè)計(jì)出與小明不同的實(shí)驗(yàn)方案，并獲得成功。你認(rèn)為該方案可能是 （只填寫(xiě)一種方案并簡(jiǎn)單敘述）。