湖南省望城縣金海雙語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 有關(guān)溶液的計(jì)算導(dǎo)學(xué)案（無答案） （新版）新人教版（通用）

《湖南省望城縣金海雙語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 有關(guān)溶液的計(jì)算導(dǎo)學(xué)案（無答案） （新版）新人教版（通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省望城縣金海雙語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 有關(guān)溶液的計(jì)算導(dǎo)學(xué)案（無答案） （新版）新人教版（通用）（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、有關(guān)溶液的計(jì)算 課型： 新授課 設(shè)計(jì)： 審核： 審批： 班級(jí)： 小組： 姓名： 使用時(shí)間： 月 日 星期 課題： 第 課時(shí) 累計(jì) 課時(shí) 學(xué)習(xí)過程（定向?qū)W(xué)：教材 43頁(yè)至 45頁(yè)） 流程及學(xué)習(xí)內(nèi)容 學(xué)習(xí)要求和方法 一、 目標(biāo)解讀(5分鐘） 1．會(huì)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 2. 會(huì)進(jìn)行溶液稀釋的計(jì)算和關(guān)于體積等單位變換的計(jì)算。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：溶液稀釋的計(jì)算 二、夯實(shí)基礎(chǔ)(15分鐘) 溶液的配制 例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶

2、液選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 溶液的稀釋 例2：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 三、能力提升（15分鐘） 有關(guān)溶液體積和質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的計(jì)算 1、配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）,需要?dú)溲趸c和水各多少克？ 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液 實(shí)驗(yàn)步驟： （1）計(jì)算：所需氯化鈉 g；水 g。 （2）稱量：用 稱量所需氯化鈉，放入到燒杯中。 （3）量?。河?

3、 量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。 （4）溶解：用 攪拌，是氯化鈉溶解。 四、總結(jié)梳理（2分鐘） 1、稀釋問題計(jì)算的關(guān)鍵： 2、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟： 五、過關(guān)檢測(cè)（8分鐘） 1、右圖為KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線。 （1）t1℃時(shí)，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaCl KNO3（填“>”或“=”或“<”）。 （2）t2℃時(shí)，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到 NaCl 溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）。 （3）將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可行的方

4、法之一是 添加溶劑(水)，還可以是 。 （4）你從圖中還可獲得什么信息（寫出一條即可） 2、50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸可以稀釋成為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸多少毫升？需水多少毫升？（98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3,20%的稀硫酸的密度為1.14g/cm3） 附加題 1、有W（g）濃度為15%的硝酸鉀溶液，若將其濃度變?yōu)?0%，可以采用的方法是（ ） A、蒸發(fā)掉溶劑的1/2 B、加入3/20W（g）的硝酸鉀 C、蒸發(fā)掉W/2（g）溶劑 D、加入5/14W（g）硝酸鉀 2

5、、某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度。他們采集了20.0 g樣品，加入稀鹽酸，其反應(yīng)為：Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸184.0 g，過濾得到濾渣4.0 g。（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實(shí)驗(yàn)中的損耗）。求： 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1、已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 2、配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量 提示：稀釋前后，什么不變？利用不變的物質(zhì)列等式。 與例題1相比，兩題的不同之處是什么？該如何來解決這個(gè)問題呢