高中化學(xué)蘇教版必修一專題1 第一單元 第三課時 物質(zhì)的聚集狀態(tài)

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歡迎進入化學(xué)課堂 專題1 第一單元 晨背關(guān)鍵語句 理解教材新知 把握熱點考向 第三課時 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識點一 知識點二 考向一 考向三 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時跟蹤訓(xùn)練 考向二 第三課時物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1 在溫度和壓強一定時 物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含微粒的數(shù)目 微粒的大小和微粒之間的距離決定 2 在溫度和壓強一定時 任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致相同的體積 3 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 用Vm表示 標(biāo)準(zhǔn)狀況 273K 101kPa 下 氣體摩爾體積約為22 4L mol 1 4 氣體體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系為V n Vm 自學(xué)教材 填要點 1 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1 聚集狀態(tài)主要有 固體可分為和物質(zhì) 2 影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的外界因素 和 2 物質(zhì)體積的決定因素當(dāng)溫度和壓強一定時 由 微粒的 微粒的 微粒之間的決定 固體 液體 氣體 晶體 非晶態(tài) 壓強 溫度 多少 大小 距離 3 不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)體積的決定因素一定物質(zhì)的量的固體或液體的體積主要取決于 一定物質(zhì)的量的氣體的體積主要取決于 4 主要結(jié)論在溫度 壓強一定時 任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致相同的 微粒的 大小 微粒間的距 離 體積 師生互動 解疑難 1 物質(zhì)體積決定于三個因素 粒子數(shù)目 粒子大小及微粒間距離 2 不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3 阿伏加德羅定律 在相同溫度和壓強下 相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù) 1 四種因素 溫度和壓強 所含微粒數(shù) 微粒本身大小 微粒間的距離 其中對氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是 A B C D 解析 氣態(tài)物質(zhì)微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍 故微粒本身的大小對氣態(tài)物質(zhì)體積無顯著影響 答案 D 自學(xué)教材 填要點 1 定義單位的氣體所占的體積 符號 單位 或m3 mol 1 2 特例標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1mol任何氣體所占的體積約為 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況 溫度 壓強 2 氣體摩爾體積 約為 3 適用范圍及計算公式 1 適用范圍 單一氣體或混合氣體 任何氣體 2 計算公式 物質(zhì)的量 Vm L mol 1 22 4L 273K 101kPa 22 4L mol 1 V n Vm 師生互動 解疑難 1 氣體摩爾體積的適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質(zhì) 可以是單一氣體 也可以是混合氣體 如0 2molH2與0 8molO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22 4L 2 氣體摩爾體積的數(shù)值在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 和101kPa時 氣體摩爾體積才為22 4L mol 1 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol氣體的體積可能是22 4L 也可能不是22 4L 因此 在使用氣體摩爾體積時 一定要看清氣體所處的狀況 2 下列說法正確的是 A 1molO2和1molN2所占體積都為22 4LB H2的氣體摩爾體積為22 4LC 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molH2和1molH2O所占的體積都為22 4LD 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L由N2 N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol 解析 A中沒有明確溫度和壓強 無法比較 確定氣體的體積 氣體摩爾體積的單位不是 L 而是 L mol 1 另外還未指明氣體的溫度和壓強 22 4L這個數(shù)值也是無意義的 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài) 1mol水的體積遠遠小于22 4L 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol 再結(jié)合N2 N2O的分子組成可知N的物質(zhì)的量為2mol 答案 D 例1 下列說法正確的是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 02 1023個分子所占的體積約是22 4L 0 5molH2所占體積為11 2L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molH2O的體積為22 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 28gCO與N2的混合氣體的體積約為22 4L 各種氣體的氣體摩爾體積都約為22 4L mol 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同A B C D 解析 6 02 1023個分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積不一定是22 4L 因為這1mol分子不一定是氣體 中沒有指明氣體所處狀況 因此 0 5molH2的體積不一定是11 2L 中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體 所以也是錯誤判斷 中雖是混合氣體 但N2和CO的摩爾質(zhì)量相等 二者以任意比例混合 其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變 故28gN2與CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22 4L 氣體摩爾體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22 4L mol 1 故 錯 答案 B 1 氣體摩爾體積只適用于氣體 可以是任何一種單一組分的氣體或混合氣體 的有關(guān)計算 不適用于固體 液體 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況是指273K 101kPa時的狀況 3 1mol任何氣體所占的體積約為22 4L時 外界條件不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況 4 在回答有關(guān)概念性的問題時 22 4L 或 22 4L mol 1 之前要加一個 約 字 在解答有關(guān)計算的問題時 這個 約 字可以略去 上述例1 中 若改為 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 02 1023個SO3分子所占的體積約是22 4L 對嗎 提示 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 SO3為固體 所以上述說法錯誤 例2 在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2 O3氣體 當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時 下列說法正確的是 A 兩種氣體的壓強相等B O2比O3的質(zhì)量小C 兩種氣體的分子數(shù)目相等D 兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 解析 解答本題應(yīng)先看清題目中給出的條件 同溫 同體積 同密度 然后根據(jù)各種物理量間的換算關(guān)系找出正確答案 根據(jù)題意 因等溫度 等體積 等密度 則兩者等質(zhì)量 B項錯 等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等 則壓強和分子數(shù)不相等 則A C兩項錯 O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的 所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等 答案 D 1 阿伏加德羅定律的適用條件 不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況 也可以是其他溫度和壓強條件下 只要物質(zhì)的存在狀態(tài)一定是氣態(tài)即可 2 阿伏加德羅定律及其推論僅僅適用于氣體 可以是單一氣體 也可以是混合氣體 對固體和液體不適用 3 阿伏加德羅定律的條件是 三同 定 一同 即任意三個量相同 另一量必然相同 答案 B 例3 實驗中加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2 若要收集672mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況 O2 發(fā)生反應(yīng)的KClO3的物質(zhì)的量是多少 答案 發(fā)生反應(yīng)的KClO3的物質(zhì)的量為0 02mol 對于與化學(xué)方程式有關(guān)的計算 一定要注意理解方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 同時要注意能夠正確應(yīng)用在相同條件 同溫同壓 下 氣體的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比這一基本結(jié)論 在列比例時應(yīng)注意左右成比例 上下一致 2 14gFe與足量稀鹽酸充分混合后 消耗HCl的物質(zhì)的量為多少 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升 答案 0 5mol5 6L 點此進入 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時跟蹤訓(xùn)練 點此進入 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全