湖南省隆回縣萬和實驗學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律(第二課時)導(dǎo)學(xué)案（無答案） （新版）新人教版

《湖南省隆回縣萬和實驗學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律(第二課時)導(dǎo)學(xué)案（無答案） （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省隆回縣萬和實驗學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律(第二課時)導(dǎo)學(xué)案（無答案） （新版）新人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律(第二課時)導(dǎo)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 1、理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。 2、通過實驗及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。 3、通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問題的基本思路。 重點：理解質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用 難點：理解質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用 預(yù)習(xí)案 請你認(rèn)真閱讀教材P74-P77，回顧上節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，完成下列有關(guān)問題： 1、在下列各項中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生改變的是 。 ①原子的數(shù)目 ?

2、②分子的數(shù)目 ?③元素的種類? ④物質(zhì)的總質(zhì)量 ?⑤物質(zhì)的種類? ⑥原子的種類 2、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為 。 測試題： 1、 某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，這一實驗事實不能得出結(jié)論的是（ ）? A. X由四種元素組成??? ?B. X是化合物????? C. X中有水????? D. X不穩(wěn)定? 2、堿式碳酸銅受熱分解成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是（?? ） A、只含有碳、氫、氧元素???? B、一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧

3、元素 C、一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素? D、肯定含有碳、氫、氧、銅元素 3、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述正確的是（???? ） A.煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律； B.24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實際消耗空氣的質(zhì)量為16g； C.無數(shù)實驗證明化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律； D. 質(zhì)量守恒定律只適合于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)。 4、在化學(xué)方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋R中，R的化學(xué)式是 (??? ) ?A. NO??????? B. N2??????? C. N2O3?????? D. NH3 5、在化學(xué)反應(yīng)A+B=2C+D

4、中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì)為____________。 學(xué)習(xí)內(nèi)容： 第五單元 化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律(第二課時)探究案 4、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： 【探究五】質(zhì)量守恒定律有哪些方面的應(yīng)用？ 1、由于在化學(xué)反應(yīng)前后 不變，可以推知物質(zhì)的元素組成。 例1.某化合物在氧氣中燃燒生成了二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含有 元素，可能含有 元素 拓展:①3.0克某化合物在氧氣中燃燒生成了8.8克CO2和5.4克H2O.則該物質(zhì)的組成元素為 。

5、 ②3.6克某化合物在氧氣中燃燒生成了8.8克CO2和5.4克H2O.則該物質(zhì)的組成元素為 。 1. 某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)實驗事實不能得出的結(jié)論是（ ） A. X由四種元素組成??? ?B. X是化合物????? C. X中有水????? D. X不穩(wěn)定 2、由于在化學(xué)反應(yīng)前后 不變，可以推知物質(zhì)的化學(xué)式。 例2.黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸的反應(yīng)主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑, 則X的化學(xué)式為（?? ） A.N2 ??

6、?? ?B.NO2 ???? C.N2O5? ??? D.N2O 2.由化學(xué)方程式CxHyOz + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是 (?? ) A．1、2、3　 　B．2、4、1? ?C．4、8、2　 　D．4、4、1 3、由于在化學(xué)反應(yīng)前后遵守 定律，可以推知物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。 例3. 已知A+B=C+D反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4g，則生成C_____g。 3.已知A+2B=C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比

7、為____________。 4、由于在化學(xué)反應(yīng)前后遵守 定律，可以推知物質(zhì)反應(yīng)的基本類型。 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 2 84 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 24] 0 14 例4. 在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)， 在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)量如下：試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 基本類型為( ) A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律(第二課時) 測試案 1.某物質(zhì)加

8、熱分解生成氧化鐵和水，則該物質(zhì)中含有的全部元素是（ ） A．Fe、O B．Fe、O、H C．Fe、H D．O、H 2．在化學(xué)反應(yīng)M+N═P+Q中，a g M和b g N完全反應(yīng)，生成c g P，則生成Q的質(zhì)量為（ ） A．(a－c+b)g B．(a+c－b)g C．(b+c－a)g D．無法確定 3. 在A＋B＝C＋D反應(yīng)中，已知20克A和10克B恰好完全反應(yīng)，生成18克C，則生成D的質(zhì)量為（ ） A. 10克 B. 12克 C. 18克

9、 D. 20克 4.a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（ ）。 A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）g C．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g 5.加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為cg，則生成氧氣質(zhì)量為（ ）g A、c-(a+b) B、 a+b-c C、 a-c D 、 a+b+c 6.在一個密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：下列說法中不正確的是（ ） 物質(zhì)

10、X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 10 1 25 反應(yīng)后質(zhì)量/g 未測 21 10 9 A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 C． X中未測值為零 D． 若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng) 7.某物質(zhì)R在氧的作用下發(fā)生反應(yīng)：2R +2H2O + 7O2 ＝ 2FeSO4 + 2H2SO4，則R的化學(xué)式是（ ） A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 8. 某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有?? ?元素，可能含有??????元素。