2019初三化學專題復習資料七 有關(guān)化學方程式的計算

《2019初三化學專題復習資料七 有關(guān)化學方程式的計算》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019初三化學專題復習資料七 有關(guān)化學方程式的計算（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學專題復習資料七 有關(guān)化學方程式的計算 一、復習要點： 1、有關(guān)化學方程式計算的基本類型 ①反應(yīng)物、生成物都是純凈物的計算 ②反應(yīng)物或生成物中含有一定量的雜質(zhì)的計算 ③關(guān)于混合物的計算（只要求掌握混合物中有一種成分參加反應(yīng)的計算） 2、解題步驟 ①設(shè)未知量； ②正確寫出有關(guān)化學方程式； ③找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系； ④列出比例式，求出未知量； ⑤檢查結(jié)果，寫出答案。 3、根據(jù)化學方程式計算應(yīng)注意的事項 ①正確書寫化學方程式，準確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比。 ②列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確。 ③反應(yīng)物、生成物必須是純凈物，如果不是

2、純凈物，應(yīng)將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成純凈物的質(zhì)量。 ④在溶液中進行的反應(yīng)，應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學方程式進行計算，而不能用溶液的質(zhì)量代入計算。 ⑤解題過程要完整規(guī)范。 4、有關(guān)計算公式 ①純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（或質(zhì)量分數(shù)） ②純凈物的質(zhì)量分數(shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ③ 二、典型題例與解析： 例1．在托盤天平的兩盤上，各放一盛有等質(zhì)量分數(shù)足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。向左盤燒杯中加入8克氧化鎂，若使天平仍然平衡，需向右盤燒杯中加人多少克鋁？ 解析：由MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盤燒杯中增加的質(zhì)量就是所加的MgO的質(zhì)量。要使天平

3、仍然平衡，右盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量也應(yīng)增加8克。而鋁會與稀鹽酸反應(yīng)并生成H2逸出，所以加入鋁的質(zhì)量必定大于8克。 例2．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)。每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表： 加入稀鹽酸的體積/ml 剩余固體的/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：①20g此樣品中銅的質(zhì)量； ②樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)； ③用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克？ 解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析可知第三、四次剩余團體均為8克，說明該剩

4、余固體不能與鹽酸反應(yīng)，這8克固體一定是銅。 例3．為了對海水的氯化物（假設(shè)NaCl以計算）進行成分分析。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗．他們的實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題。 甲 乙 丙 所取海水樣品的質(zhì)量(g) 100 50 50 加入AgNO3溶液的質(zhì)量(g) 50 50 75 反應(yīng)后所得沉淀物的質(zhì)量(g) 1.435 1.435 1.435 ①兩溶液恰好完全反應(yīng)的是 的實驗。 ②請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留3位有效數(shù)字） 解析：根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，分析可知甲、乙、丙三位同學實

5、驗后所得沉淀物的質(zhì)量相等，則說明三位同學所取的兩種反應(yīng)物的質(zhì)量至少有一種所取質(zhì)量正確，全部參加了反應(yīng)，海水樣品乙、丙兩同學取質(zhì)量相同，則說明甲同學取多了。AgNO3溶液的質(zhì)量甲、乙同學所取相同，則說明丙同學取多了。所以所取溶液恰好完全反應(yīng)的是乙同學。 三、習題精練： 1、純凈的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受熱制取O2，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為ng,則反應(yīng)所得的KCl質(zhì)量為（） A、ng B、149／64（m－n）g C、（m－n）g D、149／96（m－n）g 2、下列有關(guān)數(shù)量關(guān)系的判斷中錯誤的是（） A、ag鎂和bg氧氣恰

6、好完全反應(yīng)，生成cg氧化鎂，則a＋b＝c B、mg鎂放ng稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液為wg，則n﹤w C、hg鐵放人sg硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，溶液為eg，則s＞e D、mg氯化鋇溶液加入pg硫酸鈉溶液中，生成qg溶液，則m＋p=q 3、某試管中含有a克氧化銅，通入氫氣加熱一段時間后停止加熱，冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為b克，則參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（） A、 B、（a－b）克 C、 D、 4、實驗室常用MnO2與KClO3共熱制氧氣，表示混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)隨反應(yīng)時間的變化圖象（橫坐標表示時間，縱坐標表示

7、混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)）是（） 5、將一鐵片投入CuSO4溶液中，過一會兒取出，洗凈干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)增重6．3克，析出銅（ ）g A、50.4 B、6.4 C、2 D、6.3 6、用鋅、氧化銅、稀H2SO4作原料制取銅，有下列兩種途徑： 若用這兩種方法制取的銅的質(zhì)量相等時，下列敘述符合實驗結(jié)果的是 A、消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B、消耗相同質(zhì)量的鋅 C、消耗相同質(zhì)量的硫酸 D、生成硫酸鋅的質(zhì)量相同 7、蠟燭燃燒前的質(zhì)量為a

8、g，燃燒一會兒后質(zhì)量為bg，生成cgCO2和dg水蒸氣，則產(chǎn)物共 g，參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量g為 g。 8、在調(diào)整好零點的天平兩邊托盤里，各放質(zhì)量相同的燒杯，分別盛等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、等質(zhì)量的稀硫酸，向左邊燒杯中加Mg鋅，向右邊燒杯中加Mg鐵， ①若天平保持平衡，則： a、反應(yīng)物中一定沒有剩余 。 b、一定有剩余的物質(zhì) 。 c、可能有剩余的物質(zhì) 。 ②若天平失去平衡，則一定是盛放 的托盤下沉。 9、某同學把3克碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 給定

9、的O2質(zhì)量 6克 8克 13克 生成的CO2質(zhì)量 8.25克 11克 11克 回答：①從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第 次恰好完全反應(yīng)； ②第 次實驗中碳有剩余；剩余 克； ③第 次實驗中O2有剩余，剩余 克。 12、足量的鐵與245克稀H2SO4反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量是多少？計算此題時，除題中所給數(shù)據(jù)必須使用外，還缺少一個 的數(shù)據(jù)。若用ａ表示此數(shù)據(jù)，則生成的質(zhì)量為 。 13、用20克的KmnO4加熱制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，稱取剩余固體質(zhì)量為18.72克。問： ①制取氧氣多少克？ ②消耗了多少克的KmnO4？ ③KmnO4分解的百分率是多少？ 14、化學課外活動小組的同學對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進行組成分析。其實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗步驟 數(shù)據(jù) 1、稱取生鐵樣品放入燒杯中 14.5克 2、加入足量15%鹽酸 200.0克 3、稱量反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量 214.0克 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算生鐵的純度。（精確到0.001）