2022年高考化學(xué)一輪課時(shí)達(dá)標(biāo)習(xí)題 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（1）（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪課時(shí)達(dá)標(biāo)習(xí)題 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（1）（含解析） 1．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是(　D　) A．中子數(shù)為22的鈣原子：22Ca B．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式：S—Cl—Cl—S C．可表示CH4或CCl4分子 D．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 解析　鈣原子的質(zhì)子數(shù)為20，中子數(shù)為22的鈣原子表示為 Ca，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)S2Cl2中S、Cl原子最外層電子數(shù)及成鍵規(guī)律可知，其結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)比例模型，中間原子半徑大，外面四個(gè)原子半徑小，能表示CH4或CF4分子，不能表示CCl4分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述不正確的是

2、 (　C　) A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B．第114號(hào)元素的一種核素 X與 82Pb具有相同的最外層電子數(shù) C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D．O和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 3．長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1：2：3 B．它們都是強(qiáng)氧化劑 C．H、D、T之間互稱為同素異形體 D．它們都是強(qiáng)還原劑 解析　LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8：9：10，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氕化

3、鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為－1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，是強(qiáng)還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；H、D、T之間互稱為同位素，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為(　C　) A．XY　　 B．XY2　　　　 C．XY3　　 D．XY4 5．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì) Y M層電子數(shù)與

4、K層電子數(shù)相同 Z 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 下列說(shuō)法正確的是(　C　) A．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以溶于氨水 B．T與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵 C．Y與Z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Y的反應(yīng)要?jiǎng)×倚? D．X和Y兩元素之間有可能形成共價(jià)鍵 解析　T的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以T為O元素；常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則X為N元素；Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)為12，即Y為Mg元素；Z是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，所以Z為Al元素。A項(xiàng)，Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為A

5、l(OH)3，不能溶于氨水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，T與氫形成的化合物H2O2中含有非極性鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Mg>Al，則Y與Z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Y的反應(yīng)要?jiǎng)×倚?，正確；D項(xiàng)，不存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。 6．下列粒子中，與NH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是(　C　) A．OH－　　 B．F－　　　　 C．Na＋　　 D．NH3 解析　NH與Na＋均是一個(gè)含有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的微粒。 7．已知 aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣_的是(　B　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C B．原子序數(shù)：b>a>c>d

6、 C．離子的還原性：cCn－>dD(n＋1)－ D．離子的氧化性：aAn＋>bB(n＋1)＋ 8．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(　A　) A．NCl3　　 B．SF6　　　　 C．CH3Cl　　 D．BF3 解析　A項(xiàng)，NCl3中，N元素位于第VA族，則5＋3＝8，分子中所有原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，正確；B項(xiàng)，SF6中，S元素位于第ⅥA族，則6＋6≠8，不滿足分子中所有原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3Cl中，H元素最外層最多有2個(gè)電子，則不滿足分子中所有原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3＋3≠8，不滿足分子中所有原子最外層8電

7、子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。 9．(2018·武漢平原中學(xué)高三月考)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物所含電子的物質(zhì)的量為(　A　) A．(A－N＋8) mol　　　　 B．(A－N＋10) mol C．(A－N＋2) mol　　　　 D．(A－N＋6) mol 解析　氧化物的化學(xué)式為RO，則n g它的氧化物所含電子的物質(zhì)的量為×(A－N＋8) mol。 10．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲

8、＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，下列說(shuō)法正確的是 (　B　) A．離子半徑：D>C>B B．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種 C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族 D．丁物質(zhì)均由非金屬元素組成，只含共價(jià)鍵 11．下列表達(dá)式正確的是(　D　) A．HClO的電子式為H∶∶∶ B．H2S的電子式可表示為H＋[∶∶]2－H＋ C．用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為2Na＋··→2Na＋[ ]2－ D．MgCl2的電子式為[∶∶]－Mg2＋[∶∶]－ 12．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是(　D　) A．碘升華　　 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水

9、　　 D．HCl氣體溶于水 13．下列說(shuō)法正確的是(　D　) ①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵；②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物；④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物；⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 A．①③⑤ 　　 B．②④⑥ 　　　　 C．②③④ 　　 D．①③⑥ 解析?、匐x子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，正確；②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵，錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化

10、合物，如AlCl3，正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl，錯(cuò)誤；⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，正確。 14．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是 (　B　) A．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為4NA B．1個(gè)乙醇分子中存在8對(duì)共用電子對(duì) C．NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同 D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 15．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　

11、D　) A．該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O、NH4Cl、H2O2 B．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物 C．Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價(jià)化合物 D．共價(jià)化合物是由不同種非金屬原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的 16．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(　C　) A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為W>Y>Z>X B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一個(gè)分子中，所含的共用電子對(duì)數(shù)相等 C．X

12、、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物 D．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵 17．下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是(　D　) A．H2S　　 B．HCl C．PH3　　 D．SiH4 解析　在第ⅣA～ⅦA族中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有第ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的是SiH4。 18．某短周期元素M，其原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)之差與最外層達(dá)到飽和所需

13、電子數(shù)相等，下列有關(guān)敘述正確的是(　C　) A．M元素一定是第ⅤA族元素 B．M元素一定是第三周期元素 C．M可形成與CH3CHO電子數(shù)相等的化合物 D．M的單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)可能會(huì)生成紅棕色氣體 解析　若M為第二周期元素，則設(shè)M的最外層電子數(shù)為x，x－2＝8－x，解得x＝5，則M為N元素；若M為第三周期元素，則設(shè)M的最外層電子數(shù)為x,8－x＝8－x，該式恒成立，則M可能為第三周期中除氬外的任意一種非金屬元素。根據(jù)以上分析，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醛的電子數(shù)為24，氮元素形成的化合物HNO2與乙醛電子數(shù)相等，C項(xiàng)正確；紅棕色氣體為NO2，而氮?dú)庵挥性诟邷鼗蚍烹姉l件下與空氣中的氧氣反應(yīng)，且一步

14、反應(yīng)只能生成無(wú)色氣體NO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 19．設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前四周期中的三種主族元素，已知X＋和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個(gè)原子核、42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列說(shuō)法不正確的是(　D　) A．元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個(gè)電子 B．元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子 C．元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物 解析　Y和Z兩種元素形成的4核負(fù)一價(jià)陰離子有以下三種情況：(1)Y2Z、(2)YZ、(3)Y3Z－，由于該負(fù)一價(jià)陰離子有42個(gè)電子，電子數(shù)是偶數(shù)，可排除情況(1)，根據(jù)情況(2)(3)討論、計(jì)算。令Z的質(zhì)子數(shù)為n，由Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)知，Y的質(zhì)子數(shù)為n＋9，若情況(2)：(n＋9)＋3n＋1＝42，解得n＝8，則n＋9＝17，所以Z為O元素，Y為Cl元素；若情況(3)：3(n＋9)＋n＋1＝42，解得n＝3.5(不合題意，舍去)。故Z為O元素，Y為Cl元素。X＋和Y－是兩種簡(jiǎn)單的一價(jià)離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故X為K元素。