化學(xué)第一單元 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

《化學(xué)第一單元 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第一單元 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（35頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一單元化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一單元化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第第1 1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積-3-考綱要求:1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。-4-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量-5-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.摩爾質(zhì)量 -6-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物

2、理量 ( )(2)物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量 ( )(3)0.012 kg 12C中含有約6.021023個碳原子 ( )(4)1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧 ( )(5)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g ( )(6)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等 ( )(7)1 mol OH-的質(zhì)量為17 gmol-1 ( )(8)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍 ( )-7-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破1.摩爾質(zhì)量與相對分子(或原子)質(zhì)量的易混點(1)摩爾質(zhì)量(gmol-1)、相對分子質(zhì)量、1 mol該物質(zhì)的質(zhì)量(g)在數(shù)值上是相同的,但

3、含義不同,具有不同的單位。如Fe的摩爾質(zhì)量為56 gmol-1,Fe的相對原子質(zhì)量為56,1 mol Fe的質(zhì)量為56 g。(2)摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以gmol-1作單位時,在數(shù)值上才等于物質(zhì)的相對分子(或原子)質(zhì)量。2.計算氣體摩爾質(zhì)量的常用方法-8-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例1烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為()A.1 1B.2 3C.3 2D.2 1 答案解析解析關(guān)閉該有機物的分子式為C6H12N4,由分子中的C原子與N原子個數(shù)比可知,甲醛與氨的物質(zhì)的量之比

4、為6 4=3 2,答案選C。 答案解析關(guān)閉C -9-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破思維建模 有關(guān)物質(zhì)的量計算的一般思路 -10-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A.100 gmol-1B.108 gmol-1C.55 gmol-1D.96 gmol-1 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-11-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.(2017河北衡水模擬)物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,請完成以下有關(guān)計算:(1)0.2 g

5、H2含有個氫原子。 (2)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為,該金屬元素的相對原子質(zhì)量為。 (3)8.4 g CO(標(biāo)準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)生成Fe與CO2,生成Fe的質(zhì)量為 g。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-12-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律1.影響物質(zhì)體積的因素-13-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.氣體摩爾體積 -14-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破3.阿伏加德羅定律 可總結(jié)為:“三同”定“一同”,即同溫、同壓、同體積的氣體,具有相同的分子數(shù)。-15-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固自主鞏固

6、判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)在標(biāo)準狀況下,1 mol O2與1 mol SO3的體積相同 ( )(2)在標(biāo)準狀況下,1 mol氣體的體積約是22.4 L,在非標(biāo)準狀況下,1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L ( )(3)同溫同壓下等質(zhì)量的12C18O2和16O3所含的中子數(shù)相等 ( )(4)常溫常壓下,22.4 L的SO2和CO2混合氣體中含有2NA個氧原子 ( )(5)標(biāo)準狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子 ( )(6)標(biāo)準狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA( )(7)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個相同容器中,若三個容

7、器的溫度和質(zhì)量相等,則三個容器中的氣體壓強比為1 1 1 ( )-16-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破1.應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時常見的“陷阱” -17-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-18-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-19-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-20-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )A.常溫常壓下,4.6 g NO2氣體約含有1.811023個原子B.標(biāo)準狀況下,80 g SO3所占的體積約為22.4 LC.標(biāo)準狀況下,22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD.標(biāo)準狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

8、NA 答案解析解析關(guān)閉標(biāo)準狀況下SO3不是氣體,故B錯誤;標(biāo)準狀況下CCl4是液體,故C錯誤;標(biāo)準狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故D錯誤。 答案解析關(guān)閉A-21-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NAC.50 mL 12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

9、答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-22-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中 和 離子數(shù)之和為0.1NAB.0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NAC.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NAD.25 時,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-23-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破方法技巧 應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論解題的注意事項應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時不宜死記硬背,要熟記相關(guān)化學(xué)計量的定

10、義式,并結(jié)合相互關(guān)系進行推導(dǎo)(可通過導(dǎo)出)。-24-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練3.(2017課標(biāo)全國)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1NAB.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-25-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破4.(2017課標(biāo)全國)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

11、()A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA個中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+C.2.24 L(標(biāo)準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個PCl鍵 答案解析解析關(guān)閉A項,1個11B中含有6個中子,0.1 mol 11B含有0.6NA個中子,正確;B項,沒有給出溶液的體積,不能計算H+數(shù)目,錯誤;C項,標(biāo)準狀況下苯是液體,不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,錯誤;D項,PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制

12、備PCl5,增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA,錯誤。 答案解析關(guān)閉A-26-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破5.(2016課標(biāo)全國)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 答案解析解析關(guān)閉乙烯、丙烯的最簡式均為CH2,無論二者如何混合,14 g混合氣體中n(CH2)=1 mol,含氫原子數(shù)為2NA,A項正確;N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),1 mol N2不能

13、完全轉(zhuǎn)化為2 mol NH3,B項錯誤;由于硝酸具有強氧化性,過量的硝酸將Fe氧化到+3價,C項錯誤;標(biāo)準狀況下CCl4為液態(tài),不能用標(biāo)準狀況下的氣體摩爾體積進行計算,D項錯誤。 答案解析關(guān)閉A-27-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破6.(2017河北保定模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB.工業(yè)上對粗銅進行電解精煉,電解池中每轉(zhuǎn)移1 mol 電子時陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NAC.過量的鐵粉加入稀硝酸中,當(dāng)溶解5.6 g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準狀況下,0.1 mol氯氣溶于水,轉(zhuǎn)移的電子

14、數(shù)目為0.1NA 答案解析解析關(guān)閉NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡,產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,A錯誤;電解精煉銅時,陽極上除了銅,鐵、鎳等金屬也放電,轉(zhuǎn)移1 mol電子時,陽極溶解的銅原子數(shù)小于0.5NA,B錯誤;過量鐵與硝酸生成Fe2+,故C正確;氯氣與水的反應(yīng)是可逆的,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA,D錯誤。 答案解析關(guān)閉C -28-1.摩爾質(zhì)量的1個數(shù)量關(guān)系摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時,數(shù)值上都等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。2.熟知1個“狀況”和2個數(shù)值標(biāo)準狀況是指溫度為0 、壓強為101 kPa;阿伏加德羅常數(shù)是6.021023 mol-1,Vm

15、=22.4 Lmol-1(標(biāo)準狀況)。3.熟練應(yīng)用的2組公式4.判斷阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用正誤的3個步驟(1)看物質(zhì)的狀態(tài)及所處條件;(2)根據(jù)題干中的物理量計算物質(zhì)的量;(3)把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中的微粒數(shù)目變化。-29-30-2134651.瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1 4時極易爆炸,此時甲烷與氧氣的體積比為()A.1 4 B.1 2C.1 1 D.2 1B-31-2134652. 利用太陽能分解水制氫,若光解0.02 mol 水,下列說法正確的是()A.可生成H2的質(zhì)量為0.02 gB.可生成氫的原子數(shù)為2.4081023C.可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準狀況)D.生成H

16、2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量D解析:根據(jù)方程式2H2O 2H2+O2,光解0.02 mol水,可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。0.02 mol H2的質(zhì)量為0.04 g,A項錯誤;0.02 mol H2的原子數(shù)為2.4081022,B項錯誤;0.02 mol H2在標(biāo)準狀況下的體積為0.448 L,C項錯誤;0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02 mol H2,D項正確。-32-4312653.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.78 g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物,含有的陰離子數(shù)為NAB.標(biāo)準狀況下,22.4

17、L CCl4中含有的分子數(shù)為NAC.1 mol Cu分別與足量的Cl2和S反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD.1 molL-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NAA解析:Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78 gmol-1,故78 g混合物的物質(zhì)的量均為1 mol,故1 mol混合物中含NA個陰離子,A正確;標(biāo)準狀況下四氯化碳為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù),B錯誤;銅與氯氣反應(yīng)后銅元素顯+2價,與S反應(yīng)后銅元素顯+1價,故1 mol Cu與S反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,C錯誤;溶液體積不明確,故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算,D錯誤。-33-4312654. 設(shè)NA為阿

18、伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為2NAC.室溫時,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAD.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4 L氫氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB解析:Mg在空氣中燃燒時,不論生成MgO還是Mg3N2,鎂元素化合價均是由0價+2價,故1 mol Mg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,A項錯誤;1 mol CnH2n中含有2n mol CH鍵,14 g CnH2n的物質(zhì)的量為 mol,則所含C

19、H鍵的數(shù)目為2NA,B項正確;pH=13的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1 molL-1,則1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA,C項錯誤;D項中的22.4 L未指明狀況,無法計算,故錯誤。-34-6531245. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子C.標(biāo)準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下,46 g的NO2與N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NAD解析

20、:A項,還要考慮H2O中含有的氧原子;B項,應(yīng)生成0.5NA個H2分子;C項,CH3CH2OH在標(biāo)準狀況下為液態(tài),不能通過氣體摩爾體積進行計算。-35-6531246.(1)在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是,所含氧原子的質(zhì)量為。 (2)現(xiàn)將0.65 g金屬鋅放入一定量的鹽酸中,它們恰好反應(yīng),請完成下面表格:答案:(1)6.021023或NA32 g(2)0.010.020.010.010.731.360.224解析:(1)1 mol Na2SO4中含2 mol Na+和1 mol ,則0.5 mol Na2SO4中Na+為1 mol(6.021023個或NA個),氧原子為2 mol,氧原子質(zhì)量為2 mol16 gmol-1=32 g。