《化學(xué)第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 增分補(bǔ)課8》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 增分補(bǔ)課8（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)平衡內(nèi)容是高中基礎(chǔ)理論知識(shí)中最難理解的部分之一，要求學(xué)生具備平衡的化學(xué)平衡內(nèi)容是高中基礎(chǔ)理論知識(shí)中最難理解的部分之一，要求學(xué)生具備平衡的思想，要有很強(qiáng)的邏輯思維能力，同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)感到特別的困難，若在平時(shí)的思想，要有很強(qiáng)的邏輯思維能力，同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)感到特別的困難，若在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，形成一定的解題思路則可達(dá)到事半功倍的效果。如對(duì)于某些化學(xué)平衡問(wèn)學(xué)習(xí)中，形成一定的解題思路則可達(dá)到事半功倍的效果。如對(duì)于某些化學(xué)平衡問(wèn)題，在解答過(guò)程中若建立題，在解答過(guò)程中若建立“虛擬過(guò)程虛擬過(guò)程”模型，然后進(jìn)行參照對(duì)比，可以使看似復(fù)模型，然后進(jìn)行參照對(duì)比，可以使看似復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化。雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化。過(guò)程虛擬法：
2、就是在分析或解決問(wèn)題時(shí)，根據(jù)需要和可能，虛擬出能方便解題的過(guò)程虛擬法：就是在分析或解決問(wèn)題時(shí)，根據(jù)需要和可能，虛擬出能方便解題的對(duì)象，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。對(duì)象，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。極端假設(shè)法：是科學(xué)研究中常用的一種思維方法。極端假設(shè)是指根據(jù)已知的條件，極端假設(shè)法：是科學(xué)研究中常用的一種思維方法。極端假設(shè)是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問(wèn)題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問(wèn)題，使把復(fù)雜問(wèn)題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問(wèn)題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡(jiǎn)單，從而迅速地作出正確判斷的方法。其因果關(guān)系顯得十分明顯、
3、簡(jiǎn)單，從而迅速地作出正確判斷的方法。知識(shí)查補(bǔ)知識(shí)查補(bǔ)增分點(diǎn)增分點(diǎn)1對(duì)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行對(duì)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行“虛擬虛擬”許多情況下，對(duì)已處于平衡狀態(tài)的同一個(gè)可逆反應(yīng)，改變某些條件時(shí)，平衡移動(dòng)許多情況下，對(duì)已處于平衡狀態(tài)的同一個(gè)可逆反應(yīng)，改變某些條件時(shí)，平衡移動(dòng)的趨勢(shì)并不那么容易地得出結(jié)論。此時(shí)可以轉(zhuǎn)換為效果相同，但結(jié)論可明顯得出的趨勢(shì)并不那么容易地得出結(jié)論。此時(shí)可以轉(zhuǎn)換為效果相同，但結(jié)論可明顯得出的另一種方式進(jìn)行討論，從而使問(wèn)題得以較容易的解決。在解這類題時(shí)，可以假的另一種方式進(jìn)行討論，從而使問(wèn)題得以較容易的解決。在解這類題時(shí)，可以假設(shè)一個(gè)中間轉(zhuǎn)化過(guò)程，以便于設(shè)一個(gè)中間轉(zhuǎn)化過(guò)程，以便于比較。比較。增分題例增
4、分題例【過(guò)程虛擬】【過(guò)程虛擬】解析解析第第步兩容器平衡后狀態(tài)一模一樣。步兩容器平衡后狀態(tài)一模一樣。第第步撤去隔板沒有任何變化。步撤去隔板沒有任何變化。第第步壓縮時(shí)平衡逆向移動(dòng)，故步壓縮時(shí)平衡逆向移動(dòng)，故N2O4的轉(zhuǎn)化率變小，選的轉(zhuǎn)化率變小，選B。注意：加入注意：加入N2O4，該平衡正向移動(dòng)，這是真實(shí)存在的。運(yùn)用過(guò)程假設(shè)法，推導(dǎo)平衡，該平衡正向移動(dòng)，這是真實(shí)存在的。運(yùn)用過(guò)程假設(shè)法，推導(dǎo)平衡逆向移動(dòng)，逆向移動(dòng)是虛擬的，不是真實(shí)存在的，這一點(diǎn)要特別注意。逆向移動(dòng)，逆向移動(dòng)是虛擬的，不是真實(shí)存在的，這一點(diǎn)要特別注意。答案答案B解析解析第第步壓縮時(shí)平衡正向移動(dòng)，故步壓縮時(shí)平衡正向移動(dòng)，故SO2的轉(zhuǎn)化率增
5、大。的轉(zhuǎn)化率增大。答案答案增大增大知識(shí)查補(bǔ)知識(shí)查補(bǔ)增分點(diǎn)增分點(diǎn)2對(duì)反應(yīng)體系所處狀態(tài)進(jìn)行對(duì)反應(yīng)體系所處狀態(tài)進(jìn)行“虛擬虛擬”外界條件改變時(shí)，假設(shè)平衡暫時(shí)不發(fā)生移動(dòng)，將分析獲得的結(jié)果和題目相應(yīng)數(shù)據(jù)外界條件改變時(shí)，假設(shè)平衡暫時(shí)不發(fā)生移動(dòng)，將分析獲得的結(jié)果和題目相應(yīng)數(shù)據(jù)對(duì)比，就可知道實(shí)際平衡的移動(dòng)情況，這種方法類似于數(shù)學(xué)中的對(duì)比，就可知道實(shí)際平衡的移動(dòng)情況，這種方法類似于數(shù)學(xué)中的反證法。反證法。增分題例增分題例解析解析反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，將容器體積增大一倍，我們先假設(shè)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，將容器體積增大一倍，我們先假設(shè)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則體系中各個(gè)物質(zhì)的物質(zhì)的量是不變的，由于體積增大一倍，那么體系
6、中各個(gè)物質(zhì)的物質(zhì)的量是不變的，由于體積增大一倍，那么B物質(zhì)的濃度應(yīng)該物質(zhì)的濃度應(yīng)該是原來(lái)的是原來(lái)的50%，而題目中，而題目中B的濃度達(dá)到了的濃度達(dá)到了60%，就說(shuō)明體積增大有更多，就說(shuō)明體積增大有更多B物質(zhì)生成，物質(zhì)生成，平衡是向正反應(yīng)方向移動(dòng)的。平衡是向正反應(yīng)方向移動(dòng)的。答案答案C【例【例4】在帶活塞的圓筒內(nèi)裝入在帶活塞的圓筒內(nèi)裝入NO2氣體，慢慢壓縮，下列敘述正確的是氣體，慢慢壓縮，下列敘述正確的是()A.體積減半，壓強(qiáng)為原來(lái)的體積減半，壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍倍B.體積減半，壓強(qiáng)大于原來(lái)的體積減半，壓強(qiáng)大于原來(lái)的2倍倍C.體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的2倍倍D.
7、體積減半，達(dá)到平衡后，體積減半，達(dá)到平衡后，n(NO2)變?yōu)樵瓉?lái)的一半變?yōu)樵瓉?lái)的一半答案答案C知識(shí)查補(bǔ)知識(shí)查補(bǔ)增分點(diǎn)增分點(diǎn)3對(duì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)或化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行對(duì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)或化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行“虛擬虛擬”解析解析題目中的正反應(yīng)吸熱，則溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的平均題目中的正反應(yīng)吸熱，則溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的平均摩爾質(zhì)量變小，則摩爾質(zhì)量變小，則B、C肯定不會(huì)都是固體或液體?？隙ú粫?huì)都是固體或液體。我們對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行虛擬：若我們對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行虛擬：若B、C都是氣體，符合題意，若都是氣體，符合題意，若B為氣體，為氣體，C不為不為氣體也可以，而若氣體也可以，而若B不是氣體，
8、不是氣體，C為氣體則不符合題意。為氣體則不符合題意。答案答案B解析解析解題時(shí)可對(duì)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行虛擬：分解題時(shí)可對(duì)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行虛擬：分x3和和x3兩種情況進(jìn)行兩種情況進(jìn)行分析。由題給條件和等效平衡理論可知，若分析。由題給條件和等效平衡理論可知，若x3，符合等體反應(yīng)，符合等體反應(yīng)，“一邊倒，判一邊倒，判比例比例”若若x2，符合非等體反應(yīng)，恒溫恒容，符合非等體反應(yīng)，恒溫恒容“一邊倒，判量等一邊倒，判量等”。答案答案C知識(shí)查補(bǔ)知識(shí)查補(bǔ)增分點(diǎn)增分點(diǎn)4物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“虛擬虛擬”可逆反應(yīng)中的各個(gè)物質(zhì)只能在某一范圍內(nèi)變化，很難達(dá)到極限值可逆反應(yīng)中的各個(gè)物質(zhì)只能在某一范圍內(nèi)變化，
9、很難達(dá)到極限值100%或或0，但是，但是，當(dāng)我們假設(shè)物質(zhì)反應(yīng)到一個(gè)極限值后，就可能產(chǎn)生一種特殊的解決問(wèn)題的思路，當(dāng)我們假設(shè)物質(zhì)反應(yīng)到一個(gè)極限值后，就可能產(chǎn)生一種特殊的解決問(wèn)題的思路，我們稱之為極端假設(shè)法。我們稱之為極端假設(shè)法。增分題例增分題例解析解析采取極端假設(shè)法，假設(shè)采取極端假設(shè)法，假設(shè)SO2和和O2全部轉(zhuǎn)化為全部轉(zhuǎn)化為SO3，此時(shí)，此時(shí)，SO2和和O2的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度都是量濃度都是0，而，而c(SO3)0.4 molL1，再假設(shè)，再假設(shè)SO3全部轉(zhuǎn)化為全部轉(zhuǎn)化為SO2和和O2，此時(shí)，此時(shí)，SO2和和O2的物質(zhì)的量濃度分別是的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 molL1，0.2 molL1，而
10、，而c(SO3)0，故三物，故三物質(zhì)的濃度范圍分別為：質(zhì)的濃度范圍分別為：0c(SO2)0.4 molL1，0c(SO3)0.4 molL1，0c(O2)0.2 molL1，故選項(xiàng)，故選項(xiàng)A、D是不可能的；是不可能的；C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2、SO3的濃度都的濃度都是在原濃度基礎(chǔ)上減少了是在原濃度基礎(chǔ)上減少了0.05 molL1，這也是不可能的。，這也是不可能的。答案答案B解析解析采取極端假設(shè)法。將備選項(xiàng)中采取極端假設(shè)法。將備選項(xiàng)中O2完全轉(zhuǎn)化后完全轉(zhuǎn)化后(即等效轉(zhuǎn)化即等效轉(zhuǎn)化)，得如下數(shù)據(jù)：，得如下數(shù)據(jù)：A.1.0 mol SO21.0 mol SO3B.2.0 mol SO22.0 mol SO3C.4.0 mol SO3D.1.0 mol SO23.0 mol SO3依據(jù)恒溫恒容下建立等效平衡的條件，兩組量若為等效平衡，進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化后對(duì)依據(jù)恒溫恒容下建立等效平衡的條件，兩組量若為等效平衡，進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化后對(duì)應(yīng)量要相等。應(yīng)量要相等。答案答案B
化學(xué)第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 增分補(bǔ)課8
