2019-2020年高中化學《不同類型的晶體》教案3 蘇教版必修2

2019-2020年高中化學不同類型的晶體教案3蘇教版必修2【設(shè)計思想】：根據(jù)新課程要求，在教學中要注重實驗探究和交流活動，讓學生在學習中體會科學探究的一般步驟：提出假想、尋找探究方案、制定步驟、處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論、誤差分析、實驗改進。在教學中凡是依靠學生自己的努力能夠作成的事情就放手讓學生做，讓學生能依靠自己的思維活動推導出結(jié)論，不要填鴨式教學。在本節(jié)課中我就先讓學生去查閱相關(guān)資料，了解干冰、水晶的晶體構(gòu)型，構(gòu)成微粒、空間結(jié)構(gòu)以及物理性質(zhì)，從而推廣，找到不同結(jié)構(gòu)類型和性質(zhì)特點。本課時的重點內(nèi)容是不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征。自然界的物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分。晶體具有規(guī)則的幾何外形。其內(nèi)部結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)規(guī)則的重復排列。晶體規(guī)則的幾何外形是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果，這又是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的一個范例。在此前的內(nèi)容學習中，教材中已經(jīng)展示了大量具有不同空間立體構(gòu)型的晶體的結(jié)構(gòu)模型，如：金剛石、石墨、足球烯、納米碳管等?，F(xiàn)在這節(jié)課就是在舊知識的基礎(chǔ)上進行歸納和延伸過來的，有前面知識的鋪墊，再學習氯化鈉、干冰、二氧化硅的立體構(gòu)型就不會很突兀了。在本節(jié)課處理上我先展示各種各樣晶體的圖片，再分析漂亮幾何外型的根本原因，可以借助圖片、演示實驗或一些具體數(shù)據(jù)進行對比分析。【教學內(nèi)容的分析】：學習不同類型的晶體，了解不同類型晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征，是本節(jié)課的重點內(nèi)容，教師應將教學重點放在此處，采用投影表格、羅列數(shù)據(jù)的方法進行對比，讓學生了解它們各自的特點和區(qū)別。并且在課堂上配以合適的練習，加深印象鞏固所學知識。在學習氯化鈉、干冰、二氧化硅晶體的立體模型時，應向?qū)W生展示這些晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型，給學生一個直觀感性的認識，讓學生實地觸摸仔細觀察微粒在立方體中的不同位置，看清陰陽離子或原子或分子的排列方式，之間的作用力。對程度好的同學還可以補充離子對立方體的貢獻，求算微?；瘜W式等【三維目標】：知識與技能：1以不同類型的晶體為例，認識物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2認識不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)不盡相同，各有特點。過程與方法：1用電腦圖片向?qū)W生展示一些常見的晶體。2運用三維空間結(jié)構(gòu)模型，向?qū)W生展示一些晶體的微觀結(jié)構(gòu)。3用列表對比的方法，比較不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等內(nèi)容情感、態(tài)度與價值觀：理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”的觀點?！窘虒W重點】：不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征?！窘虒W難點】：判斷晶體類型、構(gòu)成微粒?！窘虒W方法】：觀察、比較、歸納法。教學流程：】引入課題有句古話叫“人不可貌相，海水不可斗量。形容我們晶體再恰當不過了。什么是晶體？展示圖片：各種各樣的晶體及其模型講述I在生活中我們能遇到各種各樣的晶體，外觀上有何特點？物理性質(zhì)（硬度，熔沸點、導性）有什么特點？學生回答：自然界的固態(tài)物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分，觀察晶體發(fā)現(xiàn)他們有共同的特點晶體：具有規(guī)則幾何外形，晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。象大家熟悉的冰、食鹽、金剛石等，雖然都是晶體，但性質(zhì)上差別很大，原因是其構(gòu)成微粒不同根據(jù)構(gòu)成的基本微粒不同，我們又把分為以下四種一、離子晶體播放食鹽晶體的圖片及模型并旋轉(zhuǎn)其模型，讓學生從各個方向觀察立方體。讓學生歸納離子晶體的構(gòu)成微粒特點板書：構(gòu)成離子晶體的微粒：陰陽離子定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。離子晶體的特點： 無單個分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸點較高，硬度較大。 水溶液或者熔融狀態(tài)下均導電。哪些物質(zhì)屬于離子晶體？強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。提問：像干冰、冰它們又是什么樣的晶體？二、分子晶體：展示分子晶體（co2）的圖片及三維空間模型，并讓學生歸納得出結(jié)論板書構(gòu)成微粒：分子定義：分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。分子晶體的特點？： 有單個分子存在；化學式就是分子式。 熔沸點較低，硬度較小。哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等過渡：女孩子戴的水晶項鏈它的成分是二氧化硅，它又是什么晶體？原子晶體展示原子晶體的圖片及模型，學生歸納得出結(jié)論板書原子晶體構(gòu)成微粒：原子定義：原子間通過共價鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。原子晶體的特點？J古P曰亠兒忌rm入丄B哪些物質(zhì)屬于原子晶體？金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。四、金屬晶體金屬晶體構(gòu)成微粒：金屬陽離子和自由電子金屬晶體的物理特性：有金屬光澤，能導電傳熱、具有延展性哪些物質(zhì)屬于金屬晶體？金屬單質(zhì)或合金總結(jié)幾種晶體列表比較如下：（通過電腦實驗對比得出結(jié)論,表由學生填寫）類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的微粒陰陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子微粒間作用力離子鍵分子間作用力共價鍵金屬鍵是否存在“分子”無有無無硬度原子晶體離子晶體分子晶體熔沸點原子晶體離子晶體分子晶體實例拓展石墨為什么很軟？石墨晶體中，層與層之間存在較弱的分子間作用力。層間易滑動，質(zhì)軟石墨的熔沸點為什么很高？而同一層內(nèi)存在較強的共價鍵，熔點也很高，所以石墨屬于混合晶體本課小結(jié)學會判斷晶體類型，認識不同晶體在構(gòu)成微粒，微粒間的作用力和熔沸點硬度方面的差異。典型習題分析例1、下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A.SO和SiOB.CO和HOC.NaCl和HClD.CCl和KCl22224）（）例2、下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是（A）二氧化碳（B）二氧化硫（C）二氧化硅（D）二硫化碳例3、下列晶體熔化時，不需要破壞化學鍵的是A、金剛石B、干冰C、食鹽D、晶體硅例4、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（1、下列晶體中，不屬于原子晶體的是：（）（A）干冰（B）水晶（C）晶體硅（D）金剛石2、處于固體狀態(tài)的下列物質(zhì)，其晶體類型正確的一組是（）離子晶體分子晶體原子晶體A、KOHSO3ArB、HSO24硫磺石墨C、CHCOONH34HO2水晶D、Ba(OH)2玻璃金剛石3、氮化硅（SiN）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（）34A.原子晶體B分子晶體C金屬晶體D離子晶體4、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同類型的是A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化下列表中給出幾種氯化物的熔點和沸點，據(jù)此下列判斷正確的是)NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點（C）801712190-68沸點（C）1465141618057AlCl加熱能升華SiCl在常溫下是液體NaCl能在1500°C時以蒸氣形式存在MgCl:342800C時為液體A.B.C.D.6、下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵，（示例：F）2C:根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學式:A：B：C：D：B、C、B、D、A、C、A、C、D、NH、HCN、CO（NH）、BF33232019-2020年高中化學豐富多彩的化學物質(zhì)教案12第一課時:物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化分類思想是人們認識世界，改造世界的一種重要科學方法。引導學生把握各種事物的共同屬性，認識其差異性，能很好地培養(yǎng)其分析、歸納、推理能力。研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律，合成制造新的物質(zhì)是化學家的一個根本任務。物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化思想貫穿整個化學科學習的始終。所以，本課題在化學科中的地位甚為重要。在初中化學學習中，學生已對物質(zhì)的分類的各種類別如酸、堿、鹽、氧化物等已有初步認識，對物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律也有一定的基礎(chǔ)。因此，在這一節(jié)課的教學中我們要做的就是引導學生在理性認識上進行升華。在實踐中學會應用和創(chuàng)新，在能力上提升，在活動過程中體驗科學研究的樂趣，提高學生參與科學研究的熱情。蘇教版化學必修一中這一節(jié)教學內(nèi)容的編排很好地體現(xiàn)了這一特點，歸納總結(jié)的文字精辟簡明。學生活動內(nèi)容翔實而豐富。所以我認為在教學中，我們基本上按教材編排的內(nèi)容和順序進行教學即可?；旧习唇滩木幣诺膬?nèi)容和順序進行教學還有一個很重要的作用，就是在潛移默化中讓學生學會自主學習和應用蘇教版新教材，認識蘇教版新教材的特點。當然，根據(jù)各校實際情況，進行必要的深化拓展創(chuàng)新也必不可少。課題：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化教學目標：一、知識與技能：1、通過學習，復習鞏固初中已學過的有關(guān)物質(zhì)的分類，化學反應的四種基本類型等基本知識，使有關(guān)知識系統(tǒng)化。2、認識化學物質(zhì)的常用分類方法，了解簡單的化學物質(zhì)的基本屬類。3、了解研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在人類生產(chǎn)和生活中的重要意義，掌握簡單物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律。通過比較，歸納等方法，熟悉化學反應的常見的分類方法和化學反應類型。通過抽象分析，認識化學反應新的分類途徑。二、過程和方法：1、通過學習，讓學生學習比較、歸納、分類、概括等基本科學方法。2、通過學習，讓學生通過獨立思考，合作討論，提高學生的分析能力和獨立學習的能力。三、情感態(tài)度與價值觀：1、培養(yǎng)學生求真務實、勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度。2、讓學生感受化學世界的奇妙與和諧，培養(yǎng)學生學習化學的熱情。教學重點與難點：分類思想、物質(zhì)的常用分類方法、簡單物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律、化學反應類型。教學方法：啟發(fā)討論、分析講解教學過程：一、現(xiàn)說明一下我們化學課的要求：1、隨堂筆記2、準備一支顏色比較特別的筆3、認真完成作業(yè)4.隨堂練習本5.盡快熟悉元素周期表上的前20個元素的名稱和元素符號以及原子量二、這節(jié)課我們要學習的是本書第一個專題的第一個單元一一豐富多彩的化學物質(zhì)（引入課題并板書）第一單元豐富多彩的化學物質(zhì)首先問大家兩個問題，1、什么是化學？2、初中我們學過的化學物質(zhì)主要有哪些？（引導學生思考，然后板書）化學是在分子層次上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學（同學回答，板書）混合物（均勻，非均勻）單質(zhì)（金屬、非金屬）化合物無機（氧化物（酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物）酸，堿，鹽，其他）有氣體、固體、液體好，我們說化學是在分子層次上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學，那么從認識物質(zhì)的角度來看，同學們剛剛舉出的這些物質(zhì)，我們是把他們雜亂無章的方在這里好呢，還是說按照一定的規(guī)律把這些物質(zhì)進行分類，從而更加有利于我們系統(tǒng)地來了解這些物質(zhì)呢？在推得廣一些，世界上每年有近千種物質(zhì)被合成出來，那么這些新物質(zhì)我們要采用一種怎樣的方法來認識他們呢？這就是我們今天要學習的第一個問題一一物質(zhì)的分類（板書）為了更好的認識和研究物質(zhì)，人們常根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對物質(zhì)進行分類，那下面呢，請同學們按照一定的規(guī)律把我們剛剛列在黑板上的物質(zhì)進行一下分類。（學生分組討論，回答，教師板書）見板書設(shè)計回答的同學要注意，先要說明你的分組依據(jù)，然后再說明分組的大致結(jié)果。可能的結(jié)果：第一種分類結(jié)果混合物：空氣、碘酒、食鹽水純凈物：乙醇、硫酸銨、銅、碘、氫氣、石墨第二種分類結(jié)果固體：硫酸銨、銅、碘、石墨液體：乙醇、碘酒、食鹽水氣體：空氣、氫氣再如：可分為導體、半導體、絕緣體等等（總結(jié)并講述）這些分類方法都是對的，物質(zhì)分類的方法并不是一成不變的，同一種物質(zhì)，分類的依據(jù)不同，所屬的類別也不同，在化學學科中，科學家常根據(jù)物質(zhì)的組成將物質(zhì)進行分類。（板書）根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類的實例按照這種分類，我們可以把各類物質(zhì)有系統(tǒng)地進行分類（板書，分類）同一類物質(zhì)的組成相似，性質(zhì)也有很多相似性，在同一個類別中人們了解了一些常見物質(zhì)的組成性質(zhì)，就能應用遷移的方法了解并預測一些不熟悉的物質(zhì)的性能，如NaOH有強堿性CsOH也有強堿性等等。那在這里，給大家留一個作業(yè)：在氧化物這里，給大家補充幾個氧化物（如：SO3、CO2、CaO、Fe2O3、A12O3、ZnO）,那這些氧化物彼此之間的性質(zhì)有什么聯(lián)系和區(qū)別，他們可不可以再進行分類？請同學們在你們的隨堂練習本上為這幾種氧化物進行分類，星期一要交的（過渡）接下來我們再回到化學的定義上來，我們說化學是在分子層次上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學，剛剛呢，我們已經(jīng)初步探討了認識物質(zhì)的一些方法，接下來呢，我們再來研究一下合成新物質(zhì)的一些手段（創(chuàng)設(shè)新的問題情境）在實際的生產(chǎn)、生活和科研中，科學家為了更好的認識世界和改造世界，往往需要合成一些新的物質(zhì)，那怎樣由我們已有的物質(zhì)來合成新的物質(zhì)呢，請大家和我一同看書上第4頁的“問題解決”（請同學在黑板上寫出方程式）在下面的同學也可以考慮一下，這里的CO2、SO2在我們留的作業(yè)中也有出現(xiàn)，他們都可以和堿反應，那是不是可以作為我們的一個分類的依據(jù)呢？好，從這個方程式我們可以看到，（板書）我們最初的反應物是堿和CO2、SO2這兩種非金屬氧化物，而最后生成了K2CO3和K2SO3這兩種鹽，聯(lián)系初中我們學過的一些知識，我們說，我們可以利用物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化來設(shè)法合成新的物質(zhì)。那么，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化又怎樣的規(guī)律，或者說，怎樣才能從一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)呢？請同學們完成書上第4頁的交流與討論的問題1，給大家五分鐘的時間金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)在一定條件下能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化，請回憶初中化學中學習的內(nèi)容，填寫下表：（見書，板書？）總結(jié)：各種反應在完成了問題1之后呢，相信大家已經(jīng)回憶起了初中學過的大部分反應，那么接下來請同學們和我一同來完成書上第5頁的交流與討論的問題2,與學生一同完成,板書）那在這個圖中，如果我們將其中的物質(zhì)換成該類物質(zhì)的總稱，是不是可以得到如下的關(guān)系：（見板書）那希望同學們在課后考慮一下，除了我們在黑板上寫的這種轉(zhuǎn)化關(guān)系之外，我們初中學過的金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽之間是不是還存在著更為復雜的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系，有興趣的同學可以將你的結(jié)論寫在隨堂練習本上。（選作）那從交流與討論的兩個問題上，我們可以總結(jié)出一些我們初中學習過的一些常見的反應類型，例如，參照板書寫出四個反應類型（注意與學生互動）關(guān)于置換反應和復分解反應有兩點需要大家注意：我們說物質(zhì)之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，但這相互轉(zhuǎn)化往往需要一定的條件，比如氫氣還原氧化銅需要加熱，水分解成氧氣和氫氣需要通電，由堿到鹽的反應通常需要酸性物質(zhì)的參與等等，那么大家考慮一下，復分解反應和置換反應發(fā)生的條件是什么？板書：（1）在水溶液中，發(fā)生的復分解反應，至少要具備下列條件之一：a:生成沉淀（包括微溶物）b:生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）c:生成難電離物（如水）（2）在水溶液中，一種金屬與另一種可溶性金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應具備的條件是：活動性強的金屬置換活動性弱的金屬。好，在最開始的學習中，我們說按照物質(zhì)的不同的屬性，可以對物質(zhì)有很多種分類方法，那么如果我們換一個分類的依據(jù)的話，是不是化學反應已有另一種分類方法呢？好，大家看我們置換反應的方程式，我們注意到物質(zhì)化合價的變化，從反應中元素化合價是否有改變這個角度，化學反應又可以分成兩類即氧化還原反應和非氧化還原反應。這種分類方法也是一種比較常見的分類方法，在今后的學習中，我們還會繼續(xù)學習。那么在給大家留一個問題，考慮我們初中學過的四種反應類型，哪種反應的發(fā)生一定會伴隨著化合價的升降，哪種反應的發(fā)生可能有化合價的升降，哪種反應的發(fā)生一定不會有化合價的升降，有想法的同學也可以把結(jié)論寫在隨堂練習本上，選作好，這節(jié)課我們就上到這里，在重復一下我的作業(yè)，一道畢作題，兩道選作題，星期一早上交