《2019-2020年高中化學(xué)《不同類型的晶體》教案3 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《不同類型的晶體》教案3 蘇教版必修2（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2019-2020年高中化學(xué)不同類型的晶體教案3蘇教版必修2【設(shè)計(jì)思想】：根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實(shí)驗(yàn)探究和交流活動(dòng)，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中體會(huì)科學(xué)探究的一般步驟：提出假想、尋找探究方案、制定步驟、處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論、誤差分析、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)。在教學(xué)中凡是依靠學(xué)生自己的努力能夠作成的事情就放手讓學(xué)生做，讓學(xué)生能依靠自己的思維活動(dòng)推導(dǎo)出結(jié)論，不要填鴨式教學(xué)。在本節(jié)課中我就先讓學(xué)生去查閱相關(guān)資料，了解干冰、水晶的晶體構(gòu)型，構(gòu)成微粒、空間結(jié)構(gòu)以及物理性質(zhì)，從而推廣，找到不同結(jié)構(gòu)類型和性質(zhì)特點(diǎn)。本課時(shí)的重點(diǎn)內(nèi)容是不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征。自然界的物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分。晶體具有規(guī)則的幾何外
2、形。其內(nèi)部結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)規(guī)則的重復(fù)排列。晶體規(guī)則的幾何外形是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果，這又是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的一個(gè)范例。在此前的內(nèi)容學(xué)習(xí)中，教材中已經(jīng)展示了大量具有不同空間立體構(gòu)型的晶體的結(jié)構(gòu)模型，如：金剛石、石墨、足球烯、納米碳管等?，F(xiàn)在這節(jié)課就是在舊知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行歸納和延伸過來的，有前面知識(shí)的鋪墊，再學(xué)習(xí)氯化鈉、干冰、二氧化硅的立體構(gòu)型就不會(huì)很突兀了。在本節(jié)課處理上我先展示各種各樣晶體的圖片，再分析漂亮幾何外型的根本原因，可以借助圖片、演示實(shí)驗(yàn)或一些具體數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比分析。【教學(xué)內(nèi)容的分析】：學(xué)習(xí)不同類型的晶體，了解不同類型晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征，是本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，教師應(yīng)
3、將教學(xué)重點(diǎn)放在此處，采用投影表格、羅列數(shù)據(jù)的方法進(jìn)行對(duì)比，讓學(xué)生了解它們各自的特點(diǎn)和區(qū)別。并且在課堂上配以合適的練習(xí)，加深印象鞏固所學(xué)知識(shí)。在學(xué)習(xí)氯化鈉、干冰、二氧化硅晶體的立體模型時(shí)，應(yīng)向?qū)W生展示這些晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型，給學(xué)生一個(gè)直觀感性的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生實(shí)地觸摸仔細(xì)觀察微粒在立方體中的不同位置，看清陰陽離子或原子或分子的排列方式，之間的作用力。對(duì)程度好的同學(xué)還可以補(bǔ)充離子對(duì)立方體的貢獻(xiàn)，求算微?；瘜W(xué)式等【三維目標(biāo)】：知識(shí)與技能：1以不同類型的晶體為例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2認(rèn)識(shí)不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)不盡相同，各有特點(diǎn)。過程與方法
4、：1用電腦圖片向?qū)W生展示一些常見的晶體。2運(yùn)用三維空間結(jié)構(gòu)模型，向?qū)W生展示一些晶體的微觀結(jié)構(gòu)。3用列表對(duì)比的方法，比較不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等內(nèi)容情感、態(tài)度與價(jià)值觀：理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”的觀點(diǎn)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】：不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】：判斷晶體類型、構(gòu)成微粒?！窘虒W(xué)方法】：觀察、比較、歸納法。教學(xué)流程：】引入課題有句古話叫“人不可貌相，海水不可斗量。形容我們晶體再恰當(dāng)不過了。什么是晶體？展示圖片：各種各樣的晶體及其模型講述I在生活中我們能遇到各種各樣的晶體，外觀上有何特點(diǎn)？物理性質(zhì)（硬度，熔沸點(diǎn)、導(dǎo)性）有什么特點(diǎn)？學(xué)生回答
5、：自然界的固態(tài)物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分，觀察晶體發(fā)現(xiàn)他們有共同的特點(diǎn)晶體：具有規(guī)則幾何外形，晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。象大家熟悉的冰、食鹽、金剛石等，雖然都是晶體，但性質(zhì)上差別很大，原因是其構(gòu)成微粒不同根據(jù)構(gòu)成的基本微粒不同，我們又把分為以下四種一、離子晶體播放食鹽晶體的圖片及模型并旋轉(zhuǎn)其模型，讓學(xué)生從各個(gè)方向觀察立方體。讓學(xué)生歸納離子晶體的構(gòu)成微粒特點(diǎn)板書：構(gòu)成離子晶體的微粒：陰陽離子定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。離子晶體的特點(diǎn)： 無單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸點(diǎn)較高，硬度較大。 水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。哪些物質(zhì)屬于離子晶體？強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。提問：
6、像干冰、冰它們又是什么樣的晶體？二、分子晶體：展示分子晶體（co2）的圖片及三維空間模型，并讓學(xué)生歸納得出結(jié)論板書構(gòu)成微粒：分子定義：分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。分子晶體的特點(diǎn)？： 有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式。 熔沸點(diǎn)較低，硬度較小。哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等過渡：女孩子戴的水晶項(xiàng)鏈它的成分是二氧化硅，它又是什么晶體？原子晶體展示原子晶體的圖片及模型，學(xué)生歸納得出結(jié)論板書原子晶體構(gòu)成微粒：原子定義：原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。原子晶體的特點(diǎn)？J古P曰亠兒忌rm入丄B哪些物質(zhì)屬于原子晶體？金剛
7、石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。四、金屬晶體金屬晶體構(gòu)成微粒：金屬陽離子和自由電子金屬晶體的物理特性：有金屬光澤，能導(dǎo)電傳熱、具有延展性哪些物質(zhì)屬于金屬晶體？金屬單質(zhì)或合金總結(jié)幾種晶體列表比較如下：（通過電腦實(shí)驗(yàn)對(duì)比得出結(jié)論,表由學(xué)生填寫）類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的微粒陰陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子微粒間作用力離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵是否存在“分子”無有無無硬度原子晶體離子晶體分子晶體熔沸點(diǎn)原子晶體離子晶體分子晶體實(shí)例拓展石墨為什么很軟？石墨晶體中，層與層之間存在較弱的分子間作用力。層間易滑動(dòng)，質(zhì)軟石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高？而同一層內(nèi)存在較強(qiáng)的共價(jià)鍵，熔點(diǎn)也很高，
8、所以石墨屬于混合晶體本課小結(jié)學(xué)會(huì)判斷晶體類型，認(rèn)識(shí)不同晶體在構(gòu)成微粒，微粒間的作用力和熔沸點(diǎn)硬度方面的差異。典型習(xí)題分析例1、下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A.SO和SiOB.CO和HOC.NaCl和HClD.CCl和KCl22224）（）例2、下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是（A）二氧化碳（B）二氧化硫（C）二氧化硅（D）二硫化碳例3、下列晶體熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是A、金剛石B、干冰C、食鹽D、晶體硅例4、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（1、下列晶體中，不屬于原子晶體的是：（）（A）干冰（B）水晶（C）晶體硅（D）金剛石2、處于固體狀態(tài)的下列物質(zhì)
9、，其晶體類型正確的一組是（）離子晶體分子晶體原子晶體A、KOHSO3ArB、HSO24硫磺石墨C、CHCOONH34HO2水晶D、Ba(OH)2玻璃金剛石3、氮化硅（SiN）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（）34A.原子晶體B分子晶體C金屬晶體D離子晶體4、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同類型的是A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化下列表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，據(jù)此下列判斷正確的是)NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)（C）801712190-68沸點(diǎn)（C）1465141618057AlCl加熱能升華
10、SiCl在常溫下是液體NaCl能在1500C時(shí)以蒸氣形式存在MgCl:342800C時(shí)為液體A.B.C.D.6、下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵，（示例：F）2C:根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式:A：B：C：D：B、C、B、D、A、C、A、C、D、NH、HCN、CO（NH）、BF33232019-2020年高中化學(xué)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)教案12第一課時(shí):物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化分類思想是人們認(rèn)識(shí)世界，改造世界的一種重要科學(xué)方法。引導(dǎo)學(xué)生把握各種事物的共同屬性，認(rèn)識(shí)其差異性，能很好地培
11、養(yǎng)其分析、歸納、推理能力。研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律，合成制造新的物質(zhì)是化學(xué)家的一個(gè)根本任務(wù)。物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化思想貫穿整個(gè)化學(xué)科學(xué)習(xí)的始終。所以，本課題在化學(xué)科中的地位甚為重要。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生已對(duì)物質(zhì)的分類的各種類別如酸、堿、鹽、氧化物等已有初步認(rèn)識(shí)，對(duì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律也有一定的基礎(chǔ)。因此，在這一節(jié)課的教學(xué)中我們要做的就是引導(dǎo)學(xué)生在理性認(rèn)識(shí)上進(jìn)行升華。在實(shí)踐中學(xué)會(huì)應(yīng)用和創(chuàng)新，在能力上提升，在活動(dòng)過程中體驗(yàn)科學(xué)研究的樂趣，提高學(xué)生參與科學(xué)研究的熱情。蘇教版化學(xué)必修一中這一節(jié)教學(xué)內(nèi)容的編排很好地體現(xiàn)了這一特點(diǎn)，歸納總結(jié)的文字精辟簡(jiǎn)明。學(xué)生活動(dòng)內(nèi)容翔實(shí)而豐富。所以我認(rèn)為在教學(xué)中，我們基本上按教材編排的內(nèi)
12、容和順序進(jìn)行教學(xué)即可?；旧习唇滩木幣诺膬?nèi)容和順序進(jìn)行教學(xué)還有一個(gè)很重要的作用，就是在潛移默化中讓學(xué)生學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)和應(yīng)用蘇教版新教材，認(rèn)識(shí)蘇教版新教材的特點(diǎn)。當(dāng)然，根據(jù)各校實(shí)際情況，進(jìn)行必要的深化拓展創(chuàng)新也必不可少。課題：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化教學(xué)目標(biāo)：一、知識(shí)與技能：1、通過學(xué)習(xí)，復(fù)習(xí)鞏固初中已學(xué)過的有關(guān)物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型等基本知識(shí)，使有關(guān)知識(shí)系統(tǒng)化。2、認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)的常用分類方法，了解簡(jiǎn)單的化學(xué)物質(zhì)的基本屬類。3、了解研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在人類生產(chǎn)和生活中的重要意義，掌握簡(jiǎn)單物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律。通過比較，歸納等方法，熟悉化學(xué)反應(yīng)的常見的分類方法和化學(xué)反應(yīng)類型。通過抽象分析，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)新的
13、分類途徑。二、過程和方法：1、通過學(xué)習(xí)，讓學(xué)生學(xué)習(xí)比較、歸納、分類、概括等基本科學(xué)方法。2、通過學(xué)習(xí)，讓學(xué)生通過獨(dú)立思考，合作討論，提高學(xué)生的分析能力和獨(dú)立學(xué)習(xí)的能力。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。2、讓學(xué)生感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：分類思想、物質(zhì)的常用分類方法、簡(jiǎn)單物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)類型。教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)討論、分析講解教學(xué)過程：一、現(xiàn)說明一下我們化學(xué)課的要求：1、隨堂筆記2、準(zhǔn)備一支顏色比較特別的筆3、認(rèn)真完成作業(yè)4.隨堂練習(xí)本5.盡快熟悉元素周期表上的前20個(gè)元素的名稱和元素符號(hào)以及原子量二、這節(jié)課我們
14、要學(xué)習(xí)的是本書第一個(gè)專題的第一個(gè)單元一一豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（引入課題并板書）第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)首先問大家兩個(gè)問題，1、什么是化學(xué)？2、初中我們學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)主要有哪些？（引導(dǎo)學(xué)生思考，然后板書）化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)（同學(xué)回答，板書）混合物（均勻，非均勻）單質(zhì)（金屬、非金屬）化合物無機(jī)（氧化物（酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物）酸，堿，鹽，其他）有氣體、固體、液體好，我們說化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)，那么從認(rèn)識(shí)物質(zhì)的角度來看，同學(xué)們剛剛舉出的這些物質(zhì)，我們是把他們雜亂無章的方在這里好呢，還是說按照一定的規(guī)律把這些物質(zhì)進(jìn)行分類，從而更加有
15、利于我們系統(tǒng)地來了解這些物質(zhì)呢？在推得廣一些，世界上每年有近千種物質(zhì)被合成出來，那么這些新物質(zhì)我們要采用一種怎樣的方法來認(rèn)識(shí)他們呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的第一個(gè)問題一一物質(zhì)的分類（板書）為了更好的認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，人們常根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，那下面呢，請(qǐng)同學(xué)們按照一定的規(guī)律把我們剛剛列在黑板上的物質(zhì)進(jìn)行一下分類。（學(xué)生分組討論，回答，教師板書）見板書設(shè)計(jì)回答的同學(xué)要注意，先要說明你的分組依據(jù)，然后再說明分組的大致結(jié)果?？赡艿慕Y(jié)果：第一種分類結(jié)果混合物：空氣、碘酒、食鹽水純凈物：乙醇、硫酸銨、銅、碘、氫氣、石墨第二種分類結(jié)果固體：硫酸銨、銅、碘、石墨液體：乙醇、碘酒、食鹽水氣
16、體：空氣、氫氣再如：可分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體等等（總結(jié)并講述）這些分類方法都是對(duì)的，物質(zhì)分類的方法并不是一成不變的，同一種物質(zhì)，分類的依據(jù)不同，所屬的類別也不同，在化學(xué)學(xué)科中，科學(xué)家常根據(jù)物質(zhì)的組成將物質(zhì)進(jìn)行分類。（板書）根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的實(shí)例按照這種分類，我們可以把各類物質(zhì)有系統(tǒng)地進(jìn)行分類（板書，分類）同一類物質(zhì)的組成相似，性質(zhì)也有很多相似性，在同一個(gè)類別中人們了解了一些常見物質(zhì)的組成性質(zhì)，就能應(yīng)用遷移的方法了解并預(yù)測(cè)一些不熟悉的物質(zhì)的性能，如NaOH有強(qiáng)堿性CsOH也有強(qiáng)堿性等等。那在這里，給大家留一個(gè)作業(yè)：在氧化物這里，給大家補(bǔ)充幾個(gè)氧化物（如：SO3、CO2、CaO、Fe
17、2O3、A12O3、ZnO）,那這些氧化物彼此之間的性質(zhì)有什么聯(lián)系和區(qū)別，他們可不可以再進(jìn)行分類？請(qǐng)同學(xué)們?cè)谀銈兊碾S堂練習(xí)本上為這幾種氧化物進(jìn)行分類，星期一要交的（過渡）接下來我們?cè)倩氐交瘜W(xué)的定義上來，我們說化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)，剛剛呢，我們已經(jīng)初步探討了認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一些方法，接下來呢，我們?cè)賮硌芯恳幌潞铣尚挛镔|(zhì)的一些手段（創(chuàng)設(shè)新的問題情境）在實(shí)際的生產(chǎn)、生活和科研中，科學(xué)家為了更好的認(rèn)識(shí)世界和改造世界，往往需要合成一些新的物質(zhì)，那怎樣由我們已有的物質(zhì)來合成新的物質(zhì)呢，請(qǐng)大家和我一同看書上第4頁的“問題解決”（請(qǐng)同學(xué)在黑板上寫出方程式）在下面的同學(xué)也可以考慮一下，這里
18、的CO2、SO2在我們留的作業(yè)中也有出現(xiàn)，他們都可以和堿反應(yīng)，那是不是可以作為我們的一個(gè)分類的依據(jù)呢？好，從這個(gè)方程式我們可以看到，（板書）我們最初的反應(yīng)物是堿和CO2、SO2這兩種非金屬氧化物，而最后生成了K2CO3和K2SO3這兩種鹽，聯(lián)系初中我們學(xué)過的一些知識(shí)，我們說，我們可以利用物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化來設(shè)法合成新的物質(zhì)。那么，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化又怎樣的規(guī)律，或者說，怎樣才能從一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)呢？請(qǐng)同學(xué)們完成書上第4頁的交流與討論的問題1，給大家五分鐘的時(shí)間金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)在一定條件下能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回憶初中化學(xué)中學(xué)習(xí)的內(nèi)容，填寫下表：（見書
19、，板書？）總結(jié)：各種反應(yīng)在完成了問題1之后呢，相信大家已經(jīng)回憶起了初中學(xué)過的大部分反應(yīng)，那么接下來請(qǐng)同學(xué)們和我一同來完成書上第5頁的交流與討論的問題2,與學(xué)生一同完成,板書）那在這個(gè)圖中，如果我們將其中的物質(zhì)換成該類物質(zhì)的總稱，是不是可以得到如下的關(guān)系：（見板書）那希望同學(xué)們?cè)谡n后考慮一下，除了我們?cè)诤诎迳蠈懙倪@種轉(zhuǎn)化關(guān)系之外，我們初中學(xué)過的金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽之間是不是還存在著更為復(fù)雜的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系，有興趣的同學(xué)可以將你的結(jié)論寫在隨堂練習(xí)本上。（選作）那從交流與討論的兩個(gè)問題上，我們可以總結(jié)出一些我們初中學(xué)習(xí)過的一些常見的反應(yīng)類型，例如，參照板書寫出四個(gè)反應(yīng)類型（注意與學(xué)生互動(dòng)）
20、關(guān)于置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)有兩點(diǎn)需要大家注意：我們說物質(zhì)之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，但這相互轉(zhuǎn)化往往需要一定的條件，比如氫氣還原氧化銅需要加熱，水分解成氧氣和氫氣需要通電，由堿到鹽的反應(yīng)通常需要酸性物質(zhì)的參與等等，那么大家考慮一下，復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？板書：（1）在水溶液中，發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，至少要具備下列條件之一：a:生成沉淀（包括微溶物）b:生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）c:生成難電離物（如水）（2）在水溶液中，一種金屬與另一種可溶性金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)具備的條件是：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬。好，在最開始的學(xué)習(xí)中，我們說按照物質(zhì)的不同的屬性，可以對(duì)物質(zhì)有很多種分類方法，那么如果我們換一個(gè)分類的依據(jù)的話，是不是化學(xué)反應(yīng)已有另一種分類方法呢？好，大家看我們置換反應(yīng)的方程式，我們注意到物質(zhì)化合價(jià)的變化，從反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有改變這個(gè)角度，化學(xué)反應(yīng)又可以分成兩類即氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。這種分類方法也是一種比較常見的分類方法，在今后的學(xué)習(xí)中，我們還會(huì)繼續(xù)學(xué)習(xí)。那么在給大家留一個(gè)問題，考慮我們初中學(xué)過的四種反應(yīng)類型，哪種反應(yīng)的發(fā)生一定會(huì)伴隨著化合價(jià)的升降，哪種反應(yīng)的發(fā)生可能有化合價(jià)的升降，哪種反應(yīng)的發(fā)生一定不會(huì)有化合價(jià)的升降，有想法的同學(xué)也可以把結(jié)論寫在隨堂練習(xí)本上，選作好，這節(jié)課我們就上到這里，在重復(fù)一下我的作業(yè)，一道畢作題，兩道選作題，星期一早上交
2019-2020年高中化學(xué)《不同類型的晶體》教案3 蘇教版必修2
