化學(xué)：《化學(xué)平衡常數(shù)》：課件三十九（23張PPT）（人教版選修4）
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,歡迎進入化學(xué)課堂,化學(xué)平衡常數(shù),2020年4月25日星期六,化學(xué)平衡特點,(1)逆：(2)等：(3)動：(4)定：(5)變:(6)同：,動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行）,條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。,正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。,可逆反應(yīng)；,條件相同，某一可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，最終均可達到同一平衡狀態(tài)。,首先，讓我們以氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)為例，分析課本31頁表中的數(shù)據(jù)，然后得出結(jié)論。,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時的值，并分析其中規(guī)律。,其它平衡體系的數(shù)據(jù)進行分析，都有類似的關(guān)系。,對于反應(yīng):mA+nBpC+qD,1、定義：在一定溫度時，當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。,一、化學(xué)平衡常數(shù)(符號為K),2.數(shù)學(xué)表達式：,3.平衡常數(shù)的單位∵濃度的單位為molL-1∴K的單位為(molL-1)?n；,當濃度的單位為molL-1，稱標準平衡常數(shù)，標準平衡常數(shù)不寫單位。,4.書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則,1)如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。如:CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l),K=c(CO2),K=c(CO)/[c(CO2)c(H2)],再如:稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中，如：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-),又如：非水溶液中的反應(yīng)，如有水生成或有水參加反應(yīng)，此時水的濃度不可視為常數(shù)，必須表示在平衡關(guān)系式中。如酒精和醋酸的液相反應(yīng)C2H5OH+CH3COOH?CH3COOC2H5+H2OK=c(CH3COOC2H5)c(H2O)/(c[C2H5OH]c[CH3COOH]),2)同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，每個化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。,例N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.60?10?51/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87?10?2K1?K2，K1=K22,?,?,3)多重平衡規(guī)則：若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)例題:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K12NO2(g)?N2O4(g)K22NO(g)+O2(g)?N2O4(g)K=K1?K2,4.書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則,?,(1)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，由K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,K增大;若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,K減小;,5.引入平衡常數(shù)K的意義,通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以判斷上可逆反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng).,(2)平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反應(yīng)進行的程度。K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。,(3)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進行的程度。一般來說，反應(yīng)的平衡常數(shù)K≥105，認為正反應(yīng)進行得較完全；K≤10-5則認為這個反應(yīng)的正反應(yīng)很難進行(逆反應(yīng)較完全）。,5.引入平衡常數(shù)K的意義,(4)在某溫度下，某時刻反應(yīng)是否達平衡，可用該時刻產(chǎn)物的濃度冪的之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比即濃度商Q與K比較大小來判斷。,,QC>kc，未達平衡，逆向進行。,QC=kc,達平衡，平衡不移動。,QCT1)，則K2下載提示(請認真閱讀)
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